上海交通大学附属中学2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷

2025-2026学年度第二学期 高一化学调研试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5 一、碳族的“变形记”(共20分) 碳族元素是半导体、光纤和有机硅等关键材料的基础。 碳元素的单质能够形成各种晶体，其中石墨烯、、金刚石的晶体结构如下图所示。 1. 石墨烯、、金刚石三者之间互为___________。 2. 金刚石晶体中，碳原子与C-C键数目之比为___________。 A．1：1 B．1：2 C．2：1 3. 常温下是深棕色固体粉末，高压条件下加热可熔化，下列变化时所克服的微粒间的作用力与熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是___________。(不定项) A. 碘单质升华 B. 固体熔化 C. 固态硫熔化 D. 熔化 4. 100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________。 A. 金刚石转化为石墨的反应为吸热反应 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 石墨能导电，属于电解质 晶体硅、碳化硅与金刚石结构相似，二者晶胞结构示意图如下： 5. 写出碳化硅的化学式___________。 6. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点最低的是___________。 A．晶体硅 B．碳化硅 C．金刚石 7. 碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为___________。 科学家在一定条件下将转化为具有类似结构的新型晶体。 8. 画出发生转化前普通的电子式：___________。 9. 该转化过程是___________变化。 A．物理 B．化学 10. 新型晶体中每个碳原子与相邻___________个氧原子成键。 11. 干冰晶体熔点___________新型晶体熔点。 A．大于 B．小于 C．等于 二、硝酸制备工艺演变(共20分) 是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。 方法一：以硝石(主要成分)为氮源制备 反应原理为： 12. 该反应利用了浓硫酸的酸性和___________。 A. 吸水性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 强氧化性 13. 该反应加热温度不能过高，否则会发生副反应：___________。(写化学方程式) 14. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 15. 市售浓硝酸质量分数，密度，则___________mol/L。 方法二：以为氮源制备 反应原理分为以下三步： 16. 为使氮原子利用率达，理论上，整个反应过程中___________。 17. 关于分子下列说法正确的是___________。(不定项) A. 沸点： B. 是三角锥形分子 C. 极易溶于水与其是非极性分子相关 D. 易液化与分子间存在氢键相关 某小组通过如下装置探究反应① 18. 固体X可以是___________。(填化学式) 19. 装置②中的干燥剂可以是___________。 A. 无水 B. 碱石灰 C. 浓硫酸 D. 20. 实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，白烟的主要成分是___________。(填化学式) 21. 一段时间后，⑤中溶液变蓝，写出Cu转化为的离子方程式：___________。 三、卤素家族的“多面人生”(共23分) 卤素可形成许多结构性质特殊的物质，可以利用所学相关知识去认识和理解。 二氟化氧可用作极强的氧化剂和氟化剂，其中O为+2价。已知：①(溶液的浓度为2%)，②。 22. 的空间结构为___________。 23. 关于反应①和②，说法错误的是___________。(不定项) A. 反应①中，每生成，转移电子2 mol B. 反应②中，和既是氧化产物又是还原产物 C. 和都是由极性键构成的极性分子 D. 分子内，O与F之间的作用力是氢键 某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。 24. 该物质的化学式为___________。 25. 下列说法正确的是___________。 A. 的配位数为6 B. 周围距离最近的有6个 C. 与距离最近的是 D. 该物质为共价晶体 卤化钠NaX和四卤化钛的熔点如图所示，回答下列问题： 26. 关于，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 熔点反常升高是氢键的作用 B. 四卤化钛的晶体类型均相同 C. 中存在极性共价键 D. 、、的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点升高 27. 解释、、、熔点依次降低的原因：___________。 28. 卤化钠NaX与酸反应可制备卤化氢，、、、的热稳定性由大到小：___________，、、、的沸点由高到低：___________。 A．　　　　　　　　B． C．　　　　　　　　D． 碘单质可从海带中提取，流程如图所示。 29. 灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是___________。 30. 过程④反应的化学方程式为，其中涉及的物质中既含有离子键又含有共价键的是___________(填化学式)。 31. 解释为什么在中的溶解度远大于在水中的溶解度：___________。 四、硫酰氯：药物与农药背后的“隐形工匠”(共17分) 硫酰氯是一种重要的化工试剂，常用于制备药物、农药、染料等，通常条件下为无色液体，熔点，沸点，遇水会剧烈反应生成两种强酸，以上开始分解生成和。 实验室合成的原理为，采用下图装置(加热和夹持装置省略)。 32. 庚装置用于制备，固体药品为，反应的化学方程式为___________。 33. 庚装置中导管a的作用是___________。 34. 甲装置用于制备，则下列试剂组合中最合适的是___________。 A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和固体 C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 35. 实验中用到的容易变质，如需检测其是否变质，需要的试剂为___________。(填化学式) 36. 装置乙和丁中盛装的是同种试剂，该试剂为___________，除了干燥气体，装置乙和丁的另一个作用是___________。 37. 下列操作对提高产率没有帮助的是___________。 A. 先通气体，再通冷凝水 B. 控制气流速率，宜慢不宜快 C. 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D. b装置中盛装碱石灰 38. 当装置庚中排出氯气1.12 L(标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________%。 39. 与足量NaOH溶液反应后生成的盐有___________。(不定项) A. NaCl B. C. D. 五、肼：为火箭“加油”的能量之源(共20分) 肼又名联氨，结构如图所示，是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。 40. 关于分子内化学键说法正确的是___________。 A. 只含有极性键 B. 只含有非极性键 C. 既含有极性键，又含有非极性键 D. 含有离子键 是火箭中常用的氧化剂，与燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息： ① ② ③ 41. 的反应热___________(写出字母表达式)。 42. 反应②为放热反应，相同条件下， 判断、关系正确的是___________。 A. B. C. D. 无法确定 已知以下键能数据： 化学键 键能/ 393 193 941 436 43. 高温()条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为___________。 工业上常利用NaClO溶液和尿素在碱性条件下通过如下流程制备水合肼。 已知： ①沸点为，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 ②沸点为，其中C的化合价为+4价。 44. 水合肼的结构如图：，图中“…”表示___________。 45. “步骤一”的离子方程式为___________。 46. “步骤一”在高温条件下会有副反应发生，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为___________。 “步骤二”装置如下图，分析以下问题。 47. 反应物混合时，试剂加入顺序是将NaClO溶液滴加到尿素水溶液中，原因是___________。 48. 装置中冷凝管的作用是___________。 49. 取6.00 g尿素配制成水溶液加入装置A，总共加入0.50 mol/L的次氯酸钠溶液40 mL，在强碱性条件下反应完全后，分离提纯得到0.80 g水合肼，计算产率为___________%。 2025-2026学年度第二学期 高一化学调研试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5 一、碳族的“变形记”(共20分) 【1~11题答案】 【答案】1. 同素异形体 2. B 3. AC 4. C 5. 6. A 7. 4 8. 9. B 10. 4 11. B 二、硝酸制备工艺演变(共20分) 【12~21题答案】 【答案】12. B 13. 14. C 15. 14.2 16. 1:2 17. BD 18. CaO 19. B 20. NH4​NO3​ 21. 三、卤素家族的“多面人生”(共23分) 【22~31题答案】 【答案】22. V形 23. ABD 24. 25. B 26. CD 27. NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，阴离子所带电荷相同，从到离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，因此熔点依次降低 28. ①. HF>HCl>HBr>HI ②. 29. 坩埚 30. K2​SO4​ 31. I2​和均为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在​中的溶解度远大于在水中的溶解度 四、硫酰氯：药物与农药背后的“隐形工匠”(共17分) 【32~39题答案】 【答案】32. 33. 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下 34. D 35. 、 36. ①. 浓硫酸 ②. 便于观察气泡速率，控制气体流速 37. A 38. 80 39. AD 五、肼：为火箭“加油”的能量之源(共20分) 【40~49题答案】 【答案】40. C 41. 42. B 43. 44. 氢键 45. 46. 冰水浴 47. 防止生成的水合肼被过量的次氯酸钠氧化 48. 冷凝回流，减少损失，提高产率 49. 80 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $