精品解析：河北保定市博野中学等校2025-2026学年下学期创新班5月质量检测 高一化学试题

25级创新班5月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 的反应一定不能自发进行 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 合成氨工业中温度越高越好 D. 平衡常数越大，反应可以进行得越完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，当时，若且温度足够低，可小于0，反应也能自发进行，A错误； B．反应的热效应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，例如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，B错误； C．合成氨反应是放热的可逆反应，温度过高会使平衡逆向移动，反应物转化率下降，还可能破坏催化剂活性，并非温度越高越好，C错误； D．平衡常数可以衡量可逆反应进行的程度，越大，说明平衡时生成物占比越高、反应物剩余量越少，反应进行得越完全，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是 A. 活性炭可用作净水剂 B. 工业上电解熔融制取镁 C. 用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污 D. 向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭净水利用其吸附性，可吸附水中悬浮杂质，属于物理性质，与盐类水解无关，A选项不符合题意； B．电解熔融制取镁是利用电解原理，反应在熔融状态下进行，不存在盐的水解过程，与盐类水解无关，B选项不符合题意； C．纯碱为，属于强碱弱酸盐，溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应为吸热反应，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油污的水解去除，与盐类水解有关，C选项正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，滴加浓盐酸使浓度增大，平衡逆向移动析出，属于同离子效应，与盐类水解无关，D选项不符合题意； 故答案选：C。 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 分解反应，加压体系颜色变深 B. 新制的氯水在光照下颜色变浅 C. 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解反应为，反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．新制氯水中存在平衡，光照下分解，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．饱和制备胶体存在水解平衡，水解为吸热反应，升温促进平衡正向移动，得到胶体，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入消耗，浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，溶液变黄，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选择A。 4. 某温度下，向含固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，下列说法正确的是 A. 溶液中减小、不变 B. 固体的质量、均不变 C. 固体的质量、均减小 D. 固体的质量不变、减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．只与温度有关，温度不变则不变；加入稀硫酸后溶液中增大，的溶解平衡逆向移动，减小　，A正确； B．溶解平衡逆向移动会析出固体，固体质量增大，B错误； C．温度不变不变，且平衡逆向移动固体质量增大，C错误； D．温度不变不变，平衡逆向移动固体质量增大，D错误； 故选A。 5. 催化剂上甲烷-甲醇耦合形成乙烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 为的脱附过程 C. 加入催化剂可以降低反应焓变 D. 升高温度可以提高乙烯的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步骤由反应过程中最大能垒的基元步骤决定，步骤的能垒为1.40eV，是所有基元步骤中最高的，为该反应的决速步骤，A正确； B．中为吸附态（标注*），中为气态，因此是的脱附过程，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此无法改变反应焓变，C错误； D．由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，可提高乙烯的平衡产率，D正确； 故答案选C。 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉与稀硝酸反应： B. 与溶液混合： C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量铁粉会将反应生成的还原为，正确的离子方程式为：，A错误； B．该反应除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能被拆写为和，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 7. 常温时，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同时溶液的碱性： B. 若将的盐酸与的氨水等体积混合，则所得溶液 C. 浓度分别为和的两种醋酸溶液中浓度之比为 D. 浓度均为的和的混合溶液中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱弱酸盐水解显碱性，对应酸酸性越弱，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强。酸性：，故同浓度时碱性： ，A错误； B．pH=12的氨水为弱碱溶液，其浓度远大于0.01mol/L，与pH=2的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，B错误； C．醋酸为弱电解质，浓度越大电离程度越小，故和的醋酸溶液中浓度之比小于，C错误； D．该混合溶液中，电荷守恒为 ，物料守恒为 ，两式联立消去可得到，D正确； 故答案选D。 8. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 B 已知 ，将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深 升高温度，平衡向吸热方向移动，浓度增加 C 向溶液中加入溶液，再加入几滴的溶液，溶液变红 与的反应存在一定的限度 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴的溶液，产生黄色沉淀 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在电离平衡，与结合生成沉淀，促进的电离，与水解反应无关，A错误； B．反应，正反应放热，逆反应吸热，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，瓶内颜色加深，结论成立，B正确； C．实验中的物质的量大于，本身过量，加入KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，C错误； D．实验中过量，剩余的可直接与反应生成AgI黄色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，D错误； 故答案为：B。 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量)，下列结论正确的是 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ A. 反应Ⅰ：， B. 反应Ⅱ：， C. 反应Ⅲ：，或， D. 反应Ⅳ：， 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应Ⅰ，图像显示温度升高时A的平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，；该反应气体分子数减少，压强越大A的转化率越高，同一温度下对应的转化率更高，说明，A错误； B．反应Ⅱ的图像中，条件下曲线先达到平衡，根据“先拐先平，数值大”的规律，可判断，且温度更高时平衡时更低，说明升温使平衡逆向移动，正反应放热，B错误； C．反应Ⅲ的图像为C的平衡体积分数随起始变化的曲线，若正反应放热，温度越高平衡逆向移动，相同下C的体积分数越低，此时需才能让曲线位于上方；若正反应吸热，温度越高平衡正向移动，相同下C的体积分数越高，此时也能让曲线位于上方，两种情况均与图像趋势吻合，C正确； D．反应Ⅳ中反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，与图像中A的转化率不随压强变化的趋势一致；但温度对平衡的影响需结合焓变判断，若，只有正反应吸热时温度越高A的转化率才越高，若正反应放热则需才符合图像，D错误； 故选C。 10. 作为“二次电池”中的佼佼者，锂电池有多种类型。以下是磷酸铁锂电池的工作原理：。电池放电过程如图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 放电时的正极反应式为 B. 充电时左侧电极应与电源负极相连 C. 金属锂放电，转移电子数目为 D. 电池充电过程中锂盐有机溶液中的物质的量浓度增大 【答案】D 【解析】 【分析】磷酸铁锂电池的工作原理：。在放电时，锂（Li）电极失去电子，发生氧化反应，是负极，电极反应为。右侧电极 得到电子，发生还原反应，是正极。 【详解】A．放电时正极发生得电子的还原反应，FePO4结合Li+、电子生成LiFePO4，电极反应式为：，A正确； B．放电时左侧电极为负极，充电时原电池的负极需与电源负极相连作电解池的阴极，B正确； C．Li放电时被氧化为Li+，1mol Li参与反应失去1mol电子，转移电子数目为，C正确； D．充电时阳极释放的Li+全部移向阴极被还原为Li，锂盐有机溶液中Li⁺的总量不变，物质的量浓度不变，D错误； 故答案选D。 11. 硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A. 温度： B. 与点对应的不相等 C. 改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D. 向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息，当S2-浓度相同时，T2温度下，Cd2+浓度大，故T2温度下，Ksp大，温度越高，Ksp越大，因而T1＜T2，A错误； B．温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中m、n点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)，B错误； C．q点为下的饱和溶液，离子积，移至p点时温度为，此时Ksp减小，有CdS固体析出，C正确； D．向q点的溶液中加入少量K2S固体，S2-浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中Cd2+浓度降低，D错误； 故选C。 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B 实验目的 排出滴定管尖嘴内的气泡(盛有溶液) 测定中和反应的反应热 实验装置 选项 C D 实验目的 比较和溶解度大小 蒸干溶液制备 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛放，图示为碱式滴定管排气泡操作，无法达到目的，A错误； B．该装置设置隔热层减少热量散失，温度计可测量反应温度，玻璃搅拌器能使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，B正确； C．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，不存在向的转化，无法比较二者溶解度大小，C错误； D．存在水解平衡，蒸干过程中挥发促进水解正向进行，最终得到，无法得到，D错误； 故选B。 13. 相同温度下，分别向体积不等的、两个恒容密闭容器中均充入和，发生反应：。反应到时的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若中反应已达到平衡，则中反应一定也达到了平衡 B. C. 时正反应速率： D. 平衡常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，VA< VB，则压强pA> pB，反应速率vA> vB，达到平衡所需时间tA< tB。若B在t min时达到平衡，即t ≥ tB，则必然有t > tA，所以A也一定达到了平衡，A正确； B．容器体积：，故压强：，X转化率：，说明减小压强有利于X转化，即平衡向正反应方向移动，由勒夏特列原理可知正反应为气体分子数增大的反应：，B错误； C．压强越大，反应速率越快，故，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，温度相同，，D错误； 故选A。 14. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 在醋酸溶液中的 C. 该溶液呈中性时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH增大时，醋酸电离平衡正向移动，增大，减小，则增大，因此上升的代表与的关系，A正确； B．点时，，即，，B正确； C．由于与反应生成沉淀，促使醋酸电离平衡正向移动，溶液中增大，溶液呈酸性，要使溶液呈中性需加入碱性物质中和，溶液中除、外还有其他阳离子，根据电荷守恒，中性时，因此，等式不成立，C错误； D．由点可算出醋酸电离常数，时，，则，即，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取待测溶液，需要的仪器有___________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是___________(填字母)。 （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，___________。 （4）滴定至终点时，消耗标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积 消耗标准溶液的体积 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 22.80 表中数据应舍弃的是第___________(填“一”“二”或“三”)次；计算所得溶液的浓度为___________(保留4位小数)；该葡萄酒中的含量为___________(保留2位小数)。 （5）若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2）B （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 三 ②. 0.0497 ③. 2.12 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 精确量取溶液的体积用酸式滴定管； 【小问2详解】 碱式滴定管排气泡的正确操作是将尖嘴斜向上挤压玻璃珠使溶液冲出赶走气泡，故答案选B； 【小问3详解】 用酚酞作指示剂，用NaOH标准液滴定H2SO4溶液，滴定终点时溶液由酸性变为碱性，故滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 由题意可知，表中数据第三次实验中消耗NaOH标准溶液的体积与其他两组实验相差太大，应该舍弃；故20mL待测溶液消耗的NaOH标准溶液的体积为mL=22.10mL，则所得溶液的浓度为=0.0497mol/L；该葡萄酒中的含量为=2.12g/L； 【小问5详解】 若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则滴定管中残留的水会稀释标准溶液，导致实际测量中标准溶液的浓度减小，消耗的体积增大，最终导致测定结果比实际值偏高；若滴定终点读数时俯视刻度线，则记录的消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测量结果比实际值偏低。 16. 电解锰渣的主要成分是。一种由电解锰渣制取高纯的流程如下。 已知：部分离子开始沉淀与沉淀完全的如下： 部分离子 开始沉淀的 8.3 2.7 沉淀完全的 9.8 3.7 回答下列问题： （1）“浸出”过程中加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多。与发生反应的化学方程式为___________。 （2）“调”时的范围为___________。 （3）以溶液为原料，用如图装置(、均为惰性电极)可同步制备和。 ①电极b应与电源的___________(填“正”或“负”)极相连接。 ②写出左室的电极反应式：___________。 ③中间室中稀硫酸物质的量浓度___________(填“增大”或“减小”)。 （4）锰和铁化学性质相似，常温与酸反应缓慢，设计简单的实验比较其金属活泼性：___________(试剂：铁棒、锰棒、稀硫酸)。 （5）碱性锌锰干电池以做电解质溶液，总反应为，则为电池的___________(填“正”或“负”)极材料，该极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 负 ②. ③. 增大 （4）取相同大小的铁棒和锰棒，分别放入两支盛有等浓度、等体积稀硫酸的试管中，观察产生气泡的快慢。产生气泡速率较快的那支试管中对应的金属活泼性较强 （5） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】 将主要成分为硫化锰（）的电解锰渣与二氧化锰（）、硫酸混合。与反应会生成可溶的和有毒的气体。加入的目的是作为氧化剂，将 氧化成单质硫，从而避免产生有毒的气体，并生成更多的。 浸出液中含有、、 以及少量杂质。通过加入碱性物质调节溶液的pH值，使转化为沉淀，然后通过过滤将其除去。将过滤后的纯净溶液进行结晶等一系列操作，最终得到高纯度的​ 产品。 【小问1详解】 “浸出”过程中加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多。则与发生反应生成S和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 根据题目给出的离子沉淀pH表，为了将杂质完全除去，溶液的pH需要达到3.7或以上。同时，为了防止目标产物沉淀损失，溶液的pH必须低于8.3。因此，合适的pH范围是。 【小问3详解】 ①在右室中，得到电子生成，发生的是还原反应。发生还原反应的电极是阴极，阴极应与电源的负极相连。 ②在左室中，失去电子生成，发生的是氧化反应。该电极是阳极。在酸性溶液中，反应需要水参与，并生成氢离子。电极反应式：。 ③在左室（阳极室），反应产生了。为了维持电荷平衡，这些会通过质子交换膜（阳离子交换膜）进入中间室。在右室（阴极室），反应消耗了阳离子 。为了维持电荷平衡，右室的阴离子会通过阴离子交换膜进入中间室。中间室中的 和的物质的量在增多，因此稀硫酸物质的量浓度会增大。 【小问4详解】 根据金属活动性顺序的规律，金属越活泼，在相同条件下与酸反应产生氢气的速率就越快。设计实验为：取相同大小的铁棒和锰棒，分别放入两支盛有等浓度、等体积稀硫酸的试管中，观察产生气泡的快慢。产生气泡速率较快的那支试管中对应的金属活泼性较强。 【小问5详解】 总反应中二氧化锰（）中锰（Mn）的化合价由+4价下降到+3价，发生还原反应，得到电子。在原电池中，发生还原反应的一极是正极。因此，是电池的正极材料，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：。 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁(Ⅲ)盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理：_______。配制溶液时，需将固体溶解到较浓的_______中，然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧，得到的产物是_______(填化学式，下同)。 （2）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入适量的_______，充分反应后过滤，即可除去。 （3）生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质，原因是_______［已知］。 （4）磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加的溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数［如］随的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ表示的微粒是_______(填微粒符号)，当加入的溶液体积为100mL时，溶液中含磷离子的浓度由大到小的顺序为_______。 ②时，溶液中由水电离出的_______。 ③溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1） ①. ②. 盐酸 ③. （2）或或 （3），使用含氟牙膏后，原本不耐酸的羟基磷酸钙转化为更小且更加耐酸的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质 （4） ①. ②. ③. ④. 酸性 【解析】 【小问1详解】  水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，因此铁(Ⅲ)盐可净水，。配制氯化铁​溶液时，为抑制水解，需将固体溶于浓盐酸再稀释；蒸干过程中挥发，彻底水解得到​，灼烧后​分解，最终产物为。 【小问2详解】  除去中的，可加入不引入新杂质的氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁，它们会消耗水解生成的，促进完全水解为​沉淀，过滤即可除去。 【小问3详解】 根据平衡，牙膏中的会使平衡正向移动，将质地疏松的羟基磷酸钙转化为溶解度更小、更稳定、耐酸腐蚀的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质。 【小问4详解】 磷酸是三元弱酸，其电离分为三步：、、，随升高逐步电离，含磷微粒的变化顺序为：，pH从小到大，含磷微粒逐步失去H，因此：曲线Ⅰ对应最小时含量最高，为；曲线Ⅱ为；曲线Ⅲ对应，只有pH很大的时候才占比升高，因此曲线Ⅲ为​。 ①，，，发生的反应为：，溶质为，因此溶液中的含磷微粒大部分以形式存在。存在电离：，也存在水解：，根据图像交点可得到磷酸的各级电离常数： ，， ​的水解常数， 可得，即​的水解程度大于电离程度，水解生成的多于电离生成的​，因此离子浓度顺序为：。 ②常温下，时，从图可知，此时，溶液中溶质为可水解的钠盐（），盐类水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离。 已知溶液，则溶液中，常温下，因此： ，水电离出的浓度等于水电离出的浓度，因此。 ③由图可得​的电离常数，水解常数，，电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。 18. 能源是人类生存和发展的重要支撑。氢气是一种清洁能源。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1） ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以正向自发进行。 （2）向恒容反应体系中充入等物质的量的和混合气体仅发生反应①，下列叙述中能说明反应①已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内气体密度不再改变 B. 、、的浓度之比为 C. 容器内压强不再改变 D. 单位时间内消耗，同时生成 （3）向反应体系中充入等物质的量的和混合气体，发生反应①和②，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图所示。 ①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂，则图中、、三点可能达到平衡的点是___________；化学反应速率c点___________(填“大于”或“小于”)d点。 ②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p(Ⅰ)、p(Ⅱ)、p(Ⅲ)由小到大的顺序是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应①和②，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为50%(的选择性)，则该温度下反应②的平衡常数___________。 （5）以甲烷为燃料，为电解质溶液的燃料电池负极反应式为___________。发生反应，理论上电路中转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. +165 ②. 高温 （2）CD （3） ①. b ②. 大于 ③. p(Ⅰ) < p(Ⅱ) < p(Ⅲ) （4）21 （5） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，反应①+反应②可得到反应，根据盖斯定律可得，；当吉布斯自由能<0时反应可自发进行，根据该反应的热化学方程式可知，该反应正反应方向是气体分子数增大的反应，，且，所以只有高温下才能满足，反应正向自发进行； 【小问2详解】 A．反应①中所有物质均为气体，容器中物质总质量不变，恒容容器体积不变，根据可知，容器内气体密度始终不变，故密度不变不能说明反应已达到平衡状态，A不选； B．容器中各物质的浓度之比等于化学反应中对应物质的化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，故无法判断是否达到平衡状态，B不选； C．反应①是气体分子数增大的反应，恒容下压强与气体分子数成正比，压强不再改变说明气体的物质的量不再变化，说明反应已达到平衡状态，C可选； D．反应①中CH4和H2O的化学计量数之比为，单位时间消耗0.1 mol CH4(正反应速率)，同时生成0.1 mol H2O(逆反应速率)，说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态，D可选； 故选CD； 【小问3详解】 ①催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡转化率，催化效率越高，反应越快，相同时间内甲烷转化率越高，对应反应越快，由图可知温度相同时，I线转化率最高，说明I线催化剂效率最高，反应最快，最先达到平衡，因此b、d、e三点中可能达到平衡的点为b点； 由图可知c点温度为280°C，d点温度为240°C，温度越高化学反应速率越快，因此； ②将①②两个反应相加得总反应，该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，故相同温度下，压强越小，甲烷转化率越高，所以图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示的压强大小关系为：p(Ⅰ) < p(Ⅱ) < p(Ⅲ)； 【小问4详解】 一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应①和②，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为50%，故转化的的物质的量为，根据反应①，消耗的H2O的物质的量为0.6 mol，生成的H2的物质的量为1.8 mol，由生成的CO2的物质的量为，根据反应②，消耗的CO的物质的量为0.3 mol，消耗的H2O的物质的量为0.3 mol，故平衡时CO的物质的量为，所以平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，，平衡时气体的总物质的量为，所以反应的平衡常数； 【小问5详解】 碱性条件下，CH4在负极失电子生成，故负极反应式：；由该电极反应式可知，CH4中C的化合价从价升高到价，若1 mol CH4反应，转移的电子的物质的量为8 mol ，即转移的电子数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25级创新班5月质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 的反应一定不能自发进行 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 合成氨工业中温度越高越好 D. 平衡常数越大，反应可以进行得越完全 2. 化学与生产、生活密切相关。下列与盐类水解有关的是 A. 活性炭可用作净水剂 B. 工业上电解熔融制取镁 C. 用热的纯碱溶液除去灶具表面的油污 D. 向饱和溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 3. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 分解反应，加压体系颜色变深 B. 新制的氯水在光照下颜色变浅 C. 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D. 向溶液中加入后，溶液颜色变为黄色 4. 某温度下，向含固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，下列说法正确的是 A. 溶液中减小、不变 B. 固体的质量、均不变 C. 固体的质量、均减小 D. 固体的质量不变、减小 5. 催化剂上甲烷-甲醇耦合形成乙烯的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 为的脱附过程 C. 加入催化剂可以降低反应焓变 D. 升高温度可以提高乙烯的平衡产率 6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉与稀硝酸反应： B. 与溶液混合： C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 泡沫灭火器的反应原理： 7. 常温时，下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同时溶液的碱性： B. 若将的盐酸与的氨水等体积混合，则所得溶液 C. 浓度分别为和的两种醋酸溶液中浓度之比为 D. 浓度均为的和的混合溶液中， 8. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 B 已知 ，将含有二者混合气体的烧瓶浸泡在热水中，瓶内颜色加深 升高温度，平衡向吸热方向移动，浓度增加 C 向溶液中加入溶液，再加入几滴的溶液，溶液变红 与的反应存在一定的限度 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的溶液，振荡试管，再向试管中滴加4滴的溶液，产生黄色沉淀 沉淀转化为沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量)，下列结论正确的是 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ A. 反应Ⅰ：， B. 反应Ⅱ：， C. 反应Ⅲ：，或， D. 反应Ⅳ：， 10. 作为“二次电池”中的佼佼者，锂电池有多种类型。以下是磷酸铁锂电池的工作原理：。电池放电过程如图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 放电时的正极反应式为 B. 充电时左侧电极应与电源负极相连 C. 金属锂放电，转移电子数目为 D. 电池充电过程中锂盐有机溶液中的物质的量浓度增大 11. 硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A. 温度： B. 与点对应的不相等 C. 改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D. 向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 选项 A B 实验目的 排出滴定管尖嘴内的气泡(盛有溶液) 测定中和反应的反应热 实验装置 选项 C D 实验目的 比较和溶解度大小 蒸干溶液制备 实验装置 A. A B. B C. C D. D 13. 相同温度下，分别向体积不等的、两个恒容密闭容器中均充入和，发生反应：。反应到时的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若中反应已达到平衡，则中反应一定也达到了平衡 B. C. 时正反应速率： D. 平衡常数： 14. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 在醋酸溶液中的 C. 该溶液呈中性时， D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取待测溶液，需要的仪器有___________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是___________(填字母)。 （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，___________。 （4）滴定至终点时，消耗标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积 消耗标准溶液的体积 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 22.80 表中数据应舍弃的是第___________(填“一”“二”或“三”)次；计算所得溶液的浓度为___________(保留4位小数)；该葡萄酒中的含量为___________(保留2位小数)。 （5）若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___________。 16. 电解锰渣的主要成分是。一种由电解锰渣制取高纯的流程如下。 已知：部分离子开始沉淀与沉淀完全的如下： 部分离子 开始沉淀的 8.3 2.7 沉淀完全的 9.8 3.7 回答下列问题： （1）“浸出”过程中加入可减少有毒气体的生成，同时产生更多。与发生反应的化学方程式为___________。 （2）“调”时的范围为___________。 （3）以溶液为原料，用如图装置(、均为惰性电极)可同步制备和。 ①电极b应与电源的___________(填“正”或“负”)极相连接。 ②写出左室的电极反应式：___________。 ③中间室中稀硫酸物质的量浓度___________(填“增大”或“减小”)。 （4）锰和铁化学性质相似，常温与酸反应缓慢，设计简单的实验比较其金属活泼性：___________(试剂：铁棒、锰棒、稀硫酸)。 （5）碱性锌锰干电池以做电解质溶液，总反应为，则为电池的___________(填“正”或“负”)极材料，该极的电极反应式为___________。 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）铁(Ⅲ)盐可用作净水剂，用离子方程式表示其原理：_______。配制溶液时，需将固体溶解到较浓的_______中，然后再加水稀释到所需的浓度。将溶液蒸干并灼烧，得到的产物是_______(填化学式，下同)。 （2）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入适量的_______，充分反应后过滤，即可除去。 （3）生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质，原因是_______［已知］。 （4）磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加的溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数［如］随的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ表示的微粒是_______(填微粒符号)，当加入的溶液体积为100mL时，溶液中含磷离子的浓度由大到小的顺序为_______。 ②时，溶液中由水电离出的_______。 ③溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 18. 能源是人类生存和发展的重要支撑。氢气是一种清洁能源。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1） ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可以正向自发进行。 （2）向恒容反应体系中充入等物质的量的和混合气体仅发生反应①，下列叙述中能说明反应①已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内气体密度不再改变 B. 、、的浓度之比为 C. 容器内压强不再改变 D. 单位时间内消耗，同时生成 （3）向反应体系中充入等物质的量的和混合气体，发生反应①和②，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图所示。 ①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同催化剂，则图中、、三点可能达到平衡的点是___________；化学反应速率c点___________(填“大于”或“小于”)d点。 ②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p(Ⅰ)、p(Ⅱ)、p(Ⅲ)由小到大的顺序是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，发生反应①和②，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为50%(的选择性)，则该温度下反应②的平衡常数___________。 （5）以甲烷为燃料，为电解质溶液的燃料电池负极反应式为___________。发生反应，理论上电路中转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $