浙江省瑞安中学2025-2026学年下学期高一5月阶段检测3化学试题及答案

《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学参考答案（三） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B D A C A D C C B C D C B A B D C D B 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 7 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题(本题共5个小题，共40分) 21. ( 8分) (1): N:N :(2 分) (2)火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热(2分) (3)>(2分),碘原子电子层数大于氯原子，原子核对最外层电子的吸引力小于氯，得电子能 力弱，故氧化性碘单质弱于氯气(2分) 22. ( 8分) (1) (C₆H₁₀O₅)n(2 分) (2)羟基、醛基(2分) (3)加成反应(2分) ( 2分) 23. ( 8分) (1)4FeS₂+11O₂ △ 2Fe₂O₃+8SO₂(2 分) (2)酸(2分) (3)炉渣稀硫酸溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的KMnO₄溶液，若紫红色褪去， 则炉渣中混有+2价的铁元素(2分) (4) CD(2 分) 24. (10分) (1)分液漏斗(2分) 紫色石蕊溶液变红(2分) (2) AD (2 分) (3) Cu+2H₂SO₄ ( 浓 ) △ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O(2 分) (4) AD ( 2 分) 25. ( 6 分 ) (1)0.03(2分) (2)20%(2分) (3) (2分) 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学（三） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127Si28S32CI35.5Fe56 Cu64I127 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献的科学家是 A.徐光宪 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.舍勒 2.配制质量分数为0.9%的生理盐水时需要用到的主要玻璃仪器是 B 3.下列物质属于天然有机高分子材料的是 A.甲烷 B.合成橡胶 C.合成纤维 D.羊毛 4.反应H202+C1=2HC1+02中，还原剂是 A.H2O2 B.Cl2 C.HCI D.O2 5.下列物质属于电解质的是 A.氨水 B.Al C.氧化钠 D.乙醇 6.下列说法不正确的是 A.1602和1702互为同素异形体 B.甲烷和新戊烷互为同系物 C.12C和14C互为同位素 D.聚乙烯的分子结构（局部）：受 00 0o 0oo 7.关于如图所示的四种装置，下列说法不正确的是 H2- 02 碳棒 负极 正极 MnO,糊 Zn Cu NH4CI糊 稀硫酸 硫酸 Pb02(正极)Pb(负极) HO H2O 锌筒 电池虹 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池IV A.电池I中锌片作负极，发生氧化反应 B.电池Ⅱ装置属于二次电池 C.电池III属于燃料电池，总反应式为2H+O=2HO D.电池V工作时，电流由锌筒流向石墨棒 8.下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A.NaOH B.NH4F C.NaHSO4 D.H2SO4 《浙江省新学考研究卷》学考化学（三）第1页共6页 9.下列化学用语表述不正确的是 A.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Na(OD4]+3H2↑ B.氯气与水反应：C+HOH+CI+HClO C.丙烯加聚生成聚丙烯：nCH,CHCH,雀化剂，CH,CHCH子 D.用电子式表示HC1o的形成过程：H·+·.+·g:→H:0:: 10.下列说法正确的是 A.葡萄糖与银氨溶液生成银，表明葡萄糖中含有羟基 B.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，表明该反应为取代反应 C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯属于一种饱和烃 D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇，表明酯化反应是不可逆反应 11.下列说法正确的是 浓盐酸 ←-S0 新制的 稀硫酸 Cu(OH). NaoH ⊙ I冷却后可 酚酞溶液 良淀粉 溶液 热水 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1可用于实验室制取氯气 B. 实验2直接观察得到钾盐的焰色试验颜色为紫色 C.实验3可以验证二氧化硫水溶液的酸性 D.实验4可通过是否产生砖红色沉淀，用于检验淀粉是否水解 12.下列说法不正确是 A.氨基酸发生聚合反应生成蛋白质 B.石油的分馏是物理变化，每种馏分均为混合物 C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 D.金属元素发生化学反应应用以制五彩缤纷的烟花 13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是 其内层的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A.简单离子的半径：Z<W B.氧化物对应的水化物酸性：Z<W C.X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D.Y的简单氢化物分子间能形成氢键，故稳定性大于Z的简单氢化物 14.下列说法不正确的是 A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B.纯铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D.金刚砂中的碳原子和硅原子通过共价键连接，故金刚砂硬度很大 《浙江省新学考研究卷》学考化学（三）第2页共6页 15.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，己知： +能量/(kJ·mo) CO(g)+2H(g)CHOH(g)是合成甲醇(CHOH)的反应，该 反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是 A.断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少 419 510 B.用碳和水蒸气制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 1 mol CO(g) C.若该反应生成液态的CH3OH,则放出的热量更少 +2 mol H2(g) D.在1L密闭容器中，充入1molC0(g)和2nolH(g)合成 1 mol CHOH(g) CH3OH(g),最终释放出91KJ的热量 16.下列说法不正确是（设NA为阿伏加德罗常数的值） 第15题图 反应过程 A.1.0L1.0mol/L的NaSO4溶液中含有的氧原子数日大于4N B.26CH2与CH6的混合气体中含C-H键的数日为3NA C.标准状况下，8.96LH2、C0的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2Na D.现有含2Na个Na+的硫酸钠溶液1L,该溶液溶质的物质的量浓度为1molL 17.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 正丁烷与异丁烷是否 在教师指导下写出两种物质 的分子式和结构简式，对比 分子式均为C410,但碳链结 A 互为同分异构体？ 结构差异 构不同，是同分异构体 钠在空气中燃烧产物 教师建议通过实验观察钠燃 钠燃烧时反应剧烈，生成稳 B 为什么不是Na0? 烧现象，并查阅氧化钠和过 定的NaO2,而非NaO 氧化钠的稳定性 氯气能使湿润的有色 教师指导学生作对比实验， 氯气本身无漂白性，是氯气 并引导学生分别将干燥和湿 C 布条褪色，是氯气本身 润的有色布条放入装有氯气 与水反应生成的次氯酸具有 有漂白性吗？ 强氧化性，使有色布条褪色 的集气瓶中 取淀粉水解液，加入足量的 如何判断淀粉溶液水 提醒学生可以利用淀粉与碘 氢氧化钠溶液中和催化剂稀 D 解是否完全？ 水的反应颜色进行实验判断 硫酸，再滴入碘水，未变蓝， 证明淀粉已经完全水解。 A.A B.B C.C D.D 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 石英砂 ①焦炭 2000℃ 粗硅 ②HCI 300℃ 粗硅 ③H2 高纯硅 1100C 下列说法正确的是 A.石英砂主要成分为二氧化硅，属于酸性氧化物，可与水反应生成胶状硅酸用作干燥剂 B.步骤①反应生成的气体产物直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C.步骤③中，反应后的尾气经分离提纯后可循环用于步骤② D.步骤③每生成1mol高纯硅，转移2mol电子 《浙江省新学考研究卷》学考化学（三）第3页共6页 19.保持温度为T℃，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应 2A(g)+B(g)≥2C(g)+2D(g),反应过程中测得部分数据如下： 反应时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 3.00 0 5 1.80 10 1.60 下列说法不正确的是 A.5min时，cD)=0.6mol/L B.反应在5~l0min内的平均反应速率为v(B)=0.02molL1min1 C.若该反应正反应为放热反应，则第10in时升高温度，则正反应速率增大，逆反应速 率也增大 D.10min之后，如果容器内气体总压强保持不再变化，不一定能说明反应已达平衡 20.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废Cu0样品制备胆矾晶体，经历下列过程(Fe3+在pH=5时已 完全沉淀)： 足量硫酸 样品 →溶液工 ②+溶液亚 ③CuO ⑤ ①△ 调pH=5 →浊液 过滤+滤液皿 +CuSO4·5H2O 下列说法正确的是 A.步骤②所用试剂可能是氯气，作用是将溶液I中的Fe2+充分转化为Fe3+ B.步骤③可利用Cu(OHD2替代CuO也可调节pH值而不影响实验结果 C.步骤④过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加速过滤速率 D.步骤⑤的操作为，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，加热烘干 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.请回答： (1)写出N2的电子式： 4 (2)乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是▲ (3)卤素单质的氧化性氯气▲碘单质（填“>”或“<”），试从原子结构角度分析 原因：▲。 22.以苯及淀粉为原料合成具有果香味的有机物E的流程如下： CH2CH2OH CH≡CH CH2=CH2_ 连续氧化 D 2 浓硫酸、 酒化酶 ③△ E 淀粉 F G 请回答： (1)淀粉的分子式是▲ （2)F中官能团的名称是▲。 (3)反应①的反应类型为 (4)写出反应③的化学方程式为▲ 《浙江省新学考研究卷》学考化学（三）第4页共6页 23.工业以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图所示： 黄铁矿（主要 400-500°℃ 98.3%硫酸焦硫酸 水 98% 成分FeS2) 1 ◆催化剂② S03 ③ H2S207(1) ④ H2SO4 请回答： (1)写出步骤①的化学方程式：▲。 (2)结合步骤④预测，NS2O7溶液呈▲性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (3)若黄铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，从所供选择的试剂中选择合适的试剂， 设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象：▲。（供选择的试剂： KSCN溶液，稀硫酸、稀盐酸、KnO4溶液、品红溶液、氢氧化钠溶液) (4)下列说法正确的是▲。 A.步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理 B.步骤②，使用催化剂能使S02的转化率达到100% C.步骤③，通常在吸收塔中完成，用98.3%浓硫酸吸收的目的是为了防止酸雾形成 D.步骤④，17.8gHS207与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸 24.化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置（夹持、加热仪器略）制备$O2,并将 足量SO2通入试剂b中。 浓H2SO4 产尾气处理 Cu片 试剂a 试剂b 装置A 装置B 装置C 回答下列问题： (1)装置A盛装浓硫酸的仪器名称为▲，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 ▲_。 (2)为了研究二氧化硫是否有还原性，试剂b可选用▲。 A.溴水 B.含酚酞的氢氧化钠溶液 C.品红溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)浓HSO4与Cu反应的化学方程式是▲。 (4)现需要将浓硫酸配制为240ml2moL的稀硫酸溶液下列说法正确的是▲ A.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会引起所配硫酸溶液浓度偏高 B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C.整个配制过程中，只需使用3种玻璃仪器，且选用的容量瓶规格为250l D.定容之后将容量瓶摇匀，发现液面低于刻度线，此时无需再补加蒸馏水至刻度线 《浙江省新学考研究卷》学考化学（三）第5页共6页 25.氨含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵（含有少量其它硫酸盐），测定某 品牌肥田粉中氨的质量分数方法如下：取2.10g样品，加入过量NaOH溶液共热，完全反应后 收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为672L(标准状况)。 己知NH3与CIO发生反应下：2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3+7HO (1)气体Y中NH3的物质的量为▲mol。 (2)样品中氨的质量分数为▲一。 (3)为测定样品中氮的含量，将气体Y通入酸性KCr07溶液中，消耗KCr2O,为bol,则样 品中氮的质量分数w()=▲（用含字母b计算表达式表示）。 《浙江省新学考研究卷》学考化学（三）第6页共6页