四川省广安市加德学校（领航班）2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

**基本信息** 以“嫦娥石”“航天器材料”等真实情境为载体，融合有机化学、物质结构与反应原理，考查化学观念与科学思维，适配高一下期学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE、反应热、化学用语、实验操作|题1结合航天器材料考查SiO₂性质，体现科技前沿| |非选择题|4/55|有机推断、烷烃性质、原子结构与晶胞计算|18题以“嫦娥石”元素为背景，考查基态原子电子排布与晶胞参数，落实科学探究与实践|

广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级半期考试 化学试卷（领航） 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C．神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2．下列变化属于放热反应的是 A．通过炽热的炭层 B． C．氢气与氯气反应 D．碳酸氢钠与稀盐酸反应 3．下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式：   B．CCl4的球棍模型：   C．正丁烷的结构简式：   D．丙烷分子的空间填充模型：  4．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．喷泉实验 B．收集NO2 C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl   5．在反应中（各物质均为气体），表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和互为同分异构体 D．和C(石墨)互为同素异形体 7．下列实验中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中 8．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置I中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 9．反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 10．下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是 A． B． C． D． 11．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气 B．比较、、S的氧化性强弱 C．用于验证反应是否有生成 D．探究、对分解速率的影响 A． A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D．Zn溶于过量的浓硝酸： 13．以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．负极的电极反应式为： C．当生成时，电路中通过的电子的物质的量为3mol D．外电路的电流方向为从a极流向b极 14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 15．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是 A．2min时，B的浓度为1.5mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．A、B起始物质的量均为3mol D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(12分)回答下列问题： (1)己知物质M的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则M的分子式为 (2)实验室制备溴苯的化学方程式为 (3)某炔烃N与氢气加成后的产物是 , 则N的系统命名为 （4）25.8g某有机物充分燃烧实验结束后，实验装置从左到右，吸水剂浓硫酸的质量增加27.0g, 碱石灰的质量增加66.0g, 可确定X的实验式（最简式）为 (5)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系。 ①已知某烯烃Q的化学式为C5H10, 它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为二 氧化碳和丁酮( 则此烯烃Q的结构简式是 ②已知某烃R在通常情况下，1mol R能跟2mol的溴反应。它与酸性高锰酸钾溶液反应 时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃完全燃烧时所需氧气的体积是相同状 况下烃蒸气的8倍，试分析并写出该烃的结构简式 17．（12分）烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。 （1）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3系统命名为 。 （2）下列物质的熔沸点由高到低的排序为 （填序号）。 ①2-甲基丁烷 ②2, 3-二甲基丁烷 ③2, 2-二甲基丙烷 ④正戊烷 ⑤3-甲基戊烷 （3）100 g正庚烷中含有共价键的个数为 NA。 （4）某桥环烷烃的结构为，其一氯代物 种，二氯代物 种。 （5）某烷烃的相对分子质量为114，若该烷烃与溴蒸汽发生取代反应所得的一溴代物只有一种，写出该取代反应的化学方程式 。 18．（17分）中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、N、P、O、Si、Ga等多种元素。回答下列问题： （1）基态Si原子的电子在核外有 种空间运动状态，原子核外有 种不同能量的电子。 （2）基态Ti原子中有 个未成对电子，其中最外层的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为 形。 （3）基态Cu2+的价层电子轨道表示式为 。 （4）金属镓（Ga）位于元素周期表中第四周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表： 物质 GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点 >1000 77.75 122.3 GaF3熔点比GaCl3和GaBr3熔点高很多的原因是 。 （5）一种铜合金的晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶体的化学式为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B点原子的分数坐标分别为（0, 0, 0）、，则C点原子的分数坐标为　　　　；晶胞中C、D原子间距离d＝　　　　pm。  19．（14分）元素周期表第VA族包括N、P、As等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值。 （1）磷酸分子的空间结构为。 ①P原子的杂化类型是 。 ②纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度下降，原因是 。 （2）N元素形成的两种含氧酸根NO和NO的键角：NO NO（填“＜”“＞”或“＝”），原因是 。 （3）PH3是一种无色剧毒气体，与NH3相比，下列说法正确的是 （填字母）。 a．PH3沸点比NH3高 b．PH3的还原性强于NH3 c．PH3的热稳定性低于NH3 d．PH3分子VSEPR模型是三角锥形 （4）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的As原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 （5）NH3易与Cu2+发生配位反应，而NF3却不能，其原因是 。 广安加德学校高一下半期考试 化学 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 1—5 ACBDB 6---10 CBBCD 11---15 BDBBC 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．【每空2分，共12分】 (1)C2H4 (2) (3)3，4-二甲基-1-戊炔(4)(3)C5H10O (5)CH2＝C(CH3)C2H5 17.【每空2分，共12分】 （1）2, 2, 4－三甲基己烷 （2）⑤②④①③ （3）22 （4）3；10 （5） 18.【除特殊标注外，每空2分，共17分】 （1）8【1分】；5 （2）2；球 （3） （4）GaF3是离子晶体，GaCl3和GaBr3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 （5）CuInTe2；；【或】 19.【每空2分，共14分】 （1）sp3；磷酸分子间存在氢键，分子间作用力大，所以纯净的磷酸黏度极大；温度升高，磷酸分子间氢键被破坏，黏度下降 （2）＞【1分】；NO和NO中的N原子均为sp2杂化，但NO中心原子孤对电子数为1。因为孤电子对与成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，故NO的键角比NO大。 （3）bcd （4）或（或±） （5）NF3中F的电负性很大，降低了N的最外层孤对电子云密度，所以NF3不能与Cu2+形成稳定配位键 学科网（北京）股份有限公司 $