精品解析：重庆市育才中学校2025-2026学年高二下学期四月检测 化学试题

育才中学高2027届高二（下）四月检测 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生命科学等息息相关。下列说法正确的是 A. 神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同系物 B. 硬度大且化学性质相对稳定，可做牙膏摩擦剂 C. Nature在线发表了精准合成的芳香型碳环和，两者和石墨均属于过渡晶体 D. 将液化以实施海底封存，液化过程中的共价键会被破坏 2. 有机物的系统命名为3-甲基-1-丁烯，该物质的同分异构体中属于烯烃的种数为（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 某医药中间体的结构简式如图所示，关于该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 有3种官能团 C. 有3个手性碳原子 D. 所有碳原子可能在同一平面上 4. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 酸性溶液 B 、、 溶液 C 、、、 少量溶液 D 、、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验装置的说法正确的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.测中和反应的反应热 C.验证比活泼 D.铁钉上镀锌 A. A B. B C. C D. D 6. 2026年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如N、、C、O、B、、、等。下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表中的d区 B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态原子最外层电子的电子云图为： 7. 过硫化氢（）与结构相似，可以看成是中过氧键被过硫键替代，结构如图所示。下列关于两种物质的说法错误的是 A. 中硫原子采取杂化 B. 是含有极性键和非极性键的极性分子，具有氧化性 C. 的沸点低于的沸点 D. 分子结构中键角大于分子结构中键角 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者小于后者 酸性： B 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解程度： C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向盛有溶液的试管里滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水沉淀逐渐溶解 氨水与反应生成，使的沉淀溶解平衡。向左移动 A. A B. B C. C D. D 9. 氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼硬度大，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体，立方相氮化硼为共价晶体 B. 六方相和立方相氮化硼化学式均为 C. 立方相氮化硼晶胞中硼原子周围等距且最近的硼原子有8个 D. c处原子的分数坐标为 10. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂。其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，基态X原子核外有两个未成对电子，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，Z元素形成的单质是所有单质中氧化性最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 为极性分子，在水中溶解度比中更大 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： D. 简单气态氢化物的稳定性： 11. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池装置图如下，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 充电时，阳离子经电解液往电极B移动 B. 充电时，阴极的电极反应方程式为 C. 放电时，电极B的电势比A的低 D. 放电时，电极B消耗标准状况下33.6 L，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的共增加240 g 12. 从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： （1） （2） （3） （4） 则生成的反应的为 A. B. C. D. 13. 某兴趣小组探究沉淀的相关性质。将的溶液和的溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列说法错误的是 A. 滤液1中约为 B. 滤液2中 C. 当滤液2中逐滴加入氨水至混合物恰好澄清时，溶液中 D. 在滤液2中逐滴加入氨水得到混合物的过程中，溶液中先减小后增大 14. 某温度下，两种酸式碳酸盐分别在两个刚性容器中发生分解并达到平衡（和为分压平衡常数）。 容器1： 容器2： 分别改变两容器中生成物气体分压的相对大小，两容器中与或的关系如图所示。 已知：①容器1中始终等于；②、与单位：。 该温度下，在刚性密闭容器3中同时放入和两种固体，平衡后，以上三种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 直线②为容器1中与的关系图 B. 数值的数量级为 C. n点和m点横坐标对应的两种气体分压的比值为 D. 在容器3中通入少量氨气，再次达到平衡后和两种固体质量变化量之比为 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含过渡金属元素的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。请回答下列问题： （1）基态原子价电子的轨道表示式（又称电子排布图）为__________。 （2）硫酸氧钛（）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子。 该阳离子的化学式为__________。 （3）①五羰基铁，化学式，是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，其结构如图所示。 已知：分子中C和O为三键，且C上有孤电子对，易形成配位键。 下列关于的说法错误的是__________（填字母）。 A．易溶于水，难溶于乙醇 B．固态熔化时，主要克服范德华力 C．中的化学键类型有极性键、配位键、金属键 D．晶体中，键和键的数目比为 ②已知：阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的极化能力越强；阴离子半径越大，电荷越高，变形能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。 则和相比，化学键中共价键成分的百分数较高的是__________（填化学式）。预测熔点的相对高低：__________（填“>”“<”或“=”）。 （4）可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。 晶体中掺入少量后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ①区域A带__________（填“正”或“负”）电。 ②晶胞中1个周围最近的数为__________个。已知晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则两个之间的最短距离为__________（列出计算式即可）。 16. CPU针脚中含、、和等金属。某课题组发现可用淀粉分解产物-环糊精（）与特异性结合形成超分子复合物，研究“一溴两酸”（）体系进行温和溶金。流程如下： 已知：在稀酸溶液中易转化为难溶物，但在有机溶剂中能稳定存在。 （1）已知基态的价层电子排布式为，则在元素周期表中的位置为第__________周期第__________族。浓中，的空间结构为__________。 （2）“溶金”步骤中，①的作用__________。②加入的目的，下列叙述错误的是__________（填字母）。 A.稳定，防止转化为 B.与形成氢键，且能与形成离子键，增大二者的溶解度 C.作为极性有机溶剂，能较好的溶解和，便于后续“萃金”的进行 D.提供弱酸性环境，适当控制体系pH，防止和浓\溶金反应过于剧烈 （3）“萃金”步骤中，及其形成的超分子复合物结构如图所示。 超分子复合物结构中，与阳离子之间存在的作用力主要是__________（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。该超分子复合物的形成体现了超分子的分子识别和__________特征。 （4）“成金”步骤中，将还原为单质金，写出该反应的离子方程式__________。 17. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。 （1）可通过电化学制取。铜基配合物电催化还原装置如下图所示，其外接电源为高铁电池［］。 ①该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为_________。 ②石墨烯电极上的电极反应式为__________；当外接电源内消耗6.5g，阳极室溶液质量减少_________g。 （2）可加氢耦合［］制备［］。是常见的有机溶剂，制备的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 700 i： 1.25 1.15 1.09 ii： 2.50 5.00 10.44 iii： ①由盖斯定律可得，若反应iii正反应活化能为，逆反应活化能为，则_______（填“>”“<”或“=”）。 ②已知范特霍夫方程：（R与C为常数），与呈一次函数关系，则________（填“>”“<”或“=”）。 （3）还可以合成二甲醚（）： 反应a： 反应b： 在恒压和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，其中的选择性。 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。 ②220℃时，若起始投入：、，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为80%，此时理论上剩余H₂的物质的量为_________；该温度下反应a的平衡常数_________（保留两位小数）。 18. 氧化亚铜有优异的光学吸收性能，具备高效将光能转化为热能的潜力。研究小组通过下列方法制备并测定其含量，装置示意图和主要实验过程如图所示，B装置中所得溶液pH在3~4之间。 回答下列问题： I.制备 （1）装置A中仪器a的名称是__________。 （2）已知：的电离常数（常温），。常温下，当B装置中时，____________，则B中主要含S（IV）产物为___________。 （3）C装置中进行低温真空蒸发的目的是____________。 （4）经D装置固液分离后得到固体和溶液Y，溶液Y中溶质的主要成分是___________（填化学式）。将固体缓慢加入到溶液以制备，反应为：。该制备过程需及时补加以保持在的条件下进行。若参与反应的与物质的量之比增大，为保持产量不变，需补加的的物质的量应_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 II.测定含量 （5）根据氧化亚铜工业标准HG2961-2010进行分析测定。 ①测定总还原量 取0.1g产品置于300烧杯中，加入溶液使其溶解完全，再用溶液滴定（反应：），待滴定至预终点时，加入邻菲罗啉指示剂，继续滴定直到溶液变青蓝色，消耗溶液，再用溶液滴定直到终点，消耗溶液。 已知：i：预终点判断：当浅黄色溶液中滴入1滴溶液，黄色不明显加深。 ii：实验中指示剂应在接近终点时加入，若提前加入，大量与邻菲罗啉形成配合物会包裹住，导致反应终点滞后。 iii：邻菲罗啉与形成配合物（青蓝色）的稳定性和颜色强度均不如与（橙红色）。当滴入最后半滴____________（填化学式）溶液，混合溶液变为____________（填颜色名称），且半分钟内不恢复原色，则已达到滴定终点。 ②测定含量 另取1.0g产品置于1000烧杯中，在0℃下，加入变性乙醇—氯化亚锡萃取液溶解，过滤得滤渣，洗涤后再加入溶液溶解完全，滴入几滴邻菲罗啉指示剂，用溶液滴定至青蓝色，即为滴定终点，消耗。 则产品中质量分数为____________%（列出用、、表示的最简表达式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育才中学高2027届高二（下）四月检测 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生命科学等息息相关。下列说法正确的是 A. 神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同系物 B. 硬度大且化学性质相对稳定，可做牙膏摩擦剂 C. Nature在线发表了精准合成的芳香型碳环和，两者和石墨均属于过渡晶体 D. 将液化以实施海底封存，液化过程中的共价键会被破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，碳纤维与金刚石均为碳单质，二者互为同素异形体，A错误； B．硬度大，常温下化学性质稳定且无毒，符合牙膏摩擦剂的性能要求，B正确； C．石墨属于混合晶体，芳香型碳环、属于分子晶体，均不属于过渡晶体，C错误； D．液化属于物理变化，仅改变分子间距离，分子内的共价键不会被破坏，D错误； 故选B。 2. 有机物的系统命名为3-甲基-1-丁烯，该物质的同分异构体中属于烯烃的种数为（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】由题干可知，的分子式为C5H10，其同分异构体需包含1个碳碳双键，不考虑立体异构，分类列举为： ①主链含5个碳的烯烃：1-戊烯、2-戊烯，共2种； ②主链含4个碳的烯烃：2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，共2种（3-甲基-1-丁烯为题干信息，排除）； ③主链含3个碳的碳骨架无法形成碳碳双键，无对应结构； 共有2+2=4种符合要求的同分异构体，因此答案选B。 3. 某医药中间体的结构简式如图所示，关于该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 有3种官能团 C. 有3个手性碳原子 D. 所有碳原子可能在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物共16个C、3个O，苯环不饱和度为4，两个羰基不饱和度为2，两个六元碳环的不饱和度为2，根据不饱和度公式4+2+2，计算得氢原子数为18，分子式为，A错误； B．该分子中，含有的官能团有羰基、羟基，共2种官能团，B错误； C．手性碳原子定义为连有4种不同原子或基团的饱和碳原子；该分子中，与苯基直接相连的饱和碳、两个六元环稠合中不连羟基的桥头碳、连羟基的桥头碳，这3个碳原子均满足手性碳定义，共3个手性碳原子，C正确； D．分子中多个饱和碳原子依次连接形成环结构，饱和碳原子的四面体构型决定了所有碳原子不可能共平面，D错误； 答案选C。 4. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、、 酸性溶液 B 、、 溶液 C 、、、 少量溶液 D 、、、 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、之间不发生反应，可大量共存；酸性氧化的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．与会发生络合反应生成，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成，不能大量共存；且氧化的反应无生成，电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与会生成微溶物，不能大量共存；且与反应生成沉淀和，无生成，正确的离子方程式为 ，D错误； 故选A。 5. 下列有关实验装置的说法正确的是 A.测定醋酸溶液的浓度 B.测中和反应的反应热 C.验证比活泼 D.铁钉上镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH滴定醋酸时，滴定终点溶液呈碱性，指示剂应选用酚酞溶液，不能选用甲基橙，甲基橙变色范围为酸性，会带来很大误差，A错误； B．铜是热的良导体，使用铜制搅拌器会使热量大量散失，增大中和热测定的误差，中和热测定实验应使用环形玻璃搅拌棒，B错误； C．该装置为原电池，若Zn比Fe活泼，则Zn作负极失电子被氧化，Fe作正极被保护，Fe附近溶液中不会生成，取出少量，Fe附近溶液后加入不会产生蓝色沉淀，可验证Zn比Fe活泼，C正确； D．铁钉镀锌属于电镀，电镀液需要含的电解质溶液，该装置用稀硫酸作电解液，阴极优先放电生成​，无法在铁钉上析出金属锌，D错误； 故选C。 6. 2026年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如N、、C、O、B、、、等。下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表中的d区 B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态原子最外层电子的电子云图为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，核外电子排布为，属于IB族，位于元素周期表ds区，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，金属电负性小于非金属，因此电负性顺序为，B错误； C．同周期主族元素第一电离能从左到右整体增大，N原子轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能，Si电子层数比O多，原子半径更大，第一电离能小于O，因此第一电离能顺序为，C正确； D．基态Ti原子核外电子排布为，最外层是电子，s电子的电子云为球形，D错误； 故答案为C。 7. 过硫化氢（）与结构相似，可以看成是中过氧键被过硫键替代，结构如图所示。下列关于两种物质的说法错误的是 A. 中硫原子采取杂化 B. 是含有极性键和非极性键的极性分子，具有氧化性 C. 的沸点低于的沸点 D. 分子结构中键角大于分子结构中键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S2中每个S原子形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，A正确； B．H2S2中S−S为非极性键，H−S为极性键，分子结构如题中所示，正负电荷中心不重合，属于极性分子，S为-1价不是最低价态，可以发生氧化还原反应降价，从而体现氧化性，B正确； C．H2O2分子间可形成氢键，且存在范德华力，而H2S2分子间只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故H2S2沸点更低，C正确； D．O的电负性大于S，H−O键的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，故H−O−O键角大于H−S−S键角，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者小于后者 酸性： B 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解程度： C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向盛有溶液的试管里滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入氨水沉淀逐渐溶解 氨水与反应生成，使的沉淀溶解平衡。向左移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会漂白试纸，无法测得其准确，且两种饱和溶液中溶质溶解度不同，溶液浓度不相等，无法据此比较酸性强弱，A错误； B．和均为易水解的盐，水解程度更大，暴露在潮湿空气中完全水解，大量挥发遇水蒸气形成酸雾，而水解程度小，挥发少无明显现象，说明水解程度大小为，B正确； C．新制氯水中反应生成的也能氧化使淀粉溶液变蓝，不能证明氯水中仍存在分子，无法说明氯气与水的反应存在限度，C错误； D．加入氨水后，与结合生成稳定的，溶液中浓度降低，使的沉淀溶解平衡向右移动，溶解，结论中平衡移动方向错误，D错误； 答案选B。 9. 氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼硬度大，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 六方相氮化硼为混合晶体，立方相氮化硼为共价晶体 B. 六方相和立方相氮化硼化学式均为 C. 立方相氮化硼晶胞中硼原子周围等距且最近的硼原子有8个 D. c处原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方相氮化硼与石墨结构相似，层内存在共价键，层间靠范德华力作用，属于混合晶体，立方相氮化硼硬度大，原子间以共价键相连，属于共价晶体，A正确； B．两种结构中B原子和N原子个数比均为1：1，化学式均为，B正确； C．将立方相氮化硼的晶胞平移，以硼原子为顶点，其周围等距且最近的硼原子位于面心，数目为12，不是8个，C错误； D．根据晶胞结构图和坐标系规则，可推出c处原子的分数坐标为，D正确； 故选C。 10. 如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂。其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，基态X原子核外有两个未成对电子，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，Z元素形成的单质是所有单质中氧化性最强的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 为极性分子，在水中溶解度比中更大 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】R、X、Y、Z、W均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，符合石墨的物理性质，故R为碳元素；Z元素形成的单质是所有单质中氧化性最强的，故Z为氟元素；Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，符合硝酸的性质，故Y为氮元素；基态X原子核外有两个未成对电子，且结合结构中X与W成双键，可推知X为氧元素；W在结构中形成6个共价键，结合短周期元素成键规律，可推知W为硫元素，据此分析。 【详解】A．、、，核外有3个电子层，、核外有2个电子层，电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数，故离子半径：，即，A错误； B．为，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性极弱，导致在水中溶解度比在中小，B错误； C．Z为氟元素，氟元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，即，D正确； 故选D。 11. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池装置图如下，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是 A. 充电时，阳离子经电解液往电极B移动 B. 充电时，阴极的电极反应方程式为 C. 放电时，电极B的电势比A的低 D. 放电时，电极B消耗标准状况下33.6 L，理论上Ⅱ室及右侧贮液器中的共增加240 g 【答案】D 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时，空气氧化多硫化物，则电极B为正极，电极反应为，电极A为负极，电极反应为；充电时，电极B为阳极，电极反应为，电极A为阴极，电极反应为。 【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，由分析可知，充电时，电极B为阳极，电极A为阴极，故充电时，阳离子经电解液往电极A移动，A错误； B．充电时，A为阴极，转化为，电极反应方程式为，B错误； C．放电时，电极A为负极，电极B为正极，则电极B的电势比A的高，C错误； D．标准状况下，33.6 L的物质的量为1.5 mol，放电时，电子转移1.5mol×4=6mol，电极B为正极，6 mol OH-离子通过膜b进入II室，左侧6 mol Na+通过膜a进入II室，Ⅱ室及右侧贮液器中的共增加6 mol，质量共增加240 g，D正确； 故选D。 12. 从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应： （1） （2） （3） （4） 则生成的反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应(3)+反应(4)-反应(1)-反应(2)，消去中间产物、、、后即可得到目标反应，对应焓变为，答案选A。 13. 某兴趣小组探究沉淀的相关性质。将的溶液和的溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列说法错误的是 A. 滤液1中约为 B. 滤液2中 C. 当滤液2中逐滴加入氨水至混合物恰好澄清时，溶液中 D. 在滤液2中逐滴加入氨水得到混合物的过程中，溶液中先减小后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始：，，反应，Cl-完全沉淀，剩余，溶液总体积约为11 mL=0.011 L，，A正确； B．滤液2存在电荷守恒，即：c(Ag+)+c(K+)+c(H+)=c(Cl−)+c(Br−)+c()+c(OH−)，B正确； C．当滤液2中逐滴加氨水至恰好澄清时，发生反应：，溶液中溶质为KNO3、，不水解，会发生微弱解离：，因此，C正确； D．滤液2中逐滴加氨水的过程：初始阶段：，AgOH不稳定分解为Ag2O沉淀，c(Ag+)持续减小；氨水过量后：，沉淀溶解，Ag+被络合为，游离Ag+浓度始终极低，不会出现“后增大”的情况，故D错误； 故答案选D。 14. 某温度下，两种酸式碳酸盐分别在两个刚性容器中发生分解并达到平衡（和为分压平衡常数）。 容器1： 容器2： 分别改变两容器中生成物气体分压的相对大小，两容器中与或的关系如图所示。 已知：①容器1中始终等于；②、与单位：。 该温度下，在刚性密闭容器3中同时放入和两种固体，平衡后，以上三种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 直线②为容器1中与的关系图 B. 数值的数量级为 C. n点和m点横坐标对应的两种气体分压的比值为 D. 在容器3中通入少量氨气，再次达到平衡后和两种固体质量变化量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器1中，由于p(CO2)=p(H2O)，可得，故，这表明与的关系是斜率应为，容器2中，取对数得，这表明与的关系是斜率为−1，直线①斜率约为-1，对应容器②，直线②斜率为-0.5，对应容器①，因此直线②是容器1中与的关系，故A错误； B．直线①截距为6.6，即，，数量级为，故B正确； C．m点在直线①上，，故，容器1的，n点在直线②上，，则，两者分压比值为，故C正确； D．容器③中通入少量NH3，增大，不变，不变，容器1平衡向左移动，每生成1 mol NH4HCO3（质量79 g）消耗1 mol H2O和1 mol CO2，为维持不变，容器2平衡正向移动，生成1 mol H2O和1 mol CO2需要消耗2 mol NaHCO3（质量2×84=168 g），故质量变化量之比为79:168，故D正确； 故答案选A。 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含过渡金属元素的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。请回答下列问题： （1）基态原子价电子的轨道表示式（又称电子排布图）为__________。 （2）硫酸氧钛（）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子。 该阳离子的化学式为__________。 （3）①五羰基铁，化学式，是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，其结构如图所示。 已知：分子中C和O为三键，且C上有孤电子对，易形成配位键。 下列关于的说法错误的是__________（填字母）。 A．易溶于水，难溶于乙醇 B．固态熔化时，主要克服范德华力 C．中的化学键类型有极性键、配位键、金属键 D．晶体中，键和键的数目比为 ②已知：阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的极化能力越强；阴离子半径越大，电荷越高，变形能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。 则和相比，化学键中共价键成分的百分数较高的是__________（填化学式）。预测熔点的相对高低：__________（填“>”“<”或“=”）。 （4）可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。 晶体中掺入少量后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ①区域A带__________（填“正”或“负”）电。 ②晶胞中1个周围最近的数为__________个。已知晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则两个之间的最短距离为__________（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. AC ②. FeCl3 ③. > （4） ①. 正 ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 Cr为24号元素，基态原子价电子排布为，轨道表示式为。 【小问2详解】 每个连接2个O，每个O被2个共享，，总电荷为，故阳离子化学式为或。 【小问3详解】 ①A．​为对称的三角双锥结构，属于非极性分子，根据相似相溶，难溶于极性的水，易溶于极性较弱的乙醇，A错误； B．​熔沸点低，属于分子晶体，固态熔化时克服范德华力，B正确； C．​是分子晶体，不存在金属键，C错误； D．​中，与5个形成5个配位键，每个内有1个键、2个键，总键为，总键为，数目比，D正确； 故选AC； ②电荷更高、半径更小，极化能力比强，FeCl3共价键成分更高；半径远小于，变形性小，​以离子键为主（离子晶体），​共价键成分多（分子晶体），离子晶体熔点高于共价分子晶体，故熔点：。 【小问4详解】 ①区域A空缺的是原S2-的位置，被Cl-占据，负电荷比原结构少1，因此区域A带正电。 ②立方中的配位数为4，即每个周围最近的为4个；晶胞中含4个，晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长，两个最短距离为面对角线的一半，即。 16. CPU针脚中含、、和等金属。某课题组发现可用淀粉分解产物-环糊精（）与特异性结合形成超分子复合物，研究“一溴两酸”（）体系进行温和溶金。流程如下： 已知：在稀酸溶液中易转化为难溶物，但在有机溶剂中能稳定存在。 （1）已知基态的价层电子排布式为，则在元素周期表中的位置为第__________周期第__________族。浓中，的空间结构为__________。 （2）“溶金”步骤中，①的作用__________。②加入的目的，下列叙述错误的是__________（填字母）。 A.稳定，防止转化为 B.与形成氢键，且能与形成离子键，增大二者的溶解度 C.作为极性有机溶剂，能较好的溶解和，便于后续“萃金”的进行 D.提供弱酸性环境，适当控制体系pH，防止和浓\溶金反应过于剧烈 （3）“萃金”步骤中，及其形成的超分子复合物结构如图所示。 超分子复合物结构中，与阳离子之间存在的作用力主要是__________（填“离子键”“范德华力”或“氢键”）。该超分子复合物的形成体现了超分子的分子识别和__________特征。 （4）“成金”步骤中，将还原为单质金，写出该反应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅠB ③. 平面三角形 （2） ①. 提供，与 形成配离子，便于后续萃取 ②. B （3） ①. 氢键 ②. 自组装 （4） 【解析】 【分析】CPU针脚中含、、和等金属，加入稀溶解，除Au外，所有金属都变为硝酸盐，过滤得到Au。再加入浓、、，利用浓的强氧化性，将Au氧化，和形成配离子进入溶液中。再用和结合使其进入有机相中从水溶液中分离出来。最后加入、将还原为Au。 【小问1详解】 基态的价层电子排布式为，最大电子层数为6，属于ds区元素，因此位于第六周期第ⅠB族；​中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形。 【小问2详解】 溶金时Au被硝酸氧化为，作为配体与形成目标配离子，便于后续萃取分离。  A．已知在稀酸中易转化为，醋酸提供酸性环境可抑制该转化，A正确； B．醋酸和均为共价化合物，二者之间不能形成离子键，B错误； C．已知在有机溶剂中能稳定存在，醋酸作为极性有机溶剂，可溶解和，利于后续萃金，C正确； D．醋酸是弱酸，可控制体系pH，避免浓硝酸氧化性过强使反应过于剧烈，实现温和溶金，D正确； 故选B。 【小问3详解】 结构含大量羟基，羟基中电负性大的O原子，可与水合阳离子中水分子的H形成氢键，为该体系的主要作用力；超分子的核心特征为分子识别和自组装。 【小问4详解】 作还原剂，S从价被氧化为​中的价，每个​共升高4价；中Au从价被还原为0价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到上述离子方程式。 17. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。 （1）可通过电化学制取。铜基配合物电催化还原装置如下图所示，其外接电源为高铁电池［］。 ①该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为_________。 ②石墨烯电极上的电极反应式为__________；当外接电源内消耗6.5g，阳极室溶液质量减少_________g。 （2）可加氢耦合［］制备［］。是常见的有机溶剂，制备的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 700 i： 1.25 1.15 1.09 ii： 2.50 5.00 10.44 iii： ①由盖斯定律可得，若反应iii正反应活化能为，逆反应活化能为，则_______（填“>”“<”或“=”）。 ②已知范特霍夫方程：（R与C为常数），与呈一次函数关系，则________（填“>”“<”或“=”）。 （3）还可以合成二甲醚（）： 反应a： 反应b： 在恒压和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示，其中的选择性。 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_________。 ②220℃时，若起始投入：、，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为80%，此时理论上剩余H₂的物质的量为_________；该温度下反应a的平衡常数_________（保留两位小数）。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. ③. 1.8 （2） ①. > ②. > （3） ①. 反应a的△H>0，反应b的△H <0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ②. 2.8 ③. 0.13 【解析】 【小问1详解】 高铁电池的总反应为；放电时负极（Zn）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，Zn(OH)2在阴极得电子，Fe(OH)3在阳极失电子； ①该铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键的数目之比为2：4=1：2； ②石墨烯电极为阴极，阴极上二氧化碳得电子生成甲酸，电极反应为；；当外接电源内消耗6.5g时，转移0.2 mol电子，阳极反应为，转移0.2 mol电子阳极室生成1.6 g O2并逸出，同时0.2 mol H+通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为1.8 g，即阳极室溶液质量减少1.8 g； 【小问2详解】 由表格数据可知，升高温度，反应ⅰ的平衡常数增大，该反应为吸热反应，△H1>0，升高温度，反应ⅱ的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H2<0，由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ可得反应ⅲ，则△H3=△H1-△H2>0，反应ⅲ是吸热反应，若反应ⅲ正反应的活化能为E1、逆反应的活化能为E2，则E1>E2； 范特霍夫方程中lnK与呈一次函数关系，、越大，斜率的绝对值越大，K值变化量越大，由表可得随温度变化，K1变化值大于K2变化值，故>； 故答案为: >；>； 【小问3详解】 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是反应a的△H>0，反应b的△H <0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，故答案为: 反应Ⅰ的△H>0，反应Ⅱ的△H <0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度； ②220℃时，若起始投入：、，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，则转化的的物质的量为5mol40%=2.0mol，的选择性为80%，则转化为的的物质的量为2mol80%=1.6mol，假设反应分步进行，根据三段式有： 此时理论上剩余H₂的物质的量为2.8；该温度下反应a的平衡常数=0.13。 18. 氧化亚铜有优异的光学吸收性能，具备高效将光能转化为热能的潜力。研究小组通过下列方法制备并测定其含量，装置示意图和主要实验过程如图所示，B装置中所得溶液pH在3~4之间。 回答下列问题： I.制备 （1）装置A中仪器a的名称是__________。 （2）已知：的电离常数（常温），。常温下，当B装置中时，____________，则B中主要含S（IV）产物为___________。 （3）C装置中进行低温真空蒸发的目的是____________。 （4）经D装置固液分离后得到固体和溶液Y，溶液Y中溶质的主要成分是___________（填化学式）。将固体缓慢加入到溶液以制备，反应为：。该制备过程需及时补加以保持在的条件下进行。若参与反应的与物质的量之比增大，为保持产量不变，需补加的的物质的量应_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 II.测定含量 （5）根据氧化亚铜工业标准HG2961-2010进行分析测定。 ①测定总还原量 取0.1g产品置于300烧杯中，加入溶液使其溶解完全，再用溶液滴定（反应：），待滴定至预终点时，加入邻菲罗啉指示剂，继续滴定直到溶液变青蓝色，消耗溶液，再用溶液滴定直到终点，消耗溶液。 已知：i：预终点判断：当浅黄色溶液中滴入1滴溶液，黄色不明显加深。 ii：实验中指示剂应在接近终点时加入，若提前加入，大量与邻菲罗啉形成配合物会包裹住，导致反应终点滞后。 iii：邻菲罗啉与形成配合物（青蓝色）的稳定性和颜色强度均不如与（橙红色）。当滴入最后半滴____________（填化学式）溶液，混合溶液变为____________（填颜色名称），且半分钟内不恢复原色，则已达到滴定终点。 ②测定含量 另取1.0g产品置于1000烧杯中，在0℃下，加入变性乙醇—氯化亚锡萃取液溶解，过滤得滤渣，洗涤后再加入溶液溶解完全，滴入几滴邻菲罗啉指示剂，用溶液滴定至青蓝色，即为滴定终点，消耗。 则产品中质量分数为____________%（列出用、、表示的最简表达式）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. NaHSO3 （3）降低溶液沸点，避免高温导致的分解或氧化，此外还能防止Na2SO3结晶水合物的形成，便于后续分离 （4） ①. Na2SO4 ②. 减小 （5） ①. Ce(SO4)2 ②. 青蓝色 ③. 7.2V1−2.16V2−0.72V3 【解析】 【分析】分析实验流程：A装置中Cu与浓硫酸反应生成SO2，B装置中SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3溶液，调pH后得Na2SO3溶液，C装置通过低温真空蒸发浓缩溶液，D装置分离出Na2SO3固体和溶液Y。随后，Na2SO3与CuSO4反应制备Cu2O。最后，通过滴定实验测定总还原量及Cu2O含量。 【小问1详解】 观察装置图，仪器a是一个带有活塞的漏斗，用于控制浓硫酸的滴加速度。根据其结构特点，可以判断为分液漏斗。 【小问2详解】 对于，，当pH=3时，= 10-3 mol/L，则，显然，n()远小于n()，说明溶液中主要存在，即主要含S（Ⅳ）产物为NaHSO3。 【小问3详解】 C装置的作用是将B中溶液浓缩并分离出Na2SO3。由于Na2SO3在高温下易被氧化为Na2SO4，且易水解，因此需要在低温下进行。同时，真空环境可降低溶液沸点，避免高温导致的分解或氧化。此外，低温真空蒸发还能防止Na2SO3结晶水合物的形成，便于后续分离。 【小问4详解】 首先，B装置中SO2与Na2CO3反应可能生成Na2SO3和NaHSO3。根据pH=3时主要产物为NaHSO3，调pH后转化为Na2SO3，但经过C装置低温真空蒸发后，Na2SO3可能会部分转化为Na2SO4(被氧化），则溶液Y中溶质的主要成分是Na2SO4(来自氧化和 A 装置的酸雾进入B中而得）；分析反应方程式：，每消耗1 mol Na2SO3，生成4 mol H⁺，需加入NaOH中和氢离子来维持反应在的条件下进行。若增大，为保持产量不变，反应生成的的量恒定。过量的会与生成的反应，为了维持pH不变，因此需要补加的的物质的量应减小。 【小问5详解】 对于滴定终点：预终点后，加入邻菲罗啉，溶液呈橙红色（Fe2+-邻菲罗啉）。继续滴加Ce(SO4)2，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由橙红色变为青蓝色（Fe3+-邻菲罗啉）。最后半滴Ce(SO4)2使溶液变为青蓝色，且半分钟内不恢复原色，即为终点；总还原量（包括Cu2O和Cu）：来自1.0g样品中Cu的还原能力（转移电子物质的量）为，换算为0.1g样品中Cu的还原能力为。则0.1g样品中的还原能力为。。产品中质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $