精品解析：天津市第八十二中学2025-2026学年度高三年级考前学情自测 化学试题

2025-2026学年度高三年级化学模拟(三) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；I-127； 第Ⅰ卷 共36分 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、H2等，A项正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H2O(g)CO+H2，该过程属于化学变化，B项错误； C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确； D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确； 答案选B。 2. 我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 晶体的熔点高、硬度大 C. 核素的质子数为8 D. 石墨烯属于烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC由非金属元素Si和C通过共价键结合，属于共价化合物而非离子化合物，A错误； B．SiC晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，因此熔点高、硬度大，B正确； C．核素是碳的同位素，碳的质子数为6，与中子数无关，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 的水解反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量气体：+H2O+CO2→+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，故用CuSO4溶液除H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀而非，故H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液的离子方程式为，故B错误； C．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子；离子方程式：，故C错误； D．酸性强弱顺序为：，根据强酸制弱酸原理，CO2无论通入多少，只生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式是+H2O+CO2→+，故D正确； 故答案选：D。 4. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 5. 下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A. 推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B. 将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误； C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误； D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A不符合题意； B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液为强碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，且酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在氢键 B 铁丝在煤气灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时电子不跃迁 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D 电负性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．壁虎足的细毛与墙体之间的作用力是范德华力而非氢键，氢键需特定电负性原子参与，A错误； B．焰色反应与电子跃迁有关，铁灼烧时电子仍会跃迁，但焰色可能不明显或被掩盖，B错误； C．NaCl中Na⁺配位数为6，CsCl中Cs⁺配位数为8，两者不同，C错误； D．F的电负性比Cl大，吸电子效应增强羧酸酸性，CF3COOH的Ka更大，D正确； 答案选D。 8. 渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性随周期表右移递增，O在C右侧，电负性更大，A错误； B．主族元素价电子数等于族序数，S(VIA族)价电子数：6，N(VA族)价电子数：5，B正确； C．同周期原子半径随原子序数增大而减小，C在N左侧，原子半径更大，C错误； D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D错误； 故选B。 9. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 10. 用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．移液时需用玻璃棒引流，图示操作不规范，A错误； B．润洗滴定管时应倾斜转动滴定管，使润洗液接触整个内壁，图示竖直摇匀无法充分润洗，B错误； C．滴定时应左手控制酸式滴定管活塞，右手握持锥形瓶颈部摇动，C错误； D．滴定管读数时视线与液体凹液面最低点相平，图示操作规范，D正确； 故选D。 11. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 【答案】B 【解析】 【分析】由原电池中电子移动方向可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，CuRu为正极，得到电子生成NH3，电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，以此解答。 【详解】A．由分析可知，CuAg为负极，HCHO失去电子生成HCOO-和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，A错误； B．由分析可知，CuRu为正极，得到电子生成NH3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，B正确； C．质子交换膜只允许H+通过，C错误； D．由分析可知，负极电极方程式为：2HCHO+4OH-﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，正极电极方程式为：6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣，总反应为8HCHO+7OH-=NH3+8HCOO-+4 H2↑+2H2O，处理废水过程中消耗OH-，溶液pH减小，需补加 KOH，D错误； 故选B。 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷共64分 13. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 【答案】（1） （2）NH3中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大 （3） ①. N ②. （4） ①. E2＜E1，温度低时更容易生成 ②. [Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3 【解析】 【小问1详解】 Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。 【小问2详解】 NH3中N原子的键电子对数为3、孤电子对数为=1，价层电子对数为4，N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大，故NH3分子中H-N-H的键角小于109°28′。 【小问3详解】 ①的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N； ②根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。 【小问4详解】 ①由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，E2＜E1，温度低时更容易生成； ②根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知[Mg(NH3)6]Cl2是吸热反应，该反应也是气体分子数增加的反应，故升温、减压有利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3。 14. 是一种免疫增强剂，工业上可以以苯为原料，按如下路线合成。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是_______。 （2）的反应类型是_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）的转化会生成一种副产物I，分子式为，I的结构简式_______。 （5）关于上述相关物质及转化过程，说法正确的有_______。 a．的转化中，有键的断裂与形成 b．能形成分子间氢键 c．中存在3个手性碳原子 （6）对分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 试剂和条件 产物的结构简式 反应类型 ① _______ _______ ② 催化剂，加热 _______ 缩聚反应 （7）M是D的同分异构体，写出满足以下条件的所有M的结构简式_______。 ①与足量银氨溶液反应，生成；②含苯环，且苯环上的一溴代物有2种 （8）以1，2-二溴乙烷和硝基甲烷为有机原料，设计合成1，4-二硝基丁烷。回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为_______。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5）ab （6） ①. 浓硫酸，Δ ②. 消去反应 ③. （7） （8） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程图可知，A是苯，其在(CH3)2SO4和H2SO4作用下发生取代反应生成B；B在O2和(CH3COO)2Co作用下反应，B的甲基被氧化为醛基，生成C；C与CH3NO2反应，C中的碳氧双键被打开，最终形成碳碳双键，生成D；D在NaBH4作用下反应，D中的碳碳双键被还原，生成E；E与F生成了G，根据G的结构式和F的分子式，可知F的结构简式为；最后，G在Fe和HCl作用下反应，硝基被还原为氨基，生成最终产物H。 【小问1详解】 观察H的结构式，可直接看出含氧官能团为羟基和羧基。 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应类型是取代反应。 【小问3详解】 由分析可知，F的结构简式为。 【小问4详解】 根据I的分子式，可推测I是E和F发生了1：2的反应生成的副产物，因此，根据I的分子式及E、F、G的结构，可知I的结构简式为：。 【小问5详解】 a．根据分析可知C→D的反应中，C中的碳氧双键(键)断裂，同时形成碳碳双键(键)，a正确； b．G中含有羟基和羧基，能形成分子间氢键，b正确； c．根据H的结构，可知H中连有4个不同原子或集团的手性碳原子没有3个，c错误； 故答案选ab。 【小问6详解】 根据表格中的产物可知，G在特定条件下发生了消去反应生成给定产物，反应条件为浓硫酸，加热(Δ)；G含羧基和羟基，在催化剂、加热条件下发生缩聚反应，产物结构简式为：。 【小问7详解】 由题可知M的分子式为C8H7O2N，条件①可说明M含两个醛基，条件②可说明出取代基外，苯环上有两种氢，故满足M的所有结构简式为：。 【小问8详解】 ①以1，2-二溴乙烷为原料制备1，4-二硝基丁烷，第一步是1，2-溴乙烷在水、加热条件下发生水解反应生成，化学方程式为：； ②第二步是发生催化氧化生成OHCCHO，OHCCHO与CH3NO2反应，要得到1，4-二硝基丁烷，根据原子守恒，二者反应物质的量之比为1：2。 15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； 【小问2详解】 I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； 【小问3详解】 I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； 【小问5详解】 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； 【小问6详解】 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； 【小问7详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 16. Ⅰ．用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： （1）某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的转化率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。 （2）恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 Ⅱ．调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放 （3）的空间构型为_______。已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，1:_______:_______。 Ⅲ．合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 （4）①阳极的电极反应式为_______。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移_______mol电子。 【答案】（1） （2） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小) ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ③. 210 （3） ①. 平面（正）三角形 ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】I用三段式和平衡常数表达式计算平衡常数，依据外界条件对化学平衡的影响分析作答；II用价层电子对互斥理论判断的空间构型，利用电离平衡常数表达式计算粒子浓度的比值；III根据电解池原理：发生还原反应（得电子）为阴极、发生氧化反应（失电子）为阳极，判断阴阳极，然后写出电极反应式根据要求进行计算。 【小问1详解】 和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的转化率为b，则生成的CH3OH物质的量浓度为，根据三段式： 则反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①△H＜0，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小)，所以甲醇平衡产率随温度升高而降低； ②P点甲醇产率高于T点，因为分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于反应正向进行，甲醇产率升高； ③根据图可知P点时采用该分子筛膜甲醇的产率最高，为最佳点，相应温度为：210℃； 【小问3详解】 价层电子对数为，孤电子对数为，故的空间构型为平面（正）三角形；的电离方程式为：、，则，，当溶液的pH=12时，，将其代入、，中分别求出，，所以； 【小问4详解】 ①左侧电极：→HCOOH，C化合价由+4→+2发生还原反应（得电子）为阴极，右侧电极：→HCOOH，C化合价由-2→+2，发生氧化反应（失电子）为阳极，则阳极的电极反应式为：；阴极电极反应式为：； ②由阴阳极电极反应式可知，当电路中转移4 mol电子时，在阴极产生2 molHCOOH，在阳极产生1 molHCOOH，共3 molHCOOH，所以理论上制备1 mol HCOOH电路中转移电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三年级化学模拟(三) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；S-32；I-127； 第Ⅰ卷 共36分 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2. 我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A. 是离子化合物 B. 晶体的熔点高、硬度大 C. 核素的质子数为8 D. 石墨烯属于烯烃 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 的水解反应： D. 苯酚钠溶液中通入少量气体：+H2O+CO2→+ 4. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 5. 下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A. 推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B. 将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C. 将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 常温下的溶液： D. 的溶液： 7. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 壁虎能在天花板上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间存在氢键 B 铁丝在煤气灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时电子不跃迁 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D 电负性：F＞Cl A. A B. B C. C D. D 8. 渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、O、S、N等元素构成。下列判断正确的是 A. 电负性： B. 价电子数： C. 原子半径： D. 键角： 9. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B. 铁发生腐蚀生锈的反应： C. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 10. 用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是 A. CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 第Ⅱ卷共64分 13. 通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）分子中键角小于，从结构角度解释原因：_______。 （3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。 ①的配体中，配位原子是_______。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。() （4）和反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：_______。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：_______。 14. 是一种免疫增强剂，工业上可以以苯为原料，按如下路线合成。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是_______。 （2）的反应类型是_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）的转化会生成一种副产物I，分子式为，I的结构简式_______。 （5）关于上述相关物质及转化过程，说法正确的有_______。 a．的转化中，有键的断裂与形成 b．能形成分子间氢键 c．中存在3个手性碳原子 （6）对分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 试剂和条件 产物的结构简式 反应类型 ① _______ _______ ② 催化剂，加热 _______ 缩聚反应 （7）M是D的同分异构体，写出满足以下条件的所有M的结构简式_______。 ①与足量银氨溶液反应，生成；②含苯环，且苯环上的一溴代物有2种 （8）以1，2-二溴乙烷和硝基甲烷为有机原料，设计合成1，4-二硝基丁烷。回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。 ②第二步的产物与反应的物质的量之比为_______。 15. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 16. Ⅰ．用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： （1）某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的转化率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。 （2）恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 Ⅱ．调节溶液pH可实现工业废气的捕获和释放 （3）的空间构型为_______。已知25℃碳酸电离常数为、，当溶液时，1:_______:_______。 Ⅲ．合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图所示。 （4）①阳极的电极反应式为_______。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移_______mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $