精品解析：云南昭通市第一中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数6、中子数8，为碳元素的一种核素，A不符合题意； B．电池行走放电时，化学能转化为电能，B符合题意； C．铌酸锂由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于无机盐，C不符合题意； D．聚苯乙烯单体为苯乙烯，发生加聚生成高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态价层电子的轨道表示式： C. 的键形成过程： D. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．基态是失去能级电子，价电子排布为，轨道无电子，B错误； C．中键由轨道以“头碰头”重叠形成，题目中给出的是p-pπ键的形成过程，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键为羟基的与醛基的作用，结构式应为，D错误。 故选A。 3. 下列方程式书写错误的是 A. 氟化物预防龋齿的化学原理是： B. 氯化银溶于足量氨水中： C. 乙二醇与足量酸性溶液反应： D. 用制备涉及： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与沉淀转化生成更难溶，方程式书写正确，A不符合题意； B．溶于氨水生成二氨合银配离子，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．足量酸性可将乙二醇最终氧化为，正确方程式应为 ，C符合题意； D．加热水解生成水合二氧化钛沉淀与，方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基()所含有的电子数为 B. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C. 23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．15 g甲基中碳原子含有6个电子，每个氢原子含有1个电子，含有电子数为，A错误； B．1 mol环氧乙烷含有1 mol 键，2 mol 键、4 mol 键，故0.1 mol环氧乙烷中含有键数目为，B错误； C．23 g Na与足量反应，Na均变为+1价，故Na失去的电子数为，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极每增加96 g，理论上转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．检验烧碱样品中是否含有 B．验证乙炔具有还原性 C．铁制镀件上镀铜 D．实验室快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验烧碱样品中是否含K2CO3，需进行焰色试验，烧碱中钠元素的黄色火焰会掩盖K2CO3中钾元素的紫色火焰，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，操作中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠元素干扰，不能达到实验目的，A错误； B．电石中含有CaS等杂质，可与水反应生成H2S，H2S具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误； C．铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极，与电源正极相连，铁制镀件作阴极，与电源负极相连，C错误； D．NaOH固体溶于水放热，且溶液呈碱性，溶液中浓度增大，促使浓氨水分解，逸出氨气，该装置可快速制备氨气，D正确； 故选D。 6. 脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如图所示反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是 A. Ⅰ分子中有4个手性碳原子 B. Ⅰ中C原子有两种杂化方式 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生氧化反应、酯化反应 D. 1 mol Ⅱ与足量钠反应生成标准状况下44.8 L H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ分子中的手性碳原子如图，共3个，A错误； B．Ⅰ的结构中含碳碳双键和饱和碳原子，碳碳双键上的碳原子采取杂化sp2，饱和碳原子采取sp3杂化，有两种杂化方式，B正确； C．Ⅰ和Ⅱ分子中均含有羟基，可以发生氧化反应和酯化反应，C正确； D．1 mol Ⅱ含有4 mol羟基，羟基能与金属钠反应生成氢气，1mol该物质与足量金属钠反应，能生成2 mol氢气，标况下的体积为44.8 L，D正确； 故选A。 7. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿经过溶解后溶液中含[Al(OH)4]-，不溶于氢氧化钠溶液，SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀，二者经过操作Ⅰ过滤除去，向滤液中通入过量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀，通过操作Ⅱ过滤后得到Al(OH)3沉淀，通过操作Ⅲ灼烧后得到Al2O3固体，加入冰晶石熔融电解后得到金属Al。 【详解】A．增大反应物浓度可提高反应速率，A正确； B．过量的CO2会继续与反应生成，正确的反应方程式应该为：，B错误； C．合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，加入Cu、Si、Mg等元素可改善Al的性能，C正确； D．冰晶石的化学式为Na3AlF6，其为离子化合物，含有离子键和配位键，D正确； 故答案选B。 8. 实验室用和制备无水的装置如图所示，夹持装置略。已知：红磷与少量可反应生成，易水解。 下列说法正确的是 A. 操作顺序是先滴入液溴，再通入氢气，最后加热管式炉 B. 装置E可盛放或碱石灰 C. 装置D发生的反应有 D. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中使用了可燃性气体氢气，为防止加热时与装置内的空气混合发生爆炸，必须先通入氢气以排尽系统内的空气。正确的操作顺序应为：先通入氢气，然后加热管式炉，最后滴入液溴，A错误； B．装置E为干燥管，目的是干燥制得的无水HBr气体，HBr属于酸性气体，而碱石灰（主要成分CaO和NaOH）呈强碱性，会与HBr发生反应从而消耗目标产物，因此不能使用碱石灰，只能使用酸性干燥剂（如 P2O5）或中性干燥剂，B错误； C．管式炉C中生成的HBr气体会混有未反应挥发出来的Br2蒸气，装置D中装有“负载湿润红磷的玻璃珠”，其目的是除杂，根据题干已知信息，红磷先与Br2反应生成PBr3（），生成的PBr3极易与体系中的水分发生水解反应生成亚磷酸和HBr（），将两步反应叠加，总反应方程式即为，C正确； D．尾气中不仅含有未冷凝的HBr或挥发的Br2，还含有大量未反应的剩余氢气，连接装有碱石灰的干燥管只能吸收酸性尾气（如HBr），但无法吸收氢气，因此不能“除去所有的尾气”，实际操作中往往还需要对氢气进行点燃或收集处理，D错误； 故答案选C。 9. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素在地壳中含量最大，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A. 电负性：Y＞X＞M B. 简单离子半径：Q＞X＞Y＞Z C. XM3的键角大于XQ3 D. 工业上可通过电解Z、Q组成的化合物的水溶液制备Z 【答案】D 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在地壳中含量最大，故Y为O；X与Y相邻且原子序数更小，故X为N；Q为同周期电负性最大的短周期主族元素，原子序数大于O，故Q为Cl；该化合物整体呈电中性，结合化学式XM4​ZQ3​⋅6M2​Y，M为+1价，原子序数小于X（N），故M为H（氢）；计算化合价得Z为+2价，原子序数介于O（8）和Cl（17）之间，故Z为Mg（镁）。 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，同主族从上往下减小，故电负性大小顺序为，即，A正确； B．有3个电子层，半径最大；、、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．和中心原子均含1对孤电子对，中键的成键电子对更靠近，成键电子对间排斥力更大，键角更大，故的键角大于，C正确； D．、组成的化合物为，电解其水溶液时阴极优先放电生成，无法得到单质，工业上需电解熔融制备，D错误； 故选D。 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 B. CO2换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化类型没有发生转变 D. 三唑能提高CO2和H2O反应的速率及减小反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，反应过程中H2O断裂了H-O极性键，同时CO2中的C=O极性键也有断裂和新键形成，三唑环上的N-H键发生断裂并与 CO2形成新的极性键，最终生成甲酸（HCOOH）时也形成了C-H和C-O 极性键，因此反应过程中存在极性键的断裂与形成，A正确； B．观察机理图中第一步加成产物，CO2中的两个氧原子最终保留在了产物分子中（与N相连的基团后续转变为甲酸中的羧基部分），若使用 ，其中的两18O原子会保留在生成的甲酸分子中，因此最终生成的甲酸应为HC18O18OH，B正确； C．反应物CO2中，碳原子为sp杂化，在最终产物甲酸（HCOOH）或图中的中间体中，碳原子与三个原子成键，不存在孤电子对，其杂化类型为sp2杂化，因此，碳原子轨道的杂化类型发生了转变，C错误； D．从整个催化循环图可以看出，三唑在反应开始时作为反应物参与，在循环结束时又重新生成，这表明三唑在此反应中充当了催化剂的角色，催化剂的作用正是降低反应的活化能，从而提高CO2和H2O发生反应的速率，D正确； 故答案选C。 11. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为NH3。下列说法正确的是 A. 充电时，电极Ⅱ为阴极，发生还原反应 B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐增大 C. 放电时，理论上每生成，左室溶液质量增加95g D. 充电时，电解池的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为二次电池，放电时作原电池，左侧电极Ⅰ为负极，失电子结合生成，负极反应：；右侧电极Ⅱ为正极，得电子被还原为，经阴离子交换膜由右室移向左室。充电时装置转为电解池，原负极Ⅰ作阴极、原正极Ⅱ作阳极，阳极Ⅱ上放电生成，阴极Ⅰ得电子还原为单质，据此分析。 【详解】A．放电时Ⅱ为正极，充电时Ⅱ对应电解池阳极，发生氧化反应，A错误； B．放电负极反应，消耗，负极减小，B错误； C．生成溶解 ，同时从右室迁入左室，质量为 ，增重 ，C错误； D．充电时，电极Ⅰ作阴极，电极反应为，电极Ⅱ作阳极，电极反应为；根据得失电子守恒，可得到总电解方程式，D正确。 故选D。 12. 如图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是 A. 若R为N2，则足量酸Z的稀溶液和浓溶液与等物质的量Cu反应，还原产物的物质的量之比为3：1 B. 若R为硫，氧化物X通入硝酸钡溶液变浑浊 C. 从图示可知，氧化物Y一定是酸性氧化物 D. 若R为硫，则W、X、Y均为极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．若R为N2，则W为NH3，X为NO，Y为NO2，Z为HNO3，浓硝酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，稀硝酸与Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原产物的物质的量之比为1:1，A错误； B．若R为S，则W为H2S，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，SO2通入硝酸钡中生成白色沉淀，B正确； C．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，如NO2就不是酸性氧化物，C错误； D．若R为硫，则W、X、Y分别为：H2S、SO2、SO3，SO3是非极性分子，D错误； 故答案选B。 13. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示，已知Ni、Co原子半径分别为、，且、Co相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为或 B. 晶胞的俯视投影图为 C. 晶胞参数 D. 与Co距离最近且相等的Ni有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图，Co原子位于立方体的8个顶点。根据均摊法，顶点原子被8个晶胞共用，所以该晶胞中Co原子的数目为个。Ni原子位于立方体的6个面心。根据均摊法，面心原子被2个晶胞共用，所以该晶胞中Ni原子的数目为  个。因此，该晶胞的化学式为 或，A正确； B．从上往下看（沿z轴方向投影），顶点的4个Co原子会投影在正方形的四个角上。上下两个底面面心的Ni原子会投影在正方形的中心位置。左右两个侧面面心的Ni原子会投影在正方形左右两边的中点位置。则晶胞的俯视投影图为 ，B正确； C．题目已知“Ni、Co相邻原子相切”。在面心立方结构中，顶点原子与相邻的面心原子距离最近且相切。这个最近的距离就是面对角线长度的一半。设晶胞边长为 pm ，则面对角线长度为pm。最近邻原子间距为，则，，C正确； D．由晶胞图可知，与Co距离最近且相等的Ni原子有12个，D错误； 故答案选D。 14. 常温下，用溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与的关系 B. 水的电离程度：a点＞b点 C. 滴定过程中，当pH=3.8时， D. 若pH范围为2.5＜pH＜3.8，则 【答案】D 【解析】 【分析】草酸的两步电离： ，​；，；根据题目给出的 定义：当 时， ，当 时，。由于 ，在相同下，。因此，曲线Ⅱ对应，曲线Ⅰ对应。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示与的关系，A正确； B．a点，=-0.8，则lg=-3.8，对应，说明此时 ，溶液中和共存，的电离占主导，溶液呈酸性，抑制水的电离。b点 ，=0.8，则lg=-1.2，，对应，说明 ，溶液中​和共存，电离占主导，更大，对水的电离抑制更强。因此，水的电离程度 a点>b点，B正确； C．当 时， ，，可得。根据电荷守恒：，将代入得：，，此时溶液呈酸性， ，故 ，C正确； D．根据，，当时，。当 时， 。在 范围内：，，，。，当， mol/L， ，即。当，mol/L ，，即，因此，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 多金属精矿中主要含有、、、、等元素。一种从多金属精矿中提取、、的工艺如图所示。 已知：①有机萃取剂HR可以萃取和(和用表示)，萃取原理为(org为有机相)：。 ②常温下，相关氢氧化物的如下表： 氢氧化物 () 回答下列问题： （1）Ni在周期表中的位置为___________。 （2）“高压加热”时，Fe2+被氧化的反应中，___________。 （3）已知：“滤液1”中，Al3+开始沉淀的pH为___________(溶液体积变化可忽略)。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。该配合物中有___________种配体，H2O分子与配位后的键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。若要让回到水相，可加入的无机试剂为___________(填化学式)。 （5）“700℃加热”步骤中，反应生成的一种气体是组成空气的主要成分，该步骤发生反应的化学方程式为___________。 （6）晶体的立方晶胞中原子所处位置如下图所示。晶胞参数为apm，晶体中原子与原子之间的距离为___________pm。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）1：2 （3）3 （4） ①. 3 ②. 变大 ③. H2SO4 （5） （6） 【解析】 【分析】矿粉通入酸浸，高价铁被还原为，难溶杂质以固体残渣除去，浸取液含有、、、；浸取液通入空气高压加热，把氧化成，铁元素最终富集为，可经熔融氢氧化钠电解、氨气高温还原两种方式得到单质铁。滤液1在常温下调沉铝，除去，滤液2借助可逆萃取平衡，通过调控氢离子浓度改变平衡方向，分步萃取分离、，后续合成，据此分析。 【小问1详解】 为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 高压加热时氧化剂为，得，氧化产物为Fe2O3，由生成，根据电子守恒：； 【小问3详解】 ，，，求得，，； 【小问4详解】 配体为吡啶含杂环、、含磺酸根物质，共3种； 中孤电子对参与配位，孤电子对数减少，斥力减弱，键角变大； 加提高浓度，萃取平衡逆向移动，进入水相； 【小问5详解】 还原，生成、、，方程式：； 【小问6详解】 位于晶胞顶点，在体心，二者间距为晶胞体对角线的，体对角线，距离 。 16. 环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为+NaClO +H2O+NaCl。如下是实验装置如图和实验方案： Ⅰ．在仪器中加入环己醇和冰醋酸；仪器中加入淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30～35℃)、搅拌条件下，向仪器中滴加稍过量的NaClO溶液，继续搅拌反应15min。 Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入饱和溶液，除去剩余的NaClO。 Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器中，再在仪器中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器中；用酒精灯加热仪器，用仪器收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器中的馏分中加入一定量的Na2CO3至反应液呈中性；然后分批加入9.0gNaCl，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到7.84g环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.962 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.948 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8°C(含水80%)；环己酮与水的共沸物沸点95°C(含水61.60%) 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________。 （2）图甲中干燥管中选择的最佳试剂为___________(填序号)。 A. 无水CaCl2 B. 硅胶 C. 碱石灰 D. P2O5 （3）步骤Ⅱ中控制水浴温度为30～35℃的原因为___________。 （4）步骤Ⅲ中逐滴滴入饱和Na2SO3溶液除去过量的NaClO，该反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅳ中相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏的优点___________；收集馏分完成的标志是___________。(从实验现象分析) （6）实验装置乙中存在的缺陷是___________。 （7）该实验中，环己酮的产率约为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）C （3）温度低于30℃，反应速率慢；高于35℃，冰醋酸易挥发，NaClO易分解 （4） （5） ①. 形成共沸物，降低能耗 ②. 仪器e无油状液体流出 （6）锥形瓶为密封环境，存在安全隐患 （7）80 【解析】 【分析】在仪器中加入环己醇和冰醋酸，仪器中加入淡黄绿色的NaClO溶液，控制反应体系温度在30~35℃范围内，制备反应完成后，向混合物中逐滴滴入饱和溶液，除去剩余的NaClO，蒸馏得到主要含环己酮和水、CH3COOH的混合物，在馏分中加入一定量的Na2CO3至反应液呈中性；然后分批加入9.0gNaCl至饱和，静置，分液，用分液漏斗分离出有机层，经一系列操作后，得到7.84g环己酮产品。 【小问1详解】 仪器C的名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 该反应在酸性条件下进行，使用了次氯酸钠（NaClO）作为氧化剂。反应过程中会有酸性气体（冰醋酸）挥发，同时需要防止空气中的水蒸气进入反应体系。干燥管的作用是吸收挥发的酸性气体和防止水蒸气进入。碱石灰是碱性干燥剂，能同时吸收酸性气体和水蒸气，故为最佳选择。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中控制水浴温度为30～35℃的原因为：温度低于30℃，反应速率慢；高于35℃，冰醋酸易挥发，NaClO易分解。 【小问4详解】 次氯酸根离子（ ）将亚硫酸根离子（）氧化成硫酸根离子（），自身被还原成氯离子（），离子方程式为：。 【小问5详解】 环己酮与水的共沸物沸点95°C，水蒸气蒸馏的优点是：形成共沸物，降低能耗；当仪器e无油状液体流出时，说明目标有机物已基本蒸完，馏分收集完成。 【小问6详解】 实验装置乙中存在的缺陷是锥形瓶为密封环境，存在安全隐患。 【小问7详解】 在仪器中加入环己醇，环己醇质量为：，环己醇物质的量： ，理论上生成环己酮的物质的量为，理论产量为，产率为： 。 17. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 计算反应的___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）在一定温度体积固定的容器中，下列条件不能作为反应达到平衡的标志的是___________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内生成，同时生成 （3）CH4与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。 ①从平衡角度分析图中CH4的变化曲线是___________。 ②810℃时，反应的平衡常数K=___________。(保留2位小数) （4）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 ①Pt与电源的___________极相连。 ②铜电极上产生CH4的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. -67 ②. 任何温度 （2）AD （3） ①. 升高温度，反应Ⅰ逆向移动，甲烷增多，故甲烷的变化曲线是b ②. 50.67 （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应，可由 反应Ⅰ反应Ⅱ得到，因此： 。 该反应中，反应物气体总物质的量为，生成物为，熵变，又，根据吉布斯自由能判据，任何温度下，因此任何温度下都能自发进行。 【小问2详解】 A．反应全为气体，总质量不变，容器体积固定，因此密度​始终不变，不能判断平衡； B．​为有色气体，颜色不变说明浓度不变，反应达到平衡； C．平均摩尔质量，不变，反应中气体总物质的量变化，因此不变时说明不变，反应达到平衡； D．生成​和生成​均为逆反应，该关系始终成立，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡； 故选AD。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ，放热，升高温度平衡逆向移动，平衡时随温度升高而增大，对应图中上升的曲线。 ②时，，，根据碳守恒，。根据取代反应规律，每生成消耗、生成，每生成消耗、生成，因此平衡时：，。反应Ⅰ的平衡常数，容器体积相同，浓度比等于物质的量比，因此。 【小问4详解】 ①该装置中在电极转化为燃料（化合价降低，发生还原反应），因此为阴极，为阳极，阳极与电源正极相连。 ②酸性条件下​得电子生成，配平后电极反应为：。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图所示： 已知：①；②试剂a是。 （1）A的名称是___________。 （2）D中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）J→K的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填序号)。 a．A→B的目的是保护官能团氨基 b．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 c．1mol物质L与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH d．整个流程中只有一个还原反应 （6）X是B的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___________(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应 ②谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：2：1 （7）以G和M为原料合成P分为三步反应如下。 已知：①M的结构简式； ②R-NH2。 ①X→Y的反应类型：___________。 ②Y的结构简式为___________。 【答案】（1）苯胺 （2）硝基、酰胺基 （3） （4）+CH3OH+HCl或+ CH3OH+(CH3CH2)3N→+(CH3CH2)3NHCl （5）bd （6）或 （7） ①. 取代反应 ②. 【解析】 【分析】由A→B的反应条件及B的分子式，可知B为；B→D为硝化反应，对比B与G的结构，可知D为；D→E为酰胺基的水解反应，可知E为；对比E、G和试剂a的结构，可知E与试剂a发生取代反应，生成的F为；由反应条件可知I→J发生的反应是已知信息①中的反应，故J为；对比J与L的结构，结合J→K的反应条件和K的分子式，可知K为。 【小问1详解】 苯分子中的一个氢原子被一个氨基取代后生成的化合物叫苯胺； 【小问2详解】 根据分析可知，D为，则D分子中含有的官能团有硝基、酰胺基； 【小问3详解】 根据分析可知，F的结构简式为； 【小问4详解】 根据分析可知J为； K为；则J→K的化学方程式为+CH3OH+HCl或+ CH3OH+(CH3CH2)3N→+(CH3CH2)3NHCl； 【小问5详解】 a．A→B是将氨基转化为酰胺基，从而达到保护氨基的目的，a正确； b．试剂a（）只有一种氢原子，故核磁共振氢谱有1组峰；b错误； c．L中含有一个酯基，一个氨基，两个氟原子直接连在苯环上，与NaOH溶液反应时一个酯基消耗一个氢氧化钠，一个氟原子最多消耗2个氢氧化钠，故1mol物质L最多消耗5molNaOH，c正确； d．根据分析可知K→L，F→G的过程中硝基都被还原成氨基，则K→L，F→G的反应类型都是还原反应，d错误； 故答案选bd； 【小问6详解】 根据分析可知，B的结构简式为，X是B的芳香族同分异构体，且满足下列条件①能发生银镜反应，②谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：2：1，说明分子中含有-CHO，不含甲基且高度对称，则满足要求的同分异构体为或； 【小问7详解】 M()与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y， Y的结构简式为：，该反应为分子内生成酰胺的反应，属于取代反应，最后通过“稀碱”脱除保护基得到P。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态价层电子的轨道表示式： C. 的键形成过程： D. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3. 下列方程式书写错误的是 A. 氟化物预防龋齿的化学原理是： B. 氯化银溶于足量氨水中： C. 乙二醇与足量酸性溶液反应： D. 用制备涉及： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基()所含有的电子数为 B. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 C. 23gNa与足量O2反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．检验烧碱样品中是否含有 B．验证乙炔具有还原性 C．铁制镀件上镀铜 D．实验室快速制备氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如图所示反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是 A. Ⅰ分子中有4个手性碳原子 B. Ⅰ中C原子有两种杂化方式 C. Ⅰ和Ⅱ均可发生氧化反应、酯化反应 D. 1 mol Ⅱ与足量钠反应生成标准状况下44.8 L H2 7. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A. “溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C. 向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. “熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 8. 实验室用和制备无水的装置如图所示，夹持装置略。已知：红磷与少量可反应生成，易水解。 下列说法正确的是 A. 操作顺序是先滴入液溴，再通入氢气，最后加热管式炉 B. 装置E可盛放或碱石灰 C. 装置D发生的反应有 D. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 9. 科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素在地壳中含量最大，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A. 电负性：Y＞X＞M B. 简单离子半径：Q＞X＞Y＞Z C. XM3的键角大于XQ3 D. 工业上可通过电解Z、Q组成的化合物的水溶液制备Z 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 B. CO2换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化类型没有发生转变 D. 三唑能提高CO2和H2O反应的速率及减小反应的活化能 11. 一种以Ni-CuO作为电催化剂的新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为NH3。下列说法正确的是 A. 充电时，电极Ⅱ为阴极，发生还原反应 B. 放电时，负极区溶液中pH逐渐增大 C. 放电时，理论上每生成，左室溶液质量增加95g D. 充电时，电解池的总反应为 12. 如图所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是 A. 若R为N2，则足量酸Z的稀溶液和浓溶液与等物质的量Cu反应，还原产物的物质的量之比为3：1 B. 若R为硫，氧化物X通入硝酸钡溶液变浑浊 C. 从图示可知，氧化物Y一定是酸性氧化物 D. 若R为硫，则W、X、Y均为极性分子 13. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示，已知Ni、Co原子半径分别为、，且、Co相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为或 B. 晶胞的俯视投影图为 C. 晶胞参数 D. 与Co距离最近且相等的Ni有4个 14. 常温下，用溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示与的关系 B. 水的电离程度：a点＞b点 C. 滴定过程中，当pH=3.8时， D. 若pH范围为2.5＜pH＜3.8，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 多金属精矿中主要含有、、、、等元素。一种从多金属精矿中提取、、的工艺如图所示。 已知：①有机萃取剂HR可以萃取和(和用表示)，萃取原理为(org为有机相)：。 ②常温下，相关氢氧化物的如下表： 氢氧化物 () 回答下列问题： （1）Ni在周期表中的位置为___________。 （2）“高压加热”时，Fe2+被氧化的反应中，___________。 （3）已知：“滤液1”中，Al3+开始沉淀的pH为___________(溶液体积变化可忽略)。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。该配合物中有___________种配体，H2O分子与配位后的键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。若要让回到水相，可加入的无机试剂为___________(填化学式)。 （5）“700℃加热”步骤中，反应生成的一种气体是组成空气的主要成分，该步骤发生反应的化学方程式为___________。 （6）晶体的立方晶胞中原子所处位置如下图所示。晶胞参数为apm，晶体中原子与原子之间的距离为___________pm。 16. 环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为+NaClO +H2O+NaCl。如下是实验装置如图和实验方案： Ⅰ．在仪器中加入环己醇和冰醋酸；仪器中加入淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热(控制水浴温度为30～35℃)、搅拌条件下，向仪器中滴加稍过量的NaClO溶液，继续搅拌反应15min。 Ⅲ．在仪器B的反应混合液中逐滴滴入饱和溶液，除去剩余的NaClO。 Ⅳ．将仪器B的反应混合液转移到图乙的仪器中，再在仪器中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器中；用酒精灯加热仪器，用仪器收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器中的馏分中加入一定量的Na2CO3至反应液呈中性；然后分批加入9.0gNaCl，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到7.84g环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 环己醇 23 161.1 0.962 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.948 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8°C(含水80%)；环己酮与水的共沸物沸点95°C(含水61.60%) 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________。 （2）图甲中干燥管中选择的最佳试剂为___________(填序号)。 A. 无水CaCl2 B. 硅胶 C. 碱石灰 D. P2O5 （3）步骤Ⅱ中控制水浴温度为30～35℃的原因为___________。 （4）步骤Ⅲ中逐滴滴入饱和Na2SO3溶液除去过量的NaClO，该反应的离子方程式为___________。 （5）步骤Ⅳ中相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏的优点___________；收集馏分完成的标志是___________。(从实验现象分析) （6）实验装置乙中存在的缺陷是___________。 （7）该实验中，环己酮的产率约为___________%(保留两位有效数字)。 17. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 计算反应的___________；该反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）在一定温度体积固定的容器中，下列条件不能作为反应达到平衡的标志的是___________(填序号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 单位时间内生成，同时生成 （3）CH4与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如图所示(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。 ①从平衡角度分析图中CH4的变化曲线是___________。 ②810℃时，反应的平衡常数K=___________。(保留2位小数) （4）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 ①Pt与电源的___________极相连。 ②铜电极上产生CH4的电极反应为___________。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图所示： 已知：①；②试剂a是。 （1）A的名称是___________。 （2）D中官能团的名称为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）J→K的化学方程式为___________。 （5）下列说法错误的是___________(填序号)。 a．A→B的目的是保护官能团氨基 b．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 c．1mol物质L与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH d．整个流程中只有一个还原反应 （6）X是B的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式___________(写出一种即可)。 ①能发生银镜反应 ②谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子且比值为2：2：2：2：1 （7）以G和M为原料合成P分为三步反应如下。 已知：①M的结构简式； ②R-NH2。 ①X→Y的反应类型：___________。 ②Y的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $