精品解析：河北省唐县第一中学2025-2026学年高二下学期5月月考 化学试题

河北省唐县第一中学高二5月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每题3分且只有一个选项符合题意，共42分。 1. 河北有很多珍贵的非物质文化遗产，下列选项的作品的原料主要成分不属于有机物的是 A．石家庄固态蒸馏酒 B．无极剪纸 C．曲阳石雕 D．井径木雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏酒的成分是乙醇，乙醇属于有机物，故A不符合题意； B．纸的成分是纤维素，纤维素属于糖类，属于有机物，故B不符合题意； C．石雕的成分属于无机物，故C符合题意； D．木雕的成分是纤维素，纤维素属于有机物，故D不符合题意； 答案为C。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可制成食品包装袋 B. 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯，其单体属于烃 D. 速滑运动员头盔使用的碳纤维是新型有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯含有毒增塑剂，受热易释放有害物质，不可制成食品包装袋，食品包装袋常用无毒的聚乙烯，A错误； B．氯乙烷沸点低，喷射到皮肤表面会快速汽化吸收大量热量，使局部组织冷冻麻醉，可用于运动中急性损伤的镇痛，B正确； C．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯（C2F4），烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，四氟乙烯含氟元素，不属于烃，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 异戊烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯分子式为，最简式为原子个数最简比，A正确； B．为二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，B错误； C．羟基为电中性基团，氧原子最外层有6个电子，与氢原子形成1对共用电子对，剩余1个未成对电子，电子式书写正确，C正确； D．异戊烷主链含4个碳原子，2号碳原子连接1个甲基，对应键线式书写正确，D正确； 故选 B。 4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A. 向溴乙烷中滴加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀；结论：C—Br键在水中能电离 B. 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；结论：丙烯醛分子中含醛基 C. 向苯酚溶液中滴加饱和溴水，产生白色沉淀；结论：苯酚与溴发生加成反应 D. 在酸性K2Cr2O7溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色；结论：乙醇表现还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷属于非电解质，键在水中不能电离产生，滴加溶液不会产生浅黄色沉淀，操作、现象、结论均错误，A错误； B．丙烯醛中的碳碳双键、醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色无法证明分子中仅含醛基，结论错误，B错误； C．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，反应类型不是加成反应，结论错误，C错误； D．酸性溶液中为价呈橙色，与乙醇反应后被还原为价呈绿色，乙醇被氧化，表现还原性，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 5. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的高 B. X可以发生水解反应 C. X、Y、Z均可发生氧化反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Y的羟基（-OH）和乙酰基（-COCH3）位于相邻位置，可以形成稳定的分子内氢键。这会削弱分子之间的相互作用力。化合物Z的羟基和乙酰基相距较远，无法形成分子内氢键，但可以形成分子间氢键。分子间氢键会显著增强分子之间的相互作用力。因此，Z的熔点应高于Y的熔点，A错误； B．X含有酯基，可以发生水解反应，B正确； C．化合物X、Y、Z都含有萘环，萘环在强氧化剂作用下可以被氧化。化合物Y和Z含有酚羟基（-OH），酚羟基很容易被氧化。因此，这三种化合物都可以发生氧化反应，C正确； D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 6. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是 A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液 C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏 D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．溴以及反应生成的三溴苯酚均可以溶于苯，所以无法用过滤的方法除杂，故A错误； B．乙醇和水混溶，所以无法分层，无法分液方法分离，故B错误； C．乙醇中含有少量水，水与生石灰反应生成不易分解的氢氧化钙，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，故C正确； D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中： B. 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+在酸性条件下被O2氧化为Fe3+，反应得失电子、电荷、原子均守恒，离子方程式正确，A正确； B．还原性Fe2+>Br-，等物质的量的FeBr2和Cl2反应时，Cl2先氧化全部Fe2+，再氧化一半Br-，离子方程式系数符合反应比例，B正确； C．明矾化学式为，要使完全沉淀，需加入2倍物质的量的，此时1 mol 与4 mol 反应生成（或），无沉淀生成，正确的离子方程式为（或），C错误； D．酸性：，苯酚钠与少量反应只能生成苯酚和，离子方程式正确，D正确； 故选C。 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A．证明苯与溴发生了取代反应 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和HBr。HBr溶于水后会电离出Br-，可以通过硝酸银溶液检验Br-的存在来验证反应的发生。但是，由于溴易挥发，可能会有少量溴蒸气进入硝酸银溶液中，干扰实验结果。因此，需要通过四氯化碳吸收多余的溴蒸气，再用硝酸银溶液检验Br-，该装置可以达到实验目的，故A项正确； B．酒精与水互溶，不能作为萃取剂从碘水中萃取出碘。该装置无法达到实验目的，故B项错误； C．醋酸具有挥发性，产生的二氧化碳气体中可能混有醋酸蒸汽。醋酸也能使苯酚钠溶液变浑浊，因此无法确定是碳酸还是醋酸导致的浑浊现象，该装置无法准确验证酸性强弱顺序:醋酸>碳酸苯酚，故C项错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热可制备乙酸乙酯。但饱和氢氧化钠溶液会与乙酸乙酯发生皂化反应，导致产物被消耗。应使用饱和碳酸钠溶液来降低乙酸乙酯的溶解度，同时中和未反应的乙酸和吸收未反应的乙醇。因此，该装置无法达到实验目的，故D项错误； 故答案选A。 9. 下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是 A. X中存在3个手性碳且含有5种官能团 B. X可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、还原反应 C. 1 mol X最多可与发生加成反应 D. 1 mol X最多可与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳是连有4个不同基团的饱和碳，中共有3个手性碳，如图加点的碳原子；但含有的官能团为：酯基、醇羟基、羰基、碳溴键，共种官能团，不是5种，A错误； B．酯基、卤原子都可以发生水解反应，醇羟基连接的碳原子上有氢，可以发生催化氧化，醇羟基、烷基溴的邻位碳原子上都有氢，可以发生消去反应，羰基可发生还原反应，B正确； C．只有苯环和羰基可以与​加成，酯基的羰基不能加成：含2个苯环（共消耗​）+1个羰基（消耗​），最多消耗​，不是8 mol，C错误； D．1 mol X中：1个酯基水解消耗，烷基溴水解消耗，芳基溴水解后生成酚羟基，共消耗，总计最多消耗，D错误； 故选B。 10. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇与钠反应不及苯酚与钠反应剧烈 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C. 比更容易和反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是乙基与羟基相连，苯酚是苯基与羟基相连，二者与钠反应剧烈程度不同，说明不同基团对羟基的影响不同，能说明题干观点，A不符合题意； B．乙烯含有碳碳双键这一不饱和官能团，能发生加成反应是双键本身的性质，乙烷属于饱和烃，没有不饱和键所以不能加成，二者性质不同是因为官能团种类不同，不是原子或原子团间的相互影响导致，不能说明题干观点，B符合题意； C．是甲基与氨基相连，是氢原子与氨基相连，更易与反应，说明甲基对氨基的性质产生了影响，能说明题干观点，C不符合题意； D．甲苯是苯环与甲基相连，甲烷是氢原子与甲基相连，甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾氧化而甲烷中甲基不能，说明苯环对甲基的性质产生了影响，能说明题干观点，D不符合题意； 故选B。 11. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 A. 酸浸工序中产生气体①的离子反应为Mn3O4 + 2Cl- + 8H+ = 3Mn2+ + Cl2↑ + 4H2O B. 滤渣①主要成分为和 C. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 D. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 【答案】D 【解析】 【分析】锰尘（主要成分，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）加入浓盐酸并加热至。具有氧化性，能将浓盐酸中的氧化为（气体①），也可以将可能存在的氧化为，自身被还原为。杂质氧化物也会与盐酸反应生成相应的金属离子（、、、）进入溶液。向酸浸后的溶液中加入氨水，调节 pH 范围在 5~6，目的是使、转化为和沉淀除去，滤渣①主要成分为和。加入溶液。目的是除去溶液中的和，使其形成氟化物沉淀（滤渣②）。向滤液中加入溶液。与反应生成高纯沉淀，同时产生气体②（）。酸浸产生的气体①（）有毒，用溶液吸收。 【详解】A．中具有氧化性的与浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Mn3O4 + 2Cl- + 8H+ = 3Mn2+ + Cl2↑ + 4H2O，A正确； B．由分析可知，滤渣①主要成分为和，B正确； C．沉淀工序中与反应生成高纯沉淀，同时产生，离子方程式为： ，C正确； D．已知，。对于同类型的难溶电解质，越小，越难溶，越先沉淀，当溶液中和浓度接近时，先析出，D错误； 故选D。 12. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-戊醛 B. 6-羟基苯甲酸 C. 4-溴-1-戊炔 D. 苯甲酸甲酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基的碳为 1 号碳，正确命名：2 - 甲基戊醛，A错误； B．的羧基占苯环 1 号位，羟基在邻位，编号应从小号，名称为：2 - 羟基苯甲酸，B错误； C．的系统命名为4-溴-1-戊炔，C正确； D．是酯，酸部分是CH3COOH （乙酸）、醇部分是苯酚，所以系统命名为：乙酸苯酚酯，D错误； 故答案选C。 13. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 B 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 将淀粉与20%的硫酸混合共热，一段时间后加入银氨溶液，看溶液是否有银镜 淀粉是否发生了水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醛基与新制氢氧化铜反应需要强碱性环境，经计算，，不足，体系为酸性环境，无法检验醛基，A不符合题意； B．苯与液溴在铁粉催化下若发生取代反应会生成，挥发的溴蒸气被吸收，能使湿润试纸变红，可证明苯发生取代反应，B符合题意； C．卤代烃水解后溶液中含有过量，直接加溶液，会与反应生成沉淀干扰卤素离子检验，应先加稀硝酸酸化，C不符合题意； D．淀粉水解在酸性条件下进行，银镜反应需要碱性环境，未加中和过量硫酸，银氨溶液会与硫酸反应，无法产生银镜，不能检验淀粉是否水解，D不符合题意； 故选B。 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 汉代张仲景在《伤寒论》中收录了解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素(W)的结构如图所示。回答下列问题： （1）W______(填“属于”或“不属于”)高分子。 （2）W______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为______。 （3）下列有关W的说法错误的是______(填标号)。 A. 可发生消去反应 B. 氧元素的质量分数最大 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 存在手性碳原子 （4）W与NaOH溶液反应时，可断裂______(填“①”“②”或“①和②”)处O-H。 （5）W中的含氧官能团为______。 （6）1mol W最多可消耗______mol H2。 【答案】（1）不属于 （2） ①. 能 ②. W中含有羟基和碳碳双键(或其他合理答案) （3）BC （4）② （5）羟基，醚键，羰基 （6）8 【解析】 【小问1详解】 高分子的相对分子质量通常在10000以上，W的相对分子质量远小于该数值，不属于高分子。 【小问2详解】 W中含有的碳碳双键、醇羟基、酚羟基均具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问3详解】 A．W中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，可发生消去反应，A正确； B．W的分子式为，碳元素总相对质量为，氧元素总相对质量为，氢元素总相对质量为，碳元素的质量分数最大，B错误； C．W中含有的羟基为醇羟基和酚羟基，酸性均弱于碳酸，不能与碳酸氢钠溶液反应生成，C错误； D．W中存在多个连接四个不同原子或基团的碳原子，即存在手性碳原子：，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①处为醇羟基，不具有酸性，不能与氢氧化钠溶液反应；②处为酚羟基，具有酸性，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，因此反应时可断裂②处O-H。 【小问5详解】 根据W的结构简式，其含有的含氧官能团为羟基、醚键、羰基。 【小问6详解】 1mol苯环可与3mol发生加成反应，1mol碳碳双键可与1mol发生加成反应，1mol羰基可与1mol发生加成反应；W中含有2mol苯环、1mol碳碳双键、1mol羰基，因此1mol W最多可消耗的物质的量为mol。 16. 实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去) （1）装苯的仪器的名称为______。 （2）写出甲装置制取溴的化学方程式______。 （3）乙装置热水的作用是______，乙中浓硫酸的作用是______。 （4）冷凝管的作用是______；丁装置要注意______。 （5）若要证明制溴苯的反应为取代反应，该装置应该如何改进？______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）MnO2＋2NaBr＋2H2SO4=MnSO4＋Na2SO4＋Br2↑＋2H2O （3） ①. 水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 ②. 干燥溴 （4） ①. 冷凝回流，导气 ②. 防倒吸 （5）在丙和丁之间连一个装有CCl4的洗气瓶 【解析】 【分析】该实验用于制备溴苯。甲装置中MnO2、NaBr和浓H2SO4反应生成Br2；乙装置中用热水防止Br2冷凝，浓硫酸用于干燥Br2；干燥后的Br2进入丙装置，与苯在铁丝催化下发生取代反应生成溴苯，同时生成HBr。丁装置中盛有AgNO3溶液，用于检验生成的HBr。若要证明该反应为取代反应，需要排除Br2对HBr检验的干扰，因此可在丙、丁之间增加盛有CCl4的洗气瓶吸收Br2。 【小问1详解】 由图知，装苯的仪器为三颈烧瓶； 【小问2详解】 甲装置中MnO2作氧化剂，将Br-氧化为Br2，浓硫酸提供酸性环境，反应的化学方程式为：MnO2+2NaBr+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O； 【小问3详解】 ①乙中热水的作用是防止生成的Br2在导管或装置中冷凝，保证Br2能顺利进入丙装置与苯反应； ②乙装置中浓硫酸具有吸水性，可除去溴蒸气中的水蒸气，起干燥作用； 【小问4详解】 ①丙中冷凝管的作用是冷凝回流，使挥发出的苯和Br2回流到反应液中，同时导出生成的HBr气体； ②丁中AgNO3溶液易吸收HBr，若导管伸入液面以下，可能发生倒吸，因此应注意防倒吸； 【小问5详解】 苯与溴发生取代反应会生成HBr，HBr通入AgNO3溶液中可生成淡黄色AgBr沉淀。但未反应的Br2也可能进入丁中并干扰HBr的检验，因此应在丙和丁之间连接一个盛有CCl4的洗气瓶，用CCl4吸收Br2后，再将气体通入AgNO3溶液。 17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）Cu2+的价电子排布图为______。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣①中，除外，主要还有______。用方程式表示属于酸性氧化物______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为______。 （5）可以通过______(填标号)将其溶解，并返回到______步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化     b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化           d．硫酸酸化、双氧水氧化 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ②. （4） （5） ①. d ②. 酸浸 【解析】 【分析】起始原料为高氯烟道灰，主要含、、、、、、，目标为分离回收铜和锌，得到硫酸锌、铜、氯化亚铜。第一步加入碳酸钠溶液碱浸脱氯，将可溶性氯化铜、氯化锌转化为碱式碳酸盐沉淀，氯离子进入滤液①除去。第二步加入稀硫酸酸浸，金属氧化物、碱式碳酸盐溶解为对应硫酸盐，氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，二氧化硅不与稀硫酸反应，两者进入滤渣①除去。第三步加入碱式碳酸锌中和除杂，调节溶液pH为3.5左右，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀进入滤渣②除去。第四步加入锌粉深度脱氯，将铜离子还原为氯化亚铜和铜。后续电解分离得到铜，滤液经浓缩结晶得到硫酸锌，氯化亚铜可经氧化溶解后返回上游步骤循环利用。 【小问1详解】 铜为29号元素，基态铜原子价电子排布为，失去2个电子得到，价电子排布为，轨道表示式为。 【小问2详解】 碱浸脱氯过程中，铜离子与碳酸根离子、水反应生成碱式碳酸铜沉淀，对应离子方程式为，碳酸根浓度较低时也可生成二氧化碳，反应为。 【小问3详解】 酸浸步骤加入稀硫酸，氧化铅与硫酸反应生成难溶的硫酸铅，二氧化硅不与稀硫酸反应，因此滤渣①中除二氧化硅外主要还有硫酸铅。酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为，可证明二氧化硅属于酸性氧化物。 【小问4详解】 中和除杂步骤调控溶液pH为3.5左右，加入的碱式碳酸锌与铁离子反应，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，同时生成锌离子和二氧化碳，配平后的离子方程式为。 【小问5详解】 氯化亚铜中铜元素为+1价，需氧化为+2价铜离子后返回流程循环利用，为避免引入新杂质，酸选用硫酸，氧化剂选用双氧水，双氧水还原产物为水，无杂质引入，故选d。氧化后得到的硫酸铜溶液可返回酸浸步骤，提高铜的回收率。 18. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①Bn为 ②(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的名称______。 （2）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的______位(填“间”或“对”)。 （3）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和______(填名称)。 （4）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为______。 （5）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N—H键的共有______种。 （6）H→I的反应类型为______。 （7）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为______和______。 【答案】（1）3，4，5-三羟基苯甲酸甲酯 （2）对 （3）羧基 （4）2＋O22＋2H2O （5）3 （6）取代反应 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由A和C的结构可知B的结构为，结合C和E的结构可知D的结构为，由H的结构可推F的结构为，G的结构为。 【小问1详解】 苯环上甲酯基在1位，3、4、5位连羟基，所以名称为：3，4，5-三羟基苯甲酸甲酯； 【小问2详解】 由A B的反应可知，A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的对位； 【小问3详解】 C中发生水解的是酯基，酯基发生酸性水解得到的官能团是羟基和羧基； 【小问4详解】 若用O2代替PCC完成转化，反应产物不变，依旧为醇氧化醛的反应，对应催化氧化的化学方程式为2＋O22＋2H2O； 【小问5详解】 F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键，说明苯环上连有-OH和N(CH3)2两个侧链，共有3种结构； 【小问6详解】 由H和I的结构可知，H中的氢原子被醛基替换，故其反应为取代反应； 【小问7详解】 结合已知信息②以及G H的反应过程可知M和N的结构简式分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省唐县第一中学高二5月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 卷Ⅰ(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每题3分且只有一个选项符合题意，共42分。 1. 河北有很多珍贵的非物质文化遗产，下列选项的作品的原料主要成分不属于有机物的是 A．石家庄固态蒸馏酒 B．无极剪纸 C．曲阳石雕 D．井径木雕 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可制成食品包装袋 B. 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 医用防护服的核心材料是聚四氟乙烯，其单体属于烃 D. 速滑运动员头盔使用的碳纤维是新型有机高分子材料 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 丙烯的最简式： B. 乙醚的结构简式： C. 羟基的电子式： D. 异戊烷的键线式： 4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A. 向溴乙烷中滴加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀；结论：C—Br键在水中能电离 B. 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；结论：丙烯醛分子中含醛基 C. 向苯酚溶液中滴加饱和溴水，产生白色沉淀；结论：苯酚与溴发生加成反应 D. 在酸性K2Cr2O7溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色；结论：乙醇表现还原性 5. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的高 B. X可以发生水解反应 C. X、Y、Z均可发生氧化反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 6. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是 A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液 C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏 D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中： B. 向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全： D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A．证明苯与溴发生了取代反应 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是 A. X中存在3个手性碳且含有5种官能团 B. X可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、还原反应 C. 1 mol X最多可与发生加成反应 D. 1 mol X最多可与3 mol NaOH反应 10. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A. 乙醇与钠反应不及苯酚与钠反应剧烈 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C. 比更容易和反应 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 下列说法错误的是 A. 酸浸工序中产生气体①的离子反应为Mn3O4 + 2Cl- + 8H+ = 3Mn2+ + Cl2↑ + 4H2O B. 滤渣①主要成分为和 C. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为 D. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出 12. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-戊醛 B. 6-羟基苯甲酸 C. 4-溴-1-戊炔 D. 苯甲酸甲酯 13. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 14. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，振荡后滴加0.5 mL某有机物X，加热看是否出现砖红色沉淀 X中是否含有醛基 B 向3 mL苯中加入1 mL液溴，然后加入铁粉充分反应，气体经洗气后用湿润的pH试纸检验看是否变红 苯能否发生取代反应 C 将卤代烃Y与NaOH水溶液共热，冷却静置后，取少量上层水溶液，向其中滴入溶液，看有无沉淀 Y中是否含有氯原子 D 将淀粉与20%的硫酸混合共热，一段时间后加入银氨溶液，看溶液是否有银镜 淀粉是否发生了水解 A. A B. B C. C D. D 卷Ⅱ(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 汉代张仲景在《伤寒论》中收录了解表名方“葛根汤”，其中活性物质葛根素(W)的结构如图所示。回答下列问题： （1）W______(填“属于”或“不属于”)高分子。 （2）W______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因为______。 （3）下列有关W的说法错误的是______(填标号)。 A. 可发生消去反应 B. 氧元素的质量分数最大 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 存在手性碳原子 （4）W与NaOH溶液反应时，可断裂______(填“①”“②”或“①和②”)处O-H。 （5）W中的含氧官能团为______。 （6）1mol W最多可消耗______mol H2。 16. 实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去) （1）装苯的仪器的名称为______。 （2）写出甲装置制取溴的化学方程式______。 （3）乙装置热水的作用是______，乙中浓硫酸的作用是______。 （4）冷凝管的作用是______；丁装置要注意______。 （5）若要证明制溴苯的反应为取代反应，该装置应该如何改进？______。 17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）Cu2+的价电子排布图为______。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣①中，除外，主要还有______。用方程式表示属于酸性氧化物______。 （4）“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为______。 （5）可以通过______(填标号)将其溶解，并返回到______步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化     b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化           d．硫酸酸化、双氧水氧化 18. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。 已知： ①Bn为 ②(R1为烃基，R2、R3为烃基或H) 回答下列问题： （1）A的名称______。 （2）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的______位(填“间”或“对”)。 （3）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和______(填名称)。 （4）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为______。 （5）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N—H键的共有______种。 （6）H→I的反应类型为______。 （7）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为______和______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $