2026年中考化学二轮专项训练：计算题

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心方法，通过“找纯净物→方程式计算”主线整合差量法、守恒法，构建从基础到综合的解题体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础计算|3题（如12题元素质量比）|化学式计算、元素守恒|从元素组成到质量分数，形成概念→计算→应用链条| |综合计算|7题（如1题工业废液处理）|化学方程式计算、溶液稀释|结合物质转化（如FeCl₂→Fe₂O₃），强化纯净物质量确定（差量法）| |图像/数据分析|3题（如2题气体曲线）|图表信息提取、质量守恒|从实验数据（如沉淀质量）到溶质质量分数，培养科学思维与证据推理|

2026年中考化学二轮专项训练：计算题 姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算： （1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为______t。 （2）计算“酸洗废液”中 FeCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。 （3） “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______t。 2．一种物质能转化为另一种物质。取和的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。 求： （1）混合物中的质量。 （2）恰好完全反应后，再向溶液中加入23.4g水，计算此溶液中溶质的质量分数。 3．液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg的液氢才能产生足够的能量。为使这些液氢完全燃烧，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为多少？（写出计算过程） 4．氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。将含少量杂质的ZnO样品20g加入到400gNaOH溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水且不与溶液成分发生反应，反应的化学方程式为）。反应后过滤、洗涤、烘干得到3.8g固体不溶物。请计算： （1）ZnO的质量为 g。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 5．为确定实验室某稀硫酸中溶质的质量分数，取200g稀硫酸加入到盛有15g锌的烧杯中，充分反应后，剩余2g锌。计算： （1）生成氢气的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数； （3）配制上述浓度的稀硫酸245g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84）多少毫升（1＝1mL）（结果精确到0.1）。 6．向铜和氧化铜的混合物中加入一定的稀硫酸搅拌，恰好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示。请计算：(Cu相对原子质量：64) （1）混合物中，氧化铜的质量是 g； （2）恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 （1）计算要制得28kg硅，理论上需要含的石英砂质量。 （2）制取硅的过程要在无氧环境中进行，可能的原因是 。 8．向某碳酸钠溶液中加入一定量的氯化钙溶液，两者恰好完全反应。实验数据如下表： 反应前/g 反应后/g 实验数据 碳酸钠溶液的质量 氯化钙溶液的质量 反应后溶液的质量 100 100 190 请计算： （1）产生CaCO3的质量为 g。 （2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 9．将一定质量的NaC1和Na2CO3固体混合物，加入一定质量分数的盐酸溶液100g，恰好完全反应，生成气体4.4g，经测定反应后溶液中含氯元素的质量为14.2g。计算： （1）所加盐酸溶液的溶质质量分数； （2）原固体混合物中氯化钠的质量； （3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留0.1%）。 10．实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，当反应进行至点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈 色。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 11．1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验， 请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为 ，请标出CaO中钙元素的化合价 。 （2）利用化学方程式计算：112g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量 。 12．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。计算： （1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 （最简整数比）； （2）丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是 （填元素符号） （3）11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为 g。 13．钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 (1) 中钛、氯元素的质量比为_______。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 参考答案 1．【答案】（1）7.3 （2）解：设“酸洗废液”中FeCl2的质量为x。 “酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为 答：“酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为25.4%。 （3）3.55。 【详解】（1）0.73t氯化氢气体溶于水制得10%的稀盐酸的质量为； （2）详见答案； （3）“酸洗废液”中水的质量为5t－1.27t=3.73t “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为3.73t－0.18t=3.55t。 2．【答案】（1）从图像可知生成二氧化碳气体的质量为4.4g。 设混合物中CaCO3的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钙的质量为y。 答：混合物中CaCO3的质量为10g。 （2） 恰好完全反应后，再向溶液中加入23.4g水，此溶液中溶质的质量分数为。 答：（1）混合物中碳酸钙的质量为10g；（2）恰好完全反应后，再向溶液中加入23.4g水，此溶液中溶质的质量分数为10％。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 【详解】（1）首先写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：。  从图像可知生成二氧化碳气体的质量为4.4g。计算过程详见答案。 （2） 计算过程详见答案。 3．【答案】解：设要充分燃烧200kg的液氢，火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为x x=1600kg 答：火箭发动机贮箱中装入液氧的质量至少为1600kg。 【详解】见答案。 4．【答案】（1）16.2 （2）解：设反应后溶液中溶质的质量的质量为x。   x＝28.6g 则反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液中溶质的质量分数为6.9%。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应ZnO的质量为； （2）详见答案。 5．【答案】（1）解：设生成氢气的质量为x，参加反应的的质量为y， 参见反应锌的质量：15g－2g＝13g， 解得x＝0.4g 解得y＝19.6g 答：生成氢气的质量为0.4g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。 （3）根据稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的质量：； 需要浓硫酸的体积为， 答：需要浓硫酸的体积为13.3mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 6．【答案】（1）4 （2）解：设恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为x。 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液的溶质质量分数为12.5%。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 【详解】（1）向铜和氧化铜的混合物中加入一定的稀硫酸搅拌，恰好完全反应，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则由图可知，混合物中氧化铜的质量是； （2） 计算过程见答案。 7．【答案】（1）解：设理论上需要含的石英砂质量为x. 答：要制得28kg硅，理论上需要含的石英砂62.5kg。 （2）避免硅被氧化（合理即可） 【详解】（1）见答案； （2）硅高温下能与氧气反应，故制取硅的过程要在无氧环境中进行，可能的原因是：避免硅被氧化。 8．【答案】（1）10 （2）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量为。 所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）向某碳酸钠溶液中加入一定量的氯化钙溶液，发生的反应是，两者恰好完全反应。根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。反应前碳酸钠溶液质量为100g，氯化钙溶液质量为100g，反应后溶液质量为190g，所以产生沉淀的质量为。 （2）根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。 9．【答案】（1）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 =         x=10.6g =          y=7.3g =         z=11.7g 所加盐酸溶液的溶质质量分数=×100%=7.3% 答：所加盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。 （2）解：反应后溶液中氯化钠的质量=14.2g÷×100%=23.4g 原固体混合物中氯化钠的质量=23.4g−11.7g=11.7g 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 （3）解：反应后溶液的质量=10.6g+11.7g+100g−4.4g=117.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈19.8% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.8%。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 10．【答案】（1）中 红 （2）放热 30 （3）解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 【思路导引】此类型题目需要根据化学方程式求解，题中各物质质量不一定能直接带入化学方程式计算，故需要逐一分析找到纯净物的质量。如果没有纯净物，则需要根据差量法或者元素守恒法求解气体或沉淀或某纯净物的质量，再带入化学方程式计算。 【详解】（1）图 1 中B点溶液pH=7，根据溶液酸碱性与pH的关系，pH=7时溶液呈中性； C点溶液pH>7，溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色。 （2）由图 2 可知，开始加入NaOH溶液后，溶液温度升高，D 点之后，继续加入NaOH溶液，但温度降低，说明该反应属于放热反应； 图 1 中30s时pH=7，说明此时酸碱恰好完全反应，而酸碱中和反应放热，温度最高时也是恰好完全反应，所以D点对应的时间是第30s。 （3） 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 11．【答案】（1）5:2； （2）解：设参加反应的水的质量为x x=36g 答：参加反应的水的质量为36g。 【详解】（1）CaO中钙元素和氧元素的质量比为：40:16=5:2； 氧化钙中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钙中钙元素的化合价表示为：； （2）见答案。 12．【答案】（1） （2）C （3）1.2 【详解】（1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为； （2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是碳，其元素符号为C； （3）11.6g丁酸乙酯中含氢元素的质量为。 13．【答案】(1)24∶71 (2)解：设至少需要镁的质量为x。 答：至少需要镁的质量为12t。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $