精品解析：云南省玉溪市2025届高三下学期复习教学质量检测 化学试卷

2025届高三复习教学质量检测 化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料 C. 缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是物理变化 D. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 2. 云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是 A. 可用萃取法从潞江坝小粒咖啡中提取咖啡因 B. 东川红土地的土壤呈红色是因为其中富含FeO C. “过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D. “乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 的空间结构： C. NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子分别为： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．从食盐水中获取NaCl晶体 B．除中的HCl杂质 C．氢气在氯气中燃烧 D．精炼粗铜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向苯酚钠溶液中通入气体： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. 溶液与足量NaOH溶液反应： 6. 在合成氨工业中，原料气(及少量CO、混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，已知简写为HAc，简写为。下列说法错误的是 A. 中配位键的数目为 B. 标准状况下，含有氢原子的数目为 C. 17g氨气溶于水，生成的数目为 D. 的HAc溶液中，HAc和的微粒数目之和为 7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 可与足量金属钠反应生成 B 高分子M有手性碳原子 C. 合成M的聚合反应是缩聚反应 D. 的核磁共振氢谱有一组峰 8. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a的电势低 B. 充电时，溶液中向电极a方向迁移 C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，负极的电极反应： 10. 氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。在催化剂作用下氨硼烷可发生水解：。已知：电负性，、的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氨硼烷不溶于水 B. 发生水解时转移 C. 该反应过程中B原子均为杂化 D. 分子中键是配位键，B原子提供孤电子对 11. 是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为，且Y的第一电离能小于Z；基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 高温下，E的单质与反应得到 C. 简单氢化物的稳定性： D. M元素对应的单质可能为极性分子 12. 一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法错误的是 A. 该历程存在非极性键的断裂和形成 B. 该历程的决速步骤反应为 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 13. 硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价层电子排布式为 B. 图示的晶胞中 C. 晶胞密度为 D. 晶胞中的配位数为8 14. 利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合注：起始，不同pH下由图甲得到]。 下列说法错误的是 A. 由图甲，， B. 由图甲，常温下的水解平衡常数的数量级是 C. 由图乙，初始状态，平衡后溶液中存在 D 由图甲和图乙，初始状态、，发生反应 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酰氯(NOCl，熔点，沸点)为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应生成氮的两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 回答下列问题： I．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。 （1）仪器a的名称为___________，装置C中盛放的试剂是___________(填名称)。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为___________。 II．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50 mL(已知为砖红色沉淀)。 （5）滴定终点的现象是___________。 （6）下列操作会导致测定结果偏大是___________(填序号)。 A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．取待测液的滴定管未用待测液润洗 D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液 （7）NOCl的质量分数为___________。 16. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）合金渣中与Co位于同周期同族的元素是___________。 （2）提高酸浸效率的措施除了“破碎”外还可以采用___________(填一种即可)，“浸渣”的主要成分除了还有___________。要从浸渣中分离提纯，可以向滤渣中加入稀硫酸酸化的，然后过滤，此过程中涉及的化学方程式为___________。 （3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）取50g合金渣(其中Co的质量分数约为37%)，若钴的酸浸率大于90%，结合如图所示实验数据，“调节pH”时溶液的最佳pH为4的理由是___________；“氧化”时，双氧水的实际用量是理论用量的2倍最佳，双氧水实际用量大于理论用量的原因是___________。 （5）“沉淀3”为草酸钴，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻得到钴的氧化物。如图是钴的氧化物晶体结构的一部分，则该钴的氧化物的化学式为___________。 17. ICl(一氯化碘)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 已知：① ② 回答下列问题： （1）反应的___________，该反应的正反应活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）某实验室测定并计算了反应①、②在范围内的平衡常数，得到的线性关系如图所示。则时，反应的平衡常数___________。(已知：对应的的值分别为) （3）时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡固体，抽至真空后通入碘蒸气，然后将支管封闭，此时测得碘蒸气的初始压强为10.0kPa．反应达到平衡时，测得的平衡转化率为30%。已知：固体加热时部分分解，其固体产物为，时该反应的平衡常数。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为___________。 ②平衡时容器中ICl压强为___________kPa，t___________136℃(填“>”“<”或“=”)。 ③平衡后，保持温度不变增大容器体积，反应的平衡状态___________发生移动(填“会”或“不会”)。 18. Dimesulfazet作为广谱型除草剂，对多种禾本科杂草、阔叶杂草、莎草科杂草以及抗性杂草都有很好的防效，主要用于水稻田，也可用于玉米、大豆等作物的苗前封闭处理，其合成路线如图所示： 已知：①表示； ②。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 化合物A中C、N原子的杂化类型均为sp3 B. 化合物A→B的反应类型为氧化反应 C. 合成A→E的过程引入—Boc的作用是保护氨基 D. Dimesulfazet中存在酰胺基 （2）化合物D的化学名称为___________。 （3）化合物C和D反应生成E时，另一种产物结构简式为___________。 （4）写出化合物E→F的化学方程式：___________。 （5）A有多种同分异构体，含有2个-NH2的芳香类同分异构体有___________种，其中显示有4组峰，且峰面积之比为4：3：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）参考上述信息，写出以甲苯为原料制备的合成路线_________。(用流程图表示，其他有机和无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三复习教学质量检测 化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂 B. 歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型无机非金属材料 C. 缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是物理变化 D. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C的还原性使其成为常用抗氧化剂，A正确； B．氮化镓属于新型无机非金属材料，B正确； C．焰色试验是物理变化，无新物质生成，C正确； D．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐、其水溶液呈碱性，防腐作用依赖酸性条件下转化为苯甲酸，D错误； 故选D。 2. 云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是 A. 可用萃取法从潞江坝小粒咖啡中提取咖啡因 B. 东川红土地的土壤呈红色是因为其中富含FeO C. “过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D. “乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高 【答案】A 【解析】 【详解】A．咖啡因易溶于有机溶剂，可用萃取法提取，A正确； B．土壤呈红色通常因含Fe2O3而非FeO（FeO为黑色），B错误； C．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，酸性条件下水解不称为皂化反应，C错误； D．合金熔点低于纯金属，乌铜为合金，熔点应比纯铜低，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 的空间结构： C. NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子分别为： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为14碳原子，其符号表示为左上角质量数14，左下角质子数6，A正确； B．SO2的中心原子S的价层电子对数为3（2个成键电子对+1个孤电子对），杂化方式为sp2，空间构型为V形，B正确； C．NaCl溶液中，Na+带正电，吸引水分子中电负性大的氧端（带部分负电荷）；Cl-带负电，吸引水分子中电正性的氢端（带部分正电荷），图片中水分子取向错误，C错误； D．Cl2形成时，两个Cl原子各提供1个电子形成共用电子对，电子式形成过程正确，D正确； 故选C。 4. 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．从食盐水中获取NaCl晶体 B．除中的HCl杂质 C．氢气在氯气中燃烧 D．精炼粗铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．从食盐水中获取NaCl晶体需蒸发结晶，装置中应使用蒸发皿而非坩埚、玻璃棒搅拌（防暴沸）、酒精灯加热，不能达到目的，A错误； B． HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，且洗气时应 “长进短出”，图示装置符合要求，能达到目的，B错误； C．氢气在氯气中燃烧先通H2验纯后点燃，再伸入Cl2中，H2在Cl2中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，能达到目的，C错误； D．精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，图示装置符合精炼粗铜的要求，能达到实验目的，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： B. 向苯酚钠溶液中通入气体： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. 溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀覆铜板时，氧化生成和，离子方程式为，A正确； B．苯酚酸性弱于碳酸但强于，向苯酚钠溶液中通入CO2，应生成苯酚和，正确离子方程式为：，B错误； C．硫酸铜与过量氨水反应，先生成Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解形成，离子方程式为，C正确； D．与足量NaOH反应，完全反应，生成CaCO3、和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选B。 6. 在合成氨工业中，原料气(及少量CO、混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，已知简写为HAc，简写为。下列说法错误的是 A. 中配位键的数目为 B. 标准状况下，含有氢原子的数目为 C. 17g氨气溶于水，生成的数目为 D. 的HAc溶液中，HAc和的微粒数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，Cu⁺的配位数为4（3个NH₃和1个CO各提供1个配位键），1mol该配合物含4mol配位键，数目为4NA，A正确； B．标准状况下22.4L NH3为1mol，含3mol H原子，数目为3 NA，B正确； C．17g NH3（1mol）溶于水时，大部分以NH3形式存在，仅有少量转化为NH3·H2O，故NH3·H2O的数目小于NA，C错误； D．20mL 0.5mol/L HAc溶液中，HAc和的总物质的量为0.01mol，数目之和为0.01 NA，D正确； 故选C 7. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 可与足量金属钠反应生成 B. 高分子M有手性碳原子 C. 合成M的聚合反应是缩聚反应 D. 的核磁共振氢谱有一组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．HOOCCH=CHCOOH为二元羧酸，分子中含2个-COOH，羧基中-OH的H可与Na反应，1mol该物质含2mol -COOH，与足量Na反应生成1mol H2，A正确； B．高分子M的重复单元中，-CH(OCH3)-的碳原子连接-CH2-、-OCH3、-H和另一碳链基团，四个基团不同，根据结构可知，含有手性碳原子，B正确； C．合成M的单体为CH2=CHOCH3（含C=C双键）和环状酸酐（含C=C双键），二者通过双键打开发生加聚反应生成M，无小分子生成，不属于缩聚反应，C错误； D．图片2物质为环状酸酐（马来酸酐），结构对称，分子中只有1种化学环境的H，核磁共振氢谱有一组峰，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥pH试纸上 试纸变蓝 HClO为弱酸 B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀(CuS) 酸性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含，一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液水解呈碱性，pH试纸变蓝可说明，但NaClO的强氧化性可能漂白试纸，导致颜色无法准确显示，无法可靠证明HClO为弱酸，A错误； B．CuSO4与H2S反应生成CuS沉淀，该反应能发生是因CuS溶度积极小，不能证明H2S酸性弱于H2SO4，B错误； C．未加入NaOH中和硫酸，直接加入Cu(OH)2悬浊液，硫酸与Cu(OH)2反应，无法检测葡萄糖，现象不能证明蔗糖未水解，C错误； D．先加KSCN无现象，说明不含Fe3+；通Cl2后变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，结论合理，D正确； 故选D。 9. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a的电势低 B. 充电时，溶液中向电极a方向迁移 C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，负极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极a上MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，电极b上Cu2S转化为S，发生氧化反应，则电极a为正极，电极b为负极；充电时，电极a上Mn2+转化为MnO2，发生氧化反应，电极b上S转化为Cu2S，发生还原反应，此时电极a为阳极，电极b为阴极，据此回答。 【详解】A．放电时为原电池，电极a处MnO2放电生成Mn2+，发生还原反应，作正极，正极电势高于负极，故电极a电势高，A错误； B．充电时为电解池，电极a为阳极（原正极），电极b为阴极（原负极），阳离子（Cu²⁺）向阴极（电极b）迁移，B错误； C．充电时阳极反应为Mn2+失电子生成MnO2：Mn2+ + 2H2O-2e- = MnO2+ 4H+，生成H+使阳极附近pH减小，C错误； D．放电时负极（电极b）Cu2S发生氧化反应，Cu+（+1价）→Cu2+（+2价）失1e-×2，S2-（-2价）→S（0价）失2e-，共失4e-，电极反应为，D正确； 故选D。 10. 氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。在催化剂作用下氨硼烷可发生水解：。已知：电负性，、的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氨硼烷不溶于水 B. 发生水解时转移 C. 该反应过程中B原子均为杂化 D. 分子中键是配位键，B原子提供孤电子对 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨硼烷能发生水解反应，说明氨硼烷能溶于水，A错误； B．在反应中，中B为+3价，H为-1价和+1价，中H为+1价，反应生成，反应时，有9molH(来自中-1价的H）与9molH（来自中+1价的H）结合生成9mol，转移9mol电子，则发生水解时转移 3mol电子，B正确； C．中B形成4个σ键（3个B-H、1个B-N），为sp3杂化；产物中B与3个O成键（价层电子对数3），为sp2杂化，B原子杂化方式不同，C错误； D．分子中N - B键是配位键，由于电负性N>H>B，N原子有孤电子对，B原子有空轨道，所以是N原子提供孤电子对，D错误； 故选B。 11. 是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为，且Y的第一电离能小于Z；基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 高温下，E的单质与反应得到 C. 简单氢化物的稳定性： D. M元素对应的单质可能为极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的第一电离能小于Z的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。 【详解】A．电负性：C（Y）的电负性小于N（Z），A错误； B．高温下Fe（E）与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，B错误； C．非金属性O>N，故H2O（M的氢化物）的稳定性强于NH3（Z的氢化物），C错误； D．O（M）的单质中O3是极性分子，D正确； 故选D。 12. 一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。下列说法错误的是 A. 该历程存在非极性键的断裂和形成 B. 该历程的决速步骤反应为 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中H2解离为H*时断裂H-H非极性键，但整个历程中生成的产物为CH3OH和H2O，中间物种均为极性键（如C-O、O-H等），无新的非极性键形成，故只存在非极性键断裂，不存在形成，A错误； B．决速步骤为活化能最大的基元反应，由图乙能量变化可知，从HCOO*+5H*到CH3O*+H2O+H*的能垒最高，对应反应为，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而提高活化分子百分数，C正确； D．由图乙可知，反应物（CO2+3H2）相对能量高于产物（CH3OH+H2O），总反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，促进CH3OH生成，D正确； 故选A。 13. 硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。的晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价层电子排布式为 B. 图示的晶胞中 C. 晶胞的密度为 D. 晶胞中的配位数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn为30号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2，其价层电子包括3d轨道和4s轨道电子，价层电子排布式为3d104s2，A正确； B．LixZnyS晶胞中，S2-的个数为=4，则该晶胞中含有4x个Li+、4y个Zn2+，则4x+4y=7，根据元素化合价之和为0有x+2y=2，两式联立可得：x=1.5，y=0.25，则x:y=6：1，B错误； C．Li2S摩尔质量为46g/mol，晶胞参数a nm= a×10-7cm，体积V=(a×10-7)3=a3×10-21cm3。晶胞含8个Li+和4个S2-，密度ρ==g·cm-3，C正确； D．Li2S晶胞中，离S2-最近配位的Li+有8个，故S2-的配位数为8，D正确； 故选B。 14. 利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合注：起始，不同pH下由图甲得到]。 下列说法错误的是 A. 由图甲，， B. 由图甲，常温下的水解平衡常数的数量级是 C. 由图乙，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图甲和图乙，初始状态、，发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】图甲表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，且当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中； 【详解】A．图甲中HCO与CO曲线交点处物质的量分数相等，即浓度相等，交点对应pH=10.25，故c(HCO)=c(CO)，A正确； B．根据图甲，当pH=6.37时，溶液中，则，NaHCO3溶液的，数量级是，B正确； C．从图乙可以看出pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C错误； D．pH=8时，溶液中主要含碳微粒是，pH=8，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 亚硝酰氯(NOCl，熔点，沸点)为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应生成氮的两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 回答下列问题： I．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。 （1）仪器a的名称为___________，装置C中盛放的试剂是___________(填名称)。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E的作用是___________。 （4）尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为___________。 II．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50 mL(已知为砖红色沉淀)。 （5）滴定终点的现象是___________。 （6）下列操作会导致测定结果偏大的是___________(填序号)。 A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水 B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C．取待测液的滴定管未用待测液润洗 D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液 （7）NOCl的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2） （3）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应 （4） （5）当滴入最后半滴溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内无变化 （6）BD （7）98% 【解析】 【分析】利用装置A制备NO2，装置B进行NO的制备，装置C进行对NO的干燥，D为反应发生装置，装置E使反应体系隔绝水蒸气，据此解答。 【详解】(1)仪器a为蒸馏烧瓶。要制备NOCl，需要干燥的NO和装置A产生NO，NO中混有水蒸气，装置C用于干燥NO，常用的干燥剂为浓硫酸。 (2)生成的NO被氧化为，再与水反应生成和NO，故化学方程式为。 (3)NOCl遇水剧烈反应，装置E中无水的作用是防止水蒸气进入装置D中使NOCl水解。 (4)根据NOCl遇水反应生成氮的两种氧化物和氯化氢，推测NOCl与NaOH反应的化学方程式为。 (5)以溶液为指示剂，用标准溶液滴定当滴入最后半滴标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 (6)A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响； 　B．答案滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大； 　C．取待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小； 　D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大； 　E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小。 　故答案为BD。 (7)，根据，25.00 mL溶液中　，250 mL溶液中。由NOCl的化学式可知，，NOCl的质量分数为。 16. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）合金渣中与Co位于同周期同族的元素是___________。 （2）提高酸浸效率的措施除了“破碎”外还可以采用___________(填一种即可)，“浸渣”的主要成分除了还有___________。要从浸渣中分离提纯，可以向滤渣中加入稀硫酸酸化的，然后过滤，此过程中涉及的化学方程式为___________。 （3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）取50g合金渣(其中Co的质量分数约为37%)，若钴的酸浸率大于90%，结合如图所示实验数据，“调节pH”时溶液的最佳pH为4的理由是___________；“氧化”时，双氧水的实际用量是理论用量的2倍最佳，双氧水实际用量大于理论用量的原因是___________。 （5）“沉淀3”为草酸钴，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻得到钴的氧化物。如图是钴的氧化物晶体结构的一部分，则该钴的氧化物的化学式为___________。 【答案】（1）Fe （2） ①. 适当升高温度或搅拌或增大盐酸的浓度等 ②. Cu ③. （3） （4） ①. pH为4时铁的去除率几乎为100%，钴的沉淀率很低或pH为4时铁元素几乎完全除去，钴的沉淀率很低 ②. 生成的催化双氧水的分解 （5） 【解析】 【分析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的SiO2和Cu，浸出液加草酸沉钐，得Sm2(C2O4)3沉淀，滤液加氨水调节pH，氧化后沉淀Fe3+，后加入草酸沉钴，CoC2O4加热灼烧生成Co3O4。 【小问1详解】 Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，合金渣中Fe也位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 适当升高温度、搅拌或增大盐酸的浓度等都可以提高浸取率；由上述分析可知，“浸渣”除了SiO2还有Cu；滤渣中的Cu与过氧化氢、硫酸反应生成CuSO4和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 “沉钐”过程中，Sm3+与草酸反应生成Sm2(C2O4)3和盐酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 图甲实验数据，“调节pH”，pH为4时铁的去除率几乎为100%，钴沉淀率很低，溶液的最佳pH为4.双氧水的实际用量2倍时，铁的去除率几乎为100%、钴的沉淀率很低，实际用量大于理论用量是因为溶液中存在的三价铁离子会催化双氧水的分解，消耗部分双氧水，导致实际用量大于理论用量； 【小问5详解】 该晶体结构的一部分中，有2个位于内部，共2个。有8个位于棱上、2个位于面上、1个位于内部，共个。有8个位于顶点，4个位于棱上、10个位于面上、1个位于内部，共个，因此该晶体中，其化学式为。 17. ICl(一氯化碘)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。 已知：① ② 回答下列问题： （1）反应的___________，该反应的正反应活化能___________(填“大于”或“小于”)逆反应的活化能。 （2）某实验室测定并计算了反应①、②在范围内的平衡常数，得到的线性关系如图所示。则时，反应的平衡常数___________。(已知：对应的的值分别为) （3）时在某一特制的恒容密闭容器中加入过量氯铂酸钡固体，抽至真空后通入碘蒸气，然后将支管封闭，此时测得碘蒸气的初始压强为10.0kPa．反应达到平衡时，测得的平衡转化率为30%。已知：固体加热时部分分解，其固体产物为，时该反应的平衡常数。 ①氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为___________。 ②平衡时容器中ICl压强为___________kPa，t___________136℃(填“>”“<”或“=”)。 ③平衡后，保持温度不变增大容器体积，反应的平衡状态___________发生移动(填“会”或“不会”)。 【答案】（1） ①. -26.80 ②. 小于 （2） （3） ①. ②. 6 ③. > ④. 会 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应=-反应①-反应②，，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能。 【小问2详解】 该反应=-反应①-反应②，则该反应的平衡常数，根据图中数据可知，时，，则，。 【小问3详解】 ①加热条件下分解生成、Pt和，该反应存在平衡常数，则为可逆反应，化学方程式为。 ②已知时反应的平衡常数为，说明平衡时的压强为1kPa，初始时压强为10kPa，的平衡转化率为30%，则转化的为3kPa，根据生成ICl压强为6kPa，剩余压强为7kPa，时反应的平衡常数，而反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，说明，故答案为：6；>。 ③保持温度不变，增大体积，反应的化学平衡正向移动，氯气物质的量增大，导致的化学平衡会正向移动。 18. Dimesulfazet作为广谱型除草剂，对多种禾本科杂草、阔叶杂草、莎草科杂草以及抗性杂草都有很好的防效，主要用于水稻田，也可用于玉米、大豆等作物的苗前封闭处理，其合成路线如图所示： 已知：①表示； ②。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 化合物A中C、N原子的杂化类型均为sp3 B. 化合物A→B反应类型为氧化反应 C. 合成A→E的过程引入—Boc的作用是保护氨基 D. Dimesulfazet中存在酰胺基 （2）化合物D的化学名称为___________。 （3）化合物C和D反应生成E时，另一种产物的结构简式为___________。 （4）写出化合物E→F的化学方程式：___________。 （5）A有多种同分异构体，含有2个-NH2的芳香类同分异构体有___________种，其中显示有4组峰，且峰面积之比为4：3：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）参考上述信息，写出以甲苯为原料制备的合成路线_________。(用流程图表示，其他有机和无机试剂任选) 【答案】（1）CD （2）三氟乙酸 （3） （4） （5） ①. 9 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】化合物A与(Boc)2O发生取代反应产生B，B与在TEA、0℃～RT条件下反应产生C，C与D发生取代反应产生E和，E与发生取代反应产生，F与NaOH作用产生除草剂Dimesulfazet。 【小问1详解】 A．化合物A分子中含苯环，苯环中C原子采用sp2杂化，侧链上的饱和碳原子及-NH2中的N原子采用sp3杂化，A错误； B．A→B是氨基(-NH2)与(Boc)2O反应生成-NHBoc，反应类型为取代反应，B错误； C．-Boc保护氨基，可以避免后续反应中氨基被破坏，C正确； D．由Dimesulfazet结构知，其中存在酰胺基，D正确； 故合理选项CD； 【小问2详解】 化合物D可看作是乙酸CH3COOH分子中甲基-CH3上的三个H原子分别被三个F原子取代产生的物质，其化学名称为三氟乙酸； 【小问3详解】 根据化合物C、D、E三种物质分子结构的不同，可知：C和D发生取代反应生成E，得到的另一种产物的结构简式为； 【小问4详解】 根据E、F结构的不同，可知分子式是C5H8OCl2的物质X结构是，E与X发生取代反应产生F和HCl，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A的结构简式为，A的芳香类同分异构体含有2个−NH2；若苯环上只有一个侧链-CH(NH2)2，只有1种结构；若苯环上有2个侧链是-NH2、-CH2NH2，有间位、对位2种位置关系；若苯环上有3个侧链可能是2个-NH2、-CH3，先确定2个氨基有邻、间、对三种位置，甲基依次代替苯环上的H，依次有2、3、1种，因此三个侧链的有6种不同结构，则符合要求的A是同分异构体种类数目为：1+2+6=9种；其中显示有4组峰，且峰面积之比为4：3：2：1的结构简式为或； 【小问6详解】 与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生甲基在苯环对位上的取代反应产生，与H2在Pd/C存在条件下发生还原反应产生，与发生取代反应产生，在NaOH存在条件下反应产生，则以甲苯为原料合成的路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $