山西省晋城市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测化学试题

高一年级6月月考化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D A C D C D 题号 11 12 13 14 答案 D A A D 15．（15分）【答案】（1）正四面体（1分） 紫色（1分） （2）（1分） 离子键、共价键（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （7）CD（2分） 16．（14分）【答案】（1）三颈烧瓶（1分） （2）常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行（2分） （3）（2分） （4）铁氰化钾溶液（或酸性高锰酸钾溶液，合理即可）（2分） （5）将二氧化氮与水反应转化为，同时除去挥发的硝酸（2分） （6）排尽装置内残留的有毒氮氧化物，使其被后续装置充分吸收，防止有毒气体逸出污染空气（2分） （7）浓硫酸（1分） （2分） 17．（14分）【答案】（1）（2分） （2分） （2）碳碳双键、酯基（2分） （2分） （3）b（2分） （4）（2分） 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（2分） 18．（15分）【答案】（1）②（1分） （1分） （2）放出（1分） 800（2分） B（1分） （2分） （2分） （3）（2分） 0.08（2分） 使用催化剂（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级6月月考试题 化学 （满分：100分，考试时间：75分钟） 相对原子质量：N 14 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。只有一项符合题目要求。 1．下列说法正确的是（ ） A．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C．高纯硅可用于制作计算机芯片的材料 D．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．羟基的电子式： B．四氯化碳的电子式： C．中子数为7的氮原子符号： D．和是同一种物质 3．有机物种类繁多。四种常见有机物的球棍模型如图，小球代表、、三种原子。下列说法不正确的是（ ） A．a与氯气在光照条件下反应，得到的产物都不溶于水 B．b中所有原子都在同一个平面 C．b和c都能使酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同 D．c和d可用碳酸钠溶液鉴别 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的共价键数为 B．0.1 mol与足量充分反应转移的电子数目是 C．浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 D．铁粉与足量硫粉反应，转移电子的数目为 5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．溶于氢氟酸溶液反应： B．硫化亚铁溶液和稀硝酸混合： C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．室温下用稀溶解铜： 6．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ） 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，加足量硝酸酸化，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性： A．A B．B C．C D．D 8．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应（）过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B．当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C．整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D．过程III可用方程式表示为 9．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成，同时生成 A．4 B．5 C．6 D．7 10．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ） A．肼（）的电子式为 B、负极发生的电极反应式为 C．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极 D．该燃料电池持续放电时，电解质溶液碱性增强 11．普伐他汀是调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是（ ） A．含3种官能团 B．可使酸性溶液褪色 C．1 mol该分子最多与发生加成反应 D．该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 12．通过硫代硫酸钠（）与稀硫酸反应的实验（反应如下），探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② -40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 下列说法中不正确的是（ ） A．判断该反应进行快慢的依据是产生气泡的多少 B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响 C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则 D．表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③ 13．下列除去杂质所使用的试剂或分离方法错误的是选项（ ） 选项 实验目的 除杂试剂 分离方法 A 除去乙烷中少量的乙烯 酸性溶液 洗气 B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 饱和溶液洗涤 分液 C 除去乙醇中少量的水 生石灰 蒸馏 D 除去中少量的 饱和溶液 洗气 14．三氯氢硅（）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：b点之前未达到平衡，b点之后（包括b点）达到平衡。 下列说法错误的是（ ） A．a点的转化率为15% B．若达到点所用时间为，内， C．a点的物质的量浓度为 D．a点的正反应速率大于点的逆反应速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。元素①~⑩在周期表中的位置如表所示。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）由元素①形成的相对分子质量最小的气态氢化物的空间结构为____________；⑨的盐溶液的焰色为____________。 （2）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式为_________________，所含化学键的类型有____________。 （3）②③⑤元素的简单离子半径由小到大的顺序为____________（用离子符号表示）。 （4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。 （5）在常温下，将⑦的单质通入④的氢氧化物溶液中制取“84”消毒液，若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：__________________。 （6）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入④的最高价氧化物的水化物，可观察到产生白色沉淀，发生反应的离子方程式是__________________。 （7）下列比较⑦与⑩非金属强弱的方法中，能达到目的的是____________（填字母）。 A．相同条件下，比较单质的沸点 B．比较⑦、⑩含氧酸的酸性 C．比较⑦、⑩的氢化物的热稳定性 D．将⑦的单质通入⑨⑩形成的盐溶液中，有颜色变化 16．（14分）某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，并用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图（部分夹持和加热装置已省略）： 已知：酸性条件下，、都能与反应生成和。回答下列问题： （1）仪器X的名称为____________。 （2）常温下，滴入浓硝酸后铁片没有明显现象，原因是________________。加热仪器X观察到有红棕色气体产生，反应一段时间后停止加热，仪器中铁片完全溶解。 （3）取少量X中溶液于试管中，滴入溶液，溶液变红，则铁和浓硝酸反应的化学方程式为________________。 （4）另取少量中溶液加蒸馏水稀释，检验其中是否存在的试剂为____________（任写一种）。 （5）装置B的作用是____________________。 （6）实验结束时通入的目的是_______________________。 （7）装置C、E中的试剂Y为____________（填名称），F中发生反应的离子方程式为_______________________。 17．（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。可发生如图所示的一系列化学反应（部分反应条件已略去）。 （1）写出反应①的化学方程式____________________________________；反应②的化学方程式为________________________。 （2）E中官能团的名称是____________；有机物F的结构简式为____________。 （3）关于有机物C和G的说法正确的是____________（填字母）。 a．二者互为同系物 b．可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 （4）制备D的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①该反应的化学方程式是_______________。 ②试管乙中试剂的作用为_______________。 18．（15分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 （1）为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是____________，写出正极的电极反应式____________。 （2）甲烷是重要的能源物质，可用于燃烧供热和燃料电池供电。 ①下表中的数据表示破坏1 mol化学键需要的能量，则1 mol甲烷完全燃烧____________（填“吸收”或“放出”）的热量为____________kJ。 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量（kJ） 415 138 498 343 798 465 ②将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得定向移动向电极，则______处电极入口通甲烷（填或），其电极反应式为____________。当消耗甲烷的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为____________。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应，若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入，，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验b从开始至平衡时的反应速率____________； ②实验a中平衡时NO的物质的量为____________mol。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $