精品解析：2025年山东省菏泽市曹县5月中考第二次教学质量检测化学试题

2025年5月毕业班教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. “美丽中国我先行”倡议大家积极投身于美丽中国的建设中。下列做法与这一理念不相符的是 A. 自备购物布袋购物 B. 深埋废铅蓄电池防止污染 C. 优先发展废旧钢铁再生 D. 大力推广使用太阳能 【答案】B 【解析】 【详解】A、自备购物布袋购物可以减少塑料袋使用，避免“白色污染”，符合环保理念； B、废铅蓄电池含重金属铅和酸性物质，深埋废铅蓄电池会导致土壤和地下水污染，不符合环保理念； C、优先发展废旧钢铁再生，回收钢铁节约资源、减少污染，符合环保理念； D、太阳能是清洁能源，减少化石燃料使用，降低污染，符合环保理念。 故选B。 2. 下列图标适合放在校园直饮水处使用的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为禁止吸烟标志，不适合在校园直饮水处使用，不符合题意； B、该图标为当心易燃物，不适合在校园直饮水处使用，不符合题意； C、该图标为可回收物标志，适合在校园直饮水处使用，不符合题意； D、该图标为国家节水标志，适合在校园直饮水处使用，符合题意。 故选D。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用固体药品 C. 收集H2 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、用药匙取用胆矾，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意； C、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：连接仪器，将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 4. 4月18日，曹县“舌尖保卫战”动真格，紧绷“食安弦”，严把“环节关”，确保人民群众饮食健康。下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品防腐 B. 习惯用“可乐”替代白开水 C. 焙制糕点用小苏打作发酵粉 D. 肉类制品添加大量的防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛会破坏蛋白质结构，导致食物变质且对人体有害，属于违法添加物，错误； B、可乐含糖量高，长期饮用易引发肥胖、蛀牙等问题，且不利于健康饮水习惯，错误； C、小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松多孔，符合安全使用标准，正确； D、过量防腐剂会危害人体健康，应严格按照国家标准添加，错误； 故选C。 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 汽油置于敞口容器中逐渐减少———分子在不断运动 B. 气体压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子种类不同 D. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学反应前后，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽油敞口放置减少是由于分子不断运动导致挥发，解释正确； B、气体压缩储存时，分子间隔因压强增大而减小，但分子本身大小不变，解释错误； C、氧气（O2）和臭氧（O3）分子种类不同，导致化学性质差异，解释正确； D、碳酸分解生成水和二氧化碳，化学反应有新物质生成，所以化学反应前后，分子种类改变，解释正确。 故选B。 6. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 【答案】A 【解析】 【详解】A、糠醛是一种含碳元素的化合物，因此属于有机物，故A说法正确； B、糠醛是由糠醛分子构成的，每个糠醛分子是由5个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，即每个糠醛分子中含有11个原子，故B说法错误； C、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32，其中碳元素的质量分数最大，故C说法错误； D、糠醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（16×2）=60：4：32=15：1：8，故D说法错误； 故选：A。 7. 自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如图。下列说法正确的是 A. 水循环过程中水分子本身发生了变化 B. 化石能源只能通过燃烧加以利用 C. 碳、氧循环能维持空气中O2和CO2含量相对稳定 D. 循环过程中各元素守恒，且化合价不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、水循环过程是水的三态变化，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此水分子没有发生变化，故A说法错误； B、化石能源，主要包括煤、石油和天然气等，这些能源不仅是重要的燃料来源，还具有广泛的工业用途，例如，煤炭可以通过干馏等过程转化为煤焦油、煤气等有用产品，故B说法错误； C、通过动植物的呼吸、燃烧消耗氧气并释放二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，碳、氧循环能维持空气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，故C说法正确； D、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生了改变，如光合作用中将二氧化碳转化为氧气，氧气属于单质，氧元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，氧元素化合价为-2，氧元素的化合价发生了改变，故D说法错误。 故选：C。 8. 化学服务美好生活，下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践项目 化学知识 A 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降温到油的着火点以下 C 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 D 铁质门窗刷油漆以防锈 隔绝水和氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用糯米酿制米酒时，糯米中的淀粉通过酶的作用转化为葡萄糖，再经酵母菌发酵生成酒精和二氧化碳。这一过程属于缓慢氧化反应；正确。 B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气），使火焰因缺氧而熄灭，而非“降温到油的着火点以下”。油的着火点是固有属性，一般不会被降低；错误。 C、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤酸性。选项的描述符合中和反应原理；正确。 D、铁生锈需要水和氧气共同作用。刷油漆可隔绝铁与水和氧气的接触，从而防止锈蚀；正确。 故选B。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 B. ②向氢氧化钠溶液中加水 C. ③向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液 D. ④向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、在充满空气的密闭容器中，点燃红磷，红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压强低于初始压强，故A不能正确反映对应变化关系； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH＞7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，故B不能正确反映对应变化关系； C、向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，所以固体质量增加，至完全反应，不再反生变化，故C能正确反映对应变化关系； D、向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化钠溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钠，故溶液的质量不变，故D不能正确反映对应变化关系； 故选：C。 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.证明CO2收集满了 B.证明二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂 C.测定空气中氧气的含量 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故证明CO2收集满了需要将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满，该图木条伸入集气瓶中了，故选项操作不正确； B、验证是否是催化剂不但需要验证能否改变反应速率，还需要验证在反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化，因此不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故选项操作不正确； C、硫燃烧会生成二氧化硫气体，无法通过造成压强差的方式测定空气中的氧气含量，故选项操作不正确； D、该实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，酚酞试液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，故选项操作正确。 故选D。 11. 如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是 A. 三条曲线达到最大值后逐渐下降的说明了金属与酸反应放热 B. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 C. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B D. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故A说法正确； B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，产生氢气的质量关系为Mg＞Fe＞Zn，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故B说法正确； C、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故C说法正确； D、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，由B化学方程式可知，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，每24份质量的镁生成120份质量的硫酸镁，每56份质量的铁生成152份质量的硫酸亚铁，每65份质量的锌生成164份质量的硫酸锌，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故D说法错误； 故选：D。 12. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)的催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确； B、该反应可以消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，生成物丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故选项说法正确； D、ZnO－ZrO2作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误； 故选D。 13. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意； B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。 故选C。 14. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中的LiOH属于碱 B. 该过程中能循环使用的物质只有一种 C. 过程III中发生的是分解反应 D. 过程I中发生反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N 【答案】B 【解析】 【详解】A、LiOH在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，说法正确； B、由流程图可知，流程中水既是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物；Li既是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，同理还有氢氧化锂、氮化锂；则该过程中能循环使用的物质有水、锂、氢氧化锂、氮化锂，说法错误； C、过程III是氢氧化锂在一定条件下生成锂、氧气和水，该反应符合一变多，属于分解反应，说法正确； D、由流程图可知，过程I中发生的化合反应是锂与氮气反应生成Li3N，化学方程式为：6Li+N2=2Li3N，说法正确。 故选B。 15. 向ag由铁粉和锌粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌 D. 滤渣中一定含有单质铜和单质铁 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu， 向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，质量关系为：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，质量关系为：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)，说明铁和氯化铜发生了反应，则锌已经完全反应，据此进行分析。 【详解】A、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，氯化铜是否完全反应未知，故滤液中一定含氯化锌和氯化亚铁，可能含氯化铜，故滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，故选项说法错误； B、由以上分析可知，滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，滤液一定不是无色的，故选项说法错误； C、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，铁是否完全反应未知，故滤渣中一定含铜，可能含铁，一定不含锌，故选项说法正确； D、由以上分析可知，滤渣中一定含有单质铜，可能含铁，故选项说法错误。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 4月6日，首艘国产大邮轮“爱达·魔都号”青岛启航，满载4000多名宾客前往韩国和日本，开启航海之旅。 资料：邮轮动力由重油燃烧提供，重油是原油经过提取汽油和柴油等轻质油之后所剩余的重质油，其主要成分为碳氢化合物。重油价格低廉，粘度高、密度高、热值也高，在相同体积下重油的燃烧时间比汽油和柴油的时间更长。 回答下列问题： （1）邮轮建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①邮轮电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和_____性。 ②金属钛(Ti)可由二氧化钛制得，二氧化钛的化学式为_____。 （2）邮轮用重油作燃料的原因是_____(任写一点)。 （3）工作人员通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_____。 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 邮轮上供给的食物有全麦面包、牛奶和青菜等，其中主要为人体提供蛋白质的是_____。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作潜水艇的供氧剂。 已知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，若通过该反应提供0.8kg氧气，需要消耗多少千克过氧化钠?(写出计算步骤，结果精确至0.1kg) 【答案】（1） ①. 导电 ②. TiO2 （2）重油价格低廉（合理即可） （3）化学能转化为电能 （4）牛奶 （5）解：设需要消耗过氧化钠的质量为x。 解得：x=3.9kg 答：若通过该反应提供0.8kg氧气，需要消耗3.9kg过氧化钠。 【解析】 【小问1详解】 ①电缆用于传输电流，铜能用于制作电缆，除了利用其延展性便于加工外，还利用了铜良好的导电性，故填：导电； ②二氧化钛中氧元素显-2价，钛元素显+4价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则二氧化钛的化学式为TiO2，故填：TiO2； 【小问2详解】 根据资料可知，邮轮用重油作燃料的原因是重油价格低廉，粘度高、密度高、热值也高，在相同体积下重油的燃烧时间比汽油和柴油的时间更长，故填：重油价格低廉（合理即可）； 【小问3详解】 工作人员通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能，故填：化学能转化为电能； 【小问4详解】 全麦面包中富含淀粉，淀粉属于糖类、牛奶中富含蛋白质、青菜是蔬菜，其中富含维生素，则其中主要为人体提供蛋白质的是牛奶，故填：牛奶； 【小问5详解】 详见答案。 17. 能源革新与绿色未来。 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。 随着科技发展，多种形式的能源将逐渐走向成熟，为人类发展铺就一条绿色之路。 （1）锂离子电池的优点有_____(写一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是_____(填选项)。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）液体火箭推进剂中助燃剂是______。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是_____。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）安全性能好(或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等) （2）A （3） ①. 液氧##O2 ②. 使温度达到燃料的着火点 ③. 2H2+O22H2O 【解析】 【小问1详解】 根据“锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等； 【小问2详解】 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。 18. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。结合示意图回答下列问题。 （1）氯原子和溴原子的结构示意图如图所示。 ①氯离子的符号______。 ②氯和溴两种元素的化学性质相似是因为______。 （2）如图分别是a.水蒸气液化，b.水通电，c.氢气在氯气中燃烧的微观示意图。 ①从微观角度解释水蒸气液化的实质：______。 ②比较图a和图b可得到：______。 ③由图b和图c都能得到的信息是：______。 【答案】（1） ①. Cl- ②. 氯原子和溴原子的最外层电子数相等 （2） ①. 水蒸气液化时，水分子没有变成其他分子，水分子间的间隔变小 ②. 在物理变化中，分子不会变成其他分子，在化学变化中，分子会变成其他分子 ③. 在化学变化中，原子种类个数都不改变 【解析】 【小问1详解】 ①氯元素符号为Cl，由原子结构示意图可知，氯最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，故形成的离子带一个单位负电荷，离子符号为Cl-； ②由原子结构示意图可知，氯和溴两种元素的化学性质相似是因为，氯原子和溴原子的最外层电子数相等； 【小问2详解】 ①从微观角度看，水蒸气液化时，a中水分子本身没有变成其他分子，只是水分子间的间隔变小； ②图a中，水分子本身没有变成其他分子，只是水分子间的间隔变小，属于物理变化；图b中水分子通电生成氢分子和氧分子，生成新物质，属于化学变化，所以在物理变化中，分子不会变成其他分子，在化学变化中，分子会变成其他分子； ③由微观示意图可知，在化学反应前后，原子种类个数都不会变化。 19. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，结合以下实验装置回答问题。 （1）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是______(从图1的A~E中选择，填字母序号)。 （2）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验： （3）A装置的作用______。 【实验现象与结论】 （4）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红棕色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊的化学方程式：______。 （5）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和______。写出E装置中发生反应的化学方程式：______(任写其一)。 【反思与评价】 （6）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 【答案】（1）BC##CB （2）可以控制反应的发生和停止 （3）检验气体成分中是否含有二氧化碳 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5） ①. CO##一氧化碳 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或3H2+Fe2O32Fe+3H2O) （6）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，所以选择B来制取，氢气难溶于水且不与水发生反应，可以用排水法收集，此方法收集气体较纯净；同时氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集，此方法收集的气体较干燥，故若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是BC； 【小问2详解】 若选用装置F制氢气，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，再注入液体药品使液体与固体接触发生反应，打开导气管的弹簧夹，收集气体；若想停止反应时，关闭弹簧夹，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，故优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 常用澄清石灰水检验二氧化碳，根据同学们的猜想和假设，A装置的作用是检验气体成分中是否含有二氧化碳； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 A、C装置中无明显现象，说明气体成分中没有二氧化碳，故根据G中澄清石灰水变浑浊可知，炭和水蒸气在高温条件下反应生成的气体和氧化铁反应后生成二氧化碳，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故炭和水蒸气在高温条件下反应生成的气体除了氢气还有CO； 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；或氢气和氧化铁在高温条件下生成水和铁，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O)； 【小问6详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以从环保角度考虑，该实验存在的不足是没有尾气处理装置。 20. 造纸术是中国古代四大发明之一，是我国古代劳动人民智慧的结晶。古代造纸术的部分流程如图(草木灰的主要成分是碳酸钾)。请结合图文信息，分析并回答问题。 （1）为使竹料与水充分接触，洗涤时你的建议是______。 （2）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于化学实验操作中的______。 （3）古代蒸煮常用木炭作燃料，除此之外还可利用流程中______过程产生的热量。 （4）写出打浆过程中发生复分解反应化学方程式：______。 （5）造纸产生的废液称为“黑液”，排放前对“黑液”的处理是______。 【答案】（1）搅拌(或使水浸没竹料) （2）过滤 （3）打浆 （4）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （5）加酸中和(成净化后回收利用) 【解析】 【小问1详解】 为使竹料与水充分接触，水需要浸没竹料，使竹料的各个部分都能够接触水分，有利于后期的蒸煮等操作； 小问2详解】 抄纸是将纸浆从液体中捞出，是将难溶性固体与液体分离的过程，这相当于实验室的过滤操作； 【小问3详解】 木炭作燃料产生热量，此外还可利用流程中打浆过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出的热量； 【小问4详解】 打浆过程中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，是复分解反应，其化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 【小问5详解】 造纸最终产生的废水含氢氧化钾，显碱性，向废水中加入适量稀盐酸至中性后，再排放。 21. 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 查阅资料：锡在形成化合物时，常见化合价有+2和+4两种。 【探究一】锡冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是______。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （3）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为______。 【拓展应用】 （4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少盛放醋，原因是_____。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如图流程回收金属铜和锡。 （5）将废铜线预先粉碎的目的是______。 （6）写出步骤①中反应的化学方程式是______。 （7）理论推算，最后获得金属铜的质量______(选填“大于”或“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 【答案】（1）SnO2+CSn+CO2↑ （2）形成合金熔点降低 （3）锌、锡、铜(或Zn、Sn、Cu) （4）锡与醋中的醋酸反应 （5）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （6）Sn+CuCl2=Cu+SnCl2 （7）大于 【解析】 【小问1详解】 锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为：SnO2+CSn+CO2↑； 【小问2详解】 加铅能使锡较易熔化流出，是因为加铅形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低； 【小问3详解】 实验一产生气泡，速率较快，实验三产生气泡，速率较慢，说明锌和锡的金属活动顺序都排在氢前，且锌的金属活动性更强；实验二无明显现象，说明铜的活动顺序排在氢后，故铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞锡＞铜； 【小问4详解】 据实验三可知，锡的金属活动顺序都排在氢前，能与醋中的醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋； 【小问5详解】 为增大反应物的接触面积，加快反应速率，所以要将废铜线预先粉碎； 【小问6详解】 步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式为：Sn+CuCl2=Cu+SnCl2； 【小问7详解】 由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年5月毕业班教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. “美丽中国我先行”倡议大家积极投身于美丽中国的建设中。下列做法与这一理念不相符的是 A. 自备购物布袋购物 B. 深埋废铅蓄电池防止污染 C. 优先发展废旧钢铁再生 D. 大力推广使用太阳能 2. 下列图标适合放在校园直饮水处使用的是 A. B. C. D. 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用固体药品 C. 收集H2 D. 检查气密性 4. 4月18日，曹县“舌尖保卫战”动真格，紧绷“食安弦”，严把“环节关”，确保人民群众饮食健康。下列做法正确的是 A. 用甲醛溶液浸泡海产品防腐 B. 习惯用“可乐”替代白开水 C. 焙制糕点用小苏打作发酵粉 D. 肉类制品添加大量的防腐剂 5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 汽油置于敞口容器中逐渐减少———分子在不断运动 B. 气体压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子种类不同 D. 碳酸分解生成水和二氧化碳——化学反应前后，分子种类发生改变 6. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为C5H4O2)的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 7. 自然界中“水”、“氧”、“碳”循环简图如图。下列说法正确的是 A. 水循环过程中水分子本身发生了变化 B. 化石能源只能通过燃烧加以利用 C 碳、氧循环能维持空气中O2和CO2含量相对稳定 D. 循环过程中各元素守恒，且化合价不变 8. 化学服务美好生活，下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 选项 实践项目 化学知识 A 用糯米酿制米酒 糯米发生了缓慢氧化 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降温到油的着火点以下 C 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 D 铁质门窗刷油漆以防锈 隔绝水和氧气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. ①在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 B. ②向氢氧化钠溶液中加水 C. ③向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液 D. ④向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 10. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 目的 A.证明CO2收集满了 B.证明二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂 C.测定空气中氧气的含量 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 11. 如图1所示，烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定一段时间后三种金属产生气体压强与时间的关系如图2所示，下列说法错误的是 A. 三条曲线达到最大值后逐渐下降的说明了金属与酸反应放热 B. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 C. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B D. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C 12. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和” C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变 13. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到 B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80% C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等 D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液 14. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程中的LiOH属于碱 B. 该过程中能循环使用的物质只有一种 C. 过程III中发生的是分解反应 D. 过程I中发生反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N 15. 向ag由铁粉和锌粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法合理的是 A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌 D. 滤渣中一定含有单质铜和单质铁 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 4月6日，首艘国产大邮轮“爱达·魔都号”青岛启航，满载4000多名宾客前往韩国和日本，开启航海之旅。 资料：邮轮动力由重油燃烧提供，重油是原油经过提取汽油和柴油等轻质油之后所剩余重质油，其主要成分为碳氢化合物。重油价格低廉，粘度高、密度高、热值也高，在相同体积下重油的燃烧时间比汽油和柴油的时间更长。 回答下列问题： （1）邮轮建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①邮轮电缆用纯铜制作，主要利用铜延展性和_____性。 ②金属钛(Ti)可由二氧化钛制得，二氧化钛的化学式为_____。 （2）邮轮用重油作燃料的原因是_____(任写一点)。 （3）工作人员通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为_____。 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 邮轮上供给的食物有全麦面包、牛奶和青菜等，其中主要为人体提供蛋白质的是_____。 （5）过氧化钠(Na2O2)可用作潜水艇的供氧剂。 已知过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，若通过该反应提供0.8kg氧气，需要消耗多少千克过氧化钠?(写出计算步骤，结果精确至0.1kg) 17. 能源革新与绿色未来。 传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。 在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。 航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。 随着科技发展，多种形式的能源将逐渐走向成熟，为人类发展铺就一条绿色之路。 （1）锂离子电池的优点有_____(写一点即可)。 （2）读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是_____(填选项)。 A. 充电电量50%，储存温度25℃ B. 充电电量100%，储存温度40℃ C. 充电电量50%，储存温度40℃ D. 充电电量100%，储存温度25℃ （3）液体火箭推进剂中助燃剂是______。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是_____。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为______。 18. 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。结合示意图回答下列问题。 （1）氯原子和溴原子的结构示意图如图所示。 ①氯离子的符号______。 ②氯和溴两种元素的化学性质相似是因为______。 （2）如图分别是a.水蒸气液化，b.水通电，c.氢气在氯气中燃烧的微观示意图。 ①从微观角度解释水蒸气液化的实质：______。 ②比较图a和图b可得到：______。 ③由图b和图c都能得到的信息是：______。 19. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，结合以下实验装置回答问题。 （1）氢气是最理想的能源，实验室常用锌粒和稀硫酸制取。若制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是______(从图1的A~E中选择，填字母序号)。 （2）若选用F装置制氢气，其优点是______。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成气体按图2装置进行实验： （3）A装置的作用______。 【实验现象与结论】 （4）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红棕色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中石灰水变浑浊化学方程式：______。 （5）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和______。写出E装置中发生反应的化学方程式：______(任写其一)。 【反思与评价】 （6）从环保角度考虑，该实验存在的不足是______。 20. 造纸术是中国古代四大发明之一，是我国古代劳动人民智慧的结晶。古代造纸术的部分流程如图(草木灰的主要成分是碳酸钾)。请结合图文信息，分析并回答问题。 （1）为使竹料与水充分接触，洗涤时你的建议是______。 （2）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于化学实验操作中的______。 （3）古代蒸煮常用木炭作燃料，除此之外还可利用流程中______过程产生的热量。 （4）写出打浆过程中发生复分解反应的化学方程式：______。 （5）造纸产生的废液称为“黑液”，排放前对“黑液”的处理是______。 21. 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 查阅资料：锡在形成化合物时，常见化合价有+2和+4两种。 【探究一】锡的冶炼 （1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是______。 【探究二】锡的金属活动性顺序 （3）小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了如表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为______。 【拓展应用】 （4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少盛放醋，原因是_____。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如图流程回收金属铜和锡。 （5）将废铜线预先粉碎的目的是______。 （6）写出步骤①中反应的化学方程式是______。 （7）理论推算，最后获得金属铜的质量______(选填“大于”或“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$