精品解析：四川南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高一下学期第三次学情调研 化学试题

高2025级高一下学期第三次学情调研 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-56 第Ⅰ卷（客观性试题45分） 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。请将你的选项填涂在答题卡对应的位置处） 1. 石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 石油的分馏属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，A正确； B．石油的裂解是深度裂化，工业上通过石油裂解获得大量乙烯等短链不饱和烃，B正确； C．石油是多种烃组成的混合物，分馏是根据各组分沸点不同进行分离，得到的汽油是的烃类混合物，C正确； D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故答案为：D。 2. 下列关于化学品使用的叙述错误的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C. 含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精主要成分为谷氨酸钠，可提升食品鲜味，属于常见增味剂，A正确； B．阿司匹林的主要成分为乙酰水杨酸，本身具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等不适症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，若直接向人畜、餐具喷射，会危害人体健康，因此禁止直接喷射，C正确； D．药物都有规定的安全摄入剂量，随意加倍服用会导致药物过量，引发严重不良反应甚至中毒，不能在漏服后下次加倍剂量服用，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 羟基（）的电子式为 C. 四氯甲烷俗名氯仿 D. 聚丙烯的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的空间填充模型（比例模型）中，中心碳原子的球应比氢原子的球大，空间填充模型为，A错误； B．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，电子式为，B正确； C．氯仿是三氯甲烷（）的俗名，四氯甲烷俗名为四氯化碳，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为， D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯（）中碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L中所含的数目为 C. 常温常压下，14 g和的混合气体含有的原子总数为 D. 1.5 g甲基所含电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为，故A错误； B．在标准状况下水为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故B错误； C．和的实验式均为CH2，14 g混合气体中含原子数目为3NA，故C正确； D．1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误； 答案选C。 从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此完成下面小题： 5. 下列关于A物质的叙述错误的是 A. 无色、无臭、有毒的气体 B. 形成酸雨的原因之一 C. 能使品红溶液褪色 D. 可用于杀菌消毒 6. 下列关于含硫物质的叙述错误的是 选项 物质 用途 选项 物质 用途 A 工业制硫酸 B 调节水泥的硬化速率 C 消化系统X射线检查 D 制波尔多液农药 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入硫酸亚铁溶液： B. 将硫化亚铁与稀盐酸混合： C. 将氧化铁与稀硫酸混合： D. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 【答案】5. A 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．A为，是无色、有刺激性气味的有毒气体，不是无臭，A错误； B．是形成硫酸型酸雨的原因之一，B正确； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．可抑制细菌滋生，可用于杀菌消毒，D正确； 故选A。 【6题详解】 A．（黄铁矿）是工业制硫酸的原料之一，A正确； B．（石膏）可调节水泥的硬化速率，B正确； C．消化系统X射线检查的钡餐是，会与胃酸反应生成有毒的，不能用作钡餐，C错误； D．（胆矾）与石灰乳混合可制波尔多液农药，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．是难溶物，不能拆写为，正确应为，B错误； C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．漏写与生成水的反应，正确应为，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色的CuSO45H2O中结晶水被吸收，变为白色的CuSO4，能达到实验目的，故A不选； B．NH4Cl受热分解为HCl和NH3，在烧瓶底遇冷结合为NH4Cl，能达到实验目的，故B不选； C．该实验装置齐全，保温效果好，能达到实验目的，故C不选； D．NO难溶于水，与水不反应，不能形成喷泉，故D选； 答案选D。 9. 某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 电子由Cu片经导线流向Zn片 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 该装置反应的能量变化可用如图2表示 D. Cu片是正极，其质量逐渐增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中电子由负极经导线流向正极，该装置中Zn为负极、Cu为正极，因此电子由Zn片经导线流向Cu片，A错误； B．Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为，B正确； C．该原电池的总反应为自发的放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，C正确； D．Cu片为正极，溶液中的在正极得电子生成Cu单质附着在Cu片上，其质量逐渐增加，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片插入浓硫酸中 无明显现象 铜片表面形成了致密的氧化膜 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加醋酸铅溶液和NaCl溶液 均有沉淀析出 蛋白质均发生变性 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 发生了加成反应 D 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铜与浓硫酸不发生反应，钝化是铁、铝等金属遇冷浓硫酸、浓硝酸的特性，铜不存在该现象，结论错误，A不符合题意； B．醋酸铅为重金属盐，可使蛋白质变性，NaCl为轻金属盐，使蛋白质发生可逆的盐析而非变性，结论错误，B不符合题意； C．乙烯含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，使溶液褪色，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．淀粉水解时以为催化剂，反应后溶液呈酸性，需先加NaOH中和过量至碱性，再加入新制加热，否则会与发生反应，无法检测水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，D不符合题意； 故选C。 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 12. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的氮元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．和纳米碳管都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．为异丁烷，和正戊烷都属于烷烃，结构相似，组成上相差1个基团，互为同系物，C正确； D．CF2Cl2分子为四面体构型，只有一种结构，所示的两个结构为同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选D。 13. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B. 为，Y为 C. 制取粗硅的反应为 D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和溶液，反应产生、、，根据“还原”步骤，可知Y是，再根据，可知Z是，剩余的X是。后续焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和，与粗硅反应产生和少量，和是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到，和在加热条件下反应产生多晶硅和。 【详解】A．是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误； B．由分析可知，X是，Y是，Z是，B错误； C．制取粗硅时，焦炭与石英（）在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为，C错误； D．遇水剧烈水解，且为可燃性气体，遇混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确； 故答案选D。 14. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. 实验室保存液溴通常加入少量水进行液封 D. 蒸馏塔中没有发生化学变化 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2将Br-氧化成Br2，通入空气、水蒸气吹出Br2，在吸收塔被SO2再次还原成Br-，在蒸馏塔中被Cl2氧化成Br2，经过冷凝、精馏得到高纯度Br2。 【详解】A．海水中浓度很低，经过氧化得到​，再经空气吹出、​吸收转化为，这个过程的目的就是实现溴的富集，A正确； B．吸收塔中与​、水发生氧化还原反应，离子方程式为，原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．液溴易挥发、密度大于水，实验室保存液溴时，通常加少量水液封，减少溴的挥发，C正确； D．蒸馏塔中通入了，会将吸收后溶液中的氧化为，离子方程式为，该过程发生了氧化还原反应，属于化学变化，D错误； 故答案为：D。 15. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【解析】 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A 第Ⅱ卷（主观性试题55分） 二、填空题（本题共4小题，总分55分，请将你的答案填写在答题卡对应的位置处） 16. 为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放双氧水的仪器名称为________；装置B的作用是________。 （2）下列图标与该实验无关的是________。 A. 明火 B. 洗手 C. 排风 D. 用电 （3）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是________（任写一条）。 （4）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：________。 （5）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 干燥氧气（或除去氧气中混有的水蒸气） （2）D （3）受热均匀，便于控制加热温度（或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流）（任写一条即可） （4） ①. Cu与在加热条件下反应生成黑色的CuO ②. 氧化 ③. （5）生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸 【解析】 【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应得到氧气，经过浓硫酸后得到干燥的氧气，氧气与铜加热反应得到氧化铜，氧化铜与乙醇蒸气加热反应得到乙醛和水，乙醛蒸气经过降温后变为液态，F用于尾气处理，据以上分析解答。 【小问1详解】 装置A中盛放双氧水的仪器名称为分液漏斗；装置B的作用是干燥氧气； 【小问2详解】 A．该实验用酒精灯加热，故需注意明火，故A不选； B．实验后要洗手，故有洗手图标，故B不选； C．该实验涉及有乙醇蒸气，乙醛蒸气等污染性气体，故有排风扇图标，故C不选； D．该实验不用电，没有用电图标，故D选； 答案选D； 【小问3详解】 装置C采用热水浴加热的方式，其优点是受热均匀，便于控制加热温度(或使乙醇平稳气化，得到稳定的乙醇气流) 【小问4详解】 ①铜丝网由红色变黑色的原因是Cu与在加热条件下反应生成黑色的CuO；铜丝网由黑色变红色时乙醇发生氧化反应生成乙醛； ②装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为； 【小问5详解】 生成乙酸的可能原因是生成的乙醛被进一步氧化生成乙酸。 17. 1.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 （4）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 与水反应放出大量的热，易形成酸雾 （4）CD （5） ①. ②. 该反应为可逆反应 （6）c （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸； Ⅱ．氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【小问1详解】 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 铜和浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； 【小问4详解】 A．a和b不连接时，Fe与Cu2+直接发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铜为正极，铜片上发生的反应为，故B正确； C．a和b用导线连接时，形成原电池，电子流向：由铁片→导线→铜片，电子不能在溶液中传递，故C错误； D．a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁片上发生氧化反应，溶液中向铁电极(负极)移动，故D错误； 答案为CD； 【小问5详解】 “合成塔”中发生反应是合成氨的反应，化学方程式为；“合成塔”中1mol N2和3mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3mol,说明该反应为可逆反应，不能完全反应，即生成氨气物质的量小于2mol； 【小问6详解】 a．铜能被硝酸溶解，不能作为罐体材料； b．铂属于贵重金属，不能作为罐体材料； c．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； d．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料； 故答案为：c； 【小问7详解】 加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：。 18. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化，还可以解决很多环境问题。回答下列问题： （1）下列过程中能量转化正确的是________（填字母，下同）。 A．碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B．光伏发电：光能→电能 C．使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 （2）冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗。 ①制作冷敷袋可以利用________。 A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化 C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化 ②冷敷袋中盛装的物质可能是下列物质中的________。 A．冰 B．镁与盐酸 C．氢氧化钡晶体与氯化铵 D．生石灰+水 （3）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图1所示。 ①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②若制取1 mol，转移电子的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。烟气中主要污染物、，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、的含量。氧化烟气中、NO的主要反应的热化学方程式为： ① ； ② ； ③ 反应的________（用、表示）。 （5）常温常压下，23克乙醇（）（）完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1196 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：________。 【答案】（1）BC （2） ①. BD ②. AC （3） ①. 放热 ②. 12 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A．碱性锌锰干电池放电，是化学能→电能，而非电能→化学能，故A错误； B．光伏发电，是光能→电能，故B正确； C．燃气灶煮饭，燃气燃烧时化学能转化为热能、光能等，故C正确； 答案选BC； 【小问2详解】 ①冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗，冷敷袋的关键是能吸收热量，使温度降低，也就是需要吸热过程，故选项中BD符合题意； ②A．冰融化成水是吸热过程，可以降低温度，适合做冷敷袋，故A选； B．镁与盐酸反应是放热反应，会放出大量的热，温度升高，完全不适合冷敷袋，故B不选； C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，能使温度降低，可用于冷敷袋，故C选； D．生石灰+水反应是放热反应，会放出大量的热，温度升高，完全不适合冷敷袋，故D不选； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①该反应反应物的总能量高于生成物，为放热反应； ②反应中，C元素从0价升高到+2价，每个C失去2e⁻，6个C共失去12e⁻；N元素从0价降低到-3价，每个N2得到6e⁻，2个共得到12e⁻，因此，生成1 mol Si3N4，转移电子数为12NA； 【小问4详解】 根据盖斯定律，方程式①+②得到，故其； 【小问5详解】 23克乙醇物质的量为0.5mol，完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1196 kJ，则1mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为2392 kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为 。 19. 有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题 （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的反应类型（填标号）：③________。 A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 加聚反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A→B________。 ②丙烯酸→聚丙烯酸________。 （4）用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如图。 ①B与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________，X溶液是________溶液。 ②一段时间后，在装有X溶液的试管________（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味。 （5）含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是（填字母）________。 a．该物质属于烃类 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气 d．该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 【答案】（1）羧基 （2）A （3） ①. ②. nCH2=CHCOOH （4） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 上方 （5）bc 【解析】 【分析】有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标，可知A为乙烯（）；乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇（）；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为乙酸（）；乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。丙烯酸含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯酸。 【小问1详解】 丙烯酸的结构简式为，其分子中含氧官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 反应③是乙醇（B）被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸（C），该反应属于氧化反应，故选A。 【小问3详解】 ①A→B是乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为 。 ②丙烯酸含有碳碳双键，在催化剂作用下能发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为nCH2=CHCOOH     。 【小问4详解】 ①B（乙醇）与C（乙酸）在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。实验中常用饱和碳酸钠溶液来中和挥发出的乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度，以便于分层析出，故X溶液是饱和碳酸钠溶液。 ②乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，因此一段时间后，在装有饱和碳酸钠溶液的试管上方可以看到油状物质，并能闻到特殊香味。 【小问5详解】 图示物质为2-羟基丙酸（乳酸），结构简式为。 a．该物质含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，故a错误； b．该物质分子中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，故b正确； c．该物质分子中含有1个羟基和1个羧基，均能与金属钠反应生成氢气，则该物质与足量金属钠反应共可生成氢气，故c正确； d．该物质中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，在加热和催化剂条件下被氧气氧化得到的是酮羰基，不能得到醛基，故d错误； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一下学期第三次学情调研 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-56 第Ⅰ卷（客观性试题45分） 一、选择题（共15题，每题3分，共45分。请将你的选项填涂在答题卡对应的位置处） 1. 石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B. 工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D. 石油的分馏属于化学变化 2. 下列关于化学品使用的叙述错误的是 A. 味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B. 长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C. 含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 羟基（）的电子式为 C. 四氯甲烷俗名氯仿 D. 聚丙烯的结构简式 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯（）中碳碳双键的数目为 B. 标准状况下，22.4 L中所含的数目为 C. 常温常压下，14 g和的混合气体含有的原子总数为 D. 1.5 g甲基所含电子数目为 从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此完成下面小题： 5. 下列关于A物质的叙述错误的是 A. 无色、无臭、有毒的气体 B. 形成酸雨的原因之一 C. 能使品红溶液褪色 D. 可用于杀菌消毒 6. 下列关于含硫物质的叙述错误的是 选项 物质 用途 选项 物质 用途 A 工业制硫酸 B 调节水泥的硬化速率 C 消化系统X射线检查 D 制波尔多液农药 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入硫酸亚铁溶液： B. 将硫化亚铁与稀盐酸混合： C. 将氧化铁与稀硫酸混合： D. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 8. 下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示原电池装置。下列说法错误的是 A. 电子由Cu片经导线流向Zn片 B. 电池工作时，Zn片发生的电极反应： C. 该装置反应的能量变化可用如图2表示 D. Cu片是正极，其质量逐渐增加 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜片插入浓硫酸中 无明显现象 铜片表面形成了致密的氧化膜 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加醋酸铅溶液和NaCl溶液 均有沉淀析出 蛋白质均发生变性 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 溶液褪色 发生了加成反应 D 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 12. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 13. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知遇水剧烈水解。下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B. 为，Y为 C. 制取粗硅的反应为 D. “还原”步骤在无水、无氧条件下进行 14. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. 实验室保存液溴通常加入少量水进行液封 D. 蒸馏塔中没有发生化学变化 15. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 第Ⅱ卷（主观性试题55分） 二、填空题（本题共4小题，总分55分，请将你的答案填写在答题卡对应的位置处） 16. 为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放双氧水的仪器名称为________；装置B的作用是________。 （2）下列图标与该实验无关的是________。 A. 明火 B. 洗手 C. 排风 D. 用电 （3）装置C采用热水浴加热的方式，其优点是________（任写一条）。 （4）实验时装置D中的铜丝网出现红色和黑色交替的现象。 ①铜丝网由红色变黑色的原因是________，铜丝网由黑色变红色时乙醇发生________（填“氧化”或“还原”）反应。 ②写出装置D的硬质玻璃管中乙醇发生催化氧化反应的化学方程式：________。 （5）实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现有少量乙酸存在。生成乙酸的可能原因是________。 17. 1.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 （4）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是________。 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （5）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式________，1 mol和3 mol在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。 （6）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择________作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为________。 18. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化，还可以解决很多环境问题。回答下列问题： （1）下列过程中能量转化正确的是________（填字母，下同）。 A．碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B．光伏发电：光能→电能 C．使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 （2）冷敷可用于肢体局部急性损伤的治疗。 ①制作冷敷袋可以利用________。 A．放热的化学变化 B．吸热的化学变化 C．放热的物理变化 D．吸热的物理变化 ②冷敷袋中盛装的物质可能是下列物质中的________。 A．冰 B．镁与盐酸 C．氢氧化钡晶体与氯化铵 D．生石灰+水 （3）我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图1所示。 ①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②若制取1 mol，转移电子的数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 （4）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。烟气中主要污染物、，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、的含量。氧化烟气中、NO的主要反应的热化学方程式为： ① ； ② ； ③ 反应的________（用、表示）。 （5）常温常压下，23克乙醇（）（）完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1196 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：________。 19. 有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题 （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为________。 （2）写出下列反应的反应类型（填标号）：③________。 A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 加聚反应 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A→B________。 ②丙烯酸→聚丙烯酸________。 （4）用B和C制备乙酸乙酯的实验装置如图。 ①B与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________，X溶液是________溶液。 ②一段时间后，在装有X溶液的试管________（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味。 （5）含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是（填字母）________。 a．该物质属于烃类 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气 d．该物质在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $