山西高平市第一中学校2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题

2025-2026学年第二学期3月月考 高一化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（) A.《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na,SO。 B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C.碳纳米管和足球烯(C0)的物理性质有较大差异 D.人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 2.下列实验操作、现象及实验结论正确的是() 选项 实验操作、现象 实验结论 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿 润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有NH4 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰 该溶液一定含有Na+,不能确定K 的颜色为黄色 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀 该溶液中一定含有S042 生成 D 将湿润的淀粉-KI试纸放人某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是C2 A.A B.B C.C D.D 3.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案。下 列说法正确的是( ①过量 ②过量 Ba(OH) Na.CO. ③过量 粗食 溶液 B 溶液 D 盐酸 精盐水 盐水 过滤 过滤 A c 高一化学试题( A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2 B.②中加人过量Na2CO,溶液的主要目的是除去Mg2“、Ca2“ C.D中只有CO、C、Na这3种离子 D.③中发生的反应只有2H+C0一H20+C02个 4.下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是() A.NH3→NO2→NO, B.Na→Na,O2→NaC0g c.Fe→FeCl,→Fe(OH)3 D.AJ→Al2O,→Na[AI(OH)a] 5.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是() A.酸性溶液中：K、Na、SO、S2- B.澄清溶液中：Cu2、NHSO、CI C.稀硫酸中：Ba2、Na、NOFe2+ D.加入A1粉能放出氢气的溶液中：SO、Na、C、[AI(O田aJ 6.氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是() 含N物质1 酸 含S物质 d c 氧化物 W 单质 氢化物 N元素化合价+54+20 -3 -20 +46S元素化合价 Aa、b、u、v、w均能作还原剂 B.常温下，e、z的浓溶液不与铁反应 C.除y外，题图物质中还有2种属于电解质 D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 第1页共4页) 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 7.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是() A.NONO):水溶液 B.CL,HC):饱和NaCI溶液 C.CO,HC):饱和NaHCO,溶液 D.SO,(H,S):酸性高锰酸钾溶液 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是（) A.~向FeL,溶液中通人过量Cl2:2Fe2++2I厂+2CL2=2Fe++L2+4CI B.向Ca(C10),溶液中通入少量S02:S02+Ca2++2Cl0+H,0=CaS0,↓+2HC10 C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na*+CO}+C0,+H,0=2 NaHCO, D.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe+NO;+4H*=Fe++NO个+2H,O 9.用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是( 选项 气体 溶液 气体 A S02 饱和NaHSO,溶液 B NO 稀NaOH溶液 溶液 C C02 饱和NaHCO,溶液 D HCI 氨水溶液 10.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.34gHO2中极性键数目为3NA B.0.5L1molL-1HC1溶液中HCI分子的数目为0.5NA C.标准状况下，9gHz0中电子的数目为5NA D.标准状况下，22.4LS03含有3Na个氧原子 11.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线， 其中一种工艺流程如图： HCI 名 石英砂、焦炭→粗硅一→SHCL→高纯硅 电弧炉流化床反应器 1 还原炉 高一化学试 下列说法正确的是() A自然界中存在大量的单质硅 B,电弧炉中的反应为S0,+C高温 Si+C02↑ C,还原炉中，理论上得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为13 D.SHCL,（沸点31.5℃)中含有少量的SiCl,（沸点57.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCI 12.某100mL混合液中，HNO3和HS04的物质的量浓度分别为0.4moL和0.1molL。向该混合 液中加人1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变 化)() A.所得溶液中n(Cu2+)-0.3mol B.所得溶液中c(H)=0.03mol/L C.标准状况，所得气体的体积约为0.336L D.反应中转移0.06mol的电子 13.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是() 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 02 KCiO1、MnO2 a 碱石灰h d B NH, 浓氨水、CaO b 无水CaCl2h e C CL MnO2、浓盐酸 P2Os h d D S02 NaS03、70%硫酸 6 浓硫酸i f (第2页共4页) ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和O,的混合气体通人FCL3、 FCL,和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法不正确的是() 02 A.图示转化中化合价不变的元素只有铜，X是CS ③ B.过程②中，每生成1molS,转移2mol电子 催化剂 C.该过程的总反应为2HS+O2 2H,0+2S↓ Fe2 H,S S ·② D.在转化过程中能循环利用的物质有FeCL3、CuCl, 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分)现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结 构如下表所示： 元素 信息 0 周期表中原子半径最小 W 最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 常温下单质为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性 Y 种单质可用于供给呼吸 Z 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L M层电子数是电子层数的2倍 元素的最高化合价为+7价 请按要求回答下列问题： (1)元素Q与Y形成的化合物属于 （填“离子或“共价”)化合物。 (2)Y、Z、L对应简单离子的半径最大的是（填微粒符号)。 (3)元素L的气态氢化物比元素J的气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）。 (4)用电子式表示由Z和J两种元素组成的化合物的形成过程： (⑤)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素M的单质能发生化学反应，其离子 方程式为 高一化学试题 (第 (6)将元素L的简单氢化物与其+4价氧化物混合，发生反应的化学方程式为 ()与元素X同主族且处于第5周期的元素原子序数为 16.（12分)硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 T化合价 6 Na,SO, +6 +5 HNO; +4 d NO2 e +2 ② 0… 0 ①」 N2 H,S -3 NH+ ⑤ NH CI 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 氢化物Y氧化物酸 盐 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 (2)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 (3)转化③的离子方程式为 当生成6.72L(标准状况)物质X时， 转移电子的物质的量为 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是 (填标号)。 A.KMnO4溶液 B.CaC2稀溶液 C.H202溶液 D.品红溶液 (⑤)实验室中，检验NH,的操作方法是 17.（18分)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油"。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经决》 卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 I、目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： 黄铁矿 燃烧 400-500℃ 98.3%的浓疏酸 S02 (FeS2) H2S04 V205(催化剂) 空气 (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程 式为 3页共4页) 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 Ⅱ.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢和浓硫酸反应的产物，利 用下列装置进行了实验探究活动。 芦浓硫酸 碳素钢 0H非® 加热CuO 无水硫酸铜 G 石灰 碱石灰 品红溶液酸性高锰品红溶液 酸御溶液 A B (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 请写出碳参与反应的化学 方程式 (3)实验开始后，观察到装置B的现象为 装置D的作 用为 装置C中的离子方程式为 (4)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO2生成。 Ⅲ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 H2 02 H20 N2 →合成塔 催化氧化炉 NO 吸收塔→HNO3溶液 02 (5)“合成塔”中，2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大 试管、酒精灯等仪器也可制备NH3,则反应的化学方程式为： ；为防止环 境污染，如图所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。 ① ⊙ ④ (6)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 高一化学试题（第 18.(14分)硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、CuSO4 等)制备，制备流程如图所示： 20%HNO, 空气 H,SO Fe 溶液A10%H,02 含铜废料→焙烧→酸化 置换 过滤习淘洗 反应 →…→Cu0N0)23H20 废气 滤液 淘洗液 回答下列问题： (1)“焙烧时，CuS转化为CuO和S02,反应的化学方程式为 (2)“过滤所得滤液中溶质的主要成分为 (写化学式)。 (3)“淘洗”所用的溶液A可以是 (填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸 (4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的HzO2溶液，反应过程中无红棕 色气体生成。 ①理论上反应所消耗的H2O2和NO3的物质的量之比为 ②若不加10%的H202溶液，只用20%的N03溶液，随着反应的进行，温度上升并出 现大量红棕色气体，反应的离子方程式为 ③CuNO3)26H0和CuNO)23H20的溶解度如图 CuNO32·3H2O 所示。从“反应”阶段所得溶液中析出 里2如 CuNO3)23Hz0的方法是 150 (5)某工厂用mkg上述工业含铜废料（含铜元素80%) 墨10/ Cu(NO3)2.6H2O 制备CuNO)23Hz0,最终得到产品mkg,产率 姬 50 (产率(%)=（实际产量/理论产量）×100%） 26.4 0 20406080 为」 温度°℃ 4页共4页) ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 3 6 ⊙ 0 A A 0 8 9 10 11 12 13 14 C 0 C 0 Q A A 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) 答案：(1)共价 (2)S2- (3)弱 (4)略 (5)2AI+20H+6H20=2【AI(OH)4】-+3H2↑ (6)2H2S+S02=3S↓+2H20 (7)51 16.(每空2分，共12分) (1)浓疏酸 (2)CS2或热NaOH溶液 (3)3N02+H20=2H+2N0,+N0 0.6 mol (4)BC (⑤)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH: 17.(除标注外每空2分，共18分) (1)-1(1分) 2S02+02 催化剂 2S0, (2)分液漏斗（1分) 2H,S0,(浓)+C=2S0,个+C0,个+2H,0 (3)品红溶液褪色(1分) 检验二氧化硫是否除尽(1分) 5S02+2Mn0:+2H,0=5S0+2Mn2++4H+ (4)若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二 氧化碳 (5)2NH.C1+Ca0H),兰caCl,+2NH,个+2H,0 催化剂 ②④。(6)4NH3+502 4N0+6H20。 △ 18.(每空2分共14分) (1)2CuS+30,≌2Cu0+2S02 (2)Fes0. (3)a (4)1:2 Cu+4H++2N0=Cu2++2N0,个+2H,0 蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃时结晶 (5) 40m2×100% 121m, 1/1 全文：636 Q夸克扫描王 ▣紫▣ 极速扫描，就是高效