精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

嘉陵一中高2023级高一下期5月月考 化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题(每小题3分，共51分) 1. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌，也是一种抗氧化剂 B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C. 实验室中点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度 D. 锂离子电池因高效、安全、环保，在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒作用，同时二氧化硫具有还原性，可适量添加到食品中用作抗氧化剂，A正确； B．碳酸钡能与胃液中的HCl反应生成重金属离子钡离子，对人体有伤害，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，通常使用硫酸钡进行胃肠X射线造影检查，B错误； C．实验室中点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度，C正确； D．锂离子电池高效、安全、环保，因此在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛的应用，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 是氢元素的三种同素异形体 C. 分子的空间构型：正四面体形 D. 空间填充模型可表示分子或分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是同素异形体，A错误； B．是氢的不同核素形成的氢气单质，B错误； C．分子的空间构型：正四面体形，C正确； D．碳原子半径小于氯原子半径，故空间填充模型只能表示甲烷分子不可表示分子，D错误； 故选C。 3. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成铁块 B. 改用硫酸 C. 改用硝酸 D. 滴加少量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，则将锌块换成铁块后，生成氢气的速率减慢，A错误； B．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫，不能生成氢气，B错误； C．硝酸和锌反应生成氮的氧化物，不能生成氢气，C错误； D．用锌与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，锌、铜和稀硫酸形成了原电池，加快了化学反应速率，D正确； 故选D。 4. 某有机物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C4H8 B. 该有机物一氯代物有4种 C. 该有机物是同分异构体 D. 该有机物与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为C4H10，A错误； B．该有机物的等效氢有两类，故一氯代物有2种，B错误； C．该有机物是饱和烷烃，和烯烃不是同分异构体，C错误； D．该有机物和都是饱和烷烃，互为同系物，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中加入热的浓溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 向溶液中通入过量 D. 向溶液中加入适量 【答案】A 【解析】 【详解】A．向氯化铵溶液中加入热的浓溶液：，A正确； B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为弱酸不能拆，B错误； C．向溶液中通入过量二氧化硫，次氯酸根将还原性的二氧化硫氧化成硫酸根，C错误； D．向溶液中加入适量，D错误； 故选A。 6. 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=0.4 mol/(L·min) C. v(C)=0.01 mol/(L·s) D. v(C)=1.1mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。要注意转化为同一单位进行比较。 【详解】A．； B．； C．； D．； 根据计算分析，反应速率最快的为B； 故选：B。 7. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A B 干燥 制取并收集少量氨气 C D 吸收 证明金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然浓硫酸具有强氧化性，但不能将SO2氧化，所以SO2可使用浓硫酸干燥，A正确； B．制取并收集少量氨气时，收集装置不能用橡皮塞密封，需要排出空气，在试管口用药棉花防止对流，B错误； C．氨气极易溶于水，导气管插入水中会发生倒吸，C错误； D．Mg、Al、NaOH溶液构成原电池时，Al作负极，Mg作正极，不能证明金属性Mg＞Al，D不正确； 故选A。 8. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 9. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4 D. 的反应，反应条件一定要加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．两步反应中，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A不正确； B．从图中可以看出，三种化合物中，C的能量最低，所以C最稳定，B正确； C．从图中可以看出，E4为B→C的逆反应的活化能，A与C的能量差为∆H，小于E4，C不正确； D．的反应，虽然是吸热反应，但不一定需要加热，D不正确； 故选B 10. 某烷烃完全燃烧后生成了和，则其分子式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】，，根据元素守恒可知n(C)=0.4mol，n(H)=1.2mol，，故选C。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 中含有共用电子对的数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 标准状况下，中含有的质子数、电子数均为 D. 与完全反应时，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个戊烷分子中的共用电子对数为16，故中含有共用电子对的数目为，A正确； B．标准状况下非气态，B错误； C．一个甲烷分子含有10个电子和10个质子，故标准状况下即0.1mol甲烷中含有的质子数、电子数均为，C正确； D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，每发生1mol该反应消耗，转移2mol电子，故与完全反应时，转移的电子数为，D正确； 故选B 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，故A不选； B．Ba(OH)2与H2SO4完全中和，生成硫酸钡沉淀，也放出热量，放出的热量大于57.3kJ，故B不选； C．C完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热的焓变为负值，ΔH1<ΔH2，故C选； D．物质能量越低越稳定，该反应为放热反应，P(s，红磷)比P(s，白磷)稳定，故D不选； 选C。 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A. 正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动 D. 2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由总反应知Ag2O得电子变为Ag，则正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，A正确； B．Cu失去电子，为负极，则Ag2O/Ag为正极，电子从Cu经外电路流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过溶液，B错误； C．阴离子向负极移动，故OH-向Cu电极移动，C正确； D．此装置能量转化为化学能转化为电能，即反应物总能量高于生成物总能量，故2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量，D正确； 故答案为B。 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ,则B的转化率为×100%=40% ，故A正确； B．D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误； C．12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b:c=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2，故2v(B)=v(C)，故C错误； D．图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 故答案选A。 15. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是 A. 为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色 B. 试管②与试管④溶液褪色的原理不同 C. 取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D. 试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【详解】A．反应后试管①中可能有浓硫酸剩余，向其中加水，可能导致液滴飞溅，A说法错误； B．根据分析可知，试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性，试管④中高锰酸钾褪色，说明二氧化硫具有还原性，B说法正确； C．取下试管③并不断振荡，二氧化硫的水溶液空气中氧气氧化为硫酸，生成的硫酸与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡，C说法正确； D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管,D说法正确； 答案选A。 16. 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 20 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 、 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 D. 实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为5HSO+2MnO+H+=2Mn2++5SO+3H2O，A正确； B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，B正确； C．由n(NaHSO3):n(KMnO4)=8:2，故KMnO4反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.00625mol⋅L−1⋅min−1，C错误； D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而Mn2+可能是该反应的催化剂，D正确； 故选：C。 17. 向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 产生的体积为2.24L B. C. 所用混合溶液中 D. AB段发生的反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由坐标图可知，OA段，发生反应：Fe + 4H+ +=Fe3++ NO↑+ 2H2O；AB段，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；BC段，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑。OA段，n(NO)==0.1mol，则n(Fe)=0.1mol，n(H+)=0.4mol，n()=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol；AB段，n(Fe)=n(Fe3+)= 0.05mol；BC段，n(H+)=2n(H2)=2×=0.1mol。 【详解】A．由分析可知，产生H2的体积为3.36L-2.24 L=1.12L，A不正确； B．m2＝(0.1mol+0.05mol)×56g/mol=8.4g，B正确； C．因BC段生成的是H2，说明溶液中已完全反应，则H+完全反应时溶液中溶质为FeSO4，由n(Fe)=n(H2)=0.05 mol可知，到C点时共消耗n(Fe)=n()=0.1 mol+0.05 mol+0.05 mol=0.2 mol，c(H2SO4)= =2.0 mol·L-1，C不正确； D．AB段发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不属于置换反应，D不正确； 故选B。 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题。 （1）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。 ①与发生反应的条件是光照，若用日光直射，可能会引起___________。 ②请写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________，该反应属于___________(填反应类型)。 （2）下图是三种烃分子的键线式(转折点、末端均表示一个碳原子；省略元素符号；省略键，保留碳碳键，即为键线式)： ①有机物B的分子式为___________。 ②有机物A的名称是___________。 ③有机物C的同分异构体有多种，其中，分子结构中含有4个且一氯代物只有2种的有机物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 爆炸 ②. ③. 取代反应 （2） ①. ②. 2-甲基丙烷或异丁烷 ③. (CH3)2CHCH(CH3)2 【解析】 【小问1详解】 ①CH4与Cl2发生反应的条件是光照，纯Cl2；若用强光直射，可能会引起爆炸； ②甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式，该反应属于“有上有下”的取代反应； 【小问2详解】 ①有机物B有成环造成的一个不饱和度，其分子式为C4H8，； ②由键线式可知有机物A的名称是2-甲基丙烷或异丁烷； ③有机物C的同分异构体有多种，其中，分子结构中含有4个且一氯代物只有2种的有机物的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2。 19. 生产、生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的反应之一，该反应过程的能量变化如图所示： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应通常用作催化剂，加入后，可改变图中___________的数值(填“E”或“”)。 （2）时，在密闭容器中发生反应，测得随时间变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①反应达到平衡时，的转化率为___________。 ②图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 ③内的平均反应速率为___________。 ④能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．减少的通入量 B．升高温度 C．恒容下充入 D．选择更高效的催化剂 ⑤下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗同时生成 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 【答案】（1） ①. 放热 ②. E （2） ①. ②. b ③. ④. BD ⑤. DE 【解析】 【小问1详解】 ①该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应； ②该反应通常用作催化剂，催化剂的加入可降低反应的活化能加快反应速率，但改变不了反应的反应热； 【小问2详解】 ①由表格数据可知平衡时=0.007，故二氧化硫的转化率为； ②三氧化硫是生成物且化学计量系数与反应物二氧化硫一样，故曲线b为三氧化硫的变化曲线； ③2s时，二氧化硫的变化量为（0.020-0.008）mol，由方程式中化学计量系数可知氧气的变化量为(0.020-0.008)mol，故； ④A．减少的通入量，反应物浓度降低，速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，反应速率加快，B符合题意； C．恒容下充入，反应速率不受影响，C不符合题意； D．选择更高效的催化剂，反应速率加快，D符合题意； 故选BD； ⑤A．未指明正逆反应方向，A不符合题意； B．单位时间内消耗同时生成都描述的是正反应方向，B不符合题意； C．平衡状态要求各物质的量不再发生改变而不是成比例，C不符合题意； D．容器中的体积分数不变说明反应达到平衡状态，D符合题意； E．容器中气体的总物质的量不变说明各物质的含量不再发生改变，反应达到平衡状态，E符合题意； F．容器中气体的总质量始终遵循质量守恒，F不符合题意； 故选DE。 20. 某化学实验小组通过实验探究的性质。 探究I：利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）盛有浓氨水的仪器的名称为___________。 （2）甲、乙分别是___________(填选项)。 A. 浓硫酸、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、无水氯化钙 D. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原生成气体单质和无色液体，写出反应的化学方程式___________。 探究Ⅱ：探究混合气体的喷泉实验；用如图所示的装置收集和的混合气体。 （4）G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边___________。(填“长”或“短”) （5）写出H装置中反应的离子方程式___________。 （6）将收集满气体的圆底烧瓶单独进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收(假设气体均在标况下实验)，水充满圆底烧瓶，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C （3） （4）短 （5） （6）或0.036 【解析】 【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置中NH3和NO2发生反应； 探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例,圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体。 【小问1详解】 由仪器构造可知盛浓氨水的仪器为分液漏斗； 【小问2详解】 B的目的是干燥氨气，应选用碱石灰；乙的目的是干燥二氧化氮气体，应选用无水氯化钙或五氧化二磷，则选项C满足； 【小问3详解】 能够被还原生成气体单质和无色液体，可知产物应为氮气和水，反应方程式为：。 【小问4详解】 氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，即右边导管要比左边短； 【小问5详解】 H中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，反应离子方程式为：； 【小问6详解】 烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O = 4HNO3恰好发生， HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2 (体积比4:1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为=mol/L≈0.036mol/L。 21. 二甲醚气体是一种可再生绿色新能源。 （1）已知：二甲醚气体完全燃烧生成液态水时放出热量，写出其燃烧的热化学方程式：___________。 （2）二甲醚燃料电池工作原理如图所示： ①该电池的负极是___________电极(填“a”或b”)。 ②通过质子交换膜时的移动方向是___________。(填选项字母) A．从左向右 B．从右向左 ③负极的电极反应式为___________。 ④工作一段时间后，当二甲醚完全反应生成时，转移的电子数为___________；同时消耗(标准状况下)的体积为___________L。 【答案】（1） （2） ①. a ②. A ③. ④. ⑤. 13.44 【解析】 【小问1详解】 二甲醚为0.1mol，燃烧生成液态水时放出热量，则1mol二甲醚燃烧放热，燃烧的热化学方程式： ； 【小问2详解】 ①由图可知a电极上二甲醚失电子生成二氧化碳，b电极上氧气得电子生成水，则a电极为负极，b电极为正极； ②原电池中阳离子由负极向正极移动，则从左向右移动； ③负极二甲醚失电子生成二氧化碳，电极反应式为：； ④二甲醚为0.2mol，由上述电极方程式可知1mol二甲醚完全反应转移12mol电子，则0.2mol二甲醚完全反应生成时，转移2.4mol电子，数目为；结合总反应：，0.2mol二甲醚反应消耗0.6mol氧气，标准状况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉陵一中高2023级高一下期5月月考 化学试卷 考试时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题(每小题3分，共51分) 1. 下列说法不正确是 A. 二氧化硫可用于杀菌，也是一种抗氧化剂 B. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C. 实验室中点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度 D. 锂离子电池因高效、安全、环保，在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛应用 2. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 是氢元素的三种同素异形体 C. 分子的空间构型：正四面体形 D. 空间填充模型可表示分子或分子 3. 在实验室用物质的量浓度为的溶液与纯锌反应制取，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成铁块 B. 改用硫酸 C. 改用硝酸 D. 滴加少量溶液 4. 某有机物的球棍模型如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C4H8 B. 该有机物的一氯代物有4种 C. 该有机物是的同分异构体 D. 该有机物与互为同系物 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化铵溶液中加入热的浓溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 向溶液中通入过量 D. 向溶液中加入适量 6. 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=0.4 mol/(L·min) C. v(C)=0.01 mol/(L·s) D. v(C)=1.1mol/(L·min) 7. 下列图示操作能达到相应实验目的的是 A B 干燥 制取并收集少量氨气 C D 吸收 证明金属性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 9. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如下图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为E4 D. 的反应，反应条件一定要加热 10. 某烷烃完全燃烧后生成了和，则其分子式为 A. B. C. D. 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 中含有共用电子对的数目为 B. 标准状况下，的体积为 C. 标准状况下，中含有的质子数、电子数均为 D. 与完全反应时，转移的电子数为 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−akJ·mol−1 H2的燃烧热ΔH=−akJ·mol−1 B OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 溶质物质的量为0.5mol的Ba(OH)2稀溶液与足量稀H2SO4完全中和，放出的热量等于57.3kJ C C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=−akJ·mol−1； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=−bkJ·mol−1 ΔH1<ΔH2 D P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=−29.2kJ·mol−1 P4(s，白磷)比P(s，红磷)稳定 A. A B. B C. C D. D 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法错误的是 A. 正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH-向Cu电极移动 D. 2molCu和1molAg2O的总能量高于1molCu2O和2molAg的总能量 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 15. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是 A. 为确认生成CuSO4，向试管①中加水，观察溶液颜色 B. 试管②与试管④溶液褪色的原理不同 C. 取下试管③并不断振荡，出现浑浊，是因为生成了BaSO4 D. 试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管 16. 某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率因素，该小组设计如表实验方案。 实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A. 该反应的离子方程式为 B. 、 C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 D. 实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂 17. 向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 产生的体积为2.24L B C. 所用混合溶液中 D. AB段发生的反应为置换反应 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题。 （1）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。 ①与发生反应的条件是光照，若用日光直射，可能会引起___________。 ②请写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式___________，该反应属于___________(填反应类型)。 （2）下图是三种烃分子的键线式(转折点、末端均表示一个碳原子；省略元素符号；省略键，保留碳碳键，即为键线式)： ①有机物B的分子式为___________。 ②有机物A的名称是___________。 ③有机物C的同分异构体有多种，其中，分子结构中含有4个且一氯代物只有2种的有机物的结构简式为___________。 19. 生产、生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的反应之一，该反应过程的能量变化如图所示： ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应通常用作催化剂，加入后，可改变图中___________的数值(填“E”或“”)。 （2）时，在密闭容器中发生反应，测得随时间变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0010 0.008 0.007 0007 0.007 ①反应达到平衡时，的转化率为___________。 ②图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 ③内的平均反应速率为___________。 ④能使该反应的反应速率增大的是___________。 A．减少的通入量 B．升高温度 C．恒容下充入 D．选择更高效的催化剂 ⑤下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗同时生成 C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 20. 某化学实验小组通过实验探究的性质。 探究I：利用如图所示装置探究能否被还原(为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）盛有浓氨水的仪器的名称为___________。 （2）甲、乙分别是___________(填选项)。 A. 浓硫酸、碱石灰 B. 碱石灰、碱石灰 C. 碱石灰、无水氯化钙 D. 五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原生成气体单质和无色液体，写出反应的化学方程式___________。 探究Ⅱ：探究混合气体的喷泉实验；用如图所示的装置收集和的混合气体。 （4）G装置中的虚线导管若要描出实线，右边导管应该比左边___________。(填“长”或“短”) （5）写出H装置中反应的离子方程式___________。 （6）将收集满气体的圆底烧瓶单独进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收(假设气体均在标况下实验)，水充满圆底烧瓶，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 21. 二甲醚气体是一种可再生绿色新能源。 （1）已知：二甲醚气体完全燃烧生成液态水时放出热量，写出其燃烧的热化学方程式：___________。 （2）二甲醚燃料电池工作原理如图所示： ①该电池的负极是___________电极(填“a”或b”)。 ②通过质子交换膜时的移动方向是___________。(填选项字母) A．从左向右 B．从右向左 ③负极的电极反应式为___________。 ④工作一段时间后，当二甲醚完全反应生成时，转移的电子数为___________；同时消耗(标准状况下)的体积为___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $