重庆市育才中学2025-2026学年下学期高二五月检测化学试题

重庆市育才中学校高2027届五月检测 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．苯酚有毒，不能用于消毒 C．碳化硅属于离子晶体，可用作固体电解质 D．聚乙烯塑料制品可用作食品包装袋 2．下列官能团中，能与溶液反应放出的是 A．羟基 B．羧基 C．酯基 D．氨基 3．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．中含有的键数目为 B．中含有的阴离子数目为 C．中含有的质子数、电子数分别为、 D．1 mol中含有的键数目为 4．完成下列实验，装置和试剂均正确的是 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 实验室收集 A B C D 5．下列离子方程式正确的是 A．少量通入苯酚钠溶液中： B．少量溶于溶液： C．过量通入溶液中： D．用作阳极电解溶液： 6．少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A．基态的核外电子有17种运动状态 B．键能： C．与该分子结构相似，熔沸点 D．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，元素为-2价 7．下列说法不正确的是（均不考虑立体异构） A．既能与酸反应，又能与碱反应 B．、、互为同系物 C．可通过向溶液中加入溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 D．分子式为且只有一个含氧官能团的物质最多有6种（不考虑过氧键） 8．氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．N的第一电离能高于同周期相邻元素 B．B点原子坐标 C．晶胞中的配位数为6 D．晶胞中两个之间的最近距离为 9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 某有机物能与新制反应，生成砖红色沉淀 W一定是醛类物质 B 将与溶液共热，冷却后，加入溶液，有淡黄色沉淀 发生了水解反应 C 相同温度下用计测定浓度均为溶液和溶液的，前者更小 酸性： D 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴浓溴水，无沉淀产生 苯酚不能与浓溴水反应 10．在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与发生反应：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．苄氯分子中所有原子可能共平面 C．苄氯是非极性分子 D．中15-冠-5与间存在离子键 11．化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．的分子式为 B．与以物质的量发生加成反应时可得2种产物 C．沸点： D．X转化为Y的过程中与反应生成 12．某团队利用作催化剂在光照下将还原为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。已知离子交换膜、分别为阳、阴离子交换膜。下列说法不正确的是 A．电极的电势高于电极的电势 B．Fe电极的电极反应式为 C．NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D．若电极上生成，理论上通过离子交换膜的物质的量为 13．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A．1 mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2 mol B．与氢气完全加成后得到的分子中有3个手性碳原子 C．该物质不能与溶液反应 D．苯环上的一氯代物共有4种 14．常温下，取含甲胺[]和吡啶[]的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该溶液甲胺的含量： B．a点： C．点： D．选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15．（15分）某废催化剂中含有、、、四种金属单质，以该废催化剂为原料回收的一种工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________，它位于元素周期表________区。 （2）“滤液1”中含有的金属离子有________。 （3）“氧化”步骤中，王水（浓和浓的混合物）将单质转化为，同时生成一种无色有毒气体，所发生的化学方程式为_________________________________。向溶液中滴加硝酸酸化后的溶液，无白色沉淀，说明在中（Ⅲ）与之间的作用力为________（填字母）。 A．离子键 B．配位键 C．分子间作用力 （4）ZnS的晶胞如图A，的晶胞如图B： ①晶胞A中，填入组成的____________面体空隙中。 ②的密度为____________。 ③将金属原子填入晶胞中的八面体空隙，形成与的合金，且八面体空隙全部被M填充，则形成合金的化学式为________________________。 16．（14分）高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因DCDMH（，）常温下是白色晶体，熔点为，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5,5-二甲基海因DMH（，白色晶体，熔点，可溶于水，易溶于有机溶剂）为原料制备DCDMH的装置如下（部分夹持装置略）。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入DMH和一定量水，维持温度在，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为8-10，反应时间为，停止反应后，经过一系列操作得到DCDMH粗品。 回答下列问题： （1）仪器丁的名称为__________，其中盛放的试剂为__________。 （2）丙装置采用的控温方式为__________，乙装置中长颈漏斗的作用是__________。 （3）丙中生成DCDMH的化学方程式为__________。 （4）为测定所制备产品中DCDMH的含量进行如下实验： ①取样品置于已加入水、足量碘化钾的碘量瓶中，样品完全溶解后，加适量稀硫酸溶液，迅速加盖，反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至终点，记录消耗的标准溶液的体积为；（默认每一步均反应完全，且试剂均足量） ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 已知：①；②。 达到滴定终点的现象为________________________________________；样品中DCDMH的质量分数为________（用含有、、、的代数式表示）。 17．（14分）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”的主要反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的__________。 （2）某恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅱ，向容器中充入和，时达到平衡。此时体系中，则内，的反应速率为__________。 （3）在容积不变的绝热密闭容器中同时发生上述三个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B．消耗速率和的生成速率相等 C．体系的温度不再发生变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 （4）反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）恒定压强为时，将和投入反应器中发生上述三个反应，平衡时，和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。已知：的选择性。 ①表示选择性的曲线是___________（填“a”、“b”或“c”）； ②573K时，生成的物质的量为___________； ③反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为，、、和为各组分的平衡分压，则时反应Ⅲ的_______（列出计算式即可）。 18．（15分）绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： （1）物质A中官能团名称为___________。 （2）D→E的反应类型是________（填字母）。 A．取代反应 B．消去反应 C．氧化反应 D．还原反应 （3）的反应试剂a是________。 （4）写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。 （5）奎尼酸和绿原酸可用________（填字母）鉴别。 A．溶液 B．浓溴水 C．溶液 （6）咖啡酸的结构简式为__________。写出一个符合下列条件的咖啡酸的同分异构体的结构简式__________。 ①含有一个苯环，两个酯基，且苯环上只有一个取代基； ②1 mol该同分异构体分子与足量新制反应生成； ③分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为。 （7）有人提出奎尼酸直接与咖啡酸直接合成绿原酸不合适，应改为如下合成路线： 请指出修改后的合成路线的优点：____________（答出一点即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $