精品解析：四川乐山沫若中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

乐山沫若中学2025--2026学年高一下学期4月月考 化学试题 班级：____________　　姓名：__________ 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答前，考生应在答题卡上正确填写个人信息并粘贴条形码。 3.考生回答选择题时，选出每小题答案后，应使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时。应使用黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置，在本试卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，考生只交答题卡。 第Ⅰ卷选择题 一、单选题。（每题3分，共42分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中含有分子数为 B. 18g分子中含有的中子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为0.1NA D. 150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．18g分子中含有的中子数目为，故B正确； C．2SO2+O22SO3，该反应可逆，与充分反应，生成的分子数目小于0.1NA，故C错误； D．稀硫酸和Cu不反应，150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目小于，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列化学用语及模型正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 D. 丙烷分子球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A错误； B．该电子式中氯原子周围缺少电子，电子式应该为 ，B错误； C． 的单体是乙烯CH2=CH2，C错误； D．该模型为丙烷的球棍模型，D正确； 故选D。 4. 下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A. 与反应 B. 浓稀释 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与NH4Cl反应属于吸热反应，且为复分解反应（无化合价变化），不是氧化还原反应，A不符合题意； B．浓硫酸稀释是物理过程，放热但未发生化学反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，虽然存在碳的氧化还原（C的化合价变化），但不符合放热条件，C不符合题意； D．甲烷燃烧是剧烈的氧化还原反应（CH4中C被氧化，O2被还原），且释放大量热量，属于放热反应，D符合题意； 故选D。 5. 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 样品已变质 B 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中有 C 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 酸性：HCl>H2SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，NO能把SO氧化为SO，将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，不能证明亚硫酸钠样品已变质，故A错误； B．将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能有或HCO，故B错误； C．氧化性：浓硝酸>稀硝酸，铁投入冷的浓硝酸中无明显现象的原因是铁发生钝化，故C错误； D．根据强酸制弱酸，向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生可使品红溶液褪色的二氧化硫气体，说明酸性：HCl>H2SO3，故D正确； 选D。 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵分解产生氨气和氯化氢，在试管口能重新结合生成氯化铵，得不到氨气，A错误； B．NO不与NaOH溶液反应，不能造成压强差，不能形成喷泉，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热，使大试管中气体收缩，U形管中左侧页面上升，右侧页面下降，C正确； D．CuSO4溶液的体积过多，对过氧化氢的浓度有较大影响，不能比较催化剂对分解反应的影响，D错误； 故选C。 7. 下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，A不符合题意； B．结构中有两类氢原子，即一氯代物有2种的是，B不符合题意； C． 结构中有一类氢原子，即一氯代物只有1种的是，C符合题意； D．结构中有四类氢原子，即一氯代物有4种的是，D不符合题意； 故选C。 8. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c与氯水混合漂白能力一定增强 C. i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i D. 在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 【答案】B 【解析】 【分析】图中左侧元素的最高价为+5，为N的“价—类”二维图，右侧元素的最高价为+6，为S的“价—类”二维图。则a是H2S，b是S，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐或硫酸氢盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j可视为NO2，k是HNO3，l是硝酸盐，以此解题。 【详解】A．a(H2S)的水溶液显酸性，g(NH3)的水溶液显碱性，二者能发生反应生成铵盐，A正确； B．c为SO2，与氯水混合后发生反应：，产物是两种酸，无漂白性，B错误； C．i(NO)露置在空气中会和氧气反应生成NO2(j)，气体颜色由无色变为红棕色，颜色变化非常明显，常利用这一性质检验NO，C正确； D．g是NH3，其中氮元素为-3价，i(NO)、j(NO2)中氮元素均为正价态，在一定条件下，i(NO)、j(NO2)均可以和NH3发生归中反应生成氮气，从而减少环境污染，D正确； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. 气体通入溴水中： C. 过量的铁与稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中加入盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为：，A正确； B．气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为：，B正确； C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误； D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确； C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确； D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 11. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 12. 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A. “还原”是焦炭被还原为CO B. “高温氮化”反应的化学方程式为 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此分析。 【详解】A．焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO，焦炭被氧化成CO，故A错误； B．“高温氮化”是Si与氮气反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X通过灼热的铜粉可以得到纯净氮气，故C正确； D．粗硅中含有少量Fe和Cu,即Si3N4中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu,故D正确； 故选：A。 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 D. 某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 【答案】D 【解析】 【分析】由在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，可知平衡时C的物质的量为，同时生成1molD，由变化量之比等于化学计量数之比得，x=4，此时消耗的A的物质的量为1.5mol，据此回答。 【详解】A．达到平衡时，反应掉A的物质的量为1.5mol，A的转化率为1.5mol÷2.5mol=60%，A正确； B．5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，则5s内生成C的物质的量为2mol，同时生成1molD，则D的反应速率为C的0.5倍，故x=4，B正确； C．由分析知，平衡时A的物质的量为，C的物质的量为2mol，D的物质的量为1mol，由压强之比等与物质的量之比得，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，C正确； D．某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·s-1，由于A和D得化学计量数之比为3∶2，此时v(A) ∶v(D)= 3∶2，则此时D表示的反应速率与A表示得速率相等，D错误； 故选D。 14. 某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B. 溶液X中不能确定是否含有Na+ C. 溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+，①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，微热闻到刺激性气味，则原溶液中一定含有、Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，原溶液中各离子浓度相同，且2c(Mg2+)+c()＞2c()，则原溶液中还含有Cl-，所以原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有，A错误； B．由上述分析可知，原溶液中一定不含有K+、Na+，B错误； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Mg2+、Cl-、，一定不含有K+、Na+、Cu2+、Ba2+、，C正确； D．由分析可知，沉淀A为Mg(OH)2，属于纯净物，沉淀B是BaSO4，属于纯净物，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；⑧和。 （1）互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，用排饱和溶液收集半试管甲烷和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D. 若甲烷中的氢原子被取代，则需要氯气 （3）写出与反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。 Ⅲ．丙烯是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （5）D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑤⑥ ③. ⑧ （2）AB （3） （4） （5） 【解析】 【分析】Ⅲ：丙烯与水发生加成反应得到B，B为醇；丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到A，A为1,2-二溴丙烷；丙烯和氢气发生加成反应生成C，C为丙烷；丙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物，D为聚丙烯。 【小问1详解】 同素异形体：同种元素形成的不同单质，只有①和符合； 同系物：结构相似，分子组成相差个​的同类有机物，⑤乙烷和戊烷（均为烷烃）、⑥乙烯和丙烯（均为单烯烃）都符合同系物定义； 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物，⑦的两种结构都是二溴甲烷（甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有1种结构），是同一种物质；⑧正己烷和2-甲基戊烷分子式均为​，结构不同，属于同分异构体。 此外②为同位素，③为不同原子，④为同一物质； 【小问2详解】 A．光照下不断反应，气体颜色逐渐变浅；生成的、​、​都是油状液体，反应后气体物质的量减少，试管内压强减小，水面上升，A正确； B．甲烷和氯气的连锁反应共生成、、​、​、五种产物，其中四种为有机物，B正确； C．试管内溶液本身是饱和溶液，含有大量，滴加溶液后生成白色沉淀，不能证明生成了HCl，C错误； D．甲烷取代时，每取代氢原子，消耗（1个只有1个取代，另一Cl个生成），D错误； 故选AB； 【小问3详解】 甲烷和氯气光照下取代生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：； 【小问4详解】 丙烯含碳碳双键，和发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，化学方程式为； 【小问5详解】 丙烯发生加聚反应，碳碳双键打开相互连接，生成聚丙烯，结构简式：。 16. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 【答案】（1）温度过高，硝酸会发生分解 （2）O2(氧气) （3） （4） （5）第三周期ⅣA族 （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．工业制硝酸流程：以、为原料，在合成塔中合成，经氨分离器分离后，进入氧化炉，在催化剂作用下与发生催化氧化生成，进入吸收塔，通入过量（物质A）将其氧化为，与水反应生成硝酸，尾气经处理后排放，整个过程通过氨的催化氧化、氮氧化物的氧化与吸收实现硝酸的制备，同时汽车尾气净化装置中，、与在催化剂作用下反应转化为和，实现尾气净化； Ⅱ．高纯硅制备流程：以含、等杂质的粗硅为原料，在573K下与发生反应Ⅰ，生成和，分离出后，在1373~1453K下与发生反应Ⅱ，还原得到纯硅，同时生成，可循环利用，整个过程通过“粗硅氯化提纯、氢还原”实现高纯硅的制备。 【小问1详解】 硝酸受热易分解，温度过高会导致硝酸分解，降低产率； 【小问2详解】 在吸收塔中需被氧化为，与水反应生成硝酸，同时生成的需再次被氧化，因此通入的过量A为（氧气）； 【小问3详解】 氧化炉中与在催化剂、加热条件下发生催化氧化，生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 由图示可知，反应物为、，生成物为、，根据得失电子守恒、原子守恒配平，总反应为：； 【小问5详解】 Si的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； 【小问6详解】 工业上用还原制备粗硅，高温下反应生成和，化学方程式为：； 【小问7详解】 玻璃的主要成分为，与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，反应的化学方程式为：。 17. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 （2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．的浓度之比为 d．容器内总压强不再改变 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_______，对比实验目的是_______。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. ②. 90% （3）ad （4）ad （5） ①. ②. 验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 ③. 相同条件下，温度越高，反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 结合图示信息，反应时和断键吸收的总能量，成键形成时释放的总能量，吸收的总能量大于释放的总能量，故和完全反应生成会吸收的能量； 【小问2详解】 根据表格信息，前2s内，==，==；反应到4s时达平衡状态，平衡时的转化率为； 【小问3详解】 适当升高温度，分子间有效碰撞增多，反应速率加快，a正确；将生成的和分离出去，生成物浓度减小，反应速率减小，b错误；充入氦气，体积不变，各物质的浓度不变，速率不变，c错误；选择高效催化剂，反应速率加快，d正确；故答案选ad； 【小问4详解】 单位时间内消耗，同时生成，，a正确；根据反应方程式，速率之比始终等于化学计量数之比，无法判断反应是否达平衡状态，b错误；的浓度之比为，无法判断反应是否达平衡状态，c错误；反应前后气体系数和不等，恒容条件下，容器内总压强不再改变，反应达平衡状态，d正确；故答案选ad； 【小问5详解】 实验I、Ⅱ是验证不同催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，需控制温度与实验I相同，故实验Ⅱ温度为；对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 18. I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是_______。 （2）装置B作用是观察气体流速，试剂a为饱和_______溶液。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．如下图，若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O。 （5）正极电极反应式为_______。溶液中的H+向_______(填A或B)移动。溶液中的H+有2mol通过质子交换膜，则有_______molH2参与反应。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NaHSO3 （3） ①. Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3 ②. 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解 （4） （5） ①. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ②. A ③. 1 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应，生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 据装置图，可知盛装浓H2SO4的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气体流速； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na2S2O3和二氧化碳，发生总反应的化学方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3； ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，所以Na2S2O3产量会降低； 【小问4详解】 硫代硫酸钠被氯气氧化成，氯元素化合价由0变为-1、硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应为：； 【小问5详解】 根据电池总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，A极通入CO2被还原为CH3OH，则A极为正极，电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，则B极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，A极消耗H+、B极生成H+，则溶液中的H+向A移动，根据得失电子守恒，有计量关系:6e-~6H+~3H2，则溶液中的H+有2mol通过质子交换膜，则有1molH2参与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐山沫若中学2025--2026学年高一下学期4月月考 化学试题 班级：____________　　姓名：__________ 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答前，考生应在答题卡上正确填写个人信息并粘贴条形码。 3.考生回答选择题时，选出每小题答案后，应使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时。应使用黑色签字笔将答案写在答题卡相应位置，在本试卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，考生只交答题卡。 第Ⅰ卷选择题 一、单选题。（每题3分，共42分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中含有分子数为 B. 18g分子中含有的中子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为0.1NA D. 150mL18 mol·L硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为 3. 下列化学用语及模型正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 D. 丙烷分子球棍模型： 4. 下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A. 与反应 B. 浓稀释 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 5. 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 样品已变质 B 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中有 C 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 酸性：HCl>H2SO3 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A．制备并收集少量氨气 B．进行喷泉实验 C． 探究盐酸与NaHCO3溶液反应的热效应 D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D 7. 下列烷烃在光照条件下与反应，生成的一氯代物只有1种的是 A. B. C. D. 8. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，下图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是 A. a与g的水溶液会发生反应 B. c与氯水混合漂白能力一定增强 C. i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i D. 在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. 气体通入溴水中： C. 过量的铁与稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 10. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 11. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 12. 氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A. “还原”是焦炭被还原为CO B. “高温氮化”反应的化学方程式为 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸 13. 一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 D. 某条件下，该反应的v(A)=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=24mol·L-1·min-1，此时D表示的反应速率更快 14. 某无色溶液X可能含有：Na+、Cu2+、、Mg2+、Ba2+、、Cl-、中的若干种离子，且各离子数目相同，依次进行下列实验(已知)： ①取少量溶液X，加入足量NaOH溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，判断以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、Mg2+、，可能含有 B. 溶液X中不能确定是否含有Na+ C. 溶液X中一定没有，但一定含有Cl- D. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①和；②、；③、；④和；⑤和；⑥和；⑦和；⑧和。 （1）互为同素异形体的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。 Ⅱ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，用排饱和溶液收集半试管甲烷和半试管氯气光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了 D. 若甲烷中的氢原子被取代，则需要氯气 （3）写出与反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。 Ⅲ．丙烯是重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）由丙烯生成A的化学方程式为___________。 （5）D是由丙烯加成聚合生成的高分子，写出D的结构简式___________。 16. Ⅰ．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下，回答下列问题， （1）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行，但不能采用较高温度的原因是_______。 （2）向吸收塔中通入过量的A是_______。 （3）氧化炉内发生反应的化学方程式为_______。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______。 Ⅱ．硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有、等杂质 （5）在周期表中的位置：_______。 （6）粗硅制备的化学方程式为：_______。 （7）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：_______。(用化学方程式表示) 17. 汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题： I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应：，将CO、NO转化为无毒气体。 （2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 前2s内的平均反应速率_______，平衡时NO的转化率为_______。 （3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．充入氦气 d．选择更高效的催化剂 （4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是_______。 a．单位时间内消耗，同时生成 b． c．的浓度之比为 d．容器内总压强不再改变 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 260 86 Ⅱ 128 Ⅲ 300 86 ①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为_______，对比实验目的是_______。 ②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是_______。 18. I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是_______。 （2）装置B作用是观察气体流速，试剂a为饱和_______溶液。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．如下图，若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O。 （5）正极电极反应式为_______。溶液中的H+向_______(填A或B)移动。溶液中的H+有2mol通过质子交换膜，则有_______molH2参与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $