精品解析：河北保定市雄县第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一期中考试化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 贾湖骨笛 越王勾践剑 莲鹤方壶莗(青铜器) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A选； B．贾湖骨笛的主要成分是碳酸钙，B不选； C．越王勾践剑属于合金，是金属材料，C不选； D．青铜器属于合金，是金属材料，D不选； 答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 四氯化碳分子的空间填充模型为 D. 苯的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式应为，A错误； B．的原子序数为12，有3个电子层，最外层有2个电子，失去这2个电子变为，故的结构示意图为，B正确； C．四氯化碳分子的空间结构为正四面体形，分子中碳原子的原子半径小于氯原子的原子半径，空间填充模型为，C错误； D．苯的分子式为，D错误； 故选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用 B. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，储存、使用中要做好安全措施 C. 亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害 D. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何药物都不能长期服用，长期服用阿司匹林会导致胃损伤，A错误；　 B．硝酸铵受热或撞击易分解而爆炸，储存、使用中应做好安全措施，B正确； C．亚硝酸钠具有一定的毒性，C错误； D．水华、赤潮等水体污染与大量排放氮、磷有关，与硫的排放无关，D错误。 故选B。 4. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 纤维素可以为运动员提供能量 B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C. 红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D. 维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内没有纤维素水解的酶，因此纤维素不可以为运动员提供能量，A错误； B．植物油分子的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下通过催化加氢可转变饱和烃基，就由液体植物油转化为固态的氢化油，B正确； C．红烧肉烹饪过程中蛋白质受热发生变性，这时涉及到了化学变化，C正确； D．维生素C具有强的还原性，能够消耗氧气，防止食物氧化变质，因此具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂，D正确； 故合理选项是A。 5. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是 A. 溴水和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液以鉴别乙烯和乙烷 C. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应生成液态的1，2—二溴乙烷，而乙烷不与溴水反应，因此能够达到实验目的，故A错误； B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确； C．碳碳单键可旋转，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故C正确； D．乙烯含不饱和键，易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故D正确； 故答案选A。 6. 已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为放热反应，故的能量高于的能量，且的能量高于的能量，故选B。 7. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A. 电池充电时将化学能转化为电能 B. 电池放电时，Pb作负极 C. 电池放电时，向负极迁移 D. 电池放电时，正极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池充电时将电能转化为化学能，A错误； B．电池放电时，Pb作为负极被氧化为PbSO4，B正确； C．放电时阳离子（H+）应向正极迁移，C错误； D．放电时正极发生还原反应，而非氧化反应，D错误； 故选B。 8. 下列化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 过量的氨水加入到溶液中： C. FeS固体中加入稀硫酸： D. 通入到漂白粉溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，铁粉过量时，应生成，离子方程式为，A错误； B．过量的氨水加入到溶液中，氨水属于弱电解质，在离子方程式中应保留分子形式，故离子方程式为，B错误； C．FeS固体中加入稀硫酸，离子方程式正确，C正确； D．SO2通入到漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和HClO，离子方程式为，D错误； 本题选C。 9. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的碳原子数相同，支链越多、沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，故A正确； B．分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物，故B错误； C．有机物中，碳原子可以与氢原子以单键相连，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，故C正确； D．异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，其一氯代物有2种：(CH3)3CCl、(CH3)2CHCH2Cl，故D正确； 故答案为：B。 10. 下列说法错误的是 A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 同系物都符合同一通式 C. 同分异构体的物理性质不同，化学性质一定相似 D. 等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中的C原子sp3杂化，具有正四面体结构，其中4个C-H键长度和强度相同，键角是109°28′，A正确； B．同系物分子式通式相同，B正确； C．同分异构体的物理性质不同，化学性质也一定相似，如烯烃和环烷烃等化学不同，C错误； D．一分子正丁烷和异丁烷中均含有13个共价键，故等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，D正确； 故答案为：C。 11. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 12. 下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，也可能未水解，A项不符合题意； B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子而不含，B项符合题意； C．蛋白质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，C项不符合题意； D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中一定含有，D项不符合题意； 答案选B。 13. 工业上利用氮气和氢气合成氨气，反应为，该反应为放热反应。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol 和3mol 合成，下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率都增大 B. 反应达到平衡状态时， C. 断开1mol 和3mol 的化学键吸收的总能量比形成2mol 的化学键释放的总能量大 D. 合成氨工业的尾气中一定不存在氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A项正确； B．可逆反应达平衡状态时，，B项错误； C．该反应为放热反应，说明断开1mol和3mol的化学键吸收的总能量比形成2mol 的化学键释放的总能量小，C项错误； D．合成氨反应是可逆反应，可逆反应存在一定的反应限度，反应物不能完全转化为生成物，故尾气中一定存在氮气，D项错误； 答案选A。 14. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融KCl、MgCl2得到单质K、Mg，通入氯气可将NaBr氧化为溴单质，电解食盐水可获得烧碱NaOH，电解熔融NaCl得到单质Na和氯气，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，加热分解生成纯碱碳酸钠； 【详解】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，通过对海水处理可以提取很多有用的物质，如海水提镁、海水提溴等，故A正确； B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确； C．海水中钾、镁、溴以离子形成存在，从海水中制取钾、镁、溴均为单质，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，不可以得到钠单质，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学利用如图所示装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质。 （1）装置A中炭粉与浓硫酸发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为______；装置C中可能的实验现象为______。 （3）实验过程中装置D中出现白色沉淀，据此推测该沉淀的成分可能是______(填字母)。 A. B. C. D. （4）装置E中的实验现象为______；据此现象，甲同学认为装置E中发生的反应为______。乙同学不同意甲同学的看法，他的理由是______。 （5）实验后，小组同学将装置D中的混合物过滤，取少量滤液，加入溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为可被NO氧化，乙同学不同意，他的理由是______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. ②. 有(淡)黄色沉淀生成 （3）ABC （4） ①. 溶液变红 ②. ③. 浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也能使石蕊溶液变红 （5）从F装置出来的二氧化氮气体经过装置E，进入D装置的气体可能是一氧化氮与二氧化氮的混合气体，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化，不一定是NO的作用(合理即可) 【解析】 【分析】装置A中发生反应(浓)。使湿润的品红试纸褪色，使B中酸性高锰酸钾溶液褪色，C中氢硫酸与反应生成淡黄色硫单质；二氧化碳、二氧化硫均可以与D中澄清石灰水反应分别生成、，通入装置D中的气体可能有，二氧化氮具有氧化性，在装置D中可能将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀；F装置铜与浓硝酸反应生成NO2，使E中紫色石蕊溶液变红。 【小问1详解】 装置A中炭粉与浓硫酸发生反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，能使装置B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为。二氧化硫具有氧化性，与装置C中的氢硫酸反应生成单质硫，即有(淡)黄色沉淀生成； 【小问3详解】 二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水中产生白色沉淀，其主要成分是亚硫酸钙和碳酸钙，通入装置D中的气体可能有，二氧化氮具有氧化性，在装置D中可能将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀。 【小问4详解】 二氧化氮易溶于水生成硝酸，反应的化学方程式为，生成的能使石蕊溶液变红；此外，浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也能使石蕊溶液变红。 【小问5详解】 从F装置出来的二氧化氮气体经过装置E，进入D装置的气体可能是一氧化氮与二氧化氮的混合气体，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化，不一定是NO的作用。 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价一类二维图如图1所示。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫_________。 （2）图中氮的氧化物中，E_________（填“是”或“不是”）酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为___________。 （4）图中物质A的电子式为__________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其反应的化学方程式为__________；欲收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是_________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用________（填字母）。 （6）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是________（填字母）。 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 （7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上通常将废气中的C和E（图1）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，则该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）氮的固定 （2）不是 （3） （4） ①. ②. ③. 碱石灰 （5）ac （6）ad （7） 【解析】 【分析】由“价-类”二维图，可确定A、B、C、D、E、F、G、H、K分别为NH3、N2、NO、N2O3、NO2、N2O5、HNO2、HNO3、硝酸盐。 【小问1详解】 由图可知，B为氮气，C(NO)和A(NH3)均为含氮的化合物，故将上述图中的B转化为C或A的过程叫氮的固定。 【小问2详解】 由图可知，E为NO2，与NaOH溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物。 【小问3详解】 由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化生成NO，化学方程式为：。 【小问4详解】 由图可知，A为氨气，其电子式为，实验室以NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，其化学方程式为：，欲收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是碱石灰。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸，由图可知，ac都可以起到防止倒吸的作用。 【小问6详解】 a．H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，导致烧瓶内气压减小，能产生“喷泉”现象，a符合题意； b．CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶内气压减小，不能产生“喷泉”现象，b不符合题意； c．NO和稀硫酸不反应，不能导致烧瓶内气压减小，不能产生“喷泉”现象，c不符合题意； d．HCl和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，导致烧瓶内气压减小，能产生“喷泉”现象，d符合题意； 故选ad。 【小问7详解】 由图可知，C和E分别为NO、NO2，将两者按照1:1混合，通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式是： 【点睛】NO2虽然是酸性气体，但不属于酸性氧化物。 17. 化学是一门实验科学。请回答以下问题。 （1）在一个小烧杯里，加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是______。 ②根据实验现象说明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为研究与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的气体的体积随反应时间的变化情况如图所示。在、、三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，速率增大的原因是______。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上的现象是______。 ②负极的电极反应式为______。 ③若电解质溶液换成溶液，电池反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 吸收生成的氨气 ②. 吸热 （2） ①. ②. 反应放热，使温度升高 （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①和反应会生成碱性气体，会污染空气，稀硫酸可以吸收，避免污染环境；②通过玻璃片上结冰的现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的； 【小问2详解】 在时间段生成的最多，所以化学反应速率最大的时间段是；随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，但反应速率增大，说明影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使温度升高； 【小问3详解】 将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，形成了Cu—Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极； ①Cu作正极，在正极得电子生成，现象为铜片上有气泡产生； ②Zn作负极，被氧化，电极反应式为； ③若电解质溶液换成溶液，锌与发生置换反应，电池反应的离子方程式为。 18. 有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示。 （1）F的结构简式为______；C、E中官能团的名称分别为______、______。 （2）B中所有原子______(填“在”或“不在”)同一平面上。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．反应①和反应②的类型相同 b．C的名称为丁醛 c．D能与溶液反应生成气体 d．E与乙酸乙酯互为同系物 （4）反应④的化学方程式为______，其反应类型为______；除去E中的B和D，可以选择的试剂为______(填字母)。 a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．饱和溶液 d．浓硫酸 （5）E的同分异构体中，含有—COOH和3个甲基的有机物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 ③. 酯基 （2）不在 （3）cd （4） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. c （5） 【解析】 【分析】A为乙烯，A与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与CO、发生反应生成丙醛，丙醛发生催化氧化反应生成丙酸，乙醇与丙酸发生酯化反应生成，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。 【18题详解】 F为聚乙烯，其结构简式为。由C、E的结构简式可知，其中含有的官能团分别为醛基、酯基。 【19题详解】 B为乙醇，其所含的碳原子为饱和碳原子，因此B中所有原子不在同一平面上。 【20题详解】 a．反应①为加成反应，反应②不属于加成反应，a错误； b．C的名称为丙醛，b错误； c．D为丙酸，丙酸具有酸性，能与反应生成，c正确； d．与乙酸乙酯均属于酯类，两者分子中均只含1个酯基，分子组成相差1个，两者互为同系物，d正确； 故说法正确的是cd。 【21题详解】 反应④中乙醇与丙酸发生酯化反应生成，化学方程式为，反应类型为酯化反应(或取代反应)。除去中的乙醇和可以选择的试剂为饱和溶液，其可以中和丙酸，吸收乙醇，降低的溶解度，c符合题意。 【22题详解】 由分析，E为，含有—COOH和3个甲基的有机物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期中考试化学学科 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 A B C D 文物 名称 汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 贾湖骨笛 越王勾践剑 莲鹤方壶莗(青铜器) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 四氯化碳分子的空间填充模型为 D. 苯的分子式为 3. 下列有关说法正确的是 A. 阿司匹林有解热镇痛作用，是非处方药，可以长期服用 B. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，储存、使用中要做好安全措施 C. 亚硝酸钠是一种常见防腐剂和护色剂，无毒性，对人体无害 D. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 4. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 纤维素可以为运动员提供能量 B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C. 红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D. 维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 5. 下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是 A. 溴水和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液以鉴别乙烯和乙烷 C. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内 D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 6. 已知反应放出热量，则下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 7. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A. 电池充电时将化学能转化为电能 B. 电池放电时，Pb作负极 C. 电池放电时，向负极迁移 D. 电池放电时，正极发生氧化反应 8. 下列化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 过量的氨水加入到溶液中： C. FeS固体中加入稀硫酸： D. 通入到漂白粉溶液中： 9. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 10. 下列说法错误的是 A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 同系物都符合同一通式 C. 同分异构体的物理性质不同，化学性质一定相似 D. 等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 11. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “溶解时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时可以用代替 C. “过滤2”中所得滤液的主要成分为 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 12. 下列实验操作、现象和所得结论不相符的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水 溶液变蓝 不能确定淀粉是否水解 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 待测液中加入烧碱溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上利用氮气和氢气合成氨气，反应为，该反应为放热反应。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1mol 和3mol 合成，下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率都增大 B. 反应达到平衡状态时， C. 断开1mol 和3mol 的化学键吸收的总能量比形成2mol 的化学键释放的总能量大 D. 合成氨工业的尾气中一定不存在氮气 14. 海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A. 海水中元素的种类很多，总储量很大 B. 通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C. 从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D. 电解食盐水可以得到钠单质和氯气 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学利用如图所示装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质。 （1）装置A中炭粉与浓硫酸发生反应的化学方程式为______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为______；装置C中可能的实验现象为______。 （3）实验过程中装置D中出现白色沉淀，据此推测该沉淀的成分可能是______(填字母)。 A. B. C. D. （4）装置E中的实验现象为______；据此现象，甲同学认为装置E中发生的反应为______。乙同学不同意甲同学的看法，他的理由是______。 （5）实验后，小组同学将装置D中的混合物过滤，取少量滤液，加入溶液，产生白色沉淀。过滤、洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为可被NO氧化，乙同学不同意，他的理由是______。 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的价一类二维图如图1所示。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫_________。 （2）图中氮的氧化物中，E_________（填“是”或“不是”）酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为___________。 （4）图中物质A的电子式为__________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其反应的化学方程式为__________；欲收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是_________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用________（填字母）。 （6）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是________（填字母）。 a．H2S和浓NaOH溶液 b．CO2和饱和NaHCO3溶液 c．NO和稀硫酸 d．HCl和稀氨水 （7）氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上通常将废气中的C和E（图1）按照一定比例混合后通入NaOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液体，则该反应的离子方程式为___________。 17. 化学是一门实验科学。请回答以下问题。 （1）在一个小烧杯里，加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是______。 ②根据实验现象说明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为研究与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的气体的体积随反应时间的变化情况如图所示。在、、三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，速率增大的原因是______。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上的现象是______。 ②负极的电极反应式为______。 ③若电解质溶液换成溶液，电池反应的离子方程式为______。 18. 有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示。 （1）F的结构简式为______；C、E中官能团的名称分别为______、______。 （2）B中所有原子______(填“在”或“不在”)同一平面上。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．反应①和反应②的类型相同 b．C的名称为丁醛 c．D能与溶液反应生成气体 d．E与乙酸乙酯互为同系物 （4）反应④的化学方程式为______，其反应类型为______；除去E中的B和D，可以选择的试剂为______(填字母)。 a．饱和食盐水 b．NaOH溶液 c．饱和溶液 d．浓硫酸 （5）E的同分异构体中，含有—COOH和3个甲基的有机物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $