云南师范大学附属中学2026届高三下学期高考适应性月考卷（十）化学试题

云南师大附中2026届高考适应性月考卷（十） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.衣食住行皆化学。下列说法错误的是 A.衣服原料如涤纶、丙纶、腈纶等都是有机高分子化合物 B.铁强化酱油中加入NaFeEDTA,可减少缺铁性贫血的发生 C.水泥、玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料 D.用“三元催化器”处理汽车尾气，有利于实现碳中和 2.“丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS+O2一Hg+S02。下列说法正确的是 A.S2的结构示意图为 86 B.O2属于非极性分子 C.HgS中S元素的化合价为-1 D.SO2的空间构型为直线形 3.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H20一2NH4+SO}-+H2O B.Na2S溶液在空气中氧化变质：2S2+O2+4H一2S1+2HO C.用惰性电极电解MgC2溶液：2C+2H202OH+H2↑+C2↑ D.将AgCI和AgI的饱和溶液等体积混合产生沉淀：厂+AgCI≥CI+AgI 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCH3CI和CHC3的混合物中碳原子数为NA B.1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O号-数目为0.1NA C.12g石墨晶体中六元环的数目为0.5NA D.常温下，1LpH=5的NH4CI溶液中，水电离出的OH数为109NA 第1页共8页 5.下列实验设计合理的是 A.使发黑的银手镯恢复 B.滴定法测定KI溶液 C.分离2和NH4C1固 D.制备溴苯 光亮 的浓度 体混合物 FeCl, 1冷水 发里的 标准液 NaCI溶液 银手镯 L,、NHCI 和苯 KI溶液 滴有淀 粉溶波) 6.达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列 说法正确的是 A.分子式为C19H26O6N3 B.分子中所有原子可能共平面 C.在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D.1mol该物质最多能消耗4 mol NaOH 7.镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SO2的流程如下。下列说法错误的是 硫酸 CuSO,溶液 试剂X 镀锡铜箔一→浸取一氧化→水解-滤渣50℃s0, 浸渣 滤液 已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+;“水解”制得Sn(OH4沉淀。 A.向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B.“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C.“滤液”经处理后可循环使用 D.“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻， 且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 及1.80 o x Ow 6 A.第一电离能：ZW>Y B.Z2X4为非极性分子 C.YW的空间构型为三角锥形 D.b分子中键长：①>② 第2页共8页 9.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向Z与稀疏酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生 A 硫酸铜具有催化作用 气泡速率变快 室温下，向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,生成白色PbSO4 B Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4) 沉淀 分别向FeCl,溶液、K3[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN溶液， K3[Fe(CN)6]在水中主要电离出K C 前者溶液变红，后者溶液未变红 和[Fe(CN6]3 常温下，用pH计分别测定同浓度的CH3COONH4溶液 D 两溶液中水的电离程度相同 和NaCI溶液的pH,二者pH均为7 11.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中 A SO3H的酸性强于 SO3H 羟基的极性更大，更容易电离出氢离子 NaCl分散在乙醇中形成胶体，而在水中为 乙醇的极性小于水，NaCI在乙醇中形成的分 B 溶液 散质粒子的直径在1~100nm之间 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：C<Si,键能：碳氧键<硅氧键 Ag可与氨气形成稳定的[Ag(NH)2],导致 D AgCI固体可溶解于过量浓氨水 c(Ag)减小，促使AgCI溶解平衡右移 12.常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水和空气产生羟基自由基(O和超 氧离子自由基(O,),能有效去除废水中的丙烯腈(CH2=CHCN),其工作原理如下。已知超氧离子自由基(O) 在B极发生的反应为：·O,+H+H2O→·OH(未配平)，下列说法错误的是 负载 丙稀励 H.O e h ·OH OH 电 C0, N,1 酸性电解质溶液 A.该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能 B.H20转化为OH的化学方程式为H20+h*=OH+H C.·OH与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1 D.若电路中通过3mol电子，则理论上有0.6mol丙烯腈被处理 13.K:Mg F2晶体掺杂Ln3+获得一种发光材料的过程如下，利用KHF2热解来制备KMgyF:可防止晶体内部因 空位数 OH厂引入而发光淬灭。已知K的空缺率= 空位数+K+数 ×100%,下列说法错误的是 第3页共8页 酸K或空位 OO F ●Mg o Mg ● Ln' 图1 图2 A.x:y:z=1:1:3 B.图1中K+与Mg2+的配位数相同 C.图2中K+的空缺率为12.5% D.KHF2热解产生HF利于材料发光 14.1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量B来描述缓冲溶液 0.12 缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下， 0.10 0.08 CH3COOH和CH3 COONa组成缓冲溶液的B-pH关系图，其中A、 0.06 0.04 B两条曲线分别对应c=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=O.1moL 0.02 0.0 45678910111213 1和c=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2molL1。已知常温下， 4.76 pH Ka(CH3C0OHD=10-4.76。 下列说法错误的是 A.常温下，向pH=4.76的上述缓冲溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 B.常温下，等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH大于4.76 C.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH,COOH)+c(H)=0.1+cOH) D.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中cNa)>c(CH,COOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铼(Re)是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有MoS2、RS2,还含 有FS2、Al2O3、SiO2、P2O等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH4ReO4)的工艺流程如下： 02 NaOH H,SO.R N'CI NH.CIO MgSO. 组特矿一氧压職痘一厨酸一萃取有机反萃取水也，除潮一☐ NH,ReO. 滤渣1(Fe,O,)滤渣2水相1 有机相2 滤渣3 (1)“氧压碱浸”时的主要产物有Na2MoO4、NaReO.4、Na2SO4,写出MoS2发生反应的离子方程式 (2)“水相1”中的pH=34,阴离子主要是CI、SO子和MoO子，“滤渣2”的成分是 和 (3)“萃取”选用季铵盐(R4NCI)比传统萃取剂叔胺(R3N)对ROa萃取率更高，试从微粒之间的作用 力角度分析原因 (4)“反萃取”时生成NH4ReO4的化学反应方程式 ;“有机相2” (填“能”或“不 能”)直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 (5)滤渣3为NH4MgPO4,KpNH4MgPO4)=2.5×10-13,“除磷”过程中按n(P):n(Mg2)=1:1加入MgSO4充 第4页共8页 分反应，欲使磷、镁元素共沉淀完全，cNH)最低浓度应控制在 mol/L (6)下图是NH4ReO,的X射线衍射图谱，则NH4ReO4属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 ●NH,Reo: LLRAR 0203040506070 20) 高铁酸铵XRD谐 (7)EAN规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。提纯Re时Re单质 与CO会自发形成二聚物以满足EAN规则。已知Re与Mn同族，且该二聚物的红外光谱中检测到Re-Re 键吸收峰，其分子式为 16.(14分)冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应， 反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： NH+CH,COOH NHCOCH:+HO 已知：①苯胺易被氧化： ②相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 熔点/C 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 溶解性 苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 微溶于冷水， 135 114.3 304 1.21 苯胺 易溶于热水、乙醇 装置1 装置Ⅱ 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3g新蒸馏的苯胺、15.0mL冰醋酸、0.2g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60 分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200L试剂X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致 产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。 第5页共8页 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N一H…N、O一H…O、 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸：② (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为℃（填标号）。 A.85 B.95C.105 D.115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原 因是 (5)步骤②中“试剂X”为（填“冷水”、“热水”或“乙醇”） (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是。 (7)乙酰苯胺的产率为%（结果保留一位小数）。 17.(15分)甲烷干重整(DRM,反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR,反应I)反应是化工生产领域利用温室 气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应I:CH4(g)+COz(g)≥2H(g+2CO(g)△H1 反应IⅡ：CH4(g)+H2O(g)≥CO(g)+3H2(g)△H2 (1)已知标准摩尔生成焓（△，H)是指25℃、101kPa时， 由稳定的单质生成1mol化合物的焓变。 物质 CO(g) CH4(g) H2(g) H20(g) △H/kJ·mo) 110.5 -74.9 0 -241.8 根据上表数据，计算△H2= kJ·mol。 (2)富氦天然气是目前提取战略资源氢气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得H是我国目前采 用的方法之一。笼形水合物是除H®以外的大部分分子装在以 (填“氢键”或“共价键”)相连的几个 水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释H无法形成笼状水合物的原因： oHe●CH4OCO2 。C2○笼型水合物 0000●0°0 080 ● ● 富氢天然气与 水生成水合物 (3)研究表明，甲烷干重整（反应I)的一种反应机理(ds指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： i....... i.CH4(g)→CH(ads)+(4-x)H(ads)(x可能为0,1,2,3,4)： iii.CH:(ads)+O(ads)CO(ads)+xH(ads); iv.CO(ads)→CO(g),2H(ads)→H2(g). 则反应i的方程式为 ；当CH4与C02物质的量比为1：1或2：1时，体系中各物质的含量如下图 所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于C0的可能原因为 第6页共8页 60 70 50 60 。CH H 50 40 CH 40 Co 30 米 20 co CO 20 10 10 0 0☑ 800 1000 1200 1400 800 1000 1200 1400 图1CH) n(CH,) =1:1 =2:1 n(CO.) 图2 (CO,) (4)在567K,8MPa条件下，发生甲烷蒸汽重整（反应I)的同时发生副反应：CO(g)+H2O(g)≥H2(g)+C02(g), 平衡体系中各组分的摩尔分数（物质i的摩尔分数，= 生)与投料水碳比 n(H,0) n(CH) 的关系如图所示： 50 (4.48) 90 30 (4.36) ③ (4.m) 0 6 8 10 水碳比 x(CH4)和x(CO)随水碳比的变化曲线分别为 (慎标号。当得时，反应的压强平衡常数 Kp= (MP)(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，该化合物目前己实现人工合成。下图是其合成中间体J 的一条合成路线： Br C.HsO 有机物XC,HnO.Br HCON(CH) 一定条件 H' n-BuLi CHO CH=PPCnoHO2 E CH: D △ CHO 0 脱硅 TBs0个C0C,HO (DN H HOKOH.△ OH OTBS H (2)H.H20 H.C CH HC CH; H.C CHO G OR 己知：①R.CHO CH-PP,R.CH=CH,:( ② H +H,0 C=O+R'OH+ROH;③-TBS表示二 OR? 甲基叔丁基硅基。 第7页共8页 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)有机物X的相对分子质量为62，其红外光谱图如下图所示，则X的名称为 100日 80 20 C-H O-H C-C C-0 3000 2000 1500 1000950850700 波数cm (3)E-G的化学方程式为 其反应类型为 (4)G→H的反应分两步进行，第一步中发生变化的官能团是 (填名称)；第二步水解的目的为 0 CH (5)有机物F( )的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（考虑立体异构）。 CHO i.能发生银镜反应；ⅱ.分子中含有碳碳双键。 (6)参照上述合成路线，以环己酮( 0)为原料制备 的合成路线如下： CHCHCH,Br NH,H,O、KOH 条件 n-BuLi △ 则条件Ⅱ为 第8页共8页 云南师大附中2026届高考适应性月考卷（十) 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C A D A C D 题号 11 12 13 14 答案 C D B D 【详解】 1.涤纶、丙纶、腈纶均为合成纤维，属于有机高分子化合物，A正确。NaFeEDTA中的铁以整合形式存在， 更易被人体吸收，可减少缺铁性贫血，B正确。水泥、玻璃和陶瓷的主要成分均为硅酸盐，属于传统硅酸 盐材料，C正确。三元催化器将尾气中的CO、NOx等转化为CO2和N2,但CO2仍为温室气体，无法直接 促进碳中和，D错误。故本题选D。 2.S2的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2的结构示意图为 A错误：O2为非金属单质，0 原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确：Hg$中，Hg显+2价，则S元素的化 合价为2，C错误：S02分子中，中心s原子的价层电子对数为)3，发生sp杂化，S原子与0原子间形 成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D错误。故本题选B。 3.少量SO,与过量H,·H,O反应应生成NH4和SO,A正确：Na2S溶液在空气中氧化时，溶液呈碱性，H 的存在不合理，正确反应为2S2+O2+2H,0=2S+4OH,，B错误；电解MgC2溶液时，阴极生成的OH会与 Mg2”结合生成Mg(OD沉淀，但方程式中未体现，正确反应为Mg2+2Cr+2H,0=Mg(OH2↓+H2个+CL,↑， 通电 C错误：Ag的溶度积（Kp)远小于AgCl,饱和溶液混合后r与Ag*结合生成更难溶的AgI,反应式为 I+Ag=Agl,D错误。故本题选A。 4.标准状况下，CHC3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A错误：重铬酸根发生水解，反应的离子方 程式为H20+Cr202≥2CrO42+2H,因此1L0.1mo/LK2Cr2O溶液中C,0的数目小于0.1NA,B错误： 依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol,因此所含六元环数 目为0.5Na,C正确：在1LpH=5的NH4CI溶液中，H,O电离出的H与OH的总量是相等的，即 n(OH)本=n(H)本=10mol,得到水电离出的OH数为105W,D错误。故本题选C。 5.银手镯发黑是因为表面生成了Ag2S,该装置中锡、Ag2S与NaCl溶液形成原电池，锡比银活泼，锡作负 极失电子，Ag2S在正极得电子被还原为Ag,可以使发黑的银手镯恢复光亮，实验设计合理，A正确：F3+ 第1页，共6页 与I厂会发生反应2Fe3+2I一2Fe2+2,滴定一开始就会生成l2,使淀粉溶液变蓝，无法判断滴定终点，B错 误；加热时，2升华，NH4Cl受热也会分解为NH,和HCI气体，二者遇冷后，2凝华、NH3和HC1又重新 化合为NH4C1固体，都附着在烧瓶底部，无法分离，C错误：苯制备溴苯需要液溴才能在溴化铁催化下发 生取代反应，浓溴水的溴浓度低，无法发生该反应，D错误。故本题选A。 6.根据结构式可知，该分子的分子式为CH2ON3,A错误；分子中含有环己基，环己基中均为饱和sp 杂化碳原子，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B错误：该分子含有多个酰胺键，酰胺键在酸 性、碱性条件下都能发生水解反应，C正确：1mol该分子含1mol羧基、5mol酰胺键，碱性条件下，1mol 羧基消耗1 mol NaOH,每个酰胺键水解消耗1 mol NaOH,则1mol该分子总共最多消耗6 mol NaOH,D 错误。故本题选C。 7.硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2+S=Sn2+Cu,分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸 取率，A正确：“氧化”过程中加入试剂X,将Sn2+氧化为Sn4+,试剂X可以是H2O2,B正确：Sn(SO2 水解生成Sn(OHD4沉淀和疏酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确：高温焙烧Sn(OHD4得到SnO2,条 件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误。故本题选D。 8.X、Y、Z、W、Q均为原子序数增大的短周期主族元素，X的原子半径在周期表中最小，推断出X为H 元素，根据的结构图可知，Y能形成4个共价键，所以推断Y为C元素，Z能形成3个共价键，且Y、Z、 W相邻，推断Z为N元素，W能形成两个共价键，且W、Q同主族，W与Y、Z相邻，所以W为O,Q 与W同主族且为短周期主族元素，所以Q为S元素。由分析知，Z为N元素，W为O元素，Y为C元素， 第一电离能：N>O>C,A选项符合题意：由分析知Z为N元素，X为H元素，Z2X4为N2H4,为极性分子， B选项不符合题意：由分析知Y为C元素，W为O元素，YW为CO,空间构型为平面三角形，C选项 不符合题意；①为S=O双键，②为S-O单键，键长①<②，D选项不符合题意。故本题选A。 9.Z置换出C,可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，A选项不符合题意：该反应是 H2O2将PbS中的S2氧化为SO}的氧化还原反应，不属于沉淀转化，无法比较二者Kp大小，B选项不符合 题意；分别向FeCl3溶液、K3Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN溶液，FeCl3溶液中含游离的Fe3+,与SCN生成 Fe(SCN)3,溶液变红；而K3[Fe(CN)6]溶液中，K3[Fe(CN)6]主要电离出K+和[Fe(CN)6]3-,几乎无游离的Fe3+, 滴加KSCN溶液不变红，C选项符合题意；CHCOONH4溶液中NH和CH3COO均水解，促进水的电离： 而NCl为强酸强碱盐，不水解。虽然二者pH均为7，但水的电离程度不同，D选项符合题意。故本题选C。 10.从该循环中，Pd°被Cu2+氧化回+2价，Cu*又被O2氧化为Cu2+,整个过程中，CuCl/CuCl2循环的作用是 传递电子，A选项不符合题意：从图中可以看出，在反应VⅥ中，CuCI被02氧化为CuCl2,反应方程式为： O2+4HCl+4CuC1=4CuC2+2H20,B选项不符合题意：步骤Ⅲ为决速步，其活化能最大，升高温度使 决速步速率提升幅度大于其他步骤，C选项不符合题意：步骤I-IV的配合物中，P的配位数均保持为4， 配位数没有发生变化，D选项符合题意。故本题选D。 11.氟原子电负性大，吸电子效应使对氟苯磺酸的磺酸基中OH键极性更强，更易电离出氢离子，酸性强 于苯磺酸，事实与解释相符，A选项不符合题意：乙醇极性小于水，NCI在乙醇中溶解度小，分散质粒子 直径处于1~100m之间形成胶体，在水中完全电离为离子形成溶液，B选项不符合题意：低温石英是共 价晶体，熔化需破坏S-0共价键，C02是分子晶体，熔化仅破坏分子间作用力，二者熔点差异源于晶体类 第2页，共6页 型不同，与键能无关，C选项符合题意；AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)≥Ag(aq)tCI(aq),Ag*与NH结合 为稳定的AgNH)2]十，使c(Ag)减小，溶解平衡右移，AgCI溶解，D选项不符合题意。故本题选C。 12.该装置中，光催化电极A失电子，为负极：B电极上O2得电子被还原为0，，为正极，电极反应式为 O2+℃一.0，，.O,进一步结合H生成OH。该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能，A选项不符 合题意；h有强氧化性，根据得失电子守恒，反应方程式为H2O+h一·OH+H,B选项不符合题意；丙烯腈 (CHN)被OH完全氧化为C02和N2,反应方程式为2C,H,N+30OH=6C0,↑+N2↑+18H,0,丙烯腈(C3HN) 为还原剂，·OH为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，C选项不符合题意：1mol1丙烯腈被氧 化时需要15mol·OH,反应中正、负极均产生OH,B极发生反应：·O2+Ht+H203OH,电路通过3mol 电子时，B极产生9 mol-OH,同时A极发生反应产生3 mol.OH,即电路通过3mol电子时，共产生12 mol-OH, 处理丙烯腈物质的量2.0.8mo,D选项符合愿意。故本题述D 13.根据均摊法，图1晶胞中K的个数为1，Mg2“的个数为8×g1,F的个数为12×43，所以晶体的化 4 学式为KMgF3,即x:y:z=1:1:3,A选项不符合题意：K+在体心，周围最近的阴离子F共有12个，因此 K+配位数为12；Mg2+在顶点，每个顶点Mg2+周围最近的F共6个，因此Mg2+配位数为6；二者配位数不同， B选项符合题意；图2晶胞中K+或空位的位置在内部，其个数应为1,8个顶点Mg2+其中一个被L3+替换， Ln3*个数为1× 行Mg的个数为7×日-日，设平均每个晶胞中有x个K,品胞整体星电中性，则有 .11 人 1x+3×日+2x+(-x3=0,解得x=日，则晶胞中K空位数为日，所以K的空缺率为37×10%=25%， 8 88 C选项不符合题意；利用KHF2热解来制备KMgF可防止晶体内部因OH引入而发光淬灭，热解产生的 HF可与OH反应，有利于该材料发光，D选项不符合题意。故本题选B。 14.向pH=4.76的上述缀冲溶液加水稀释，溶液酸性减弱，cH)减小，水的离子积不变，故c(OH增大， A正确：K(CH,CO0HE00,则KCH,C00三0，则常温下，等浓度、等体积A CH3COOH和CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液显酸性， c4CH,Co0)>c(CH,C00H,又K.(CH,C00H)=cCH,c00c=10%,cH)0%,则混合溶液 c(CH,COOH)） 的pH大于4.76，B正确：根据电荷守恒，A曲线上任意一点的溶液中均存在cNa)+cH)=c(CHCO0)+c(OH), 则c(Na)+c(CH,COOH)+c(H)=c(CH,CO0)+c(CH,COoH)+c(OH)=O.1+c(OHr),C正确：B曲线 代表的溶液缓冲能力最大时，pH=4.76,K.(CH,C00H)=1046,所以溶液中c(CH,C00H)=c(CH,C00), 根据电荷守恒c(Na)+c(H)=c(CH,Co0）+c(OH),溶液呈酸性，则c(Na)<c(CH,CO0),所以 第3页，共6页 c(Na)<c(CH,COOH),D错误。故本题选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标记外，每空2分，共14分) (1)2MoS2+902+120H-=2Mo0}+4S0}+6H20(写成化学方程式不给分，配平错误不得分) (2)A1(OHD3（1分)HSiO3(1分) (3)季铵盐为离子化合物，阳离子对RO}的吸附能力强于叔胺分子或季铵盐为离子化合物，在水中溶解 性更好，可以与ReO子更充分接触（意思对，答案合理即可得分） (4)R4NRcO4+NH,CIO4=NHqReO.4+R4NCIO4（写成离子方程式不给分，配平错误不得分) 不能(1分) (5)2.5×10-3 (6)晶体(1分) (7)[Re(CO)s]2 Re2(CO)10 16.（除特殊标记外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)N一H…0、0一H…N(答对一个给1分，共2分) (3)防止苯胺在反应过程中被氧化。 (4)C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完 (5)冷水(1分) (6)重结晶 (7)65.5 【详解】 (1)装置I中a为球形冷凝管： (2)反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N一H…N、O一H…O、N一H…O、O一H…N: (3)苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化： (4)回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选 C:当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完： (5)由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗， 以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水： (6)进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法： (7)93g苯胺的物质的量为：93g=0.1mol,15.0mL冰醋酸，其密度为1.05gcm3,其物质的量为： 93 g/mol 15×1.05B≈0.26ml,二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1m0l,其质量 60 g/mol 为：0.1m01x135gm0l=13.5g,故乙酰苯胺的产率为：8.84x100%=65.5%。 13.5g 第4页，共6页 17.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1)+206.2 (2)氢键（1分) HC原子半径过小，无法被笼状水合物的笼状结构束缚 (3)CO2(g)-CO(ads)+O(ads) 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C和H2,额外增加H2的量 (8×36%)3×(8 16%) (4)② ③ 3 16%)×(8×48%) (8 【详解】 (2)已知水分子间能够形成氢键，以氢键相结合的水分子形成分子笼，即笼形水合物是除H以外的大部 分分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内，结合图示，由于H原子半径太小，无法被笼形水合物的 笼状结构束缚，故He无法形成笼状水合物： (3)由题干信息可知，反应1为CH4(g)+C02(g)≥2H(g+2C0(g),根据总反应I,结合机理i、i、iv可知， 总反应I可由+ii+ii+2iv(C0脱附)+2ivH生成)得到，由此可推导出反应i的方程式为： CO2(g)→CO(ads)+O(ads),由反应I方程式可知，若只发生反应I则体系中的H2和C0含量相等，而题干图 像信息可知，当CH4与C02物质的量比为1：1及2：1时，体系中C2含量一直几乎为0，则由于CH4高温分 解产生C和H2,额外增加H2的量，导致当温度高于1100℃时，H2含量均高于C0。 《)投料水碳比侣增加，0的量端加，可以提高CH转化率，但0的转化率下降，所以随着水 碳比增加，H2O的物质的量分数升高，则①为H2O;CH4的物质的量分数明显下降，则②为CH4:由于H20 的量增加，又使C0与H20反应生成H2和CO2,所以C0物质的量分数降低，则③为C0。投料水碳比 n(H,0) n(CH) =4时，根据图中信息可知，xH2)=36%、xH20)=48%,则 (8×36%)3×8×16%) x(CH4)=xC02)x(C0)100%-36%-48%=16%,反应的压强平衡常数K, 3-MPa2。 16%)x(8×48%) (8 3 18.（除特殊标记外，每空2分，共15分) (2)乙二醇 (3) 加成反应(1分) CHO HC CHO (4)醛基 脱保护、恢复酮羰基（合理即可） (5)3 (6)H*、H20 第5页，共6页 【详解】 A与Br2在一定条件下反应生成B,结合A的分子式可以推知出A为 B与有机物X在酸催化下反应 00 生成C,C与HCON(CH2在n-BuLi作用下反应生成D,推出C为 Br,X为HO OH(名称为 CH 乙二醇)：D发生已知信息①的反应原理生成E为 E与F( )在加热条件下发生加 CHO 成反应生成G,随后G到H,醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，此外酸性条件下缩酮恢复至酮 0 的结构可以推知H为 ,H中羰基α碳上的氢原子与TBS0CHO的碳氧双键在碱作用下发生加 H,C CH 成、消去反应生成I,I脱去一TBS生成J。 (5) cH=C一CH0的同分异构体中满足条件：①能发生银镜反应，说明其中含有醛基：②分子中含有碳碳 H,C H H H 双键；共有CH2=CHCH2CHO、 CC=C 3种。 CHO H,C CHO 第6页，共6页