天津市南开中学2024-2025学年高三下学期5月模拟预测化学试卷

天津市南开中学2024-2025学年度第二学期 高三年级化学学科校模拟 I卷（共36分） 可能用到的相对原子质量：H:10:16Na:23Si:28P:31 C:35.5 Cr:52 Ni:59 一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共2小题） 1.衣食住行，均离不开化学。下列叙述不正确的是 A,电动车的铅酸蓄电池放电时两极质量都减超 B.涤纶（聚对苯二甲酸乙一酯）的合成为缩聚反应 C.米饭在蒸煮过程中发生物理变化和化学变化 D.居室中的甲醛可以使用活性炭吸收 2.下列化学用语表达错误的是 A.水分子电离示意图： 88-g.e B.乙酸的核磁共振氢谱： 2 108642T 0 c C.用电子式表示CC1,的形成过程：.C.+4C·→C1:C:Cl ci D.制备聚6是基己酸酯：H0-品C0m化剂H0f&C,0子H6oH,0 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 上.一定温度与压强下，1molN2与足量H充分反应，生成NH分子的个数为2N B,标准状况下，112LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为Na C28g晶体硅中，Si-Si的数目为4Na D.标准状况下，224LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为02NA 试卷共8页第1页 4.下列与实验有关的做法，正确的是 甲 4.图甲所示用水冲洗不慎沾到手上的酚 B.图乙所示装置可用于蒸发CuSO4溶液溶液制取CuSO45HO C.图丙所示操作可排出盛有高锰酸钾溶液滴定管尖嘴内的气泡 D.图丁所示装置可利用浓氨水和氯化钙制备并收集少量干燥的氨气 5.下列离子方程式正确的是 A.将SO2通入NaCO溶液中：SO2+HO+CIO=HC1O+HSO B.向水中期入NaO2:2H0+4Na+202=4Na+4OH+O2t C用醋酸溶解水垢CaCO:CaCO+2H=Ca2tCO2↑+HO D.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO,+8H=3Fe2+2NOt+4HO 6.下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A.热稳定性：NH>PH B.氧化性：Bn>12 C.沸点：HO>HF D.碱性：NaOH>Mg(OH)2 7.证据推理是逻辑椎理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理 的能力，下列推理正确的是 X.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入BaNO边溶液中也无沉淀生成 B.Fe与S能直接化合生成FeS,Cu和S也能直接化合生成CuS C.酸性：CF3COOH>CHCOOH,则碱性：CF;CH2NH>CHCH2NH2 D.将A1C1溶液蒸干灼烧后得到A2O,则将FeCh溶液蒸干灼烧后得到Fe2O固体 试卷共8页第2页 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.疏酸四氨合铜溶液：Ht、Fe3、NO;、C B,碱性高锰酸钾溶液：Na、SO2,CH;COO,F C,氯化铁溶液：K*、NH、「、SCN D.偏铝酸钠溶液：NH4、Ba+、HCO3、I 9.奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说 法不正确的是： A,分子中所有碳原子共平面 B.1mol该化合物可以和1mol氢气发生加成反应 C.奥司他韦分子中含有5种官能团 D.1mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 NH2 10.下列方案设计和结论都正确的是 .判断固体化合物是否是铵盐：取少量样品加水溶解，加少量稀NOH溶液，在试管口放一 张湿润的红色石蕊试纸，观察现象，若试纸不变蓝，说明该化合物不是铵盐 8.检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态：取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加 KSCN溶液，观察现象，若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁 C.研究淀粉的水解程度：取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的疏酸溶液，沸水浴加热 5min,再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象，若溶液未显蓝色，说明淀粉已经 水解完全 D.验证反应物浓度增大可加快反应速率：常温下，在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 moL高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1moL和0.05moL1的草酸溶液各1mL,观察现 象，若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快 试卷共8页第3页 1I.在恒容密闭容器中充入气体Y和Z,发生反应2X(s)一Y(g十Z(g)△0。测得不同条件下 的实验数据如下表，下列说法正确的是 起始浓度(molM) 平衡浓度(molL)》 实验 温度 平衡压强 c(Y) c(Z) dY) c(Z) ① T 020 0.10 0.15 a p ② 0.20 010 0.18 b p ③ T 0.10 0.05 A,a=0.05,b=0.09 B.T7<T:pm=10:13 C,达到平衡所需时间，实骏①s实验② D.理论上，实验③中无X生成 12.化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液（主要含NHPO2和含镍废液（主要含NiCk),分别 通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：HPO2是一元中强酸：25C时，HPO:的 K,=6.9×103、K。=6.2×10、K。=4.8×10。电解过程中，下列说法不正确的是 离 H,PO. Ni 换 极 H,PO, 稀盐酸 室 室 Ⅲ室 A.H迁移方向为1室→川室 B.I室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 C,理论上，每生成1 mol Ni,同时处理0.5 mol H2PO2 D.理论上，电路中每转移1mole,IⅢ室溶液质量减少约65g 试卷共8页第4页 IⅡ卷（共64分） 二、填空题（共4题，共64分） 13.(14分)金属钛被借为二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金隔，太空金属“的美称，具有 广泛的应用前聚。 ()钛在周期表中的位置 食原子核外有种空闻运动状态不同的电子。 (2磷酸钛铝锂可用作锂高子电池的正极材料，PO的空间结构是 第一电离能 介于A、P之间的第三周期元素为 (填元素符号) )傲能形成多种配合物，如T(CO6(其中配位原子为C)、[TO(H0hP、[T0NHC5等。 ①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (马元素符号)。 ②1 molfTi(NH:]Ch中含有o键的数目是N。 (4)工业上电解熔融TOz制备钛，使用TiCL无法刺备。已知TO2和TC4的培怫点数据如下表 所示，试解释TO,的熔沸点高于TC4的原因： TiCl, TiO, 熔点/℃：-25.0沸点℃：136.4 培点/℃：1840沸点℃：2900 (⑤)一种TO2的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90）如图所示，晶胞沿z轴方向的投影图为 a pm 。行 ●0● (6)TAu合金有良好的生物相容性，其晶体有a和B两种立方晶胞结构，如下图，若a-T3Au和 阝sAu两种晶胞棱长分别为anm和bnm,则两种晶体的密度之比为 Au o-Ti Au B-TiAo 试卷共8页第5页 14.(18分)美托洛尔H田属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭 等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下： CH2CI C=0 CHO CH,CHO CH,O,]Cl Zn(Hg)/HCI CH0d1①0HH20CH1o02 A AICls 了高温 D ②HH20 OH CH,OH 一定条件 OH HN- CoH12O2 H G 己知：CH3COCH2 R ZnCHRYHCLCH3CH2CHR. (1)A物质化学名称是 (2)反应BC的化学方程式为 C一D的反应类型为】 (3)D中所含官能团的名称是 (4)G的分子式为 H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。 (S)芳香族化合物X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的所有结构简式 ①能发生银镜反应； ②不与FeC发生显色反应； ③含“CC键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为22：2：1。 (6)4-苄基苯酚(HO )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4-苄基苯酚的合成路线（无机试剂任选）。 试卷共8页 第6页 15.(I8分)三氯化铬(CC1)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 实验室用CrO3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrCl,同时生成C0Ch气体。实验装置 (加热及夹持装置略)如图所示。 沾有C,0,的石棉绒 无水CaCl 石英管 管式炉 g D NaOH 溶激 B D 已知：C0C2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体 (I)仪器F的名称 :COC2分子的空间结构 (2)实验装置合理的连接顺序为a→ 0 3)装置B中反应的化学方程式为 (4)装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因 (⑤)装置D中反应的离子方程式为 (6测定CCb产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾 后，加适量2 mol/L NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH3。冷却后，加足量30%H2O2,小火加热 至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2mo/LHSO4、足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元 素只以Cr3*存在，暗处静置5mim后，加入指示剂，用0.0240molL标准Na2S2O溶液滴定至终 点消耗标准Na2S2O,溶液21.00mL(杂质不参加反应)。已知： 2 Cr(OH)3+3H202+40H=2CrO42+8H2O;2Na2S203+I2=Na2S406+2Nal ①判断该实验达滴定终点的现象 ②在与2moLH2SO4、足量KI溶液的反应中，氧化剂与还原剂个数比为 ③样品中无水三氯化铬的质量分数为 %(结果保留小数点后两位)。 试卷共8页 第7页 16,(14分)碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多 样的反应机制一直是科学研究的热点。 (1)25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表： 化学键 CH-CI L- CH-I 键能/(kJ.mol-) 242 152 161 则反应3C(g)+l(g)=2ICl(g)的△H一一k·mol,该反应的活化能：EE一E,e(填 “”、<”、“=”)。 (2)W.Nernst曾经研究了碘化氢热分解的平衡问题。低温时将一定量的碘化氢引入一个真空刚性容 器中，然后升温使其分解：2HI(g)→I2(g+H(g)△H0(反应I),平衡时氢气体积分数x(H,) 与温度！的关系如图所示。 25 汤 15 10 5 250 750 12501750 1/C ①x(H,)随温度升高逐渐增大的原因是 ②平衡后，在其他条件不变的情况下再充入一定量H,碘化氢的平衡转化率将 (填“增 大”、“减小”、“不变”)。 ③1750C时，容器内的压强为AkPa,则反应I的K,=一。 (3)RH.Purcell等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750C,发生反应 NH(s)一NH(g+HI(g)(反应Ⅱ)，开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为 P,kP,然后碘化氢慢慢分解（发生反应I),再次达到平衡时，容器内压强将 (填“增 大”、“减小”、“不变”)。 (4)等物质的量浓度的NH4!和NHHO混合溶液中，微粒浓度从大到小的顺序为（不包括H0分 子)】 。（已知NHH20的K=1.8X105) 试卷共8页 第8页天津市南开中学2024-2025学年度第二学期 高三年级化学学科校模拟答案 1-12:ACBDDC DBADDB 13.(14分)(1)第四周期第IVB族(1分)12 (2)正四面体形(1分) Mg、Si、S (3)C<N<O(1分) 24(1分) (4)TO2为离子晶体，TC1,为分子晶体，分子间作用力弱于化学键 (5)B (6) 2 14.(18分)(1)苯酚(1分) HO- -COCH;+Cl2 高温，HO COCH,CI HCI (2) 还原反应 (3)羟基、碳氯键 (4C12H6O3 H-CO CH.CI (5) O CH:CI (4分) OH 0 cH,oa8《 CHO. Zn(Hg)HCI OH HO (6) (3分) 15. (18分)(1)球形干燥管平面三角形(2 ef be ghd(6)Cr0+3CC,高器2CrCl+3C0C2 (4)升华的CrC13遇冷后会凝华，防止其堵塞导管(5)C0Cl2+4OH=C032+2H2O+2CI (6)①当最后半滴N2SzO3溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复②1：3 ③88.76% 16.(14分)(1)-88 1 (2)①该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，x(H)增大 ②不变 ③9 (3)增大(4)c(NH4)>c(>c(NHHO)>c(OH)>c(H) 试卷共8页第1页