精品解析：北京市育才学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

北京育才学校2024-2025年度第二学期 高二化学期中试卷 (满分100分 考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醛的分子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛的分子式，故A正确； B．乙炔是直线形分子，结构简式为CH≡CH，球棍模型为，故B正确； C．乙烯的结构简式： ，故C错误； D．的电子式为，故D正确； 选C。 2. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意； B．碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合题意； C．苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意； D．苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合题意； 故选D。 3. 下列有机物的系统命名不正确的是 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．顺-2-丁烯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CH-CH=CH2属于二烯烃，其名称为1，3-丁二烯，A正确； B．两个溴原子在不同碳原子上，CH2BrCH2Br的名称应为1，2-二溴乙烷，B错误； C．结构中，相同的基团在碳碳双键同侧，名称为顺-2-丁烯，C正确； D．含官能团的最长碳链上有5个碳原子，从离官能团较近的一端给主链碳原子编号，4号碳原子上有一个甲基，则名称为4-甲基-1-戊炔，D正确； 故答案选B。 4. 下列反应中，不属于取代反应的是 A. +HNO3+H2O B. C. CH4+Cl2CH3ClHCl D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr 【答案】B 【解析】 【详解】A. 属于硝化反应，也是取代反应，A项不符合题意； B. 属于加成反应，B项符合题意； C. 属于取代反应，C项不符合题意； D. 属于取代反应，D项不符合题意； 答案选B。 5. 下列变化过程只需要破坏共价键的是 A. 碘升华 B. 金刚石熔化 C. 金属钠熔融 D. 氯化钠溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误； B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确； C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误； D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误； 故选B。 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 乙醇与水以任意比互溶 B. 时，冰的密度比水的小 C. 甲烷的沸点比的低 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇能和水形成氢键，故乙醇与水以任意比互溶，A不符合题意； B．水凝固时形成的氢键具有方向性，导致冰中水分子间隔变大，密度较水的密度小，B不符合题意； C．甲烷、均为分子晶体，相对分子质量较大，沸点比甲烷较高，与氢键无关，C符合题意； D．接近水的沸点的水蒸气分子中通过氢键形成缔合分子，导致其相对分子质量测定值大于18，D不符合题意； 故选C。 7. 为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却 A. ③⑤①⑥④② B. ③⑤①⑥②④ C. ③①⑤⑥②④ D. ③②①⑥④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】检验卤代烃（R﹣X）中的X元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②，故选A。 8. 下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 向碘的溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫色变浅： B. 用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫： C. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质溶于CCl4中是紫色，是无色，颜色变浅，是因为发生反应，A正确； B．用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫，则二氧化硫少量，离子方程式为：，B正确； C．由于苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：+NaHCO3，C错误； D．向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜，醛基被氧化：，D正确； 故选C。 9. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O6 B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式是C6H8O6，A正确； B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好，B正确； C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误； D．分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为C。 10. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子电负性强，氯乙酸中氯原子使羧基中O-H键极性增强，所以氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性，故不选A； B．受苯环影响，苯酚中羟基活泼性增强，苯酚能与溶液反应而乙醇不能，故不选B； C．受苯环影响，甲苯中甲基活泼性增强，甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能，故不选C； D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能，是因为乙烯中含有碳碳双键，不能说明基团间存在相互影响，故选D ； 选D。 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．萃取后分离出下层液体 B．粗苯甲酸的提纯 C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合 D．检验1-溴丁烷的消去产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取后分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，装置操作符合要求，A正确； B．粗苯甲酸提纯采用重结晶法，应先加热溶解、趁热过滤除去难溶性杂质，再冷却结晶得到苯甲酸，不需要蒸发结晶操作，B错误； C．蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，且冷凝水应下口进上口出，装置操作错误，C错误； D．1-溴丁烷消去反应生成的1-丁烯中混有挥发的乙醇，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除去乙醇无法检验消去产物，D错误； 故选A。 12. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 微粒中键角： B. 的制备过程中，与结合形成配位键 C. 该离子液体中，均采取杂化 D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3中价层电子对数=，杂化轨道数=3，B采取sp2杂化，而价层电子对数=，杂化轨道数=4，B采取sp3杂化，所以键角：，A正确； B．中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键，B正确； C．含有碳碳双键，碳碳单键，碳氮双键，碳采取、杂化，C错误； D．阳离子的体积较大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，D正确； 故选C。 13. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该物质不易溶于水 B. 该物质中的3个六元环不可能共平面 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 1 mol该物质在一定条件下最多与4 mol H2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中无强亲水基团（如-OH、-COOH），主要含疏水基团（苯环、烷基、甲氧基），符合“相似相溶”原理，故难溶于水，A正确； B．右侧六元环中存在sp3杂化碳原子，且含饱和亚甲基和次甲基，导致其无法与中间萘醌环共平面；左侧苯环虽共平面，但整体三环无法同时共面，B正确； C．取代反应：苯环上氢可被取代。加成反应：苯环、C=C双键、两个羰基均可与H2加成，C正确； D．实际可加成部位及所需H2量：左侧苯环：，中间环上两个羰基：2 mol H2，右侧C=C双键：。总计： ，D错误； 故选D。 14. 为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 序号 ③ ④ 实验 现象 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法不正确的是 A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B. 对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C. 推测④中溶液的紫色较③中浅 D. 对比①④，可证明与配位 【答案】D 【解析】 【详解】A．该显色反应中苯酚上的羟基O-H键断裂，同时有配位键的形成，A正确； B．对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深，可验证上述显色反应是可逆反应，B正确； C．④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，颜色变浅，推测④中溶液的紫色较③中浅，C正确； D．对比①④，④中加入硫酸，如果与配位，则应该颜色消失，D错误； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 15. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）蛋白质中主要含有、、、四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是________（填序号）。 a．的电子云呈球形 b．、、、中，的原子半径最大 c．、、、均位于区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能，原因是________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布式为________。 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是________。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：________。 ②补全第二步反应_____（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。 【答案】（1） ①. abd ②. N的价层电子排布为，处于半满状态，较稳定，第一电离能较高 （2） ①. ②. 第五周期IB族 （3） ①. 的电负性大于，共用电子对偏向而偏离 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①a．的1s电子云呈球形 故正确； b．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，、、、中，的原子半径最大，故正确； c．、、均位于区，但位s区，故错误； d．原子中有1个电子就有一种运动状态，基态O中含有8种不同运动状态的电子，故正确； 故答案为：abd； ②第一电离能，原因是N的价层电子排布为，处于半满状态，较稳定，第一电离能较高。故答案为：N的价层电子排布为，处于半满状态，较稳定，第一电离能较高； 【小问2详解】 ①Mn为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为。故答案为：； ②基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是第五周期IB族。故答案为：第五周期IB族； 【小问3详解】 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：的电负性大于，共用电子对偏向而偏离。故答案为：的电负性大于，共用电子对偏向而偏离； ②反应类型为取代反应，-OH与H结给生成水，余下的部分结合得到,故答案为：。 16. 氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区________（填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是________。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是________。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为________（列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为________。 ②分子的空间构型为________，极易溶于水的主要原因是________。 ③制备AlN的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. N ④. （2） ①. ②. 三角锥形 ③. 氨气分子与水分子之间形成氢键 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①Al元素的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区。 ②根据晶胞的结构图，AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是4。根据晶体中N、Al原子间的成键情况知在N、Al之间存在配位键，Al原子价层电子数为3，无法提供孤电子对，N原子价层电子数为5，可以提供孤电子对。 ③一个晶胞中含有的Al原子个数为：，含有的N原子个数为：4，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，因此晶胞的密度为。 【小问2详解】 ①的电子式为：。 ②的中心原子N的键电子对数为3，孤电子对数为，则N原子的杂化类型为，因此的分子空间构型为三角锥形。极易溶于水的主要原因是：氨气分子与水分子之间形成氢键。 ③根据题给信息得制备AlN的化学方程式是：。 17. 研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H8O2，用质谱法测得X的相对分子质量为76，则X的分子式是___________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有、和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是___________。 （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有___________（填字母，下同）。 a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应 ②Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是___________。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是___________。 a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 【答案】（1） （2） （3） ①. bcd ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 计算实验式的式量：，与质谱测得的相对分子质量相等，因此实验式即为分子式。 【小问2详解】 红外光谱显示分子含、、，说明为饱和二元醇；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比3:2:1:1:1，对应1个、1个、3种单氢环境（1个次甲基氢、2个羟基氢），符合1,2-丙二醇的氢谱特征，因此结构简式为。 【小问3详解】 ① X为饱和二元醇，无碳碳不饱和键，不能发生加成反应；含羟基可发生酯化等取代反应，羟基邻位碳连有氢可发生消去反应，羟基可被催化氧化或燃烧氧化，故选bcd。 ② Y与X官能团相同（两个羟基）且羟基不连在同一碳原子上，仅能为1,3-丙二醇，结构简式为。 ③ 合成路线：2-溴丙烷先在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成丙烯，丙烯与卤素单质发生加成反应生成1,2-二卤丙烷，再在氢氧化钠水溶液中发生水解（取代）反应得到目标产物，反应类型依次为消去、加成、取代，故选b。 18. Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。 （1）完成下列表格： 序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式 ① 乙烯 B→D→E _______ ② 乙炔 _______ _______ （2）D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。 Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)： 乙烯甲乙PVC （3）甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. A→C→E ③. CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2 （2）除去二氧化碳和二氧化硫 （3） ①. CH2ClCH2Cl ②. nCH2=CHCl 【解析】 【分析】Ⅰ．在实验室中将乙醇与浓硫酸混合物加热到170℃，发生消去反应制取乙烯CH2=CH2，应该选择B装置；反应中会发生副反应生成SO2、CO2，由于SO2具有还原性，也可以使高锰酸钾溶液褪色，因此必须用NaOH溶液除去，选择D装置除去SO2、CO2等；所以连接顺序为：B→D→E； Ⅱ．CH2=CH2可与Cl2发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成氯乙烯CH2=CHCl，CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可生成聚氯乙烯，即制取得到PVC。 【小问1详解】 ①实验室制取乙烯，需要将乙醇与浓硫酸混合物加热到170℃，应该选择B装置；反应中会发生副反应生成具有还原性的SO2，由于SO2也可以使高锰酸钾溶液褪色，因此必须用NaOH溶液除去，选择D装置除去SO2、CO2等酸性气体；所以连接顺序为：B→D→E；实验室利用乙醇与浓硫酸共热170℃制乙烯的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； ②常用电石(主要成分为CaC2)与水反应生成乙炔CH≡CH。固体与液体混合不加热制气体，应该选用A为反应装置；由于电石中常含有CaS等杂质生成的乙炔中常含有H2S等杂质，需要用硫酸铜溶液除去，所以选C为除杂装置；选E为验证乙炔性质的实验装置，则装置连接的顺序为A→C→E，实验室中制备乙炔的反应方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2； 【小问2详解】 由上述分析可知：D装置中氢氧化钠溶液的作用是除SO2、CO2； 【小问3详解】 根据上述分析可知物质甲是1，2-二氯乙烷，结构简式是CH2ClCH2Cl； 反应(3)是CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可生成PVC，该反应的化学方程式是nCH2=CHCl。 19. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下(已知：吡啶显碱性) 回答下列问题： （1）A的名称为___________。C苯环上的一氯代物有___________种 （2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。 （3）反应⑤的化学方程式是___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列说法正确的是___________ a．①、③、⑥均属于取代反应 b．化合物A可以与溴水发生取代反应 c．④属于还原反应 （5）已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式：___________。 ①-NH2直接连在苯环上； ②结构中含有酯基 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 3种 （2） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热 ②. 取代反应 （3） ①. ++HCl ②. 与盐酸反应，使反应正向进行 （4）ac （5） 【解析】 【分析】根据C的结构和反应条件可推断B为，则A为甲苯，A发生烷基上的氯代反应得到，B在SbF3和DMSO的条件下，烷基上的Cl原子被F取代得到有机物C。C发生硝化反应得到D，D在Fe和HCl作用下，硝基发生还原反应变为氨基得到E。E的氨基和反应生成酰胺得到的F为，F发生硝化反应得到产物G。 【小问1详解】 由分析知，A为甲苯。C有对称性，其结构中苯环上有三种氢原子，故一氯代物有三种。 【小问2详解】 ③是苯环上的硝化反应，条件为浓硝酸、浓硫酸、加热，其为取代反应，浓硝酸中的硝基（-NO2）取代苯环上的氢。 【小问3详解】 反应⑤是氨基变为酰胺基的过程。E和发生取代反应得到F，同时产生副产物HCl，据此可写出化学方程式：++HCl。吡啶显碱性，可与副产物HCl发生中和反应，不断消耗生成物，促使反应正向进行。 【小问4详解】 a．①为氯代反应，③、⑥均为硝化反应，都属于取代反应，a正确； b．A是甲苯，与溴水不能反应(苯环上的溴代反应需使用纯液溴并用FeBr3作催化剂，烷基上的溴代反应需使用纯溴并在光照下进行)，b错误； c．④将硝基（-NO2）转化为（-NH2），“失O得H”，该反应为还原反应，c正确。 故选ac。 【小问5详解】 E为，在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)，则T为，其同分异构体满足：①-NH2直接连在苯环上，②结构中含有酯基，③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2，说明为对称性较高的结构，符合条件的结构为。 20. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知：a．芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：(R为烷基，X为卤原子)。 b． （1）B为芳香烃。(CH3)2CHCl的官能团名称为___________；(CH3)2CHCl与A生成B的反应化学方程式是___________。 （2）①F的结构简式可能为，还可能为___________。 ②反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （3）下列说法中正确的是(选填字母)___________。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．D能与浓溴水发生取代反应 c．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E能氧化为醛 （4）G的结构中含有羧基(—COOH)且有顺反异构，反应Ⅱ的方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳氯键或氯原子 ②. +(CH3)2CHCl+HCl （2） ①. ②. +3H2 （3）ab （4）n。 【解析】 【分析】根据B为芳香烃及对孟烷的结构简式可知， B的结构简式为，结合已知a，则A和(CH3)2CHCl发生取代反应生成B，A结构为；已知E的分子式C10H20O，且不能使Br2的CCl4溶液褪色，则E结构中无碳碳双键，结合F可能的结构为，可推断E结构可能为或，E是由(CH3)2CHCl与反应生成的D转化生成的，则判断E结构为而不是，D的结构为；E结构中含有羟基属于醇，与G(分子式C4H6O2)在浓硫酸、加热条件下反应生成H，可推断G为羧酸，H为酯，则G的结构可能为CH3CH=CHCOOH或CH2=CHCH2COOH或； 【小问1详解】 (CH3)2CHCl为氯代烃，官能团为氯原子； 结合已知a，则A和(CH3)2CHCl发生取代反应生成B，A结构为，该反应方程式为；； 【小问2详解】 ①根据上述分析可知，E结构为在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成F可能为或； ②D的结构为，发生反应Ⅰ生成E为，则该反应方程式为+3H2； 【小问3详解】 a．B结构为，与苯环相连的碳原子存在氢原子，属于苯的同系物，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，a正确； b．D结构为，具有酚羟基且有空余邻对位，能和浓溴水发生取代反应生成；b正确； c．F结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．E为，为二级醇，只能氧化为酮而不能氧化为醛，d错误； 故答案选ab； 【小问4详解】 根据上述分析可知，G的结构可能为CH3CH=CHCOOH或CH2=CHCH2COOH或；结合信息G的结构中含有羧基(-COOH)且有顺反异构，可确定G结构为CH3CH=CHCOOH，G和E发生酯化反应得到H，则最终产物高分子功能材料PMnMA的结构简式为；故反应II的方程式为：n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京育才学校2024-2025年度第二学期 高二化学期中试卷 (满分100分 考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醛的分子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 2. 下列有机化合物分子中，所有原子不可能位于同一平面的是 A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯 3. 下列有机物的系统命名不正确的是 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．顺-2-丁烯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应中，不属于取代反应的是 A. +HNO3+H2O B. C. CH4+Cl2CH3ClHCl D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr 5. 下列变化过程只需要破坏共价键的是 A. 碘升华 B. 金刚石熔化 C. 金属钠熔融 D. 氯化钠溶于水 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 乙醇与水以任意比互溶 B. 时，冰的密度比水的小 C. 甲烷的沸点比的低 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 7. 为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却 A. ③⑤①⑥④② B. ③⑤①⑥②④ C. ③①⑤⑥②④ D. ③②①⑥④⑤ 8. 下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A. 向碘的溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫色变浅： B. 用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫： C. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： D. 向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜： 9. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O6 B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 10. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 11. 下列实验能达到实验目的的是 A．萃取后分离出下层液体 B．粗苯甲酸的提纯 C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合 D．检验1-溴丁烷的消去产物 A. A B. B C. C D. D 12. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 A. 微粒中键角： B. 的制备过程中，与结合形成配位键 C. 该离子液体中，均采取杂化 D. 该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 13. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 该物质不易溶于水 B. 该物质中的3个六元环不可能共平面 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 1 mol该物质在一定条件下最多与4 mol H2反应 14. 为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 序号 ③ ④ 实验 现象 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法不正确的是 A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B. 对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C. 推测④中溶液的紫色较③中浅 D. 对比①④，可证明与配位 第二部分 非选择题(共58分) 15. 甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）蛋白质中主要含有、、、四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是________（填序号）。 a．的电子云呈球形 b．、、、中，的原子半径最大 c．、、、均位于区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能，原因是________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①基态Mn原子的价电子排布式为________。 ②已知基态Ag原子的简化电子排布式为，银元素在周期表中的位置是________。 （3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0 ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：________。 ②补全第二步反应_____（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。 16. 氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区________（填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是________。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是________。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为________（列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为________。 ②分子的空间构型为________，极易溶于水的主要原因是________。 ③制备AlN的化学方程式是________。 17. 研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H8O2，用质谱法测得X的相对分子质量为76，则X的分子式是___________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有、和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是___________。 （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有___________（填字母，下同）。 a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应 ②Y是X的同分异构体，与X具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是___________。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是___________。 a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 18. Ⅰ．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。 （1）完成下列表格： 序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式 ① 乙烯 B→D→E _______ ② 乙炔 _______ _______ （2）D装置中氢氧化钠溶液的作用_______。 Ⅱ．工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)： 乙烯甲乙PVC （3）甲的结构简式是_______；反应(3)的化学方程式是_______。 19. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下(已知：吡啶显碱性) 回答下列问题： （1）A的名称为___________。C苯环上的一氯代物有___________种 （2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。 （3）反应⑤的化学方程式是___________，吡啶的作用是___________。 （4）下列说法正确的是___________ a．①、③、⑥均属于取代反应 b．化合物A可以与溴水发生取代反应 c．④属于还原反应 （5）已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式：___________。 ①-NH2直接连在苯环上； ②结构中含有酯基 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2 20. 有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下： 已知：a．芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：(R为烷基，X为卤原子)。 b． （1）B为芳香烃。(CH3)2CHCl的官能团名称为___________；(CH3)2CHCl与A生成B的反应化学方程式是___________。 （2）①F的结构简式可能为，还可能为___________。 ②反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （3）下列说法中正确的是(选填字母)___________。 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．D能与浓溴水发生取代反应 c．F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．E能氧化为醛 （4）G的结构中含有羧基(—COOH)且有顺反异构，反应Ⅱ的方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $