上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2025-2026学年高一下学期第3次月考化学试题

2025-2026学年第二学期第'3次学情调研 高一化学 (考试时间30分钟，满分70分) 试题说明： 本试卷标注不定项”的逸释题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选项 的，漏选1个得一半分，错选不得分、未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23S-32C135.5Ee56 一、选择题（每题2分，除标注外均为单项选择） 1.为了检验FcCh溶液是否被氧化，可向溶液中加入() A.新制氯水 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液 2.材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是() A,“福建舰的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B.生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金 C.“较龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D.稀土金属被称为“治金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性 3.氯化铁溶于水，得到 色溶液 A.蓝 B.紫红 C.棕黄 D.浅绿 4.将一定量的Na202固体投入到含有下列离子的溶液中：C、HCO、C0了、Na,完全反应后，上述溶液中离 子数目几乎不变的是() A.CI B.HCO时 C.co D.Na+ 自来水的生产主要分为以下四个步骤： 源水→沉淀一→操作1 除钙镁 消毒 自来水 在沉淀的过程中，可使用reCL,作为絮凝剂。 5.关于FcC,的说法正确的是 。(不定项 入.可通过铁与盐酸反应制得 B以可通过铁与氯气反应制得 C遇AgNO,溶液得到白色沉淀 過KSCN溶液得到血红色沉淀 6.将下℃C投入水中后，随后用激光笔进行照射，观察到液体中出现了一条明显的光线通路，该现象称为 第1页， A.丁达尔现象B.电泳 C.聚沉 D.盐析 7.将源水沉淀后，操作1应为 A.蒸发 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 8.下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是() A.FeCl2 B.Fe(OH)2 C.Fe3Oa D.Fe(OH)3 9.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是() ①变成白色粉末②变暗③变潮湿 ④变成白色晶体 A.②③④①①②③④ C.②③①④ 8③②④① 10.下列有关能量的转化或利用说法错误的是(） A,H2→2H属于吸热过程 B.放热反应体系的焓减小，其反应热AH<0 C.需要加热或点燃才能发生的反应一定是吸热反应 及使用天然气燃气灶时，化学能主要转化为热能和光能 11.下列金属需要使用电解法治炼的是() A.Fe B.Na C.Cu D.Zn 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NM B常温下，22.4Ls02与足量的02反应，生成的s03分子数为Na C.常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3 D.1 mohNa202与足量C0,反应，转移的电子数为Na 13.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原催化水煤气变换反应，低温获得高转化 率与高反应速率。反应过程示意如图： qep 9 ☐韵 ,已出，88出，82器 4H.8 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态V ☐盛催化剂。HOC。O 下列说法正确的是（) A图示显示，状态I的2个H20分子在整个变换过程中均参与了反应 共4页 B.若未使用催化剂时水煤气变换反应的烩变为A,则A<AH C状态I到状态Ⅲ，均为放热过程 D.从状态I到状态IV,存在非极性共价键的断裂和生成 14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（) A.K、OH、SO、AI4 BHt、Fe2、NO、CI C.Mg2*、Na、Cr、So D.Na、K*、OH、HCoi 15.碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。实验室 制碱法制备Na2C0,的实验流程如图。 →气体 饱 NaHCO, 浓 NaCl粉末 C02 产品Na2C0, 氨盐水 NaC粉末 +食盐水 母液 产品NHCI 下列说法错误的是() A.实验室制备的CO,可用饱和NaHCO,溶液除HC B.生成NaHCO,的总反应的化学方程式为CO2+N+NaC1+H0-NaHCO3l+NH4C1 C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO,溶液和Na2C0,溶液 D.可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品Na2CO,中是否含有NaC杂质 16.下列关于燃料说法错误的是（) A.燃料电池将化学能转化为电能 B.燃料燃烧过程中，空气越多越好 C.液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D、使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 17.已知化学反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是() C+D 生成物 △0 A+B 反应物 A.该反应为放热反应 B.A,B较C,D稳定 G反应物的总能量高于生成物的总能量 模拟并改进侯氏 BA+B=C+D与C+D=A+B,两者热效应完全相同 18.将铁粉放入下列溶液中，铁粉溶解而溶液质量减小的是() A.FeCls B.稀硫酸 C.NaOH D.CusO4 19.把一定体积的H比z、CO、C02混合气体通入盛有足量N2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后， 在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中z、C0、C02物质的量之比为(·) A.2:2:5 B.42:3 C.6:7:5 D、3:42 20.能与Fe3+反应，且可证明Fe3*具有氧化性的是 )(不定项) A SCN B Fe C.HS D.OH 21.下列有关金属洽炼的叙述中，错误的是()（不定项） A,用Fe和A2O3反应制备金属铝 B.加热分解氧化汞可制取金属汞 C.湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D.工业上治炼铜、铁时主要采用热还原法 22.下列说法正确的是（)（不定项） A.液溴变成溴蒸气，分子间作用力减弱 BMgO的熔点低于NaCl的熔点 6Na202晶体中正、负离子个数比为1H D.C02、CC分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构 23.下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有白色沉淀生成的是 )(不定项) A,金属钠投入饱和Ca(OH2溶液中B.Na2O,投入MgCh溶液中 C.Na20O2投入BaC2溶液中 DNa2O2投入到CuSO,溶液中 第2页，共4页 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 1下列化学变化属于吸热反应的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应：（②镁条溶于盐酸： ③盐酸与碳酸氢钠反应：④题气在氯气中燃 烧：⑤Ba(OH28H0与NHC1反应： ⑥饶酸和氢氧化钡溶液反应 2.己知2m01与足量0，充分燃烧生成液态水时放出572k热量，该反应的能量变化可用图中的 (A 图aB.图b)表示。 能 反应物 能量个 反应物的 生成物 总能量 生成物的 总能战 生成物的 总能量 生成物 反应物的 总能放 反应物 反应过程 反应过轻 图a 图b 3.已知N2(g)十3H(g)=2H(g)△H-92.2kmol,则在一定条件下向密闭容器中充入1molN(g)和3molH(g) 充分反应放出 92.2kJ的热量(A大于B.小于C等于)。 4化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热： CH(g)4F2)-CFag+4HF(AH- kmo(用字母表示) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能(kJ-mol) c d 5.强还原剂液态肼（迅）和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水 蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N和水蒸气时放出64灯的热量，该反 应的热化学方程式为 6.某小组同学向如图1所示内简中加入50mL0.5 mol-LHC1和50mL0.55 mol-L'INa(0H溶液进行中和反应反应热 的测定。下列有关说法正确的是 第3页， % 温度补 内府 杯 展持从 外光 1 A玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替 B为了防止NaOH溶液溉出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中 C.若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的焓变偏大 D.25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH0时放出热量为57.3kd,则硫酸溶液与 氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：HS04(aq+Ba(OA2(aq)-BaS04+2H00△H=-114.6/mol ?近年来，研究人员提出利用含疏物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： yS0+邶0反应Ⅱ s02 俗 太阳能→热能→H2S04分解 $02催化歧化 $燃烧→热能→电能 反应1 反应 H2SO 反应1：2H2$04①=2S02g+2H20(g)+02g △H,=+551kJ/mol 反应m:sg)+02g）=S02g）△H=-297kmol 反应的热化学方程式： 三、 2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采，可然冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻士中， 是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依 赖。 已知：i1,键能是指lmol共价键A一B解离成1mol气态原子A和lmol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的 键能数据如下表： 共价键 0-0 0-H 0-0 键能(umol) 496 464 799 i,摩尔燃烧浴指在一定反应温度和压强条件下，1m纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的拾变，并指定物质 中所含的氢元素氧化为H20)碳元素氧化为C02(g,25C、101kPa条件下，常见物质的摩尔燃烧哈数据如下 表： 共4页 物质 CH4 具 co 摩尔燃烧焓 -890 -286 -283 (kJmol) 谥.25C、101kPa条件下，H20①=H0(g） AH=+44.0kJ.mol1 1.可燃冰形成的条件是 (填序号) A高温、高压B低温、高压C.高温、低压D.低温、低压 2.(1)甲烷完全燃烧生成C02和气态水的热化学方程式为 (2)CH的电子式为一’CH中的0-H为 锭(A极性B非极性)，键能约为 3.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。 (1)反应器中初始反应的生成物为H和C02,其物质的量之比为4：1，甲烷与水蒸气反应制备高纯氢的热化学方 程式为 (2)反应器中还存在如下反应： i-CH(g)+H2O(g)-CO(g+3H(g)AH1 ii-CO(g+H2O(g)-CO2(g+H2g)AH 进CH,g）-cg+2H2g△ 在计算A时，除了需要利用AH,和A之外，需要利用另-个反应的△补全该反应的热化学方程式 AH=akJ-molI。