浙江省瑞安中学2025-2026学年下学期高一5月阶段检测1化学试题

《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学（一） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5Ca40 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.确定了联合制碱新工艺的科学家是 A.候德榜 B.戴维 C.索尔维 D.阿伏加德罗 2.不列选项不属于常见分离提纯操作的是 3.气体摩尔体积的单位是 A.L B.mol C.L/mol D.mol/L 4.反应Cu+2HS0,(浓)△CuS04+S0↑+2H0中，还原产物是 A.Cu B.H2SO4 C.03 D.Cu 5.当光束通过下列分散系时，可以观察到一条光亮“通路”的是 A.CuSO4溶液 B.雾 C.盐酸 D.NaCI溶液 6.下列说法正确的是 A,CH3-O-CH3和CH3-CH2-OH互为同分异构体 B.12C、13C和14C互为同素异形体 C.葡萄糖的最简式：C6H12O6 D.金刚石和石墨烯互为同系物 7.某化学兴趣小组同学设计了图1、图2所示装置并进行实验，下列有关实验结果的说法正确的是 生成物 Zn Cu (A) 能 Zn 门Cu 量 反应物 铺 稀硫酸 稀硫酸 反应过程→ 图1 图2 图3 A.图1、图2装置都能将化学能转化为电能 B.图1装置反应进行过程中能量变化如图3所示 C.实验中观察到：两装置的铜棒上都产生了气泡 D.两装置中总反应的离子方程式都是Zn+2H=Zn++H↑ 《浙江省新学考研究卷》学考化学（一）第1页共6页 8.下列物质含有极性共价键的是 A.C12 B.NaO C.NH3 D.KBr 9.下列说法正确的是 A.油脂可发生水解反应，表明油脂都易溶于水 B.乙烯能使溴水褪色，表明乙烯发生了取代反应 C.葡萄糖分子中含有-OH,表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇有还原性 10.下列化学用语表述正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=C02↑+H20 光照 B.浓硝酸见光分解：4HNO3===4NO2↑+O2↑+2HO C.铁粉与硫酸铜反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3t+3Cu D.HC的形成过程：H.+.:→H+[:] 11.下列实验操作正确的是 乙酸、乙醇 适量 和浓硫酸 NaOH 溶液 ⊙ 油状 液体饱和氢氧 混合 莲化钠溶液 围溶液 A.装置可用于制备并收集乙酸乙酯 B.除去NaHCO3溶液中混有的少量NaCO3 NH.HCO; 固体 无水 CaCl, 浮H0 -Na02 C.带火星木条复燃能证明Na2O3和HO反 D.制取干燥的氨气 应生成了氧气 12.下列说法不正确的是 A.乙烯生成聚乙烯薄膜的反应为加聚反应 B.硬铝是一种密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力的合金材料 C.氨的固定是将N2转化为含氮化合物 D.包装袋中放生石灰为防止富脂食品氧化变质 13.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列 说法正确的是 Y Z W 《浙江省新学考研究卷》学考化学（一）第2页共6页 A.简单离子半径：X>Y B.化合物X2Y3中阳离子和阴离子个数比是1：1 C.Y、Z两种元素在自然界中都存在游离态 D.W的单质能使湿润有色布条褪色，说明它有漂白性 14.下列说法不正确的是 A.利用油脂密度比水小的性质，使用有机溶剂来提取植物种子里的油 B.Cl通入NaOH溶液中，可以得到以NaCIo为有效成分的漂白液 C.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 D.胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液 15.在一定条件下，断开1mol物质中所有共价键所需能量为H(g):436kJ、O(g):498kJ、HO(g)926J 。下列关于说法不正确的是 A.H(g)断键形成原子的难度比O(g)小 B.1 mol H2O(g)的能量比1 mol H2O(s)的能量高 C.2molH(g)和1molO(g)的总能量比2molH0(g)的总能量高 D.H(g)和O(g)反应生成2molH0(),放出482kJ的能量 16.设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.7.1gCh与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1Na B.标准状况下2.24L乙醇(CH3CH2OH)含有分子的数目为0.1NA C.1L1mol/LNa2SO4溶液中，含有的Nat的数目为2Na D.10gD0中含有的质子数与中子数分别为54和54 17.根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 探究影响HO2溶液分 设计实验，将装有相同浓度的HO2溶液两支 A 变量控制 解速率的因素 试管分别放入冰水浴、热水浴中，观察现象 B 依据铯(Cs)元素在元素周期表的位置，根据 了解CsOH的碱性 预测 元素周期律的递变性规律来推测 了解实验室制取气体 实验室制取气 依据制备气体装置设计流程，设计氨气、SO2 C 的过程 体装置的设计 制取方法 了解阿司匹林的合成 认识有机化合 依据原料水杨酸和乙酸酐的结构特点，进行 0 过程 物的一般思路 相关官能团的转化 18.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或 其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是 硫黄 燃烧 400-500°℃ 983%的浓硫酸吸收 或黄铁矿 S02 S03 H2S04 V205(催化剂) 空气 《浙江省新学考研究卷》学考化学（一）第3页共6页 A.黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量$O2,两者反应转移电子数相等 B.在一定条件下，2molS02和1molO3反应转变为S03的量要小于2mol C.工业上吸收SO3不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D.含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸 19.某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与1.0 Lc mol/L稀 盐酸反应过程中产生氢气的气体体积（折算为标准状况下的体积），忽略溶液体积的变化。下 列说法不正确的是 2.5 2.0 (100,2.24(150,2.24) 31.5 1.0 /(30,1.12) 0.5 0. 020406080100120140160 时间/s 气体体积随时间的变化曲线 A.其他条件不变，铁粉速率快于铁片 B.100s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕 C.0~100s内，用HC1的浓度变化表示反应速率，vHCI)=0.2mol/Ls) D.体系温度升高，反应速率可能加快 20.以下是由石英砂制备高纯硅的工艺流程示意图。 1800-2000C 石英砂 粗硅 300℃ SiHCI 1100℃， 高纯硅 焦炭 HCI H2 有关物质的沸点数据如下表： 物质 SiCl4 SiHCls SiH2Cl2 SiH:Cl 沸点℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 下列说法不正确的是 A.由石英砂制粗硅中反应的化学方程式：Si0+2C高温s计2C0 B.高纯硅可用于制造计算机芯片 C.H还原SHCl3时应避免O2存在 D.粗硅与HCI反应后的产物可以通过分液的方法提纯SHCl3 《浙江省新学考研究卷》学考化学（一）第4页共6页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.请回答： (1)食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%5%的CH3COOH,CH:COOH的名称为▲。 (2)当Na2SO4溶液与BaCl2稀溶液混合时，可观察到有▲色的沉淀生成。 (3)碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下K、Na与水反应较剧烈的是 ▲（填“K”或“Na”),试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随 着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐▲（填“增 强”或“减弱”)，金属性增强。 22.丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯： HOCH-CH-OH-CH-CHCOOHSO CH-CHCOOCH-CHOHO. △ 请回答： (1)丙烯酸羟乙酯的分子式是▲。 (2)丙烯酸中官能团的名称是羧基和▲一。 (3)该反应的类型是▲一。 A.加成反应 B.取代反应 C.加聚反应 D.酯化反应 (4)乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为▲一。 23.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2(s04)3和较多的Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂 计划从该废水中制取并回收FSO4HO和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 加入试剂B →固体乙 →固体甲一 加入试剂A 步骤②：过滤 工业废水 →溶液乙 步骤①：过滤 →溶液甲 操作方法① →FeS04·7H20 请回答： (1)FSO4HO溶于水形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用做净水剂，体现了FeSO4:H2O 中Fe元素的▲_性； (2)加入试剂B发生反应的离子方程式是▲ (3)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显实验现象是▲； (4)下列说法正确的是▲。 A.操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B.取少量FSO47HO产品于水，滴加两滴KSCN溶液，溶液变血红色，说明产品中含有 Fe3+杂质 C.工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D.固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业 《浙江省新学考研究卷》学考化学（一）第5页共6页 24.(10分)某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下： 浓盐酸 MnO2 FeCl2溶液NaBr溶液KI-淀粉NaOH溶液 溶液 B C D E 请回答： (1)装置A中化学方程式为：▲。 (2)下列试剂最有可能替代E中NaOH溶液是▲。 A.浓HSO4 B.饱和食盐水 C.石灰乳[Ca(OD] D.水 (3)当装置D中通入的由A处产生气体少量时可能出现的现象是：▲ (4)C可充分参与各反应。当装置B中▲（填入实验现象，下同），装置C▲ 取少量的B中的溶液滴入盛有I-淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明F3+氧化性 强于I2(忽略Cl溶解)。 25.某品牌碳酸钙D3颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行 如下实验： 步骤I:准确称取该补钙剂（含钙物质主要是CaC03)样品0.300g,置于250mL烧杯中，加入 适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。 步骤Ⅱ：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液PH值，趁热逐滴加约50LNH4)2CO4溶液，冷 却后过滤，通过一系列操作得到CaCO4固体。 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得CC2O4固体全部放入烧杯中，加入稀HSO4溶液，把固体溶解，加热至 70-~80℃，使其生成的H2C2O4溶液恰好与25.00L0.02mol/LKMnO4标准溶液完全反 应(5H2C204+2MnO4+6H+=Mn2++10C02+8H20) (1)CaC03的摩尔质量为▲g/mol。 (2)该KMnO4标准溶液中含KMnO4的物质的量为▲mol。 (3)该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为▲ 《浙江省新学考研究卷》学考化学（一）第6页共6页 《浙江省新学考研究卷》（校本作业） 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学参考答案（一） 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C B A D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A D B D A C D 6．A ．两者分子式相同，但是结构不同。故 A 正确 B ．根据同素异形体的概念（由同种元素组成的不同单质）不符合概念，三者互为同位素，故 B 错误 C ．葡萄糖的最简式：CH2O D ．两者互为同素异形体，D 错误 7．A ．图 1 装置没有组成原电池，锌片直接与稀硫酸反应，将化学能转化为热能；A 错 B ．Zn 与稀硫酸的反应为放热反应，能量变化图错误；B 错 C ．图 1 中铜片不与稀硫酸反应没有气泡；C 错 D ．不管直接反应还是形成原电池，总反应的方程式相同；D 对 9．A 选项：油脂属于酯类，能发生水解反应，但油脂的分子结构中含有较长的烃基，难溶于水，所 以 A 错误。 B 选项：乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应（不是取代反应），使溴水褪色，所以 B 错 误。 C 选项：葡萄糖分子中的-OH 是醇羟基，醇羟基在水溶液中不会电离出氢氧根离子，所以葡萄糖 溶于水后溶液呈中性，C 错误。 D 选项：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能使其褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还 原性，D 正确。 10．A ．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），与胃酸（H+）反应应为 HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而选项 A 中写成 CO32-不符合实际反应，A 错误； B ．Cl2 与 KI 发生置换反应生成 I2 使淀粉变蓝，B 正确； C ．铁与硫酸铜反应生成 Fe2+而非 Fe3+ ，正确离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，C 错误； H · ·· ( ·· )D ．用电子式表示 NH3 的形成过程：·N·+3·H→H · (·)N · (·)H ‥ 故表述正确的是 B 选项。 11．A ．乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下反应生成乙酸乙酯，可用饱和碳酸钠溶液收集 实验产生的乙酸乙酯，因为用氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，降低产率过 A 不正确 B ．碳酸钠与 NaOH 不反应，而碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，无法除去碳酸钠反而 消耗了碳酸氢钠，B 错误； C．Na2O2 与水反应生成氧气，氧气使带火星木条复燃，因此生成了氧气 D ．氨气会与氯化钙结合生成 CaCl2·8NH3，故不能用无水氯化钙除杂，应选碱石灰除去 CO2 和 H2O ，D 项错误 12．D 选项的生石灰是作为干燥剂，不是抗氧化剂，故错误 13．根据短周期元素 Z 的原子序数是 Y 的两倍，可知 Z 为 S 元素，Y 为 O 元素，根据 X 、Y 、Z 和 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 W 在元素周期表中的位置，可推知 X 为 Na ，W 为 Cl。 A．Na+和 O2-的核外电子层数都是 2 层，但质子数 Na 为 11 ，O 为 8 ，电子层结构相同时，质子 数多的半径小，所以简单离子半径： Na+ < O2- ，A 错； B．化合物Na2O2 中的阳离子是Na+ ，阴离子是 O22 - ，所以阳离子和阴离子的个数比是 2:1，B 错； C ．O 、S 元素在自然界中有 O2 、S 两种单质，C 对； D ．工业上用 Cl2 和冷的石灰乳制取漂白粉，D 错。 14．选 A， A ．使用有机溶剂来提取植物种子里的油，是利用了有机溶剂与油的相似相容原理，与密度无关。 15．A ．断开 1mol H2(g)的化学键需要 436kJ，比 1mol O2(g)的 498kJ 高，说明 H2(g)断键更容易，A 正确； B ．对于同种物质，等量的时候，气态能量高于固态，B 正确； C ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g）是一个放热反应，故反应物总能量高于生成物，C 正确； D ．生成 2mol H2O(g)时放出 482kJ 的能量，生成液态水会放出更多的能量，D 错误； 故答案选 D。 16．选 B A ．7.1 g Cl2 的物质的量为 0.1 mol，与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0. 1NA，故 A 正 确； B．标准状况下的乙醇是液体，所以标准状况下 2.24 L 乙醇含有分子的数目不为 0. 1NA，故 B 错 误。 C ．根据 n（Na2SO4 ） =CV=1L×1mol/L=1mol 则 n（Na+ ）=2mol 所以 N（Na+ ）=2NA 故 C 正 确 D ．10 g D2O 的物质的量是 n（D2O）＝ ＝0.5 mol ，1 个 D2O 分子中含有 10 个质子、 10 个中子，所以 0.5 mol D2O 中含有的质子数与中子数都是 5NA ，D 正确 17．A ．探究影响化学反应速率的因素，需要控制好变量，一般只改变其中一个变量，故控制浓度 相同，探究在不同温度下 H2O2 的分解速率，A 正确； B．利用元素周期表和周期律，可以结合 NaOH 、KOH 的性质递变，来预测 CsOH 的碱性强弱， B 正确； C ．依据实验室制取气体装置的设计流程，可以设计实验室制取相关气体的一般思路，C 正确； D ．了解阿司匹林的合成过程，是相关反应物之间的转化规律，未涉及“认识有机化合物的一 般思路”，D 错误； 故选 D。 18．A ．FeS2 燃烧产生 1molSO2 转移电子 5mol ，S 燃烧产生 1molSO2 转移电子 4mol，两者不相等， A 错误 B ．由于 SO2 和 O2 反应为可逆反应，故转变为 SO3 的量要小于 2mol B 正确。 C ．由于水和三氧化硫反应剧烈，放出大量热，产生大量的酸雾 C 正确。 D ．正确 19．A ．粉末与稀盐酸的接触面积大，速率快，A 正确； B ．曲线保持不变是因为 HCl 反应完全，B 正确 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 2 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 C ．2H+~H2 ↑ , v(H+)=v(HCl)= = 2 10-3mol/(L • s) C 错误 D ．升高温度，速率加快。D 正确 20．A ．正确。 C ．还原时若体系中混合 O2，会导致爆炸，且易重新生成 SiO2； D ．SiHCl3 反应 NaOH 溶液反应，会生成 Na2SiO3 、H2 、NaCl ，D 错。 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分） 21．（8 分，每空 2 分） （1）乙酸 （2）白 解析：Na2SO4+BaCl2=BaSO4（白色） ↓+2NaCl （3）K 减弱 22．（8 分，每空 2 分） Cu （1）C5H8O3 （2）碳碳双键 （3）BD （4）HOCH2CH2OH+O2→OHC-CHO+2H2O 【解析】 （1）由丙烯酸羟乙酯的结构可知，丙烯酸羟乙酯的分子式为 C5H8O3； （2）丙烯酸中官能团的名称是羧基和碳碳双键； ( （ 4 ）乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为： HO CH 2 CH 2 OH+O 2 → OHC - CHO+2H 2 O 。 )（3）酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故答案选 BD； Cu 23．（8 分，每空 2 分） （1）还原（性） （2）Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ （3）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，时间久后变为红褐色 （4）BD 【解析】 （1）形成 Fe(OH)3 胶体可用于净水，铁化合价升高，体现还原性 （2）试剂 B 是稀硫酸，所以发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）生成的 Fe(OH)2 沉淀不稳定，易氧化为 Fe(OH)3 ，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿 色，时间久后变为红褐色 （4）A ．快速冷却得到的晶体颗粒小，错误； B ．变质后有 Fe3+，遇 KSCN 溶液变血红色，可用于检验，正确； C ．工厂一般用麦麸来过滤不用滤纸。错误； D ．铜广泛用于国防工业和电子工业，正确。 24．（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O（2 分，写离子方程式正确也给分） （2）C（2 分） （3）溶液变蓝色 2 分） （4）溶液变黄或颜色加深（2 分） 不变色（2 分） 【解析】 （1）略； （2）装置 E 的作用是吸收含氯气的尾气，防止污染空气。能大量吸收 Cl2 的只有石灰乳。 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 3 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 （3）当 Cl2 通入到 KI 溶液：2I-+Cl2=2Cl-+I2 ，I2 遇淀粉变蓝。 （4）Cl2 依次通过 B 、C 、D 、E，当 FeCl2 部分被氧化时，溶液变黄，因为 Cl2 充分参与各反应， 装置 C 中没有 Cl2 进入，无现象，此时取少量 B 中的溶液，即可与 I-反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2， 证明氧化性 Fe3+强于 I2。 25．（6 分，每空 2 分） （1）100 （2）5×10-4 （3）16.7% 【解析】 （1）CaCO3 的摩尔质量为 M(CaCO3)=40+12+3×16=100g/mol （2）该 KMnO4 标准溶液中含 KMnO4 的物质的量为 n(KMnO4)=CV=0.025L×0.02 mol/L=5×10-4mol （3）由 5H2C2O4~2MnO4-可知 n(H2C2O4)=2.5×5×10-4=1.25×10-3mol， 又因为 CaCO3~CaC2O4~H2C2O4 所以 n(CaCO3)=n(Ca2+)=1.25×10-3mol×40g/mol=0.05g 该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为：(0.05g÷0.300g)×100％=16.7% 《浙江省新学考研究卷》学考化学参考答案 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $