江苏镇江市丹阳市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

**基本信息** 高一期末化学试卷以科技前沿（锗材料、绿氨）和实际应用（废锌回收、碳转化）为情境，覆盖元素周期表、化学键、电化学等核心知识，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素分区（如Cu在ds区）、分子构型（如CO₂空间构型）、实验装置分析（乙酸乙酯制备）|结合古代壁画颜料等文化素材，基础考点与情境融合| |非选择题|4题/61分|晶胞结构（锗晶胞）、工艺流程（废锌回收）、电化学（CO₂转化）、反应原理（氨分解）|以锗的配合物合成、绿氨储氢等科技情境设计综合大题，突出科学探究与实践，契合高考命题趋势|

高一期末质量检测试卷·化学参考答案 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，合计39分。 题号1 2 34 56 7 8 9 10 11 12 13 答案D ACB D C D A D 分 ⊙ C 二、非选择题：共4题，共61分 14.(16分) (1)①4s24p2(2分)②4(2分) (2)6(2分) 配位键(2分) (3)①sp2(2分) ②非极性（2分) (4)4NH+3Ge650℃GeN4+6H2(2分) (5)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，其组成和结构相似(1分)，相对分子质量依次增大，分子间作 用力逐渐增强。(1分)（共2分） 15.(14分) (1)a→b(2分) 2C02+2H0+2e=2HC03+H（2分) (2)NaHC03(2分)(3)n(2分) (4)号mol(4分) 阳极的电极反应式为2H0-4e一0↑+4H(1分) 阳极区溶液质量的减少有两部分：一是生成的O2逸出，二是生成的H通过阳离子膜迁移到了阴极区。 n(O2)×32gmol1+n(O)×4×1gnol1-36gn(0)=1moln(e)=4mol(1分) 阴极的电极反应式为：2C02+12H++12e一CH4+4H20(1分) n(C,H)=了mol(1分) (共4分) (5)nCH,=CH,堡化剂，十CH,CHh(2分) 16(16分) (1)温度过高，氨挥发量增加且NH4C1分解(1分)，生成[ZnNH)4]2+减少(1分)，不利于废锌催化剂 中锌的浸出（共2分） CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O Cuo+2NH3H20+2NH=[Cu(NH3)4]2++3H20 ( (2)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分) (3)Mn2++2NH3+HO2一MnO2↓+2NH4(2分) 或者Mm2++2NH3H0+H2O2一MnO2十2NH4+2H0 (4)分液(1分)将萃取剂分成多次进行萃取(2分) (5)牺牲阳极的阴极保护法(1分) (6)30%的H02使其充分反应(1分)：滴加1.0moL:L1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH<5.9), 使Fe3+沉淀完全(1分)： 向滤液中滴加1.0moLL1的氢氧化钠(1分)，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Z2沉淀完全(1 分，共4分)。 17.(15分) (1)①N2+6H++6e=2NH3(2分) ②阴极还可能发生2H++2e一H↑，N2+8Ht+6e一2NH4(2分) (2)-382.5 kJ-mol1(2分，单位不写扣1分) 500K (3)2NH3十4 LisFeN2=2FeN+6LiNH+N2(3分) (4)生成等质量H,NH3消耗的能量更少：相同质量时，NH3储氢量更高（共3分，写对1个理由得1 分，写全2个理由得3分) NH, (5) Q OH Mn-O Mn(3分) 高一期末质量检测试卷·化学学科 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．本试卷共6页。请把选择题和非选择题答案填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．古代敦煌壁画中常用的蓝色颜料是石青[]，黑色颜料是铁黑（）。下列元素位于元素周期表中ds区的是 A．H B．C C．Fe D．Cu 2．碳铵受热易分解，其反应为。下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．O原子的结构示意图为 C．分子的空间构型为V型 D．的电子式为 3．下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备乙酸乙酯 B．装置乙：收集乙酸乙酯 C．装置丙：分离有机层和水层 D．装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 4．钢铁冶炼所得的铁水中常含Si、P、S等元素，高温下加入MgO、CaO可将其转化为硅酸盐、硫酸盐等除去。下列说法正确的是 A．熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．键角： 阅读下列材料，完成5～7题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，其化合物应用广泛。可用于杀菌消毒，FeS可除去工业废水中的某些重金属离子，一定条件下CO还原放出25 kJ的热量。中Co（Ⅲ）在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成，在空气中焙烧可制备同时生成一种酸性气体。常温下为液态、熔点低，一种镉镍充电电池的总反应方程式可表示为。 5．下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．中含有键 C．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 D．一种铁镁材料的晶胞如题5图所示，其化学式为 6．下列化学反应表示不正确的是 A．在空气中焙烧： B．CO还原的热化学方程式： C．溶于足量浓盐酸： D．镉镍电池充电时阳极反应： 7．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．CO难溶于水，可用于还原 B．为正四面体结构，可用于杀菌消毒 C．FeS具有还原性，可用于除去废水中的 D．NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不能实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制金属Al： C．制乙酸： D．制尿素： 9．铅蓄电池放电时正极反应为，其构造示意图如题9图所示。下列有关说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，可以将电能转化为化学能 C．充电时，正极应与外接电源负极相连 D．充电时，电路中转移1 mol电子，则生成 10．下列关于有机物的说法正确的是 A．和互为同分异构体 B．分子中含有的官能团为羧基 C．苯分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应 D．等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物为和HCl 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中先通入少量氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 溶液中含 B 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸反应生成 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 深蓝色晶体在乙醇中的溶解度比在水中小 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸后无砖红色沉淀 蔗糖未水解 12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A．键的极性： B．简单氢化物的沸点： C．Y和Z形成的化合物一定可溶于水 D．X与其它四种元素可以分别形成共价化合物 13．和CO均会造成环境污染，可在表面将它们转化为无害气体，其反应为： ，反应中物质转化过程如题13图-1所示，能量变化过程如题13图-2所示，下列说法正确的是 A．该反应属于氮的固定 B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．由上述两图可知 D．为了实现转化需不断向反应器中补充和 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）锗是关键半导体与红外光学材料，在光纤、光伏、催化及生物医学中不可或缺。 （1）锗的一种晶胞如题14图所示： ①基态锗原子的外围电子排布式为 ▲ 。 ②每个锗原子周围与它距离最近且相等的锗原子有 ▲ 个。 （2）一种锗的配合物合成方法如下： 该配合物中锗的配位数为 ▲ ，Ge和O原子之间的作用力为 ▲ 。 （3）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：），也能形成类似于烷烃的锗烷（）。 ①是从硅—锗合金废料中回收锗的关键中间产物，中Ge的杂化方式是 ▲ 。 ②属于 ▲ （填“极性”或“非极性”）分子。 （4）将氨气通过锗粉，并加热到650℃反应，可生成新型耐高温材料氮化锗，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 （5）熔沸点：，其原因是 ▲ 。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 15．（14分）是导致全球气候变化的核心因素，可采用电化学法综合利用。 Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如题15图-1所示。 （1）原电池工作时，电子经导线由 ▲ （填“a→b”或“b→a”），刚开始b极区的电极反应式为 ▲ 。 （2）一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为 ▲ （填化学式）。 Ⅱ．电解法：电解还原的方法如题15图-2所示，其中电解质溶液为稀，电极m、n均为惰性电极。 （3）电解池工作时，通过阳离子膜移向电极 ▲ （填“m”或“n”）。 （4）若阴极还原产物只有，当阳极区溶液质量减少36 g时，求产生的物质的量 ▲ （写出计算过程）。 （5）写出生成聚乙烯的化学方程式： ▲ 。 16．（16分）以废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为、进入溶液。 （1）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为 ▲ ，“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为 ▲ 。 （2）“过滤”需要用到的玻璃仪器有 ▲ 。 （3）“深度除锰”可将残留的转化为。写出该反应的离子方程式 ▲ 。 （4）“操作a”的名称为 ▲ ，在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Zn元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是 ▲ 。 （5）“电解”制得Zn。通常在船体上镶嵌锌块，防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，该防护法称为 ▲ 。 （6）已知时沉淀完全，时开始沉淀，pH达到8.9时沉淀完全，时能溶于NaOH溶液生成。 由含少量的溶液制备Zn的实验步骤依次为：向含少量的溶液中边搅拌边加入 ▲ ，过滤， ▲ ，过滤，将滤渣溶于得到溶液，使用电解溶液制备Zn。 （实验中须用的试剂：溶液、溶液） 17．（15分）绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。氨的制备与应用一直备受关注。 Ⅰ．制氨 （1）科学家最新研制了常温、常压下电解合成氨的方法，原理如题17图-1所示。 ①阴极生成的电极反应式为 ▲ 。 ②阳极产物只有，电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因： ▲ 。 Ⅱ．用氨 （2）氨的燃烧 和混合燃烧可改善的燃烧性能，在25℃和101 kPa下： ⅰ． ⅱ． 该条件下，的燃烧热 ▲ 。 （3）氨的催化分解 催化氨分解反应的原理如题17图-2所示。 在500 K完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如题17图-3所示，反应Ⅰ化学方程式为 ▲ 。 （4）氨作储氢物质 已知： ； 。 比更适合作为储氢物质的原因有 ▲ 。 （5）氨还原NO 若用做催化剂，一种可能的反应机理如下： 结合元素电负性分析，写出中间体A的结构式： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $