江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高二下学期5月阶段检测化学试卷含答案

高二年级化学试题 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅 笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清 洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Co59C164 第虹卷选择题（共39分） 一、单项选择题（每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.下列物质主要成分属于有机物的是 A. 太阳神鸟金箔 B.碳纳米管 C.棉花 D.莲花形玻璃托盏 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.中子数为10的氧原子：80 B.乙炔的结构式：H-C=C-H H:N:H C.C伍，分子的空间填充模型： D. 氨气的电子式： H 3.工业上分别用Mg、C还原SiO2可得晶体硅。下列说法正确的是 A.硅单质属于非极性分子 B.电负性：x(Si)<x(O) C.熔沸点：晶体硅>SO2 D.酸性：HC03HSiO3 4.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3CI=N+6①NHCI B.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO↑+2HO C.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+HCO3=HO+CO2↑ D.用氨气吸收硫酸工业尾气：2NH3HO+S02=SO32+HO+2NH4 5.下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A.NH中N存在孤电子对，NH可用作配体 B.H3分子间易形成氢键，所以NH极易溶于水 C.HNO3具有强氧化性，可用于制备NHNO D.NH4CI易溶于水，可用于去除铁锈 6.下列叙述与对应图示相符的是 个能量 铜质搅拌器 C(s,金刚石) NaOH稀溶液 C(s石墨) 和稀盐酸 C(s,石墨)一C(s,金刚石) 简易量热计 反应历程 A,稳定性：石墨>金刚石 B.中和反应反应热的测定 3%H,02☐ 5%H,02 溶液中 中溶液 冷水 热水 ,稀硫酸 锌粉 C.验证锌与稀硫酸的反应为放热反应 D. 验证温度对化学反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 7.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是 A.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数 8.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业合成氨采用400℃~500C的高温条件 D.室温下，将H(g)+I(g)=2Ⅱ(g)平衡体系压缩体积后颜色加深 9.化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是 金属外壳 石墨棒 二氧化铅 ,锌粉 二氧化锰 浸了KOH 炭黑、氯化 铅 铵、氯化锌 多孔碳材料 锌筒 硫酸 非水电解质/高聚物隔膜 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丁 A.图甲：锂电池放电时，电解质中L计向锂电极迁移 B.图乙：正极的电极反应式为：Ag0+2e+H0=2Ag+2OH C.图丙：使用一段时间后，锌筒会变薄 D.图丁：充电时，每消耗2 mol PbS04,转移电子数为2×6.02×1023 10.己知2S0(g)+O(g)≥2S03(g)为放热反应，下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率 C.升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率 D.该反应的平衡常数可表示为K-CS0,)c(O) c2S03) 11.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 向两支试管中各加入2mL0.1mol/LNaS,O3溶液，分别放 温度对化学反应 A 入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管 速率的影响 中加入2mL0.1mol/LHSO4溶液，振荡，观察现象 Fe+能否催化 向2mL5%H02溶液中滴加几滴Fe$04溶液，观察气泡产 H02分解 生情况 铁片上发生了吸 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置 氧腐蚀 2~3min,溶液边缘出现红色 FeCl3与KI的反 向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1moL的FeCl3溶 D 应是可逆反应 液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液，观察现象 A.A B.B C.C D.D 12.对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料， 结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 OCH HO M A.M属于芳香族烃 B.M不存在顺反异构 C.与溴水反应，1molM最多消耗2 mol Br2D.M能发生水解反应 13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H1=-164.7 kJ.mol-1 反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g) △H2=+41.2kj.mo1日 反应III:2C0(g)+2H(g)=C02(g)+CH4(g)△H3=-247.1kJ·mol 向恒压、密闭容器中通入1 nol CO2和4molH2,平衡时CH4、C0、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 1.0 0.5 02004006008001000 TC c(CH) A.反应I的平衡常数可表示为K= c(Co2小c4(H2) B.CH4(g)+H,0(g)=C0(g)+3H(g)△H=-205.9J-mol1 C.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 D.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(14分)完成下列填空： (1)以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 太阳能 太阳能 HO SO2 02 (反应Ⅱ 反应I 反应Ⅱ→H2 ∈H,SO HI 相关反应的热化学方程式为： 反应I:SO(g)+I(g)+2HO)=2HΠ(aq)+HSO4(aq0△H1=-213 kJ.mol-1 反应Ⅱ：HS04(aq=S0(g)+HO(I)+1/202(g)△H2=+327 kJ-mol-1 反应：2HⅡ(aq)=H(g)+H2(g)△H3+172kJmo1 ①总反应的热化学方程式为：2HO)=2H2(g)+O(g),△H= ②在该过程中$O,和对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的△H (填“增大“减 小”或“不变)。 (2)C+可以与乙二胺(HN-CHCH2-NH2)形成配离子，如图所示： ①H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为 ②乙二胺分子中原子成键时采取的杂化类型是 NH, CH H.N (3)将CuO投入N旺(NHSO,的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为[Cu(NH)4]So,溶液。lmol[Cu(NH)4 含有σ键的数目为 mol。 (4)Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如右上图所示。该物质的化学式为 15.(15分)化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下： HCI n-BuLi 浓硫型 2)H,0 (1)G分子中含氧官能团名称为 (2)B分子中 (填“有”或“无”)手性碳原子。 (3)C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为 (4)F一→G除了生成G外，生成的另外一种产物为 (5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 分子中含有苯环， 水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。 (5)写出以 。9为原料制备 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合 成路线示例见本题题干)。 16.(14分)锂离子电池正极材料（主要成分为LiCo02,还含有少量的铝箔）可回收钴和锂。 HSO NaOH H,O, 萃取剂HR →无机相-Li,C0 度营遍园分通 X Na,CO, →有机相→反萃取 含Co24 水溶液沉锚→CoC0, 己知：LiCoO2不溶于水，难溶于碱性溶液。 (1)“碱溶时可以加快反应速率的措施有 A.粉碎B.加热C.延长溶解时间D.增加含钴废料的用量 (2)“酸浸”过程中有O2放出，该反应的离子方程式为 (3)“萃取”的反应原理为Co++2HR(有机层)、≥CoR(有机层)十2H+。 ①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为 A.NaOH B.Co(OH)2 C.H2SO4 D.HR ②“萃取”和“反萃取”操作的目的是 (4)“沉钴时，向含co+的溶液中滴加NaCO3溶液，Na,CO3溶液浓度不能过大且滴速不宜太快的原因为 (⑤)钴酸锂LiCoO)的晶胞结构如下左图所示，各离子位于晶胞的项点、棱和体内。1个晶胞中含有Li计的数 目为 (⑥CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如下右图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式 为 100 B(500C,67.5%) L Co3 A(290℃，69.7%) ●02 60F C(1000℃，63.0%) 0 2004006008001000温度/℃ 17.(18分)如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装 置I实现粗铜的精炼。 催化剂 催化剂 (担及) (电极) CuSO4溶液 CuSO4溶液 (1)a处应通入 (填“CH4”或“O”),b处电极上发生的电极反应式是 (2)电镀结束后，理论上装置I中溶液的pH(填“变大‘变小”或“不变)。 (3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH时，装置Ⅱ中C1电极质量减少的质量为 (④)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为 :若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 (5)亚硝酰氯NOC)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)≥ nNNO) 2 NOCI△H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的N0和Cl,以不同的氮氯[比nC)]进 行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示： B A 0.8 0123 4nN) (C12) ①图中T1、T2的关系为：T1T(填>”、“<”或=)。 ②图中纵坐标为物质 的转化率。 ③图中A、B、C三点对应的NOCI体积分数最大的是（填“A”、B”、或C) 《高二年级化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C D B B A A C A C 题号 11 12 13 答案 B D D 14.(每空2分，共14分) (1)① +572 kJ/mol ②I2 不变 (2) H<O<N 23 (3) 16 (4) CugN 15.(1)到(5)每空2分，(6)5分，共15分 (1) 酯基 (2) 无 (4)CH,CI CH3 CH, (5)HC-NH- CH CH3 NaOH溶液 6 Xg山入 2)H,0 16.(每空2分，共14分) (1)AB (2)2LiCo02+H02+6H=2Li++2Co2++0,个+4H,0 (3) 使Co+和Li计分离，提纯Co+(或提纯并富集钴元素) (4)防止溶液局部碱性过强，生成Co(OH),或碱式碳酸钴杂质 (5) 3 (⑥ Coo 17.(每空2分，共18分) (1) CH O2+2H2O+4e=40H (2)变小 (3)12.8 (4) Cu2++2e =Cu Au、Ag (5) Cl2 A