江苏省海安高级中学高考假高一化学作业（二）2025-2026学年高一下化学下学期人教版

**基本信息** 高中化学期末同步练习，以“基础巩固-综合应用-拓展提升”分层，覆盖元素周期律、有机反应等核心知识点，通过选择与填空结合，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化学用语、物质性质等单一知识点|选择1-8题，如元素周期表位置判断，强化概念辨析| |进阶层|实验方案、反应机理等综合应用|选择9-13题，如狄尔斯-阿尔德反应分析，培养证据推理能力| |拓展层|物质结构与工业流程融合|填空14-16题，如晶胞计算与工艺流程，体现科学探究与实践|

江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202606 江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202606 高考作业（二） （ ）1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列组成磷酸盐的元素位于元素周期表第三周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe （ ）2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．含碘食盐中的KIO3不稳定，在空气中易被氧化 B．蛋白质和氨基酸都属于天然高分子 C．铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀 D．手机芯片的核心材料是二氧化硅 （ ）3. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D．石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 （ ）4. 下列化学用语表述正确的是 A．甲基的电子式： B．的结构式： C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．乙烯的键线式： （ ）5. 反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是 A．SiF4空间填充模型表示为 B．硅的基态核外电子排布式为3s23p2 C．HF电子式为 D．稳定性大小： （ ）6. 实验室制备乙酸乙酯。下列相关原理、装置及操作均正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．收集乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 （ ）7. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A SO2通入少量酸性KMnO4溶液中，取少量褪色后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成 探究SO2被氧化为SO42- B 常温下，分别向等体积等pH的CH3COOH和CH3CH2COOH溶液中加蒸馏水稀释至相同体积后，测得pH：CH3COOH>CH3CH2COOH 验证酸性强弱： CH3COOH>CH3CH2COOH C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 证明氧化铁已完全反应 D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 说明离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 （ ）8. 利用化合物ZX4+[W-Y≡Z]—可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中Z的第一电离能比左右相邻元素的都高，仅Y和Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．在[W-Y≡Z]—中W满足8电子稳定结构 B．电负性：Z>Y>X C．基态原子的未成对电子数：Z>W>Y D．可形成(YZ)2、Y3Z4等化合物 （ ）9. 狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为狄尔斯-阿尔德反应。 下列说法正确的是 A．狄尔斯-阿尔德反应属于取代反应 B．2-甲基-1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，化学方程式为 C．环戊二烯与丙烯发生狄尔斯-阿尔德反应的产物是 D．合成的原料为和 （ ）10. 化学可以指导工业生产，下列转化符合工业生产实际的是 A．合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯 B．侯氏制碱法：饱和食盐水 C．海水提镁：海水Mg D．工业制硫酸： （ ）11. 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 （ ）12. CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO2在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A．过程Ⅰ既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程Ⅱ形成了O-H键 C．过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上-OH的数目，可提高CO2的转化效率 （ ）13. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下： 已知：Zn溶于强碱时生成Zn[(OH)4]2-。 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的离子方程式为：Zn+4OH-=Zn[(OH)4]2- B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中含有的主要离子：H+、Fe3+、SO42- D．N2的作用是防止O2氧化Fe2+而降低Fe3O4产率 14. CO2的资源化利用能减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）用氨水可捕集烟气中的CO2。 i 用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为 ii 其它条件相同，当温度高于40°C，随着温度升高，CO2的捕集率下降，其可能的原因有 。 iii 捕集CO,时会生成中间产物H2NCOONH4(由)和NH4+构成)，H2NCOONH4中不存在的化学键是 (选择相应的序号填空)。 a. 离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 （2） Ni和Ce的某种氧化物可催化CO2加氢合成CH4。 i 基态Ni原子的核外电子排布式为 ii 题14图-1为Ce的某种氧化物的晶胞，该氧化物的化学式为 ，其中每个Ce周围与其距离最近且相等的O的个数为 iii 题14图-2为形成氧空位(该位置无O)后Ce的氧化物的晶胞，其中Ce的化合价为+3或+4。该晶体中Ce3+、Ce4+的物质的量之比为 15. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)一种新型人工固氮的原理如下图。 ①固氮转化的物质中化学键类型有_______(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C． 非极性键 D．氢键 ②氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，结构如下图。则同层中锂、氮的原子个数比为_______；晶体中氮以 存在，基态 的轨道表示式为_______。 (2)氨和肼(N2H4)是两种具有碱性氮的氢化物。 ①NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子。则NH3·H2O的结构式为_______(选填序号)。A． B． C． D． ②肼分子中氮原子的杂化类型为_______。 (3)邻二氮菲(平面形分子，简称为 phen)能与Fe2+生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，其反应原理如图所示。 1　 中Fe2+的配位数为_______。 2　 用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时需控制pH为5~6，其原因是： 。 3　 邻二氮菲的一氯代物有_______种。 16. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 (2)Mn某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______； 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”、“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获取有半导体性质的是_______(填标号)。 A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO (3)(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为 。 (4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 (5)化合物A［化学式：(H2N)3PS］和B［化学式：(H2N)3PO］具有相似的结构，如图。 化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因 。 《高考作业（三）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A A B C C A 题号 11 12 13 答案 C C C 15(1) ABC (2) B (3) 6 当浓度过高时，邻二氮菲中的优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度过高时，与反应，影响与邻二氮菲配位 4 16 (1) 四 ⅦB Cr (2) MnO2 降低 A (3)正四面体形 (4)FDCA形成的分子间氢键更多 (5)电负性O＞S，导致化合物B中N－H键极性更大(N－H键电子云密度更小)或[(H2N)2P＝O(NH)]−负电荷更分散、稳定性更高 高考作业二1 高考作业二1 学科网（北京）股份有限公司 $