精品解析：2026年江苏盐城市大丰区中考二模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. 全运会吉祥物“喜洋洋” “乐融融”系列纪念品广受欢迎，其中由有机合成材料制成的是 A. 塑料钥匙扣 B. 纯棉纪念衫 C. 木质冰箱贴 D. 锌合金徽章 2. 工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。下列有关化学用语说法正确的是 A. 碳酸根离子： B. 2个氧原子：O2 C. CaSO4中硫元素的化合价：CaSO4 D. 2个二氧化碳分子：2CO2 造纸术是中国四大发明之一，《天工开物•杀青篇》中记载了古法造纸工艺。 3. 下列造纸步骤一定发生化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 4. “荡料入帘”类似于用竹帘从纸浆水中“捞纸”，下列实验基本操作与之类似的是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 过滤 D. 沉降 5. 钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钙原子中子数为20 B. 钙的相对原子质量为40.08 C. 钙元素位于元素周期表第二周期 D. 青少年缺钙会导致贫血 阅读材料，完成下面小题。 苯甲酸钠(化学式：C6H5COONa)为低毒性食品防腐剂，适量添加可抑制微生物生长繁殖，其抑菌最适pH为2.5～4，抑菌活性随体系酸度升高而增强，在碱性环境中抑菌作用丧失。 6. 下列有关苯甲酸钠的说法正确的是 A. 苯甲酸钠中有三种非金属元素 B. 苯甲酸钠由15个原子构成 C. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7：5 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 7. 生活中一些常见物质的pH如下表所示，其中一定不适合添加苯甲酸钠防腐的是 食物 苹果汁 橘子汁 酱油 苏打水 pH 2~3 3~4 4~5 7~8 A. 苹果汁 B. 橘子汁 C. 酱油 D. 苏打水 8. 光照下 “人造树叶” 可将CO2和H2O转化为燃料(微观过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 该反应将太阳能转化为化学能 B. 保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 C. 反应后原子数目和分子个数均增多 D. 参加反应的甲、乙的质量比为1：1 9. 推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A. 微粒观：原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 B. 分类观：氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 守恒观：电解水生成氢气和氧气，则水是由氢和氧两种元素组成的 D. 转化观：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 11. 已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A. ①的溶液质量为55g B. ②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C. ②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D. 20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 12. 对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是 A. 除油污 B. 配制稀硫酸 C. 除铁锈 D. 探究活动性 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：NaOH变质程度 取样，滴加过量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 B 鉴别：蚕丝和羊毛织物 分别灼烧，闻气味 C 除杂：除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 分离：N2和O2 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 14. 一定温度下可实现CH4和H2O制取H2，H2分步制备如图1所示，采用不同的载氧体制氢的产量和纯度如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲烷制氢的总反应为CH4+H2OCO+4H2 B. 该反应的优点是氢气纯度高、载氧体可循环使用且产物易分离 C. 对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Ni D. 若有8 g CH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得4 gH2 15. 现有和的混合物8g，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后蒸发溶剂得到11.1g固体。则反应过程中生成的质量为 A. 1.76g B. 2.4g C. 3.52g D. 4.4g 二、非选择题：共4小题，共40分 16. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ．我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图1所示。 （1）LNG储罐 ①镍合金钢内罐制作时被碾压制成0.7 mm的薄片，说明该合金具有良好的___________性。 ②珍珠岩主要成分是SiO2，其结构和金刚石相似，则构成SiO2的微观粒子是___________(填“分子” 或“原子”)。 （2）LNG储运 ①常压下天然气主要成分甲烷的沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示： 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 根据表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填字母序号)。 A．N2→C2H4→CO2 B．CO2→N2→C2H4 C．CO2→C2H4→N2 ②LNG(液化天然气)运输船上必须张贴的标志是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． ③船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是___________。 Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图2所示： （3）活性炭具有___________结构，可以吸附颜色和异味。 （4）“炭化” ：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是___________。 （5）“活化”：主要反应为C+H2O(气)___________+ H2，活化后孔隙增多的原因是___________。 （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中 “再生”处理的优势是___________(写一条)。 17. “十四五”规划提出继续推动重点领域绿色低碳转型。 （1）碳转化：自然界主要利用绿色植物的___________作用消耗CO2　。 （2）碳封存：将CO2注入油气层，既提高油的采收率，又实现碳封存，减缓___________(填环境问题)。用图1装置模拟油气田封存CO2，连接装置A、B，将CO2从___________(填“m”或“n”)导管口通入瓶中封存，使油被压入烧杯中。 （3）碳捕集： ①如图2所示比较水和氢氧化钠浓溶液的“捕捉”效果，a端连接气压传感器，X的数值为___________。 ②CaO是较好的“碳捕集” 原料，如图3-1所示是CaO吸收CO2的反应进度随时间的变化，请结合图3-2分析吸收CO2由快变慢的原因是___________。 （4）碳利用：我国利用CO2直接合成乙醇的研究取得重大突破，其转化关系如图4所示。 ①该转化不仅可以将CO2转化为乙醇，而且物质___________(写化学式)可循环利用。 ②一定条件下，含CO280%的工业废气880kg与足量H2反应(CO2转化率为90%)，理论上可合成乙醇___________kg(写出计算过程)。 ③践行绿色理念，共建美丽家园。下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A．作物秸秆发酵制沼气 B．生活垃圾分类处理 C．废弃电池深埋地下 D．大力发展燃煤发电 18. H2O2在生产、生活中有广泛应用。 （1）如图1所示为自制供氧机，奶茶杯壁温热，说明反应___________(填“吸收” 或“放出”)热量。 （2）如图2所示探究MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果。氧气体积分数随时间的变化情况如图3所示。 ①写出图2中仪器M的名称：___________。 ②将5 g30%的H2O2溶液稀释成5%的溶液，需加入水的质量为___________。 ③如图3所示，催化H2O2分解效果较好的是___________(填名称)。反应结束氧气的体积分数达到相同的值，说明催化剂___________(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 （3）如图4所示是工业上制备过氧化氢的一种流程。 ①“氧化”中，BaO和O2在加热条件下发生反应的基本反应类型为___________反应。 ②“酸浸”中，BaO2转化成H2O2的化学方程式为___________。 ③蒸发水可提高过氧化氢溶液的浓度(已知：水的沸点与气压成正比例关系)。为防止蒸发时过氧化氢受热分解，该过程应在___________(填“低压”或“高压”)条件下进行。 ④我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料直接制备H2O2，此法与图4所示流程相比，优点有___________(写一条)。 19. 兴趣小组对家用除湿剂成分及除湿原理展开探究。 任务一：初探除湿剂 除湿剂是一种白色颗粒物，悬挂15天后集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】氯化钙具有吸水性，且溶液呈中性。 【提出问题】白色颗粒物是什么物质？ 【进行猜想】猜想1：NaOH 猜想2：CaO 猜想3：CaCl2 【进行实验】 （1）向少量白色颗粒中加入适量蒸馏水，搅拌，取上层溶液滴加无色酚酞，观察到___________，说明猜想1和猜想2均不成立。 任务二：再探除湿剂 如下表所示比较CaCl2粉末和CaO除湿效果，同一环境中分别取5 g样品于表面皿上。 第一天 第二天 第三天 第四天 CaCl2 少量潮解 大量潮解，质量8.0 g 全溶解，质量10.0 g 全溶解，质量12.1 g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6 g 无明显变化，质量5.8 g 无明显变化，质量5.9 g （2）除湿效果较好的是___________(填化学式)。用化学方程式表示CaO除湿原理___________。根据表格推测CaCl2溶液___________(填“能”或“不能”)继续吸湿。 任务三：自制除湿剂 （3）实验室用CaCO3和稀盐酸反应制备CaCl2，反应结束后用___________测出溶液pH为2.13，为使此酸性溶液变为中性，最好加入的试剂是___________(填试剂名称)。 （4）为测定某氯化钙除湿剂中CaCl2·2H2O(相对分子质量为147)的质量分数，称量10.0 g样品加热至260℃以上至固体质量不再改变(已知：CaCl2·2H2OCaCl2+2H2O)，相关数据如图所示。样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分 1. 全运会吉祥物“喜洋洋” “乐融融”系列纪念品广受欢迎，其中由有机合成材料制成的是 A. 塑料钥匙扣 B. 纯棉纪念衫 C. 木质冰箱贴 D. 锌合金徽章 【答案】A 【解析】 【详解】A. 塑料是三大有机合成材料之一； B. 纯棉属于天然植物纤维，是天然有机高分子材料； C. 木材是天然生物质材料，不属于合成材料； D. 锌合金属于合金，属于金属材料。 2. 工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。下列有关化学用语说法正确的是 A. 碳酸根离子： B. 2个氧原子：O2 C. CaSO4中硫元素的化合价：CaSO4 D. 2个二氧化碳分子：2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，则碳酸根离子应表示为：，错误； B. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误； C. 硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸钙中硫元素的化合价表示为：，错误； D. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个二氧化碳分子表示为：，正确。 造纸术是中国四大发明之一，《天工开物•杀青篇》中记载了古法造纸工艺。 3. 下列造纸步骤一定发生化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 4. “荡料入帘”类似于用竹帘从纸浆水中“捞纸”，下列实验基本操作与之类似的是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 过滤 D. 沉降 【答案】3. B 4. C 【解析】 【3题详解】 斩竹漂塘，只是竹子形状的改变；荡料入帘实现了固液分离；覆帘压纸是挤压脱水，均无新物质生成，均属于物理变化；煮楻足火，是指用火加热蒸煮，使原料中的木质素、半纤维素等发生复杂的化学反应而溶解、分离，有新物质生成，属于化学变化； 【4题详解】 “荡料入帘”是用竹帘将不溶性固体纸浆与水分离，对应固液分离的过滤操作原理，蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体，吸附是利用吸附剂去除色素、异味等杂质，沉降是依靠重力让固体自发沉淀。 5. 钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钙原子中子数为20 B. 钙的相对原子质量为40.08 C. 钙元素位于元素周期表第二周期 D. 青少年缺钙会导致贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钙原子的质子数为20，不是中子数，错误； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08，正确； C. 钙原子核外有4个电子层，则钙元素位于元素周期表第四周期，错误； D. 青少年缺钙易患佝偻病，缺铁才会引起贫血，错误。 阅读材料，完成下面小题。 苯甲酸钠(化学式：C6H5COONa)为低毒性食品防腐剂，适量添加可抑制微生物生长繁殖，其抑菌最适pH为2.5～4，抑菌活性随体系酸度升高而增强，在碱性环境中抑菌作用丧失。 6. 下列有关苯甲酸钠的说法正确的是 A. 苯甲酸钠中有三种非金属元素 B. 苯甲酸钠由15个原子构成 C. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7：5 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 7. 生活中一些常见物质的pH如下表所示，其中一定不适合添加苯甲酸钠防腐的是 食物 苹果汁 橘子汁 酱油 苏打水 pH 2~3 3~4 4~5 7~8 A. 苹果汁 B. 橘子汁 C. 酱油 D. 苏打水 【答案】6. A 7. D 【解析】 【6题详解】 A. 由化学式可知，苯甲酸钠由C、H、O、Na元素组成，其中碳、氢、氧元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，正确； B. 苯甲酸钠由苯甲酸根离子和钠离子构成，不是由原子构成的，错误； C. 苯甲酸钠中碳、氢元素的质量比为：，7:5是二者的原子个数比，错误； D. 苯甲酸钠中C、H、O、Na元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，错误； 【7题详解】 题干明确苯甲酸钠抑菌最适pH为2.5~4，碱性环境下抑菌作用丧失。苏打水pH为7~8，呈碱性，不适合添加；其余三种物质均为酸性，符合使用条件。 8. 光照下 “人造树叶” 可将CO2和H2O转化为燃料(微观过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 该反应将太阳能转化为化学能 B. 保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 C. 反应后原子数目和分子个数均增多 D. 参加反应的甲、乙的质量比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光和人造树叶的作用下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 反应在光照条件下发生，最终生成具有化学能的燃料，能量转化形式为太阳能转化为化学能，正确； B. 由图可知，丁为氧气，氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前后分子数由2个变为3个，分子数目增多，错误； D. 参加反应的甲（CO2）、乙（H2O）的质量比为：44:18=22:9，错误。 9. 推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 A. 微粒观：原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子 B. 分类观：氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 守恒观：电解水生成氢气和氧气，则水是由氢和氧两种元素组成的 D. 转化观：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.中子不带电，但是不属于原子，故A错误； B.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，高锰酸钾中含有氧元素，但是由三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误； C.化学反应前后，元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，则水是由氢和氧两种元素组成的，C正确； D.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，D错误。 10. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 11. 已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是 A. ①的溶液质量为55g B. ②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C. ②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D. 20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】20℃时硼酸溶解度为5g，含义是该温度下100g水最多溶解5g硼酸。 A、①中50g水最多只能溶解2.5g硼酸，溶液质量为，错误。 B、②中水总质量为100g，恰好溶解5g硼酸，溶质与溶液质量比为，错误。 C、②中100g水恰好溶解5g硼酸，属于饱和溶液，错误。 D、20℃时98g水最多可溶解硼酸质量为，2g硼酸可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 12. 对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是 A. 除油污 B. 配制稀硫酸 C. 除铁锈 D. 探究活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能与油污反应，加热能加快反应速率，可除去铁钉表面油污，能达到目的； B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，操作正确，能达到目的； C、铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，从而可除去铁钉表面铁锈，能达到目的； D、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的活动性强弱，不能达到目的。 13. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验：NaOH变质程度 取样，滴加过量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 B 鉴别：蚕丝和羊毛织物 分别灼烧，闻气味 C 除杂：除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 分离：N2和O2 通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，但是反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法检验原溶液中是否存在未变质的NaOH，不能判断变质程度，错误； B. 分别灼烧，闻气味，蚕丝和羊毛的主要成分均是蛋白质，均有烧焦羽毛的气味，气味相同，通过闻气味无法鉴别，错误； C. 粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解（可溶性盐溶解、难溶物不溶）、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发（得到精盐固体），正确； D. 通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，仅能除去得到，无法回收得到，达不到分离两种气体的目的，错误。 14. 一定温度下可实现CH4和H2O制取H2，H2分步制备如图1所示，采用不同的载氧体制氢的产量和纯度如图2所示。下列说法正确的是 A. 甲烷制氢的总反应为CH4+H2OCO+4H2 B. 该反应的优点是氢气纯度高、载氧体可循环使用且产物易分离 C. 对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Ni D. 若有8 g CH4参与反应(假设各步反应都完全转化)，理论上可制得4 gH2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，总反应的反应物为甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是一定温度，该反应的化学方程式为：，错误； B. 从流程看，载氧体可在两个反应器中循环使用，单独从步骤2的出口产出，纯度高，且与步骤1产出的和的混合气分别在不同出口收集，产物易分离，正确； C. 对比，仅产量更高，其纯度低于，无法同时提高产量和纯度，错误； D. 由A的分析可知，该反应的总反应为：，参加反应的甲烷和生成氢气的质量比为：16:6，则若有8g甲烷参与反应，理论上可制得3g氢气，错误。 15. 现有和的混合物8g，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后蒸发溶剂得到11.1g固体。则反应过程中生成的质量为 A. 1.76g B. 2.4g C. 3.52g D. 4.4g 【答案】B 【解析】 【详解】现有和的混合物，向其中加入足量稀盐酸，完全反应后蒸发溶剂得到固体，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则最终得到的固体是氯化钙，其中钙元素的质量为：； 设混合物中碳酸钙的质量为，则氧化钙的质量为，由钙元素守恒可得：，解得：， 设生成二氧化碳的质量为y 列出比例式解得 选B。 二、非选择题：共4小题，共40分 16. 化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 Ⅰ．我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先，船体简图如图1所示。 （1）LNG储罐 ①镍合金钢内罐制作时被碾压制成0.7 mm的薄片，说明该合金具有良好的___________性。 ②珍珠岩主要成分是SiO2，其结构和金刚石相似，则构成SiO2的微观粒子是___________(填“分子” 或“原子”)。 （2）LNG储运 ①常压下天然气主要成分甲烷的沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示： 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 根据表中数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是___________(填字母序号)。 A．N2→C2H4→CO2 B．CO2→N2→C2H4 C．CO2→C2H4→N2 ②LNG(液化天然气)运输船上必须张贴的标志是___________(填字母序号)。 A． B． C． D． ③船通过降温加压使天然气液化后再运输，结合微观和宏观解释原因是___________。 Ⅱ．某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如图2所示： （3）活性炭具有___________结构，可以吸附颜色和异味。 （4）“炭化” ：通常在炭化炉中进行，需要隔绝空气的原因是___________。 （5）“活化”：主要反应为C+H2O(气)___________+ H2，活化后孔隙增多的原因是___________。 （6）失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，其中 “再生”处理的优势是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 原子 （2） ①. C ②. B ③. 降温加压，微观分子间间隔减小；宏观气体变为液体，体积大幅度减小，增加运输量 （3）疏松多孔 （4）防止高温下炭与氧气反应 （5） ①. CO ②. 反应生成气体，使孔隙增多 （6）实现资源回收再利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ① 金属合金能被碾压制成薄片，体现了良好的延展性。 ② 金刚石是由原子直接构成的物质，二氧化硅结构和金刚石相似，因此构成SiO2​的微观粒子是原子。 【小问2详解】 ① 需要逐级降温使甲烷液化，应按照沸点从高到低选择制冷剂，沸点：，因此顺序为CO2​→C2​H4​→N2​，选C。 ② 液化天然气的主要成分甲烷是易燃气体，A为节约用水，B为禁止烟火，C为有毒品，D为腐蚀品，因此选B。 ③ 从微观角度，降温加压减小了气体分子间的间隔；宏观上气体变为液体，体积大幅减小，方便储存运输。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问4详解】 碳在高温下能和氧气发生反应，因此炭化时隔绝空气是为了防止活性炭被氧气氧化。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应物为C和H2​O，生成物已有H2​，剩余生成物为CO；反应中固体炭转化为气体CO和H2​逸出，因此活性炭内部孔隙增多。 【小问6详解】 再生处理可以重新利用活性炭，优势为节约资源、减少废弃物污染、降低生产成本，合理即可。 17. “十四五”规划提出继续推动重点领域绿色低碳转型。 （1）碳转化：自然界主要利用绿色植物的___________作用消耗CO2　。 （2）碳封存：将CO2注入油气层，既提高油的采收率，又实现碳封存，减缓___________(填环境问题)。用图1装置模拟油气田封存CO2，连接装置A、B，将CO2从___________(填“m”或“n”)导管口通入瓶中封存，使油被压入烧杯中。 （3）碳捕集： ①如图2所示比较水和氢氧化钠浓溶液的“捕捉”效果，a端连接气压传感器，X的数值为___________。 ②CaO是较好的“碳捕集” 原料，如图3-1所示是CaO吸收CO2的反应进度随时间的变化，请结合图3-2分析吸收CO2由快变慢的原因是___________。 （4）碳利用：我国利用CO2直接合成乙醇的研究取得重大突破，其转化关系如图4所示。 ①该转化不仅可以将CO2转化为乙醇，而且物质___________(写化学式)可循环利用。 ②一定条件下，含CO280%的工业废气880kg与足量H2反应(CO2转化率为90%)，理论上可合成乙醇___________kg(写出计算过程)。 ③践行绿色理念，共建美丽家园。下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 A．作物秸秆发酵制沼气 B．生活垃圾分类处理 C．废弃电池深埋地下 D．大力发展燃煤发电 【答案】（1）光合 （2） ①. 温室效应 ②. n （3） ①. 30 ②. CaO与CO2反应生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，阻碍CaO与CO2接触 （4） ①. H2O ②. 解：参加反应的CO2质量为：。 设理论上可合成乙醇质量为。 答：理论上可合成乙醇331.2kg ③. AB 【解析】 【小问1详解】 自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，是自然界消耗CO2的主要途径。 【小问2详解】 大气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，碳封存可减少大气中CO2，减缓温室效应； 要将CO2封存在A瓶中，将油压入烧杯，需从短管n通入CO2，瓶内压强增大，将油从长管压入B烧杯，因此选n。 【小问3详解】 ① 该实验为对比实验，需要控制变量，液体体积必须相同，因此X为30。 ② 从图3-2可知，CaO与CO2反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙会覆盖在CaO固体表面，隔绝了内部CaO与CO2的接触，因此反应速率逐渐变慢。 【小问4详解】 ① 由流程图可知，反应生成的水可以重新作为电解的原料，因此可循环利用的物质是H2O。 ② 参加反应的CO2质量为：。代入数据计算即可，详情见答案。 ③ A. 秸秆发酵制沼气，实现资源再利用，符合绿色理念，正确； B. 生活垃圾分类处理，利于环保和资源回收，正确； C. 废弃电池深埋会污染土壤和地下水，错误； D. 燃煤发电会排放大量二氧化碳和污染物，不符合低碳绿色理念，错误； 18. H2O2在生产、生活中有广泛应用。 （1）如图1所示为自制供氧机，奶茶杯壁温热，说明反应___________(填“吸收” 或“放出”)热量。 （2）如图2所示探究MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果。氧气体积分数随时间的变化情况如图3所示。 ①写出图2中仪器M的名称：___________。 ②将5 g30%的H2O2溶液稀释成5%的溶液，需加入水的质量为___________。 ③如图3所示，催化H2O2分解效果较好的是___________(填名称)。反应结束氧气的体积分数达到相同的值，说明催化剂___________(填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 （3）如图4所示是工业上制备过氧化氢的一种流程。 ①“氧化”中，BaO和O2在加热条件下发生反应的基本反应类型为___________反应。 ②“酸浸”中，BaO2转化成H2O2的化学方程式为___________。 ③蒸发水可提高过氧化氢溶液的浓度(已知：水的沸点与气压成正比例关系)。为防止蒸发时过氧化氢受热分解，该过程应在___________(填“低压”或“高压”)条件下进行。 ④我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H2O为原料直接制备H2O2，此法与图4所示流程相比，优点有___________(写一条)。 【答案】（1）放出 （2） ①. 锥形瓶 ②. 25g ③. 二氧化锰 ④. 不能 （3） ①. 化合 ②. ③. 低压 ④. 绿色环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 奶茶杯壁温度升高变温热，说明反应向外释放热量，因此填放出。 【小问2详解】 ① 图中仪器M是初中化学常用反应容器锥形瓶。 ② 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为，列式：，解得。 ③ 由图3可知，二氧化锰作催化剂时，氧气体积分数达到最终值更快，说明催化效果更好；催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此最终生成氧气的体积分数相同，填不能。 【小问3详解】 ① 该反应是BaO和O2​两种物质反应生成BaO2​一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 ② 酸浸过程中，过氧化钡和稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，化学方程式为。 ③ 气压越低，水的沸点越低，低压蒸发时体系温度更低，可避免过氧化氢受热分解，因此选择低压条件。 ④ 新方法直接用氧气和水制备过氧化氢，和原有流程相比，没有有害副产物，步骤简单，优点写绿色环保、步骤简便等合理答案即可。 19. 兴趣小组对家用除湿剂成分及除湿原理展开探究。 任务一：初探除湿剂 除湿剂是一种白色颗粒物，悬挂15天后集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】氯化钙具有吸水性，且溶液呈中性。 【提出问题】白色颗粒物是什么物质？ 【进行猜想】猜想1：NaOH 猜想2：CaO 猜想3：CaCl2 【进行实验】 （1）向少量白色颗粒中加入适量蒸馏水，搅拌，取上层溶液滴加无色酚酞，观察到___________，说明猜想1和猜想2均不成立。 任务二：再探除湿剂 如下表所示比较CaCl2粉末和CaO除湿效果，同一环境中分别取5 g样品于表面皿上。 第一天 第二天 第三天 第四天 CaCl2 少量潮解 大量潮解，质量8.0 g 全溶解，质量10.0 g 全溶解，质量12.1 g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6 g 无明显变化，质量5.8 g 无明显变化，质量5.9 g （2）除湿效果较好的是___________(填化学式)。用化学方程式表示CaO除湿原理___________。根据表格推测CaCl2溶液___________(填“能”或“不能”)继续吸湿。 任务三：自制除湿剂 （3）实验室用CaCO3和稀盐酸反应制备CaCl2，反应结束后用___________测出溶液pH为2.13，为使此酸性溶液变为中性，最好加入的试剂是___________(填试剂名称)。 （4）为测定某氯化钙除湿剂中CaCl2·2H2O(相对分子质量为147)的质量分数，称量10.0 g样品加热至260℃以上至固体质量不再改变(已知：CaCl2·2H2OCaCl2+2H2O)，相关数据如图所示。样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________。 【答案】（1）无明显现象 （2） ①. ②. ③. 能 （3） ①. pH计 ②. 碳酸钙 （4）73.5% 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶于水显碱性、CaO和水反应生成也显碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红；结论说明猜想1、2不成立，因此溶液不显碱性，观察到酚酞不变色。 【小问2详解】 由表格数据可知：相同时间内，吸湿后质量增加远大于CaO，因此除湿效果更好的是CaCl2； CaO除湿的原理是和水反应生成氢氧化钙，据此写出化学方程式； CaCl2完全溶解为溶液后，质量仍随时间增加，说明溶液能继续吸湿。 【小问3详解】 普通pH试纸只能粗略测定整数pH，能精确得到小数点后两位pH的仪器是pH计； 用碳酸钙和稀盐酸制备氯化钙时，过量盐酸使溶液呈酸性，要将溶液调为中性且不引入新杂质，最优选择是碳酸钙：过量碳酸钙难溶于水，反应完盐酸后不会使溶液显碱性，过滤即可除去多余碳酸钙。 【小问4详解】 解：加热后固体减少的质量为结晶水的质量：10.0g−8.2g=1.8g 设质量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $