云南师范大学附属中学2026届高三下学期高考适应性月考卷（十）化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷(十) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A. 衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B. 铁强化酱油中加入NaFeEDTA，可减少缺铁性贫血的发生 C. 水泥、玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料 D. 用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 少量通入氨水中： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 用惰性电极电解溶液： D. 将和的饱和溶液等体积混合产生沉淀： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合物中碳原子数为 B. 酸性重铬酸钾溶液中数目为 C. 石墨晶体中六元环的数目为 D. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 5. 下列实验设计合理的是 A．使发黑的银手镯恢复光亮 B．滴定法测定溶液的浓度 C．分离和固体混合物 D．制备溴苯 A. A B. B C. C D. D 6. 达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C19H26O6N3 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4mol NaOH 7. 镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。 A. 向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B. “氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C. “滤液”经处理后可循环使用 D. “550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 为非极性分子 C. 的空间构型为三角锥形 D. b分子中键长：①>② 9. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 B 室温下，向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 C 分别向溶液、溶液中滴加溶液，前者溶液变红，后者溶液未变红 在水中主要电离出和 D 常温下，用计分别测定同浓度的溶液和溶液的，二者均为7 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键 D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移 A. A B. B C. C D. D 11. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴，使水和空气产生羟基自由基和超氧离子自由基，能有效去除废水中的丙烯腈，其工作原理如下。已知超氧离子自由基在B极发生的反应为：(未配平)，下列说法错误的是 A. 该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能 B. 转化为的化学方程式为 C. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 若电路中通过电子，则理论上有丙烯腈被处理 12. KxMgyFz晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料过程如图，利用KHF2热解来制备KxMgyFz可防止晶体内部因OH-引入而发光淬灭，K+空缺率=，下列说法错误的是 A. B. 图1中K+与Mg2+的配位数相同 C. 图2中K+的空缺率为12.5% D. KHF2热解产生HF利于材料发光 13. 1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。 下列说法不正确的是 A. 向的上述缓冲溶液加水稀释，增大 B. 常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76 C. A曲线上任意一点的溶液中均存在 D. B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 （1）“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； （2）“水相1”中的，阴离子主要是、和，“滤渣2”的成分是___________和___________。 （3）“萃取”选用季铵盐比传统萃取剂叔胺对萃取率更高，试从微粒之间的作用力角度分析原因___________。 （4）“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 （5）滤渣3为，，“除磷”过程中按加入充分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，最低浓度应控制在___________mol/L。 （6）下图是的X射线衍射图谱，则属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。 （7）EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时，Re单质与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re键吸收峰，其分子式为___________。 15. 冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 16. 甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。 物质 0 依据表中数据，计算___________。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。 （3）研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i．……； ii．(可能为0，1，2，3，4)； iii．； iv．，。 则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。 （4）在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示： 和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 17. 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，该化合物目前已实现人工合成。下图是其合成中间体J的一条合成路线： 已知：①； ②； ③表示二甲基叔丁基硅基 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）有机物X的相对分子质量为62，其红外光谱图如下图所示，则X的名称为______。 （3）的化学方程式为______，其反应类型为______。 （4）的反应分两步进行，第一步中发生变化的官能团是______(填名称)；第二步水解的目的为______。 （5）有机物F()的同分异构体中同时满足下列条件的有______种(考虑立体异构)。 i、能发生银镜反应；ⅱ、分子中含有碳碳双键。 （6）参照上述合成路线，以环己酮()为原料制备的合成路线如下： 则条件Ⅱ为______。 云南师大附中2026届高考适应性月考卷(十) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）季铵盐为离子化合物，阳离子对的吸附能力强于叔胺分子或季铵盐为离子化合物，在水中溶解性更好，可以与更充分接触 （4） ①. ②. 不能 （5） （6）晶体 （7） 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）N-H…O、O-H…N （3）锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 （4） ①. C ②. 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 （5）冷水 （6）重结晶 （7）65.5% 【16题答案】 【答案】（1）+206.2 （2） ①. 氢键 ②. He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚 （3） ①. CO2(g)→CO(ads)+O(ads) ②. 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量 （4） ①. ② ②. ③ ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2）乙二醇 （3） ①. ②. 加成反应 （4） ①. 醛基 ②. 脱保护、恢复酮羰基(合理即可) （5）3 （6）、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $