2026年江苏淮安市淮安区两校联考中考二模化学试题

**基本信息** 以淮安地方特色（清晏园、酿造历史）与时代热点（碳中和、航天科技）为情境，覆盖初中化学核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|化学变化、水的净化、元素性质等|结合世界海洋日、焰火晚会等情境考查基础概念| |填空与简答|2/20|碳中和、酿造化学|以“碳中和”政策和淮安酒文化为载体，融合化学方程式书写与物质分类| |实验探究题|2/20|气体制取、酸碱反应|通过装置改进（C装置控制反应）和酸碱中和验证，培养科学探究与证据推理能力| |计算题|1/6|过氧化氢溶液溶质质量分数|结合实验数据，考查化学方程式计算与质量守恒应用|

化学试题 (共70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题（共24分） 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国在航天科技领域不断取得重大突破。火箭推进剂发生的变化中，属于化学变化的是 A. 燃料从液态变为气态 B. 高压气体向外膨胀 C. 氢氧燃烧产生高温燃气 D. 液氧在管道中流动 2. 2026年第16个“世界海洋日”主题为“新深度唤醒”。淮安作为内陆城市，积极倡导“绿色生活，远离海洋污染”。下列做法不符合这一理念的是 A. 使用可降解塑料制品 B. 生活污水处理达标后排放 C. 为了节约用水，工业废水直接浇灌农田 D. 严格监管化学品运输，防止液体泄漏 3. “因园得水，借水成景”是淮安清晏园的景观特色。园中池水清澈，反应了当地良好的水环境。下列净水方法中，能降低水的硬度的是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 煮沸 4. 淮安西游乐园焰火晚会精彩纷呈。烟花发出耀眼的绿光，这可能与下列哪种元素有关 A. 钠元素 B. 钙元素 C. 钡元素 D. 铜元素 5. “庄稼一枝花，全靠肥当家。”化学肥料对提高农作物产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A. KNO3 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. NH4Cl 6. 化学与生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 B. 食用加碘盐可预防甲状腺肿大 C. 用亚硝酸钠代替食盐炒菜以防止食物变质 D. 大量使用抗生素以增强人体免疫力 7. 如图是某反应的微观示意图，其中 “ ”和“ ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ） A. 反应前后原子数目发生改变 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后原子种类发生改变 8. 下列实验操作正确的是 A. 用剩的药品应放回原瓶，以节约药品 B. 倾倒液体时，试剂瓶塞应正放在桌面上 C. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着人 D. 点燃氢气前不需要检验纯度 9. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 生铁和钢是常见的铁合金 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 铝制品耐腐蚀是由于铝的化学性质不活泼 D. 回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 10. NH₄Cl 和 Na₂SO₄ 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃ 时，NH₄Cl 与 Na₂SO₄ 的溶解度相等 B. a, b, c 三点状态下的 Na₂SO₄ 溶液，溶质质量分数：b > c > a C. 将 t₃ ℃ 时的 Na₂SO₄ 饱和溶液降温至 t1℃，溶质质量分数先不变后减小 D. 将 t₃ ℃ 时等质量的 NH₄Cl 和 Na₂SO₄ 溶液降温至 t1℃，析出固体一样多 11. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机化合物 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去O2中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 B 鉴别羊毛线和腈纶线 取样，灼烧，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 加足量的水，过滤，干燥 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察颜色变化 第二部分 非选择题（共46分） 二、填空与简答（本题包括2小题，共20分） 13.（8分）我国提出力争2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。 （1）“碳中和”中的“碳”是指______（填“碳单质”或“二氧化碳”）。 （2）工业上常利用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，此反应是实现“碳中和”的重要途径之一。写出该反应的化学方程式：____________。 （3）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的______作用。 （4）下列措施有利于实现“碳中和”的是______（填字母序号）。 A. 露天焚烧农作物秸秆 B. 大力推广使用风能、太阳能等清洁能源 C. 增加私家车使用频率 D. 植树造林，增加绿化面积 14.（12分）阅读下列材料，回答相关问题。 淮安有悠久的酿造历史，酒文化源远流长。酒的酿造过程主要包括：原料（谷物）→糖化→发酵→蒸馏→勾兑等步骤。 （1）糖化过程中，谷物中的淀粉（C6H10O5）n在酶的作用下转化为葡萄糖。淀粉属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）发酵过程中，葡萄糖（C6H12O6）在无氧条件下转化为酒精和二氧化碳。写出该转化的化学方程式：____________。 （3）蒸馏是利用酒精和水的______不同，将酒精从发酵液中分离出来。 （4）勾兑过程中，会添加一定量的食品添加剂。乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，试计算：92g乙醇中碳元素的质量为______g。 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 15.（10分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。 (1) 仪器 a 的名称是______。 (2) 实验室用 A 装置制取氧气的反应方程式为______；若用 E 装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将______放在导管口 c 处，若将装置 E 装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口______（填“b”或“c”）处进入。 (3) 若用 B 装置制取 CO₂ 气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______；若用 D 装置干燥 CO₂ 气体，D 装置中应盛放______（填试剂名称）。 (4) B、C 装置均可用来制取 CO₂ 气体，C 装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是______。 (5) 实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有______。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去杂质气体，反应方程式为______。 16.（10分）某化学兴趣小组同学在一次实验中发现，将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象。那么，二者是否发生了反应呢？同学们对此展开了探究。 【实验回顾】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于______（填基本反应类型），该反应的化学方程式为________________________。 【提出问题】如何从实验的角度验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？ 【查阅资料】酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中显无色。 【设计实验】小亮同学设计了如下实验方案： 实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，并不断振荡。 实验现象：溶液______。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 【交流讨论】（1）小雅同学提出，上述实验操作中，若无色酚酞试液滴入后，溶液没有变红，则说明氢氧化钠溶液已经变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：________________________。 （2）小宇同学质疑小亮的实验方案，他认为，若在变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，也可能是盐酸将酚酞试液漂白的结果。为了进一步证明稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了中和反应，小宇同学设计了如下补充实验：取少量反应后的无色溶液于试管中，______，观察到有气泡产生，则证明盐酸过量，从而说明二者发生了反应。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17.（6分）为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验：取50g过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入1g二氧化锰，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为49.4g。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）反应生成的水的质量。 （提示： ） 参考答案 第一部分 选择题（共24分） 一、选择题（每小题2分，共24分） 1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 第二部分 非选择题（共46分） 二、填空与简答（共20分） 13.（8分） （1）二氧化碳 （2） （3）光合 （4）BD 14.（12分） （1）有机化合物 （2） （3）沸点 （4）48 三、实验探究题（共20分） 15.（10分） (1) 长颈漏斗 (2) 若 A 为固体加热型、试管口无棉花（氯酸钾制氧气）： 若 A 为试管口放棉花（高锰酸钾制氧气）： 验满：带火星的木条；排水法进气：c (3) 防止生成的气体从长颈漏斗逸出；浓硫酸 (4) 关闭弹簧夹，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生 (5) 氯化氢(HCl)气体; 16.（10分） 【实验回顾】复分解反应；HCl + NaOH = NaCl + H2O 【设计实验】红色逐渐褪去（或由红色变为无色） 【交流讨论】（1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）加入适量碳酸钠溶液（或活泼金属，如锌粒等，合理即可） 四、计算题（共6分） 17.（6分） 根据题目信息，计算过程如下： （1）反应前物质总质量 = 50g + 1g = 51g 生成氧气的质量 = 51g - 49.4g = 1.6g （2） 解：设参加反应的过H2O2质量为 x 68 32 X 1.6g X=3.4g ×100%=6.8% （3）解：设反应生成水的质量为y 36 32 y 1.6 y=1.8g 学科网（北京）股份有限公司 $