精品解析：四川省眉山市县级学校2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

眉山县级学校高一年级期中联考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，本卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 钠和钾的合金能导电，所以用作原子反应堆的导热剂 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐(主要成分为)”会引起中毒 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的电子式： B. 的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. 氯原子的结构示意图： 3. 硫、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 C. 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，表明浓硫酸具有脱水性和氧化性 D. 可漂白纸浆，也可用于杀菌、消毒 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 放入水中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 食醋去除水垢中的： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 17 g的-OH所含的电子数均为7 B. 0.1 mol 中所含的非极性键数为0.1 C. 标准状况下，2.24 L 中氧原子数为0.3 D. 常温下，足量的浓硝酸与5.6 g铁粉充分反应，转移电子数为0.3 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. (粗)(纯) 7. 用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证碳酸的酸性强于硅酸 C．喷泉实验 D．比较、、的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和属于同分异构体 B. 甲烷的二氯代物有两种结构 C. 丙烯分子中共面的原子最多有7个原子 D. 新戊烷的沸点比正戊烷的沸点高 9. 硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是 A. 在硅酸盐中，硅和氧构成了硅氧四面体，硅在中心，氧在顶角 B. 的水溶液俗称水玻璃，可用玻璃塞的试剂瓶盛装 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” D. 沙子、黏土、玻璃的主要成分均为硅酸盐 10. 已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是 A. a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒 B. 一定条件下，1molc单质与足量充分反应，转移电子数不一定是 C. 与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38 D. b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键 11. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A 乙醇() CaO 蒸馏 B 镁粉(铝粉) NaOH溶液 过滤 C 饱和NaCl溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 12. 茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法不正确的是 A. 该分子中含有3种含氧官能团 B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 可使酸性溶液和溴水褪色 D. 1 mol该有机物能与4 mol NaOH反应 13. 下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定不含 B. 将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，乙醇与钠反应比水与钠反应缓和 C. 向蔗糖溶液中滴3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明蔗糖未水解 D. 向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫 14. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D. 蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 15. 在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2L B. 反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 C. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D. 反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、选择题(本大题共4题) 16. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是___________。 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、氧化性、还原性，所选装置分别为___________(填字母序号)；写出和以上试剂的反应中能体现还原性的离子方程式___________。 （3）利用下图装置可探究与的反应。 ①写出A中反应的化学方程式___________。 ②某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)___________，理由___________。 ③取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为___________(写化学式)。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质 （1）A装置中生成的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （3）若将D装置与a相连，在装置E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。设计实验验证E装置中含有___________。 （4）若从a处通入大量下列气体___________(填编号)，在装置E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）装置C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 ②若将实验后的红色固体单质与浓硫酸混合共热，充分反应后，固体有剩余，再加入下列试剂___________(填编号)，固体又可以继续溶解。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 18. 四氢铝钠()是强还原剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和，含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，可以采取的措施___________(任写一个)。 （2）“转化”中的具体作用是___________； （3）由制备溶液的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为___________。 （5）“合成”中，发生反应的化学方程式为___________(乙醚作溶剂，不参与反应)。 （6）中氢的化合价为___________；“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则的“有效氢”为___________(保留三位有效数字)。 19. 有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。 （1）A的名称___________，G中的官能团名称为___________。 （2）B→C的反应类型是___________，E的结构简式为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）写出下列化学反应方程式：G→H___________，H→有机玻璃___________。 （5）请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式___________。 A．能与反应 B．能使溴水褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 眉山县级学校高一年级期中联考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，本卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 钠和钾的合金能导电，所以用作原子反应堆的导热剂 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐(主要成分为)”会引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其还原性强、易被氧化，可消耗体系中的氧气从而保护食品，并非难以被氧化，A错误； B．钠和钾的合金用作原子反应堆的导热剂，是因为其熔点低、常温为液态、导热性能优良，与导电性没有因果关系，B错误； C．豆浆属于胶体，丁达尔效应的产生原理就是胶体粒子对光线的散射作用，C正确； D．难溶于水也难溶于胃酸（盐酸），不会电离出有毒的，因此吞服钡餐不会引起中毒，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的电子式： B. 的空间填充模型： C. 乙醛的结构简式： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式为：HC≡CH，电子式为：，A错误； B．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为：，B错误； C．乙醛的官能团为醛基，结构简式为：CH3CHO，C错误； D．氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：，D正确； 故选D。 3. 硫、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 工业上通过催化氧化等反应过程生产 C. 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，表明浓硫酸具有脱水性和氧化性 D. 可漂白纸浆，也可用于杀菌、消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．固氮是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，自然固氮中的高能固氮（闪电固氮）产物为NO，并非都转化为，A错误； B．工业制硝酸的流程为催化氧化生成NO，NO进一步氧化为，与水反应得到，B正确； C．浓硫酸加入蔗糖中，首先使蔗糖脱水炭化体现脱水性，随后与生成的碳反应生成、等气体形成多孔炭，体现氧化性，C正确； D．具有漂白性可漂白纸浆，同时可使蛋白质变性，能用于杀菌、消毒，D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 放入水中： B. 利用覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水、氧气均不能拆为离子，强电解质氢氧化钠拆为和，该离子方程式书写正确，A正确； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，反应的电子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，配平后原子、电子、电荷均守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 17 g的-OH所含的电子数均为7 B. 0.1 mol 中所含的非极性键数为0.1 C. 标准状况下，2.24 L 中氧原子数为0.3 D. 常温下，足量的浓硝酸与5.6 g铁粉充分反应，转移电子数为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．17g羟基（-OH）的物质的量为1mol，1个-OH含9个电子，故所含电子数为，A错误； B．的结构式为，每个分子含1个O-O非极性键，0.1mol 含非极性键的数目为，B正确； C．标准状况下为固体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数，C错误； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法进行完全，转移电子数小于，D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. (粗)(纯) 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解可得到，但​氧化性较强，氯气与在加热条件下反应只能生成，不能得到，转化不能实现，A不符合题意； B．与水蒸气高温下反应生成，而不是，且​不能与水反应生成，转化不能实现，B不符合题意； C．在​中点燃只能生成​，不能直接生成，需要发生​催化氧化反应才能得到，转化不能实现，C不符合题意； D．该转化是工业制纯硅的流程：与高温还原得到粗硅，粗硅在300℃下与反应生成，​再在1100℃下被过量还原得到纯硅，所有转化均能实现，D符合题意； 故选D。 7. 用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证碳酸的酸性强于硅酸 C．喷泉实验 D．比较、、的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，A错误； B．盐酸易挥发，挥发的盐酸也会和硅酸钠溶液反应生成白色的硅酸沉淀，干扰碳酸、硅酸酸性强弱的检验，B错误； C．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生明显的压强差，无法完成喷泉实验，C错误； D．将浓盐酸氧化生成氯气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应完的氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，该实验能比较、、的氧化性强弱，D正确； 故选D。 8. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和属于同分异构体 B. 甲烷的二氯代物有两种结构 C. 丙烯分子中共面的原子最多有7个原子 D. 新戊烷的沸点比正戊烷的沸点高 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种物质结构完全相同(均为2-甲基丁烷)，属于同一种物质，不满足同分异构体“分子式相同、结构不同”的要求，A错误； B．甲烷为正四面体结构，四个氢原子完全等效，其二氯代物只有1种结构，B错误； C．丙烯结构为，碳碳双键为平面结构，双键碳原子及与双键碳原子直接相连的原子共面，由于碳碳单键可旋转，甲基中最多有1个氢原子可旋转到该平面，故最多共7个原子共面，C正确； D．相同碳原子数的烷烃，支链越多沸点越低，新戊烷支链多于正戊烷，沸点比正戊烷低，D错误； 故选C。 9. 硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是 A. 在硅酸盐中，硅和氧构成了硅氧四面体，硅在中心，氧在顶角 B. 的水溶液俗称水玻璃，可用玻璃塞的试剂瓶盛装 C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” D. 沙子、黏土、玻璃的主要成分均为硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．在硅酸盐中，基本结构单元为硅氧四面体，硅原子位于四面体中心，氧原子位于四面体顶角，A正确； B．的水溶液俗称水玻璃，具有较强粘性，会将玻璃塞和试剂瓶粘连，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，B错误； C．光导纤维的主要成分为SiO2，不是硅单质，SiO2可与碱反应因此遇碱会“断路”，C错误； D．沙子的主要成分为SiO2，属于氧化物不属于硅酸盐，黏土、玻璃的主要成分为硅酸盐，D错误； 故答案选A。 10. 已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，其中a是地壳中含量最多的元素，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c是短周期中原子半径最大的元素，d原子的N层电子数与K层电子数相等。下列说法正确的是 A. a、b、c、d形成的简单离子都是10电子微粒 B. 一定条件下，1molc单质与足量充分反应，转移电子数不一定是 C. 与d元素同主族且位于下一周的元素原子序数为38 D. b元素和d元素形成的化合物既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【分析】已知a、b、c、d是元素周期表中前20号主族元素，a是地壳中含量最多的元素，a为O， b是元素周期表中非金属性最强的元素，b为F，c是短周期中原子半径最大的元素，c为Na， d原子的N层电子数与K层电子数相等，K层电子数为2，可知d为Ca，以此来解析； 【详解】根据分析可知：a为O，b为F，c为Na，d为Ca； A．d为Ca，钙离子为18电子微粒，A错误； B．钠与氧气反应，钠原子失电子变成钠离子，可知Na～e-，转移电子数目为1NA，B错误； C．d为钙，下一周期元素为锶为38号元素原子序数为38，C正确； D．氟化钙中只含离子键，没有共价键，D错误； 故选C。 11. 欲除去下列物质中的杂质，所用试剂或方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A 乙醇() CaO 蒸馏 B 镁粉(铝粉) NaOH溶液 过滤 C 饱和NaCl溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确； B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶于水，镁粉以固体形成过滤分离，故B正确； C．饱和食盐水可减少氯气的溶解损耗，同时HCl易溶于水，用饱和NaCl溶液洗气可除去HCl杂质气体，故C正确； D．乙酸乙酯能在NaOH溶液中发生水解反应，不符合除杂原则，应选用饱和碳酸钠溶液，故D错误； 故选：D。 12. 茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物下列说法不正确的是 A. 该分子中含有3种含氧官能团 B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 可使酸性溶液和溴水褪色 D. 1 mol该有机物能与4 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中含有羧基、酯基和羟基三种含氧官能团，A正确； B．该物质中含有羟基，羟基可以发生酯化反应，也是取代反应，该物质中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，因此该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应，B正确； C．该物质中含有碳碳双键，可以使酸性溶液和溴水褪色，C正确； D．1 mol该有机物中含有1 mol羧基和1 mol酯基，分别可以消耗1 mol NaOH，因此1 mol该物质可以和2 mol NaOH发生反应，D错误； 故答案为D。 13. 下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定不含 B. 将相同大小的钠块分别置于等体积的水和乙醇中，乙醇与钠反应比水与钠反应缓和 C. 向蔗糖溶液中滴3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明蔗糖未水解 D. 向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液变红，只能证明溶液中含有，无法确定是否含有，A错误； B．乙醇中羟基氢的活泼性弱于水中羟基氢的活泼性，因此相同大小的钠块与等体积乙醇反应比与水反应更缓和，B正确； C．蔗糖水解后溶液为酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，该实验中未加碱中和过量稀硫酸直接加银氨溶液，无法检验是否生成葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也可与酸性发生氧化反应使其溶液褪色，红色褪去不能说明葡萄酒中含二氧化硫，D错误； 故选B。 14. 《黄帝内经》记载的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均为天然有机高分子化合物 B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C. 淀粉与纤维素的化学式书写相同，但不能互称为同分异构体 D. 蔗糖水解的产物有葡萄糖和果糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，也不属于高分子化合物，故A错误； B．蛋白质在酸、碱或酶的作用下肽键发生水解反应，最终生成氨基酸，故B正确； C．淀粉与纤维素均属于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互称为同分异构体，故C正确； D．蔗糖是二糖，水解生成两种单糖，分别为葡萄糖和果糖，故D正确； 答案选A。 15. 在1L浓度为0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5mol·L-1H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 A. 反应后产生标准状况下的氢气11.2L B. 反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 C. 反应后的溶液还可以溶解19.2g铜 D. 反应后的溶液还可以溶解16.8g铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】原溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol，由于氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生反应：Fe+4H++NO＝Fe3++NO↑+2H2O，0.6mol NO完全反应消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反应后剩余0.1molFe、0.6molH+，此时溶液中共有0.8molFe3+，再发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1molFe反应消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，没有Fe剩余，则不发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，即反应中没有氢气生成，则 A．根据分析可知，反应中没有氢气生成，故A错误； B．反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=0.3mol：0.6mol=1：2，故B错误； C．反应后溶液中能够与Cu反应的离子为0.6molFe3+，根据反应Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+可知，0.6molFe3+能够溶解0.3molCu，溶解的Cu的质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，故C正确； D．反应后溶液中能够与Fe反应的离子为0.6molH+、0.6molFe3+，根据反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知，0.6molFe3+能够溶解0.3molFe，根据反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知0.6molH+能够溶解0.3molFe，所以能够溶解的Fe的总质量为：56g/mol×（0.3mol+0.3mol）=33.6g，故D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、选择题(本大题共4题) 16. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是___________。 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、氧化性、还原性，所选装置分别为___________(填字母序号)；写出和以上试剂的反应中能体现还原性的离子方程式___________。 （3）利用下图装置可探究与的反应。 ①写出A中反应的化学方程式___________。 ②某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)___________，理由___________。 ③取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为___________(写化学式)。 【答案】（1）、 （2） ①. BCA ②. （3） ①. (浓) ②. 不合理 ③. 能被硝酸氧化为，不能证明反应后固体中是否含有 ④. 、 【解析】 【小问1详解】 对图中所有物质进行分析，H2S为弱酸，为弱电解质；S为单质既不是电解质也不是非电解质；SO2和SO3自身不电离，为非电解质；H2SO3为弱酸，为弱电解质；H2SO4为强酸，为强电解质；Na2SO4为盐，为强电解质，因此为非电解质为SO2和SO3； 【小问2详解】 使品红褪色是其漂白性的体现，和H2S反应生成S单质是其氧化性的体现，被Br2氧化成是其还原性的体现，因此说选的装置应为BCA；体现还原性是被Br2氧化成，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①A中为与70%的浓硫酸反应制备的过程，因此A中化学方程式为(浓)； ②加入的稀硝酸有氧化性，即使没有，能被硝酸氧化为，不能证明反应后固体中是否含有，因此该方案不合理； ③产生的白色沉淀加入过量盐酸后部分溶解并产生气泡，说明该白色沉淀为和的混合物，因此C中生成物中含有的阴离子为、。 17. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质 （1）A装置中生成的化学方程式为___________。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （3）若将D装置与a相连，在装置E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为___________。设计实验验证E装置中含有___________。 （4）若从a处通入大量下列气体___________(填编号)，在装置E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）装置C中固体完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 ②若将实验后的红色固体单质与浓硫酸混合共热，充分反应后，固体有剩余，再加入下列试剂___________(填编号)，固体又可以继续溶解。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】（1） （2）②③ （3） ①. ②. 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 （4）CD （5） ①. ②. BD 【解析】 【分析】装置A是利用和制备NH3；装置B中的碱石灰用于干燥NH3，装置C中为CuO与NH3反应验证NH3的还原性；装置D为验证是否有水生成；装置E中的BaCl2溶液用于探究NH3是否与SO2反应，右侧烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气，由此解答； 【小问1详解】 A中是利用和制备NH3，反应的方程式为； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，需要防止倒吸，①直接插入溶液，会产生倒吸，②和③均可以防止倒吸，④为密闭装置，压强过大有安全隐患，因此尾气回收装置可以选择②③； 【小问3详解】 将D与a相连，则会有未反应的NH3进入BaCl2溶液，同时通入SO2，生成的白色沉淀为；验证E装置中含有，应取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有； 【小问4详解】 A．氯气、二氧化硫在水中反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，A错误； B．二氧化氮溶于水会产生硝酸，硝酸会氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，B错误； C．通入大量的二氧化碳气体，CO2与SO2不反应，二者也不会和氯化钡反应，不会产生白色沉淀，C正确； D．通入的硫化氢气体，会和二氧化硫发生反应，生成淡黄色沉淀硫单质，不会产生白色沉淀，D正确； 故答案为CD； 【小问5详解】 ①红色固体应为单质铜，氨气和氧化铜加热反应，无水硫酸铜变蓝说明有水生成，单质气体应为氮气，因此化学方程式为； ②A．稀硫酸不与铜反应，铜不能溶解，A错误； B．氯化铁与铜单质发生反应，，铜可以溶解，B正确； C．氯化亚铁不与铜反应，铜不能溶解，C错误； D．加入的硝酸钾，硝酸根在酸性条件下可以和铜单质发生反应，铜可以溶解，D正确； 故答案为BD。 18. 四氢铝钠()是强还原剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和，含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题： （1）为了加快酸浸速率，可以采取的措施___________(任写一个)。 （2）“转化”中的具体作用是___________； （3）由制备溶液的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为___________。 （5）“合成”中，发生反应的化学方程式为___________(乙醚作溶剂，不参与反应)。 （6）中氢的化合价为___________；“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则的“有效氢”为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）粉碎固体、搅拌、适当升温，增大酸的浓度 （2）氧化 （3） （4） （5） （6） ①. -1 ②. 0.148 【解析】 【分析】以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和，含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠，烧渣加入硫酸酸浸，各物质转化为硫酸盐，二氧化硅不溶，过滤除去，滤液通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，然后加入过量氢氧化钠溶液，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁在次氯酸、氢氧化钠溶液中转化为高铁酸钠，滤液中含有四羟基铝酸钠，往滤液中通入二氧化碳气体，四羟基铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀；氢氧化铝用盐酸酸溶得到氯化铝，氯化铝和NaH在乙醚中合成得到氯化钠和，据此解答。 【小问1详解】 为了加快酸浸速率，可以采取的措施：粉碎固体、搅拌、适当升温，增大酸的浓度； 【小问2详解】 将酸浸液中的氧化为，便于后续加碱生成氢氧化铁沉淀分离除去； 【小问3详解】 由制备溶液的离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “合成”中，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 中氢的化合价为：-1；“有效氢”指单位质量(1 g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，则变化为，电子转移8，电子转移和氢气变化为电子转移相同，设相当于氢气质量为x，计算为：，解得； 19. 有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。 （1）A的名称___________，G中的官能团名称为___________。 （2）B→C的反应类型是___________，E的结构简式为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）写出下列化学反应方程式：G→H___________，H→有机玻璃___________。 （5）请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式___________。 A．能与反应 B．能使溴水褪色 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烷（异丁烷） ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 取代 ②. （3） （4） ①. ②. （5）、 【解析】 【分析】A→B为氯气取代甲基的反应，B→C为卤代烃的水解反应，C→D为醇的催化氧化反应，因此D的结构式为；D→E为醛基的氧化反应，E的结构式为，E→F为氯气的取代反应，F→G为卤代烃的消去反应，G→H为酯化反应，H通过加聚形成有机玻璃，由此解答； 【小问1详解】 A的名称为2-甲基丙烷（异丁烷）；G中含有官能团为羧基和碳碳双键； 【小问2详解】 B→C为卤代烃在NaOH水溶液中碳卤键转化为羟基的反应，该反应类型为取代反应；有分析可知E的结构式为； 【小问3详解】 C→D为醇的催化氧化反应，因此该反应的方程式为； 【小问4详解】 G→H为酯化反应，因此该反应的方程式为；H通过加聚形成有机玻璃，因此该反应的方程式为； 【小问5详解】 能与NaHCO3反应说明含有羧基，能使溴水褪色说明含有碳碳双键，因此满足条件的G的同分异构均为碳链异构，符合要求的同分异构体为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $