精品解析：2026年山东省菏泽市曹县九年级二模化学试题

2026年5月毕业班教学质量检测 化学试题 (满分:100分 时间:60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题:本题共 15 小题。1—10小题,每小题2分;11—15 小题,每小题3分,共35分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 健康、安全地生活离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 为了节俭，霉变食物蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，要立即打开所有门窗通风 C. 糖类是人体主要能量来源，要多吃甜食 D. 发现燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 2. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 加大地下水开采，以满足人类所需 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 3. 2026年央视春晚《武 BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法不正确的是 A. 铝合金属于混合物 B. 目前世界年产量最高的金属是铝 C. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D. 用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序 4. 西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿中含有维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 烹饪过程中发生的变化都是物理变化 5. 实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A. 称量粗盐固体 B. 过滤 C. 熄灭酒精灯 D. 移走蒸发皿 6. 金属铝被广泛用于汽车制造，航空航天等领域。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铝原子的中子数为13 B. 金属铝不活泼，所以铝的抗腐蚀性能好 C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝原子最外层电子数是3，易失去电子 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法不正确的是 A. 浓酒属于混合物 B. 酒精变成蒸气的过程，分子本身变大 C. “始创其法”中的“法”是指蒸馏的方法 D. “和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 9. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C. 0 ℃时能制得3.1 g“硝花” D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 10. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是 A.微粒观 B.变化观 ①中“2”均表示原子个数 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ①爆炸一定属于化学变化 ②有能量改变的变化一定是化学变化 C.分类观 D.守恒观 ①根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100mL 酒精和100mL 水混合后体积为200mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 11. 下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 证明氧化钙遇水放热 B. 验证金属活动性：锌＞铁＞铜 C. 比较金属铜与黄铜合金的硬度 D. 除去CO2气体中的水蒸气 12. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类”二维图。如图所示为碳元素的“价一类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是 A. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. d点对应的物质不稳定，受热易分解 D. CH4是天然气的主要成分，也是一种有机化合物 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 14. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 15. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重 (已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验前已确认装置气密性良好并排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量；无水氯化钙可吸收水蒸气)。下列说法正确的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 如果缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大 C. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 D. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:12:5 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完成下列问题。 Ⅰ.医疗健康 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 （2）挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的_______ (填序号)。 A. B. NaOH C. NaCl （3）挤破内袋后形成溶质质量分数为20%的 X 溶液，则冰袋内 X 和水的质量比为________。 Ⅱ.航天工程 （4）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为 则X的化学式是_______。 （5）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是_______(写一条即可)。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 17. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度也反映出国家生产力的发展水平。请回答下列问题。 （1）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的甲烷水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是_______(写一种)，在电解装置中，能量由_______能转化为_______能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式_______。 ③用上述方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇的优势是_______。 18. 化学兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙是以石灰石为原料制得的，某同学提出用贝壳也能制取氢氧化钙，于是他们开展了用贝壳制取氢氧化钙的研究活动。 已知：贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)₂的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为_______。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 小组同学认为贝壳中CaCO₃含量足够高，才有利用价值。他们利用右图装置粗略测定所取贝壳中CaCO₃ 含量，实验步骤如下：将贝壳样品洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸(如图所示)，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是_______；反应生成二氧化碳的质量为_______g。 （3）请计算贝壳样品中CaCO3的质量分数(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 19. 学校化学小组在实验室中制取气体并探究，请回答下列问题： （1）实验室制取氧气并探究其性质 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从图一中选择合适的发生和收集装置_______(填字母序号)，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______。 ②进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，该反应的化学方程式为_______。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，其原因是_______。 （2）实验室制取二氧化碳 ①配制720g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是_______g。 ②利用所配溶液和大理石制取二氧化碳，从图一中选择合适的发生装置是_______(填字母序号)。检查气密性后，先加入大理石，再通过_______(填仪器名称)注入10%的盐酸。 20. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：SiO2难溶于水，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。 （1）为了提高“酸浸”的效率，你对预处理的建议是_______(写一条即可)。 （2）流程中进行的“操作Ⅰ”是_______ (填实验操作名称)。 （3）溶液A中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请写出第②个反应的化学方程式： ；②_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母序号) A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 固体A、固体 B均能与稀硫酸反应产生气体 C. 溶液B的质量一定比溶液 A的质量大 21. 钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是_______。 （2）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应的化学方程式为_______。 （3）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 “变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是_______(填序号)，该条件下反应的化学方程式为_______。 （4）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为_______(填一条)。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800~1200℃(固态还原) 产物 液态生铁含碳量高(2%以上)，杂质较多 固体海绵铁含碳量低(<1%)，杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： （5）纳米零价铁属于_______(填“单质”或“化合物”)。 【三】铁制品的防护 （6）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月毕业班教学质量检测 化学试题 (满分:100分 时间:60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题:本题共 15 小题。1—10小题,每小题2分;11—15 小题,每小题3分,共35分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 健康、安全地生活离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 为了节俭，霉变食物蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，要立即打开所有门窗通风 C. 糖类是人体主要能量来源，要多吃甜食 D. 发现燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A.霉变食物中含黄曲霉毒素，该物质化学性质稳定，普通蒸煮无法破坏，食用后会损害人体健康，错误。 B.室内失火时打开所有门窗，会使大量氧气进入，加剧燃烧、导致火势蔓延，错误。 C.糖类是人体主要供能物质，过量摄入甜食会引发肥胖、龋齿等问题，需合理摄入而非多吃，错误。 D.燃气泄漏时，关闭阀门可切断气源，开窗通风能降低室内燃气浓度，避免发生爆炸，正确。 2. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 加大地下水开采，以满足人类所需 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 【答案】D 【解析】 【详解】A、加大地下水开采会导致地下水位下降、地面沉降等问题，错误； B、实验室废液常含有有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，错误； C、工业污水含大量污染物，直接排放入海会污染海洋水资源，应处理达标后排放，错误； D、农业滴灌技术可减少水资源的浪费，提高水的利用率，属于高效节水的做法，正确。 3. 2026年央视春晚《武 BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法不正确的是 A. 铝合金属于混合物 B. 目前世界年产量最高的金属是铝 C. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D. 用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金是金属与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物，正确。 B.目前世界年产量最高的金属是铁，不是铝，错误。 C.铜具有良好的导电性，是常用的电路导线材料，正确。 D.金属活动性顺序中铝排在氢前，可与稀硫酸反应产生氢气，铜排在氢后，与稀硫酸不反应，可验证铝的金属活动性强于铜，正确。 4. 西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿中含有维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 烹饪过程中发生的变化都是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净物只由一种物质组成，自来水中含有可溶性矿物质、消毒剂残留等多种物质，属于混合物，错误。 B.新鲜蔬菜、水果中普遍富含维生素，西红柿属于蔬菜，含有大量维生素，正确。 C.加碘食用盐中的“碘”指的是碘元素，不是有毒的碘单质，错误。 D.烹饪过程中鸡蛋中蛋白质变性、食材部分成分发生反应等都有新物质生成，存在化学变化，错误。 5. 实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A. 称量粗盐固体 B. 过滤 C. 熄灭酒精灯 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； C、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，符合题意； D、加热后的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，不能直接用手拿，防止烫伤，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 金属铝被广泛用于汽车制造，航空航天等领域。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铝原子的中子数为13 B. 金属铝不活泼，所以铝的抗腐蚀性能好 C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝原子最外层电子数是3，易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，铝的原子序数=质子数=13，中子数≈相对原子质量-质子数≈27-13=14，错误； B.铝化学性质很活泼，常温下能和空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性能好，错误； C.相对原子质量是比值，单位为“1”，而不是“g”，错误； D.原子中质子数=核外电子总数，列等式，解得；最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去电子，正确。 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 8. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法不正确的是 A. 浓酒属于混合物 B. 酒精变成蒸气的过程，分子本身变大 C. “始创其法”中的“法”是指蒸馏的方法 D. “和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓酒中含有酒精、水等多种物质，符合混合物的定义，不符合题意； B.酒精变为蒸气是物理变化，微观上是酒精分子间的间隔增大，分子本身的大小、种类均不发生改变，符合题意； C.“蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和水的沸点不同分离提纯酒精，对应的操作是蒸馏，不符合题意； D.“和曲酿瓮中七日”是粮食发酵的过程，反应速率慢、无明显发光现象，属于缓慢氧化，不符合题意。 9. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B. 图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C. 0 ℃时能制得3.1 g“硝花” D. 图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、搅拌可增大硫酸钠与水的接触机会，从而加快溶解速率，说法正确； B、图2中有硫酸钠晶体析出，溶质质量小于图1的8g，溶剂均为100g，因此图2溶液溶质质量分数比图1小，说法正确； C、0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”质量为：，说法正确； D、图2烧杯底部有未溶解的硫酸钠晶体，说明该温度下溶液无法继续溶解硫酸钠，是硫酸钠的饱和溶液，说法错误。 10. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是 A.微粒观 B.变化观 ①中“2”均表示原子个数 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ①爆炸一定属于化学变化 ②有能量改变的变化一定是化学变化 C.分类观 D.守恒观 ①根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100mL 酒精和100mL 水混合后体积为200mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.① 中的“2”表示2个铁原子，但、中的“2”表示1个对应分子中所含原子的个数；②同种元素的中子数不一定相等（如碳-12和碳-14质子数均为6，中子数分别为6、8），错误； B.①气球爆炸、锅炉爆炸无新物质生成，属于物理变化；②水凝固放热、氢氧化钠固体溶解放热都属于物理变化，错误； C.①纯净物可分为单质（仅含1种元素）和化合物（含2种及以上元素），正确；②物质与氧发生的反应属于氧化反应，正确； D.①分子之间存在间隔，酒精和水混合后酒精分子存在于水分子的间隙中，总体积减小；②铁丝燃烧后质量增大是因为参与反应的氧气质量计入了生成物总质量，遵循质量守恒定律，错误。 11. 下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是 A. 证明氧化钙遇水放热 B. 验证金属活动性：锌＞铁＞铜 C. 比较金属铜与黄铜合金的硬度 D. 除去CO2气体中的水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A.若反应放热则瓶内空气受热膨胀，压强增大，可观察到U型管左侧液面下降、右侧液面上升，正确； B.铁丝放入硫酸铜溶液中可置换出铜，说明金属活动性；铁丝放入硫酸锌溶液中无明显现象，说明金属活动性，可验证，正确； C.合金硬度大于组成它的各金属的硬度，将黄铜和铜片互相刻画，铜片表面会留下明显划痕，黄铜硬度大于金属铜，正确； D.固体不仅能吸收水蒸气，还会与发生反应，会除去待保留的，错误。 12. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类”二维图。如图所示为碳元素的“价一类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是 A. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. d点对应的物质不稳定，受热易分解 D. CH4是天然气的主要成分，也是一种有机化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A.b、c点均为氧化物，b中碳为+2价，对应物质是，c中碳为+4价，对应物质是；二者组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异极大（如可燃、有毒，不可燃、无毒），错误； B.a点为0价碳的单质，包含金刚石、石墨、等，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，正确； C.d点为+4价碳对应的酸，即，碳酸不稳定，受热易分解为和，正确； D. 是甲烷，含碳氢元素，不在一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳单质等少数无机物类别中，是最简单的有机化合物，正确。 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 14. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 15. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重 (已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验前已确认装置气密性良好并排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量；无水氯化钙可吸收水蒸气)。下列说法正确的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 如果缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大 C. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 D. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:12:5 【答案】C 【解析】 【分析】各装置作用：甲中木糖醇在氧气流中加热燃烧，乙中氧化铜可将不完全燃烧生成的氧化为，丙中无水氯化钙吸收生成的水，丁中溶液吸收生成的，戊防止空气中的水和进入丁干扰测定。 【详解】A.实验结束应先熄灭酒精灯，继续通氧气至装置冷却，若先停止通氧气，装置降温后压强减小，会发生倒吸，同时也无法将生成的气体全部赶到后续装置被完全吸收，错误。 B.缺少戊装置，空气中的和水蒸气会进入丁装置，导致测得的质量偏大，计算得到的碳元素质量偏大，而氧元素质量=木糖醇总质量﹣碳元素质量﹣氢元素质量，因此最终测得的氧元素含量偏小，错误。 C.木糖醇不完全燃烧会生成，加热条件下可将氧化为，确保所有含碳物质全部转化为被丁装置吸收，保证碳元素测定准确，正确。 D.计算元素质量：氢元素质量：，碳元素质量：，氧元素质量：，碳、氢、氧质量比为，不是 5 : 12 : 5 ，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完成下列问题。 Ⅰ.医疗健康 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)。 （2）挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的_______ (填序号)。 A. B. NaOH C. NaCl （3）挤破内袋后形成溶质质量分数为20%的 X 溶液，则冰袋内 X 和水的质量比为________。 Ⅱ.航天工程 （4）高氯酸铵()是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为 则X的化学式是_______。 （5）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是_______(写一条即可)。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）合成材料 （2）A （3）1:4 （4）H2O （5）燃烧产物无污染（或热值高） （6） 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯属于塑料，塑料是三大有机合成材料之一，因此属于合成材料。 【小问2详解】 硝酸铵溶于水吸收大量热，可使温度快速降低实现制冷；氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度无明显变化，因此选A。 【小问3详解】 溶质质量分数为20%，即溶质质量占20%、溶剂水质量占80%，二者质量比为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得4个X共含8个H、4个O，因此X的化学式为。 【小问5详解】 氢气的优点包括燃烧产物无污染、热值高、制取原料来源广等，任选其一即可。 【小问6详解】 由微观示意图可知，反应中各物质的分子个数比为 CO2 : H2 : CH4 : H2O = 1 : 4 : 1 : 2 ，故该反应的化学方程式为 。 17. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度也反映出国家生产力的发展水平。请回答下列问题。 （1）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的甲烷水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是_______(写一种)，在电解装置中，能量由_______能转化为_______能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式_______。 ③用上述方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇的优势是_______。 【答案】（1） （2） ①. 太阳能##风能 ②. 电 ③. 化学 ④. ⑤. 节约化石能源，减少二氧化碳排放 【解析】 【小问1详解】 甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平，反应条件标注点燃即可。 【小问2详解】 ① 流程图中太阳能、风能都属于可再生能源，任选其一填写即可； 电解装置中消耗电能，将能量储存在生成的氢气等物质中，是电能转化为化学能。 ② 反应物为二氧化碳和氢气，在催化剂作用下生成甲醇和水，根据原子守恒配平即得对应方程式。 ③ 该工艺以二氧化碳为原料，可消耗大气中的二氧化碳，同时使用可再生的太阳能、风能，相比消耗化石能源石油的工艺，可减少碳排放、缓解温室效应，更环保。 18. 化学兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙是以石灰石为原料制得的，某同学提出用贝壳也能制取氢氧化钙，于是他们开展了用贝壳制取氢氧化钙的研究活动。 已知：贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)₂的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为_______。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 小组同学认为贝壳中CaCO₃含量足够高，才有利用价值。他们利用右图装置粗略测定所取贝壳中CaCO₃ 含量，实验步骤如下：将贝壳样品洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸(如图所示)，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是_______；反应生成二氧化碳的质量为_______g。 （3）请计算贝壳样品中CaCO3的质量分数(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 3.96 （3）)解：设碳酸钙质量为。 碳酸钙质量分数： 答：样品中碳酸钙质量分数为 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律书写化学方程式。 【小问2详解】 将贝壳磨碎可增大反应物间的接触面积，使反应更充分； 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量，即。 【小问3详解】 根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，进而运用进行计算。 19. 学校化学小组在实验室中制取气体并探究，请回答下列问题： （1）实验室制取氧气并探究其性质 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，从图一中选择合适的发生和收集装置_______(填字母序号)，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______。 ②进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，该反应的化学方程式为_______。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，其原因是_______。 （2）实验室制取二氧化碳 ①配制720g溶质质量分数为10%的盐酸，需要36%的盐酸的质量是_______g。 ②利用所配溶液和大理石制取二氧化碳，从图一中选择合适的发生装置是_______(填字母序号)。检查气密性后，先加入大理石，再通过_______(填仪器名称)注入10%的盐酸。 【答案】（1） ①. BE（或BD） ②. ③. 催化作用 ④. ⑤. 氧气浓度不同 （2） ①. 200 ②. B ③. 分液漏斗 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液常温型反应，发生装置选用B，收集装置首选排水法（E），收集到的气体纯度更高，向上排空气法也可收集。 方程式略。 二氧化锰反应前后质量与化学性质不改变，仅改变反应速率，是该反应的催化剂，起催化作用。 ②方程式略。 见答案。 【小问2详解】 ①稀释前后，溶质的质量不变。设需要36%的盐酸的质量为m，列式：m×36%=720g×10%，m=200g。 ②稀盐酸与大理石制取二氧化碳是固液常温型反应，选用的装置是B。 B中注入液体的仪器是分液漏斗。 20. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：SiO2难溶于水，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。 （1）为了提高“酸浸”的效率，你对预处理的建议是_______(写一条即可)。 （2）流程中进行的“操作Ⅰ”是_______ (填实验操作名称)。 （3）溶液A中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请写出第②个反应的化学方程式： ；②_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母序号) A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 固体A、固体 B均能与稀硫酸反应产生气体 C. 溶液B的质量一定比溶液 A的质量大 【答案】（1）将菱锌矿粉碎 （2）过滤 （3）、 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，提升酸浸效率； 【小问2详解】 操作Ⅰ实现难溶性固体和液体的分离，对应实验操作是过滤； 【小问3详解】 和稀硫酸反应生成，和稀硫酸反应生成，不溶于酸被过滤除去，因此溶液A中的金属阳离子为、； 【小问4详解】 “转化”过程中，为了将铁元素完全除去，加入的锌粉在完成反应①后，会继续与生成的发生置换反应，此为反应②，化学方程式为：； 【小问5详解】 A.无气泡仅说明稀硫酸反应完全，此时溶液中可能还有未反应，不能说明锌粉足量，错误； B.固体A是不与酸反应的，无法和稀硫酸反应生成气体，固体B是过量的和生成的，二者能和稀硫酸反应生成气体，错误； C.转化过程的所有反应中，每消耗65份质量的Zn，逸出的氢气或析出的的质量均小于65，溶液质量始终增大，因此溶液B质量一定大于溶液A，正确。 21. 钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是_______。 （2）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应的化学方程式为_______。 （3）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 “变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是_______(填序号)，该条件下反应的化学方程式为_______。 （4）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为_______(填一条)。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃(熔融态) 800~1200℃(固态还原) 产物 液态生铁含碳量高(2%以上)，杂质较多 固体海绵铁含碳量低(<1%)，杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： （5）纳米零价铁属于_______(填“单质”或“化合物”)。 【三】铁制品的防护 （6）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是_______。 【答案】（1）钢 （2） （3） ①. ① ②. （4）节约能源（或纯度更高、更环保） （5）单质 （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢的含碳量更低； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 由图可知，相同温度下，使用催化剂①时CO的转化率更高，催化效果更好； 根据流程图可知，“变换”过程是CO和水蒸气在2%金/α-碳化钼的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 对比表格数据，氢冶铁反应温度低，可节约能源，产物杂质少，纯度更高，且氢气与铁的氧化物反应生成铁和水，反应过程碳排放少更环保； 【小问5详解】 纳米零价铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； 【小问6详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，致密的四氧化三铁膜可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $