北京市牛栏山第一中学2025-2026学年度第二学期高二期中考试化学试题及答案

牛栏山一中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 2026.05 可能用到的数据：H:1O:16C:12N:14S:32 Zn:65 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分) 1.下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 &.NaOH熔化 B.Si02熔化C.干冰升华 D.金属Na熔化 2.下列微粒的中心原子是即杂化的是 A.CH B、CH时 C.NH D.NH 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙炔的结构式：HC=CH B. 乙烯的电子式：H悬悬 HH C.1-溴丁烷的分子式：CHCH2CH2CHBr D.乙醇的分子结构模型： 4.某有机化合物的名称是2,2,3,3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 B.(CH3)3CC(CH3)3 C.(CHa)3CCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2C(CH3)3 5,下列物质互为同系物的是 A,C2H5OH与HOCH2CH2OH B.CHCH2CH3 CH2=CHCH3 C. CoH与cH,o D.HCHO与CH3CH2CHO 6.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构 价层电子排 2p能级有3 有16个不同运 最外层有1个电子，内层 信息 布为ns"np 个单电子 动状态的电子 原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A,电负性：XY B.第一电离能：Y>Z C.X和Z的所有单质均为分子晶体D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 7.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kmol',根据表中所列数据判断，不正确 的是 元素 I2 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的最高正价为+1价 B.元素X是s区元素 ®.若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液 D.元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YC3,该物质一定是离子化合物 8下列有机反应方程式书写不正确的是 A.CaC2+2H20→C2H↑+Ca(OH田2 B Br +H C.C2HBr NaOH 乙醇 CH2=CH2↑+NaBr+H2O △ D.2CH0H+02 CulAg 2HCH0+2H20 9.下列说法正确的是 ,CH一C=C一CH,中的所有碳原子均处在同一直线上 B、1,3-丁二烯与等物质的量的B2发生加成反应，可得到2种有机产物（含顺反异构） C. C《○0中的核磁共振氢谱有两组峰，且面积比为1：1 CHa D.CH,一C一CH在铜催化下能被氧气氧化为醛 OH 10.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 昏.水与Na反应的剧烈程度大于乙醇与Na的反应 B.甲苯能使酸性KM血O4溶液褪色而甲烷不能 C.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D.甲苯比苯更容易发生硝化反应 11.一定条件下，甲醇可发生反应：2CH,0H+02→2HCH0+2H,0。下列说法不正确的是 A A,CHOH分子是极性分子 B.HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C.H20分子中H-O-H键角小于HCH0分子中H-C0的键角 D.CHOH和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 2 12,三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 88.8-8 .分子中四个碳原子在同一条直线上 B.分子中0和F的第一电离能：O<F C.分子中碳原子有sp和s即3两种杂化类型 D,制备三氟乙酸乙酯的醇能与Na反应 13.下列事实不能用氢键解释的是 A冰的密度比水小 OH B.沸点：HO CHO> CHO O.DNA中通过碱基互补配对，形成双螺旋链 D.正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 14.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法 不正确的是 叁.分子内只含有1个手性碳原子 CH2OH B.分子内含有4种含氧官能团 C.分子间可形成氢键 COOH D,可发生取代反应和加成反应 15.下列除杂试剂、分离方法选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A CH2=CH2 (C2HsOH) 酸性KMnO4溶液 洗气 8 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 c 乙醇（水） 氢氧化钙 蒸馏 D 硝基苯（苯） 蒸馏水 过滤 3 16.用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 气休 乙醇、 乙酸 湾加足 滴加 浓蔬酸 〉饱和食盐水 希硝酸 AgNO,溶液 辟瓷片 饱和 溴乙烷 容液 骏性KMO 水解液 溶液 证明1-溴丁烷发 检验溴乙烷水解 生消去反应生成 制备并接收 检验乙炔具有 乙酸乙酯 丁烯 产物中含有Br 还原性 17,碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaC1和CsCl的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属 离子能够与冠醚形成超分子。 NaCl晶胞 CsCL晶胞 Na与冠醚形成的超分子 下列说法不正确的是 A.NaC晶胞中含4个a离子 B.CsCI晶体中Cs*周围紧邻8个CI C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 18.邻二氮菲的结构简式为 简写为phen,遇FesO,溶液生成橙红色配合物 [Fe(phem),]So,其中Fe2的配位数为6。下列说法不正确的是 A,邻二氮菲的分子式为C12HgN2 B,、邻二氮菲分子中碳原子和氮原子的价层电子对数相同 食.基态Fe2+的价层电子排布式为3d°4s' D.pH过高或过低，均不利于邻二氮菲与F2+形成配合物 19.含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 COOH 脱水 COOH fC肚-cHCH-CHa7CH--CHn CH=CH 合， FF OH HO CH=CH 高分子P HO 已知：R1-COOH+R2-NH2→R1-CONH-R2+H2O 下列说法不正确的是 A.合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B.X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 .X与试剂a反应每生成1molY,同时生成1molH20 D.将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 20.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化 剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态(TS2和TS,的能量相差不大)。 个能量 TS C,H,(g)+O*, CH*+0* OMC EO为 HC-CH AA￥ AA(g) CH,CHO 反应历程 注：=表示Ag催化剂表面 下列说法不正确的是 A,C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B.OMC*→EO(g)和OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧σ键 心.测得平衡产率：AA>EO,其主要原因是AA比EO更稳定 D.EO(g)=AA(g)的平衡常数随温度升高而降低 5 21.1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br+进攻1,3 丁二烯生成中间体C(溴筑正离子)：第二步Br进攻中间体C完成1,2加成或14-加成。 反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 能景 中间休G CH,CH-CH-CH, 12加成产物A 14加产物塑。， 反应过程 A.1,2-加成产物A比1,4-加成产物B稳定 B.第一步的反应速率比第二步慢 C.该加成反应的反应热为EEa D.升高温度，1,3-丁二烯的平衡转化率增大 二、填空题（共58分） 22.(10分)金属-有机框架材料(MOs)是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材 料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。MOF5是一种典型 的金属有机框架材料。 (1)MOF-5的一种制备方法如下。 COOH N (CHC00)2Zn-2H20 (DMF) →M0F-5 室温 EOOH 对苯二甲酸(BDC ①Z如的基态原子最外层轨道表示式是 ②对苯二甲酸中C的杂化方式为 ③DMP的分子式是 ④组成DM的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小排序是 (2)MOF-5晶体的晶胞是立方体结构，结构示意图如下。 夜向不同)Z 亿nD D与亿nOf4 成忧示普围 ①MOF5中每个[Zn4O]t周围与它最近且距离相等的BDC2有 个。 ②MOF.5晶体的密度为pgcm3、[Zn4O]和BDC2的摩尔质量分别为M gmol和 N g mor以，阿伏伽德罗常数为Na,该晶胞的棱长为nm。(1nm=10cm) (3)研究发现MOs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF5中的 Z2*替换为A13+,材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因 23.(10分)(1)某有机物A只含C、H、0三种元素，其模型如 右图（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官 能团的名称为 0 (2)有机物C的结构简式为(CH)3CCH(CH)C2H5,用系统命名法命名为 其一氯代物有种，若C是由炔烃D与H2加成获得，写出炔烃D的结构简式 下列物质中与D互为同系物的有 A.C4H6 B.C2H2 C.CH-C=CH D. -C =CH (3)将有机物B置于氧气流中充分燃烧，B和氧气恰好完全反应且消耗3.36L(标准状况)氧气， 生成2.7gH20和4.4gC02。质谱实验表明，B的相对分子质量为46，则B的分子式 为 ；其核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为3：2：1，则其结构简式 为 (4)分子式为CH0属于烯烃的同分异构体有二一种（考虑顺反异构） 24.(14分)一种重要医药中间体T的合成路线如下： B A D E 浆范敌，△ C.HgO2 -度CH,C02 NCNC-CH-COOCHCHN-COOG CsHaN2O3 F -0 OH C-CH, H Cl, 0 CHO CaHsClNO.HCTCaH-ClNOz C6H,CNOo℃ N=N-OH NO R NH HO 量0 三步反应 CN 0 已知：R1N,+RC-OR3+R-NE-CR2+R0E N0 器饵 (1)A可与小苏打反应，B的分子式是C2H60。A→D的化学反应方程式是 (2)D→E的反应类型是 (3)己知：J是最简单的酚类物质。K→L的反应试剂和条件为 (4)Q分子中含有的官能团名称是氯原子、 (⑤)下列说法正确的是 (填序号)。 a,H→K引入保护基，P→Q脱除保护基 b,M→P的反应类型是还原反应 (6)L→M的化学方程式为 (⑦)以G和R为原料合成T分成三步反应： OH CHN2O 加成反应 ☒一 o- N=N-OH 2 ①X的结构简式为 ②Y中仅有一个六元环，X→Y反应类型是 25.(12分)黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁 $$\left( F e S _ { 2 } \right) \right] 、$$ 、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： $$i . 3 F e S _ { 2 } + 2 C + 3 O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 3 S _ { 2 } + F e _ { 3 } O _ { 4 } + 2 C O$$ (1)反应i生成 $$1 m o l S _ { 2 }$$ 时， 转移电子的物质的量为mol。 (2)反应i所得气体经冷凝回收 $$S _ { 2 }$$ 后，尾气中还含有 和 $$S O _ { 2 }$$ 。将尾气通过催化剂进行处 理，发生反应ii，同时发生副反应ji。 $$i i . 2 S O _ { 2 } \left( g \right) + 4 C O \left( g \right) \quad \quad S _ { 2 } \left( g \right) + 4 C O _ { 2 } \left( g \right)$$ △H<0 $$i i i 、 S O _ { 2 } \left( g \right) + 3 C O \left( g \right) \quad \quad C O S \left( g \right) + 2 C O _ { 2 } \left( g \right)$$ △H<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内， 100 COS平街产率， .80 $$S O _ { 2 }$$ 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不 60 min时&， 实际产 同温度下， $$S _ { 2 } 、 C O S$$ 平衡产率和10 min时 $$S _ { 2 }$$ 40 食 20 实际产率如右图。 0 500 600 0 700 0 800 900 1000 温度/K ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理 尾气的好处：。 ②随温度升高， $$S _ { 2 }$$ 平衡产率上升，推测其原因是。 ③ 900K， ， 在10min后继续反应足够长时间， 推测 $$S _ { 2 }$$ 实际产率的变化趋势可能为。 (3)处理后的尾气仍含少量 $$S O _ { 2 } ，$$ ，经 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 } 、$$ $$N a H C O _ { 3 }$$ 和 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 。利用生物电池技术，可将洗脱液中的 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 转化为单质硫(以S表示)回收。 ① 该装置中，正极的电极反应式为。 七 $$C _ { 6 } H _ { 1 2 } O _ { 6 }$$ ②一段时间后，若洗脱液中 $$S O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ 的物质的量减小 电解质溶液质子交换膜洗脱液 ( (pH=4) 了1mol， 则理论上 $$H C O _ { 3 } ^ { - }$$ 减小了 mol。 26.(12分)探究配制不同金属离子-氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 躁作 现象 产生蓝色沉淀，加入N0后沉淀少 在试管内混合CuSO,溶液和NaOE溶 实脸a 部分溶解，濬液变浑浊，静置后上层为深 液再加入过量的2 mol-L-NI风H0 实验 蓝色溶液。 [Cu(NH3)4]2+ 产生蓝色沉淀，加入N0后沉淀大 在试管内混合CuSO4溶液和NaOn游 的配制 实验b 部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深 液，再加入过量的6molL4NH,0 蓝色溶液。 在试管内混合CuSO4溶液和NL·H,0 产生蓝色沉淀，加入NH迅0后沉淀完 实验c 溶液，再加入过量的2molL-1NH0 全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 在试管内混合CoC溶液和过量 得到浅脊色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验苗 实验i-a 6 mol-L-!NHgHO [Co0NE)62+ 在试管内混合CoCz溶液和过量 得到浅清色沉淀，沉淀未见明显落解。 的配制 实验-b 14 mol-L-NH3 H2O 实脸出： 在试管内混合AgNO,溶液和NaOH溶 产生白色沉淀，加入NH0后沉淀完 [Ag(NHs)2* 实验近 液再加入过量的2molL1N旺H0 全溶解，得到无色溶液。 的配制 资料：①饱和氨水的浓度约为14molL1②Co(Om2为浅青色沉淀 ③ICoN)6*溶液为红色，在活性炭催化下特化为橙黄色的[CoN)6+溶液 ()实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为 (2)有研究认为蓝色沉淀中还有Cu2(OD2S04成分，其可以溶于稀酸。 检验蓝色沉淀中不止 含Cu(O田2的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后， 。 (填后续操作和现象) (3)对比实验i-a和实验b,用离子方程式解释沉淀溶解 0 (4)对比实验i-a和实验c中再加入过量氨水前的反应，推测NH4*对[CuNH)4]+生成有一 定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不 同试剂。实验现象证实了预测。 ①x的化学式是 10滴1mo/L 10满cmol/L c= QNH4)2SO4溶液 X溶液 ②实验现象是 实验ia混合体系 实脸i-a混合体系、 (⑤)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH4*对[CuNH]2+生成有一定促递作用的原 因 (6针对实验ⅱ未能成功配制[CoNH)]+溶液，结合以上分析， 提出改进方案： ①在实验ⅱ-a的基础上继续加入 即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管， 溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为： (⑦)综合以上分析，配制不同金属离子-氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以 下因素有关：配位数、 牛栏山一中2025一2026学年度第二学期期中考试高二化学标准答案 第1卷（每题2分，共42分） 题号 2 3 5 6 > 9 10 11 答案 A B D D B 0 题号 13 15 16 17 18 19 9 21 答案 D B D C C C B B 第Ⅱ卷（共58分） 22(10分，除标注外每空2分) 1)①H (1分)②p(1分) ③CHN01分) ④N>0>C 4s 3 (8M24N1x107 (2)①6(1分) ② 3)与Zn+相比，A+所带电荷更多且有更小的半径，与BDC2作用强度：A+>Z+,热稳定性显著提升。 23.10分，除标注外每空1分) (1)碳碳双键、羧基（各1分） (2)2,2,3-三甲基戊烧，5，(CH)CCH(CH)C=CH(每空1分)BC(2分) (3)C.HO CH3CHOH(CH5OHD(每空1分) (4)6(1分) 24.(14分，除标注外每空2分) 0 CH,C.0n+C,OH 浓疏酸 0 CH;COCHCH +H20 (2)取代反应1分) (3)浓硫酸，浓硝酸，加热 (试剂1分、条件1分) (4)羟基、氨基（各1分） (5)ab(各1分) +2HCI (6 COOC,H HO HN CN 7)①cI ②消去反应1分) 25.(12分，每空2分) (1)4 (2)①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂：利用反应ⅱ放热为反应i ②温度升高，反应ⅲ平衡逆向移动，使c(SO)©(C0)增大：对于反应iⅱ，浓度改变对平衡的影响超过温度改 变的影响，平衡正向移动 ③先增大后减小至900K时S,的平衡产率后保持不变 或：减小至900K时S,的平衡产率后保持不变 (3)①S0+4e+6HC0,=S!+3H0+6C0 (4)②2 26(12分，除标注外每空1分) (1)Cu2+20H=Cu(OH)2 (2)加入足量稀HCl,固体全部溶解后再加入BaC溶液，产生白色沉淀 (3)Cu(OH)2+4NH3H,0=[CuNH4]++2OH+4H0 (④)①Na804:1(各1分) ②试管1中沉淀溶解，试管2中沉淀不溶解 (5)Cu(OD2(g、一Cu2(aq)+2OH(aq,c0NH增大时，NH+与OH反应产生NHH0,增大了 c(NH;H:O),同时减少了c(OH),使沉淀溶解平衡正移，c(Cu增加，促进Cu+4NHH0一 [Cu0NH)A+4H0平衡正移。(2分) (⑥)①10滴1 mol/L (NH4)S0,溶液 ②4Co0NH产+O+4NH+2H,0适性送4Co0NH为]*+4NH,H0(2分) (7)氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和NH:配位的难易程度 2