江苏省苏州市常熟市伦华高级中学2025-2026学年第二学期第二次月考试卷

常教节伦华高教中学 伦华教食 常熟市伦华高级中学2025-226学年第二学期第二次学情检测 高二化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 命题人：陶炳春 2026.6.1 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列化学用语正确的是 100 CH H A、甲醇的质谱图 B.顺-2丁烯的结构简式 C=C 20 6 CH 0 15质荷比 。7醇的核磁共振氢谱 10864 2 D.乙烯分子中的π键示意图 2.高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废 铁屑（主要成分为F,杂质有A1、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列错误的是 NaOH溶液盐酸空气MaOH溶液NacI溶液 A.“碱浸可以除去废铁屑中的油脂 废铁眉-戴浸-酸浸-间→→氧化-，0， B.“滤渣”的主要成分是AI和C 滤液滤渣 C.“操作'通入的空气可以用H,02溶液代替 D.若流程改为先“氧化”后“调pH”,可能会生成C2 3.以铜为原料制备新制C(OH),悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装置 (部分夹持仪器省略)及操作不正确的是 45滴 菌著与新 过量 的混合液 丙 A.装置甲：制备硫酸铜溶液 B.装置乙：过滤出未反应铜单质 C.装置丙：制备Cu(OH),悬浊液 D.装置丁：检验葡萄糖中的醛基 高二化学试题第1页（共8页） 常教市作华高筑中学 伦毕魏目 CHANGSII LUNEUA SENIOR HIGH SCHOOL 4.由含硒废料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 煤油 稀H2SO4Na2SO3(aq) 稀H,SO4 7 含硒废料→分离→酸溶→浸取 →Na2SeSO,→酸化 ·精硒(Se) 含硫煤油滤液 滤渣 下列有关说法不正确的是 A.“分离的方法是过滤 B.“滤液”中主要存在的阴离子有：S02、SiO C.“酸化时发生的离子反应方程式为 SeSO3+2H=Se↓+S02个+H,0 题11图 D.SiO2晶胞如题11图所示，与一个0原子等距最近的Si原子数目为2 5.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 证明羟甲基(CH,OH)具有 A 向酸性MO,溶液中滴加对甲基苯甲醇 还原性 取涂改液（有机物）与KOH溶液混合加热，充分 鉴定某涂改液中是否存在 B 反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化， 含氯有机化合物 再加入硝酸银溶液，观察现象 C 向混有2,5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液 除去庚烷中的2,5-庚二烯 向混合溶液中加入适量的 D 除去甲苯中的苯酚 浓溴水，然后过滤 A. A B.B C.C D.D 6.K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OD,胶体；碱性条件下KCIO 氧化性大于KF®O4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是 A.Fe→Fe,O,→Fe B.Fe,0,酸→FeCl,(aq)发→无水FeCL) C.Fe→FeCL,(s)hg→FeCL,(aq) D.Fe:OKFeOH 高二化学试题第2页（共8页） 醒幸数市作华高发中学 伦柴教育 CILANGSHU WNIEA SENIOR HGI SCHO 7.下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B工业废水中的Pb2+用FeS去除：b2*+S2-=PbS↓ C.海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：Br,+SO,+2H,O=2HBr+2H+SO? D.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(po4)3OH(s)+F-(ag)=Ca5(P04)3F(s+OH(aq) 8. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量锌片放入氯化铁溶液中，锌片溶解 证明锌的金属性比铁强 向5mL0.1mol·L FeCL,溶液中加入5滴同浓度的 B FeCl,与KI的反应是可逆反应 KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 向FeCL2溶液（含少量FeBr,杂质），加入适量氯 O 除去FeCL,溶液中的FeBr, 水，再加CCL萃取分液 将点燃的镁条置于盛有CO,集气瓶中，瓶内壁有 D 镁的还原性比碳强 黑色固体生成 9. 乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下（反应条件略去），下列说法不正确的是 浓HSO4 NO,Fe 浓HNO ① ②苯胺 ③ 乙酰苯胺 A.三个反应都是取代反应 B.反应①提纯硝基苯的方法为碱洗一→分液-→水洗→分液→蒸馏 C.反应②中加入过量酸，苯胺产率降低 D.在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种 10.下列以铜为原料制取[CuNH3)4]S04溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到 实验目的的是 浓硫酸 s0 过量氨水 一水 酸性KMnO CuSO和 铜粉 CuSo 一溶液 浓H,SO 的混合物 溶液 丙 A用装置甲制CuSO4 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D.用装置丁制[CuNH3)4SO4溶液 高二化学试题第3页（共8页） 奈教市伦华高级中学 伦整热息 CHANGSHU LUNIIUA SENIOR IIICH SCHOOL 11.黄铁矿旷(FS2)常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如 图转化。下列说法不正确的是 N092 A,NO为该转化过程的催化剂 B.当有12gFeS2发生转化I时转移电子1.6mol Fe(NO)2 FeSsO C.转化Ⅲ的离子方程式为4Fe(NO)2++0,+4H=4Fe++4N0+2H,0 D.转化总过程中环境的酸性不断增强 12.黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是 CH 定条件 M+N OH COOH COOH F 苯甲酸酐 G A.F可以发生水解反应、加成反应、氧化反应、还原反应 B.产物M、N是苯甲醇和水 C.苯甲酸酐分子中所有原子可能共平面 D.G中含有4种官能团和1个手性碳原子 13.多酚是广泛存在于茶叶、葡萄、蓝莓、可可、中药材等植物中的一类多羟基芳香族化合 物。多酚具有强还原性，能清除体内自由基，在食品抗氧化保鲜、保健品、生物医药、天然 抑菌等领域应用广泛。工业上常采用水浸提、有机溶剂萃取、色谱分离等绿色工艺从植物中 提取纯化多酚，是天然产物化工与绿色化学的重要研究方向。对多酚物质的研究如图所示， 以下说法正确的是 HO HO ①OCN,HC-EA ②H,0,△ HO OH HO OH 甲 O OH 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A.乙中含有1个手性碳原子 B.O-H的极性：甲<乙醇 的互变异构体为 HO OH CN可以发生加成、水解和消去反应 高二化学试题第4页（共8页） 常教市纶华离筑中学 伦柴载育 二、非选择题（共61分） 14.(14分)钼(Mo)及其化合物被广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中所含 的镍和钼以NS和MoS,形式存在。从镍钼矿中分离钼并得到硫酸钠的一种工业工艺流程如 下： Na,CO H,O MgSO 通空气 镍铝矿→焙烧一→浸取一→净化→操作☒→离子交换萃取一…一→(NH,)hMo0, C02 含NiO的滤渣 Na,SO 交换溶液 浸渣 回答下列问题： (1)“净化”过程中所得滤渣的主要成分是 (2)“培烧”过程中生成Na,MoO,的化学方程式为 (3)在产品硫酸钠中，硫元素来源于 (用化学式表示物质种类)。 (4)当Na2C0,实际用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时，Mo的浸出率和C0 残留浓度的变化如图所示，则Na,CO,的最佳用量比为 ,结合图1中信息说明理 由： 100 15 1.0 10 0.8 Na,MoO, 0.6 5 0.4 NaSO 80 8 10 0.2 0-5 0 701.01.11.21.3 0 20406080100 Na2C03实验用量与理论用量的比值 温度/℃ 图1 图2 (5)Na,MoO4、Na,SO4的溶解度曲线如图2所示，为充分分离NaSO4,工艺流程中的 操作X”应为 0 (6)锂化二硫化钼纳米片可用于高性能锂硫电池，其工作原理为： i+MS繁建LM0S,放电时正极的电极反应式为 高二化学试题第5页（共8页） 常数市伦华高筑中学 伦华教育 CHs C减 15.(12分)I.现有以下几种有机物： CH2OH; ②CH,-CH-CH-CH-C-CH: CHCH CHa ③ :⑥cH-coo :@ CH, (1)①与乙酸发生酯化反应的方程式： (②)有机物②是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构有 种 (不考虑顺反异构)。 (3)有机物③中最多有 个碳原子共面。 (4)已知：由二烯烃与单烯烃可合成六元环状化合物，例如： +‖公〔 写出合成有机 物④的二烯烃的名称 (5)有机物⑤与B2发生加成反应，若按物质的量之比为1：1反应，所得产物可能有种。 H CH3 Ⅱ.现有9种有机物：( .；②CH--CH; (④CH,CH2CH,CH3; CH2CH ⑤cHcH,eaH,coo,⑥c:@88,®cHo0c,aH:o COOH (6)⑧的官能团名称是 用系统命名法给②命名： (⑦)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为 ⑦的核磁共振氢谱中，峰面积比 (8)准确称取4.4g样品X(只含C、H、0三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱 石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则 X的结构简式可能为 100 40 100 量 80 60 80 40 72 50 20 不对称CH 0 C=0 1020304650607080 90 4000300020001500"1000500 质荷比 波数/cm' R' R Ⅲ.已知： RCHO+R'CHCHOOH RCH-CHCHO A-RCH-CH-CHO, 补全以苯甲醛 OH CH-CH], CHO)和乙醇为原料制备 CHO的合成路线流程图。 (⑨)括号内反应物和反应条件是 (10)方框内填主要产物 -CHO CH- CH十. CH.CH.OH 催化剂 CHO OH/△ 高二化学试题第6页（共8页） 常乾市作华斋號中学 伦华教商 CHANCSHU LUNIEUA SENIOR IIGH SCHOOL 16.（12分)以废钒催化剂（主要含有V,0,、Ca0、Fe,0,、A120,和SiO2等)为原料制备 V,O,的流程如下图所示： 废钒催化剂→酸浸还原→除杂→沉钒→煅烧→V,0, 已知：pH>9.6时A1元素在溶液中主要以[A1(OH)4J形式存在。下表列出了几种离子生成氢 氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L1计算)。 金属离子 A1+ Fet Fe2+ 开始沉淀的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全的pH 4.7 3.8 9.5 (1)酸浸还原。 将废钒催化剂粉碎后，加入H,SO,和Na2SO,浸取，过滤。 ①浸取时，先向废钒催化剂中加入Na,SO2后缓慢滴加H,SO4,若滴加过快会降低NaSO,的 利用率，这一操作主要原因是 (用化学方程式表示)。 ②浸取后的溶液中有VO2+、SO?、Fe2+、Fe+和A1+等离子，V,0,转化为VOSO4的化学 方程式为 (2)除杂。向酸浸还原后所得滤液中加入氨水调节溶液的pH至8.0，过滤得到含有VO,的 滤渣。所得滤渣中加入NaOH溶液，再通入O2,调节溶液pH大于l3,充分反应后过滤， 向滤液中加入盐酸调节溶液的pH至8.5后过滤，得到NaVO,溶液和滤渣X。 ①碱性条件下，VO2和O2反应生成VO,的离子方程式为 ②滤渣X的主要成分是 (填化学式)。 (3)沉钒。向所得NaVO3溶液中加入一定量NH,CI固体，充分反应后得到NH4VO3沉淀。 沉钒率（沉淀中钒的质量与原料中钒的总质量之比）随温度的变化如图所示。 100 ①温度高于80℃，沉钒率随温度升高而减小的可能原因有_ 98 96 94 92 90 ②反应过程中加入一定量的醇类溶剂可以提高沉钒率，原 88 60708090100理是 反应温度/℃ 高二化学试题第7页（共8页） 常教市作华高发中学 17.(15分)化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： COOCH, 00 COOCH COOCH OH OH OH CH,COCCH, CH,CHCH,Br 0s04 NatO4 CHO NaBH NMP.△ 0 NH2 NHCCH, NHCCH A Q D COOCH; COOCH COOCH; COOH OH 0 0 1)C1S02CH: NCS 1)NaOH 2)TEA CI 0 2c→ OH NHCCH NHCCH, NHCCH NH 分 G (1)C中含氧官能团的名称为羟基 (2)D→E的反应类型为 (3)化合物B的分子式为CH,NO4,其结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应；苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 OH (5)已知：2CH,CHO馄制→CH,CH=CHCH0。写出以个oH和 为原料制备 CHO OH OH 合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高二化学试题第8页（共8页）