江苏省海安高级中学高考假高一化学作业（一）2025-2026学年高一化学人教版必修第二册

**基本信息** 期末高考同步练习，以“基础巩固-综合应用-实践创新”三阶分层设计，覆盖元素化合物、物质结构等核心知识点，通过选择与非选择梯度题型强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（1-7题）|化学用语、元素性质、基本实验操作|选择题聚焦单一知识点，如化学用语正误判断（题2），夯实化学观念| |综合层（8-13题）|物质结构推断、实验现象分析、工业流程基础|结合元素周期律（题8）、实验方案评价（题6），培养科学思维| |应用层（14-16题）|物质制备流程、实验设计与评价|非选择题如FeCO₃制备（题14），体现科学探究与实践，衔接高考综合题型|

高考作业（一） （ ）1．在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”。下列说法正确的是 A．纯铁块呈黑色 B．铁用作避雷针是利用了铁的导热性 C．铁制容器能贮存浓硝酸 D．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的 （ ）2．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．CaO的电子式： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： （ ）3．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 （ ）4．下列关于煤和石油的综合利用的相关说法正确的是 A．石油经分馏得到的馏分均为纯净物 B．裂化汽油可以使溴水因发生化学反应而褪色 C．煤中含有苯、二甲苯，可干馏后将它们分离出来 D．煤的气化和液化均为物理变化 （ ）5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． （ ）6．下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到晶体 （ ）7．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 A．Al(OH)3具有吸附性和强氧化性，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作消毒剂 B．维生素C具有氧化性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+ C．金属元素的焰色试验色彩绚丽，烟花中加入锂、钠、钾等化合物 D．氨气极易溶于水，氨气作制冷剂 （ ）8．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A． 简单离子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸 （ ）9．如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。下列说法不正确的是 A．酸性： B．第一电离能： C．阳离子中N原子有两种杂化类型 D．离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 （ ）10．下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 （ ）11．阿司匹林是一种重要的药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．水杨酸中含有两种官能团 B．该反应的原子利用率为100% C．阿司匹林能与NaOH溶液反应 D．乙酸可由乙醇氧化生成 （ ）12．工业制备高纯硅的原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．硅在自然界中主要以单质、氧化物和硅酸盐形式存在 B．上述流程中能循环利用的物质有、HCl C．反应①的化学方程式主要为 D．反应③中的可用焦炭代替 （ ）13．一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“沉铁”发生反应的离子方程式为 14．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。 (1)实验室配制酸性FeSO4溶液时加入少量铁粉，为防止 (离子方程式)反应发生。 (2)沉淀过程中有CO2气体放出，反应的离子方程式为 。 (3)若沉淀时使用氨水—NH4HCO3的混合溶液，反应的离子方程式为 。 (4)FeCO3在空气中高温煅烧可得Fe3O4，反应的化学方程式为 。 (5)①若沉淀时使用Na2CO3溶液，则产品FeCO3中容易混有的杂质是 。 ②若沉淀时使用Na2CO3溶液，为避免产品FeCO3中混有杂质，FeSO4溶液和Na2CO3溶液的混合方式为： 。 ③检验FeCO3沉淀是否洗净的方法是： 。 15．二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂。 ．制备 (1)向酸化的溶液中通入反应制备气体。 ①制备反应的离子方程式为 。 ②制备时为提高转化率，的实际用量远大于理论值的原因是 。 ．保存 (2)受热易分解，碱性条件下与反应转化为较稳定的。 ①生成反应的离子方程式为 。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是 。 (3)与转化为不同反应产物的转化率与的关系如图所示。减小，纯度降低的原因是 。 ．应用 (4)用可将弱碱性水体中转化为除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为 。 ②用难以去除酸性水体中的的原因是 。 16．以焙烧黄铁矿产生的红渣(主要成分、)为原料，制备晶体。工艺流程如下： (1)“酸浸”加料完成后，可提高铁元素浸出率的措施有 (任写两种)。 (2)“还原”产生的滤渣②中无单质，“还原”反应的化学方程式为 。 (3)“还原”后过滤得到溶液，可制备晶体。 ①检验“还原”后滤液中是否含的实验操作为 。 ②溶解度曲线如图所示，补充完整获得晶体的实验方案：向含有少量的溶液中， (可选用的试剂：溶液、粉、粉)。 (4)的应用。在溶液中加入溶液和溶液，加热产生白色沉淀。白色沉淀易被氧化得到铵铁蓝。 ①产生的离子方程式为 。 ②的内界中元素的化合价为 。 江苏省海安高级中学高一年级配套练习——化学 编制日期：202606 高考作业（三）2 高考作业（一）1 学科网（北京）股份有限公司 《高考作业（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B A B C B C B 题号 11 12 13 答案 B B B 14．(1) (2) (3) (4) (5) 将溶液缓慢滴入溶液中，边滴加边搅拌 取少量最后一次洗涤液于试管中，加稀盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净；若有白色沉淀，则未洗净。 15．(1) 将部分还原为更低价态(将部分还原为等) (2) 和受热易发生分解 (3)转化为的转化率增大，产品中的含量增加 (4) 酸性条件下，难以将氧化生成(酸性条件下，氧化性更强，可以将氧化) 16．(1)(适当)升高温度、(适当)加快搅拌速度、(适当)延长浸泡时间 (2) (3)取少量滤液，滴加溶液，若溶液呈血红色，则含有，反之则无 加入足量铁粉，过滤，将滤液蒸发浓缩得到下的饱和溶液，冷却结晶，过滤，(冰水)洗涤，干燥 (4) 1 1 学科网（北京）股份有限公司 $