福建省晋江市侨声中学等校2025-2026学年春季学期高一第二次教学质量检测 化学试卷

**基本信息** 以2026春晚《武BOT》机器人材料、甘蔗渣制乙酸乙酯等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维与探究能力，适配高一年级月考核心知识检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料、同位素、反应能量、离子共存等|结合科技前沿（如压电陶瓷）考查物质分类，通过反应能量曲线培养证据推理能力| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验探究、有机合成等|以硫铁矿制铁红流程整合氧化还原计算与除杂分析，通过氨气制备实验考查科学探究与实践能力|

2026年春季高一年第二次教学质量监测化学参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. （14分）（1） ；羟基；（2）；酯化或取代（3）有砖红色沉淀产生 ； （4）BD（2分，对一个得1分，多错选不得分）；（5）B ；(6)能 ；聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境； （每个方程式2分，其它各1分） 16.（14分）（1） ①. ； ②. 防止F中水蒸气进入装置D ；（2）①③（2分，对一个得1分，多错选不得分）； （3）； ①. 还原； ②. ； （4） ①. 猜想3 ； ②. ；（5）吸收二氧化氮气体中的水蒸气； ；（6）防止溶液倒吸。 （每个方程式2分，其它各1分） 17.（14分）（1） ；（2）吸收水蒸气 ； （3） ；（4）吸收过量的氯气；不同 ；（5）防止倒吸； 、 （2分，对一个得1分，多错选不得分）；分液。（6） 0.896（2分） ；C 18.（16分）（1）①. SiO2 ②. Al3+、Fe3+ ③. Fe(或SO2) ；（2）将烧渣粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等（1分）； （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+(或) ②. KSCN溶液 （1分） （4）或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O （5）（6）KClO3 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一年第二次教学质量检测 化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 命题人：邓睿 审题人：陈金秤 可能用到的相对原子量：H 1；N 14；O 16；Fe 56；C 12； 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 2026年央视春晚精彩节目《武BOT》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是（ ） A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅 C. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 D. 哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列说法正确的是（ ） A. 和互为同位素 B. 新戊烷和异戊烷互为同系物 C. 和为同种物质 D. 和互为同素异形体 3.某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是（ ） A. M的分子式为 B. 1 mol M最多能与反应 C. M不能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 4.某反应由两步反应完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. 与的能量差为 C. 三种物质中最稳定 D. 的反应一定需要加热 5.下列各组离子能大量共存的是（ ） A. 在使酚酞变红的溶液中： B. 的KNO3溶液中： C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： D. 在无色透明的溶液中： 6.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．丙烷的结构式： B．用电子式表示的形成过程： C．CCl4的空间填充模型： D．和为同分异构体 7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是(    ) “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物  汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于 游泳池馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是利用蛋白质的变性 A. B. C. D. 8.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.35mol·L-1·s-1 D. v(C)=1.5 mol·L-1·min-1 9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 0.1molCl2通入水中充分反应后，转移电子数为 B. 20gD2O与20gH2O含有的中子数均为 C. 1 L 1mol·L-1 Al(NO3)3 溶液中含有个 D. 50 mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 10.某课外活动小组设计的用化学电源使灯发光，装置如下。 下列说法错误的是(    ) A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换 C. 如果将硫酸换成溶液，灯也会发光 D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 11.已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法正确的是  (    ) A. 升高温度可使该反应的逆反应速率减小 B. 达到化学平衡时，化学反应已经停止 C. 时，说明反应达到了化学平衡 D. 单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡 12.我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈，稀土元素在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应注：常见的化合价为价和价，氧化性。下列说法不正确的是(    ) A. 将少量的碘化亚铁溶液滴加到溶液中，其离子方程式为 B. 铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为 C. 金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 13.一定温度下，在的四氯化碳溶液中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 下列说法正确的是(    ) A. ，生成的平均速率为 B. 反应时，放出的体积为标准状况 C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的为 14.已知氧化性：，现向含有和的某混合溶液中加入，充分反应后忽略溶液体积变化，下列说法正确的是(    ) A. 析出 B. 剩余 C. 溶液中 D. 溶液中：： 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 请回答下列问题： 的结构简式为          ，的官能团的名称为          。 与反应的化学方程式为          需注明条件，反应类型为          反应。 向的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是          。 鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是___________(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的溶液 C. 水 D. 酸性溶液 (5)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是：___________。 A. B. C. D.           选填“能”或“不能”用作食品保鲜袋。同时也是“白色污染”的祸根之一，其原因是           。 写出E生成F的化学方程式 。 16.（14分）I.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、均为红色固体。 （1）实验室利用A装置制备化学方程式为_______，装置E的作用是_______。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 具有_______性(填“氧化”或“还原”) II D装置中无水变蓝 反应生成了水 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了_______ （4）某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含Cu 猜想2：只含 猜想3：既含Cu又含 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中CuO质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为6.8g，则_______成立(填“猜想1”、“猜想2”、“猜想3”)。 C中发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： 甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲 同 学 待试管中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设正确 乙 同 学 在、之间增加一个洗气瓶，目的是       ， 重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设正确 请做出正确判断，写出和反应的化学方程式          。 图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是          。 17.（11分）I.某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 回答下列问题： 装置中发生反应的离子方程式为 ______ 。 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； ______ 。 写出装置中生成的化学方程式： ______ 。 装置的石棉中均匀混有足量粉末，其作用是 ______ ，装置与装置中发生反应的类型 ______ 填“相同”或“不同”。 装置中干燥管的作用是 ______ ，实验过程中观察到中有气泡产生，同时有油状液体生成，气泡的主要成分为 ______ ，分离出油状液体的最佳方法为 ______ 。 II.（6）某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 酿酒过程中会产生乙酸、乳酸()等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为___________L(标准状况下)；可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是___________(填标号)。 A． NaOH溶液 B．紫色石蕊试液 C．酸性溶液 18. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料，制备铁红(Fe2O3)的实验室工艺流程如图所示。已知。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是___________，试剂Y是___________(填化学式)。 （2）提高“酸浸”速率的措施有___________(写出一个即可)。 （3）流程中“还原”反应主要的离子方程式为___________，“还原”后，检验Fe3+被还原完全的试剂是___________。 （4）“除铝”过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因___________。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________。 （6）能在酸性环境下将氧化为的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到最多的是___________(填化学式)。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 识 2026年春季高一年第二次教学质量监测 化学试卷答案卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 二、填空题 15. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 1 ■ 16.(14分)(1)① ② (2) (3)①② (4)① ② (5) (6) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (16分)(1)① ② ③ (2) (3)① ② (4) (5) (6) 口2026年春季高一年第二次教学质量监测化学参考答案 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. C D D C A B B A C D 11. 12. 13. 14. D B D C 浓硫酸 15.（14分(1)CH,=CH2:羟基：(2)CH,C00H+CHCH,0H CH3COOC2Hs+H20; 酯化或取代(3)有（砖）红色沉淀产生；(4)BD(2分，对一个得1分，多错选不得分)： (5)B:(6)能：聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境： nCH,=CH,化剂[CH,-CH,于。《每个方程式2分，其它各1分) 16.（14分)(1)①.2NH,cHCaOHD,2NH,个+CaC,+2H,0,②.防止P中水蒸气进入 装置D;(2)①③(2分，对一个得1分，多错选不得分)：(3)；①.还原；②.N2: (4)①.猜想3；②.4CuO+2NHCu,O+2C1+3H,O+N2:(5)吸收二氧化氮 气体中的水蒸气；2N02+Na2O2=2NaW03:(6)防止NaOH溶液倒吸。 (每个方程式2分，其它各1分) 17.(14分)(1)Mn02+4H++2C△Mm2++CL2↑+2H20;(2)吸收水蒸气： (3)CH4+C,光CH,C+HC:(4)吸收过量的氯气：不同：(5)防止倒吸：CH,C弘 光照 CH4(2分，对一个得1分，多错选不得分)；分液。(6)0.896(2分)；C 18.(16分)(1)①.SiO2②.A1+、Fe3+③.Fe(或S0);(2)将烧渣粉碎、适当升温、 适当增加酸的浓度、搅拌等(1分)：(3)①.Fe+2Fe3+=3Fe2+(或 2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0+4H)②.KSCN溶液(1分)(4) Al(OH)3+OH=[Al(OH)AI(OH)3+OH=A10 +2H20 (5)4FeC0,+0, 高温 2Fe,0,+4C02(6)KClO3 第1页，共1页2026年春季高一年第二次教学质量检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 命题人：邓睿 审题人：陈金秤 可能用到的相对原子量：H1;N14:016;Fe56:C12: 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.2026年央视春晚精彩节目《武B0T》彰显我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的 是() A.表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为高纯单晶硅 C.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是F,O3 D.哈工大研制的厘米级机器人采用压电陶瓷驱动，压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列说法正确的是() A&C和C知互为同位素 B.新戊烷和异戊烷互为同系物 为同种物质 D.N2和N4互为同素异形体 CH3- C-CH2 3.某化合物M的结构简式为 ,下列说法正确的是() A.M的分子式为CgHg B.1molM最多能与3molH,反应 C.M不能使溴水因发生化学反应而褪色D.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 4.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能 个能量 量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是() A.两步反应均为吸热反应 E B B.A与C的能量差为E4 C.三种物质中C最稳定 反应进程 第1页，共8页 D.A→B的反应一定需要加热 5.下列各组离子能大量共存的是() A.在使酚酞变红的溶液中：Kt、「A1(OH)4、NOCI B.1.0molL-1的NO3溶液中：H、Fe2+、C、SO C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na、NH、CO、NO D.在无色透明的溶液中：Fe+、Mn+、SO、Cl 6.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是() A.丙烷的结构式：CH,CH,CH. B.用电子式表示KS的形成过程：k十SK一K:SK CH3 CH3 C.CC4的空间填充模型： D.CH-C-H和H-C-H为同分异构体 CH 7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是() ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成C02和H2O ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于ag ⑥游泳池馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理是利用蛋白质的变性 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①2⑤ D.②④⑥ 8.对于可逆反应A(g)十3B(s)=2C(g+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示 的反应速率最快的是() A.v(A)=0.3 mol-L-1.s1 B.v(B)=1.8 molL-1.s C.v①=0.35molL1.s-1 D.v(C)=1.5 mol.L-.min1 第2页，共8页 9.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.0.1 noICl22通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA B.20gD20与20gH20含有的中子数均为10NA C.1L1molL1A1NO3)3溶液中含有3Na个NO, D.50mL12molL1盐酸与足量MmnO2共热，转移的电子数为0.3NA 10.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。 下列说法错误的是() ǚLED灯 A.铜片表面有气泡生成 铝片 铜片 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光 稀硫酸 D.如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反 11.已知汽车尾气无害化处理反应为2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)。下列说法正确 的是() A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小B.达到化学平衡时，化学反应已经停止 C.v(NO)=v,(CO2)时，说明反应达到了化学平衡 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 12.我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作 出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，己知：金属铈(C,稀土元素)在空气中易 被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：C常见的化合价为+3价和+4价，氧化性 Ce4+>Fe3+>I2)。下列说法不正确的是() A.将少量的碘化亚铁溶液滴加到C(S04)2溶液中，其离子方程式为 3Ce++Fe2++2=3Ce3++Fe3++l2 B.铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H+=Ce4++2H2T 第3页，共8页 C.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 13.一定温度下，在N205的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N205=4N02+02 在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 c(N20s)/(mol·L-1) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是() A.600~1200s,生成N02的平均速率为5.0×10-4molL-1.s-1 B.反应2220s时，放出的02体积为11.8L(标准状况) C.反应达到平衡时，v(N20s)=2vNO2) D.推测上表中的x为3930 14.已知氧化性：Fe3+>C2+,现向1L含有0.1 mol Fe2(S04)3和0.2 mol Cucl2的某混合溶 液中加入0.2 mol Fe,充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是() A.析出0.2 mol Cu B.剩余0.1 mol Fe C.溶液中c(Fe2+)=0.4mol.L1 D.溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=1:1 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一 个国家石油化工发展水平的标志。 甘蔗渣 1处理 纤维素 化A 水 1酒化酶， 脱水 B催花剂E 催化剂 乙酸乙酯 催化剂C △ F 请回答下列问题： (1)E的结构简式为，B的官能团的名称为 (②)B与D反应的化学方程式为（需注明条件），反应类型为 反应。 (3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是 第4项页，共8页 (④鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.溴的CCl4溶液 C.水 D.酸性KMnO4溶液 (⑤)下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是： A.CH,CH B.CH,CHCL C CH,CH,OH D.CH,CH,Br (6)F (选填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一， 其原因是 写出E生成F的化学方程式 16.(14分)I.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：Cu、C1O 均为红色固体。 无水CaCl2 无水CuSO4 碱石灰 B D E (1)实验室利用A装置制备NH,的化学方程式为 ,装置E的作用是 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是（填序号）。 H.O 20 ① ② (3) 实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 NH3具有 性（填“氧 I C装置中黑色CuO固体全部变红 化”或还原) II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了水 I F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 第5页，共8页 (4)某学习小组探究反应后C装置中红色固体成分，提出如下猜想： 猜想1：只含 Cu 猜想2：只含 $$C u _ { 2 } O$$ 猜想3：既含 Cu 又含 $$C u _ { 2 } O$$ 验证猜想：甲同学测得反应前C装置中 CuO 质量为8g，反应后C装置中红色固体质量为 6.8g ，则成立(填“猜想 1”、 、“猜想 2”、 、“猜想 )。 C中发生反应的化学方程式为。 Ⅱ.已知： $$N O _ { 2 }$$ 能与 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 反应； $$N O _ { 2 }$$ 和 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 都有较强氧化性。为探究 $$N O _ { 2 }$$ 与 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 反应的产 物，提出如下假设：假设 $$\textcircled 1 N O _ { 2 }$$ 氧化 ∠N $$N a _ { 2 } O _ { 2 } ；$$ 假设 $$\textcircled 2 N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 氧化 $$N O _ { 2 } 。$$ 甲同学设计如图所示实验装置： 单向阀 0 Cu 单向阀示意图 NaOH 溶液 浓硝酸 N G H M 请回答下列问题： (5)甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲待试管G中收集满气体，向其中加入适量 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 粉 红棕色气体迅速消失；木 同末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带 假设 ① 正确 条复燃 学火星的木条迅速伸进试管，观察 乙 在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，红棕色气体迅速消失，带 同 假设 ② 正确 重复甲同学的实验操作 火星的木条未复燃 学 请做出正确判断，写出 $$N O _ { 2 }$$ 和 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 反应的化学方程式。 (6)图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。 第6页，共8页 17.(11分)【某化学兴趣小组在实验室中模拟甲烷与氯气的反应，模拟装置如图所示。 浓盐酸 甲烷（含水份） 棉 MnO 浓 散 硫 射 照 酸 射 A B D E 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (②)装置B有三种功能：①控制气流速度：②均匀混合气体；③ (3)写出装置C中生成CH3C的化学方程式： (4装置D的石棉中均匀混有足量KI粉末，其作用是一一-，装置C与装置D中发生反应的 类型 (填“相同”或“不同”)。 (⑤)装置E中干燥管的作用是_一，实验过程中观察到E中有气泡产生，同时有油状液体 生成，气泡的主要成分为，分离出油状液体的最佳方法为 0 L.(6)某兴趣小组同学尝试用糯米酿制米酒，步骤如下： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干 净的容器。步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 CH,-CH-COOH 酿酒过程中会产生乙酸、乳酸( )等物质。3.6g乳酸与足量碳酸氢钠溶 OH 液反应，生成CO,的体积为 L(标准状况下)：可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是 (填标号)。 A.NaOH溶液B.紫色石蕊试液C.酸性KMnO4溶液 第7页，共8页 18.以硫铁矿（主要成分为FeS2,含有Al203、SiO2等杂质）为主要原料，制备铁红？e2O3)的 焙烧 实验室工艺流程如图所示。已知4FeS,+11O, 2Fe,O3+8SO2。 足量 适量 氨水-NHHCO 空气 稀硫酸 过量Y NaOH溶液 混合液 铁→焙烧 →烧渣→ 酸浸 还原 除铝 操作a →FeCO,→煅烧 →铁红 X 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，酸浸后，滤液中含有的金属阳离子是 试剂Y是 (填化学式)。 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (写出一个即可)。 (3)流程中“还原”反应主要的离子方程式为 ,“还原”后，检验Fe3+被还原完全的 试剂是 (4)“除铝过程中，NaOH溶液过量会导致滤渣2减少，请用离子方程式解释原因 (5)写出流程中“煅烧反应的化学方程式 (6)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4KClO3、H2O2、Cl2等。已 知下列四种氧化剂氧化F2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMn04 KC1O3 H202 Cl2 还原产物 Mn2+ cr H20 CI 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是 (填化学式)。 第8页，共8页