福建莆田砺志学校2025-2026学年下学期第一次阶段性检测 高一化学试卷

**基本信息** 莆田砺志学校高一化学月考卷以航空航天材料、新能源电池等真实情境为载体，融合元素周期律、原电池原理等核心知识，通过实验探究与数据分析，培育化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|金属材料（钛合金）、反应速率影响因素、氧化还原反应、"价—类"二维图|结合C919飞机材料、歼-31钛合金冶炼等科技情境，考察物质分类与性质关联| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、氨气制备实验、原电池电极反应、反应热计算与化学平衡|16题氨气制备实验考察装置选择与尾气处理（科学探究），18题结合键能数据与平衡曲线分析反应速率（科学思维）|

莆田砺志学校2025-2026学年（下）第一次阶段性检测 高一年级 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 一、单项选择题：（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是（ ） A．“长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢 B．C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅 C．嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金 D．神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料 2．把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（ ） A．加少量Na2SO4固体 B．加入少量硫酸铜 C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉 3．下列实验过程中，观察不到颜色变化的是（ ） A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中 C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．二氧化碳通入酚酞溶液中 4．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 5．我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，一种冶炼钛的反应为，下列说法正确的是（ ） A．是还原剂 B．中为价 C．被氧化 D．消耗转移电子 6．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O中含有水分子数为NA B．标况下1mol氨气分子中含有的氢原子数为2NA C．3mol/L的硫酸中含有的H+数目为6NA D．标准状况下，22.4LCO和NO混合气体中含有的原子数为2NA 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氮气的沸点低，常用于食品保鲜 B．具有强氧化性，可用于火箭燃料中的氧化剂 C．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D．溶于水显碱性，可用于工业上制备硝酸 8．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是（ ） A． B． C． D． 9．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（ ） A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 10．兴趣小组进行如下实验，选用的仪器(部分夹持装置省略)、药品均正确，实验操作或方法符合规范且能达到预期目的的是（ ） A．观察钠与水的反应 B．制取并收集氨气 C．验证易溶于水且氨水显碱性 D．配制溶液 11．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 12．下列化学反应表示正确的是（ ） A．雷雨天气空气中的氮气和氧气反应： B．用水吸收二氧化氮制硝酸： C．工业合成氨： D．铜粉和稀硝酸反应： 13．甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是（ ） A．a导出的气体是 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．甲电极为燃料电池的正极 14．下图是部分含氮物质的“价—类”二维图，下列判断不正确的是（ ） A．NO2和N2O5都属于酸性氧化物 B．将N2转化为NO的过程属于氮的固定 C．浓HNO3常温下可用铁质容器盛放 D．NO和氧气反应可以生产NO2 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15．（15分）下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 周期 I A族 II A族 III A族 IV A族 V A族 VI A族 VII A族 0族 2 N O F X 3 Na Y Al Si S Cl (1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________。（2分） (2)Mg的原子序数为___________。（1分） (3)氧元素位于第2周期___________族。（1分） (4)表中失电子能力最强的原子是___________。（1分） (5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是___________。（1分） (6)F与N相比，原子半径较小的是___________。（1分） (7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是___________。（1分） (8)NH3中N的化合价为___________，（1分）其水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。（1分） (9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是___________（1分），该反应的化学方程式为___________。（2分） (10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是___________(填字母)。（2分） A．氧化性：O2>N2 B．金属性：Na<Mg C．酸性：H2SO4> HClO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2 16．（15分）氨气为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备氨气的装置如图所示。回答下列问题。 (1)氮气的结构式为 。（1分） (2)①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（2分） ②装置B中的干燥剂是___________(填名称)。（2分） ③装置C中的现象是 。（2分） ④实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，（2分）发生反应的化学方程式为______________________。（2分） ⑤为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)（2分），原因是____________________________________________。（2分） 17．（13分）原电池原理的发现是储能和供能的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是_______(填“A”或“B”)。（1分） (2)在锌铜硫酸铜原电池中，锌片发生_______反应(填“氧化”或“还原”)（1分），电极反应式为__________________。（2分）铜片为_______极(填“正”或“负”)（1分），电极反应式为_________________（2分）。外电路中电子由______极流向_______极(填“正”或“负”)。（2分） (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极，电解液是稀硫酸。 电池工作时，氢气从_______(填“A”或“B”)口通入（2分）。b极上的电极反应式为_____________________________。（2分） 18．（15分）(1)已知1molSi固体中有2molSi-Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下： 化学键 Si-O Si-Si O=O 键能(kJ·mol-1) 460 176 498 根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：__________________________。（2分） (2)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出1 mol N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：__________________________________________________________。（2分） (3)一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______________________________________。（2分） ②反应开始至t2min末，的反应速率为___________。（2分） ③在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。（3分） ④若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。（2分） A.生成1mol M的同时，消耗2mol N B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 C.混合气体中各物质的浓度保持不变 D.混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 E.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑤已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。（2分） A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 莆田砺志学校2025-2026学年下学期高一第一次月考化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A C D B D A C 题号 11 12 13 14 答案 C D B A 15．（15分）(1) Ne Mg (2)12 (3)VIA (4)Na (5)Si (6)F (7)S单质 (8)-3 碱性 (9)HClO (10)A 16．（1）N≡N‌ （2）① ②碱石灰 ③湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④有白烟生成 NH3+HCl=NH4Cl ⑤E 防止倒吸 17．(1)B (2) 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 Cu2++2e-=Cu 负 正 (3) A O2+4e-+4H+=2H2O 18．(1)Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)  ΔH=-990kJ·mol-1 (2)   (3)①2NM ② ③t3 2：1 ④BC⑤AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $