精品解析：河北保定市博野县实验中学等校2025-2026学年度高一年级下学期5月质量检测 化学试题

2025~2026学年度高一年级5月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 3. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C. 单位质量的糖、蛋白质、油脂，油脂提供的能量最多 D. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 5. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 从源头消除工业“三废” B. 快递箱集中回收处理再利用 C. 大量使用杀虫剂，减少虫害 D. 将生活垃圾进行分类处理 6. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 7. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 点燃小试管中收集的气体，可能有爆鸣声 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会出现红褐色沉淀 8. 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液(含有大量和)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B. 滤渣①成分为Fe、Cu，试剂N为稀硫酸 C. 检验腐蚀废液中是否含有可用KSCN溶液 D. 通入时反应的离子方程式为 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证极易溶于水 B．收集NO气体 C．检验有生成 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 碱性锌锰电池的总反应为，以KOH溶液为电解质溶液，下列关于该电池的说法正确的是 A. Zn为正极，为负极 B. 工作时电子由Zn经外电路流向 C. 工作时KOH溶液没有发挥作用 D. 每生成，转移 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A. 28 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有的原子数为 B. 向催化反应器中充入和，充分反应后得到分子数为 C. 4.6 g有机物的分子中含有的C—O键数目一定为 D. 和在光照条件下充分反应生成分子数为 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表(忽略溶液体积的变化)： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应20 min时，测得的体积为224 mL B. 20~40 min，消耗的平均反应速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 相同条件下，取100 mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某矿渣主要成分如下：、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为______。 （2）滤液中的溶质为NaOH、______(填化学式)。 （3）“酸溶”时，反应的化学方程式为______。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为______；其中KClO作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为放电时，电池的负极反应式为______。 （7）若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为______(产率)。 16. 铁在生活生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ、铁能与过量稀硝酸反应。 （1）用浓硝酸配制稀硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______(填字母)等。 （2）铁与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为______；铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应会生成等，将NO通入酸性溶液中，溶液颜色变化为______，反应的离子方程式为______。 Ⅱ、常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液(含浓硝酸)显黄色的原因。 （3）验证溶液显黄色是否是因为。进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN(S为价，N为价)溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 实验a中溶液红色褪去的原因可能是______。 （4）验证溶液显黄色是否是因为溶有。进行实验d、e、f、g，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 无操作 —— e 加热 产生红棕色气体，溶液黄色加深 f 通入 溶液颜色变浅 g 通入 溶液颜色变为无色 ①实验d的作用是______。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因可能是______。 ③对比四组实验，得出的结论为______。 17. 氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：______。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是______(填字母)。 A. 过多排放会引起酸雨 B. 属于氮的固定 C. NO、均为红棕色气体 D. 的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入和3 mol CO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为______；0~t min内，CO的平均反应速率为______。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为______(填最简整数比)。 ③平衡后，向容器中再充入，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO，转移电子的物质的量为______mol。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）①的反应类型为______，写出②反应的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有______种(不含立体异构)，写出任意一种结构简式：______。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和______。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为______。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 i．______(写离子方程式)。 ii．______(写化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一年级5月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是由铁、碳及其他金属元素组成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误； D．梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属类复合材料，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．高炉炼铁时，通常用CO还原，化学方程式为，A项符合题意； B．为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； C．不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意； D．K的沸点比Na低，且K的成本比Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，工业上冶炼钠的常见方法是电解熔融的NaCl，D项不符合题意； 故选A。 3. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C. 单位质量的糖、蛋白质、油脂，油脂提供的能量最多 D. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A项正确； B．葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖不含醛基，不具有还原性，B项错误； C．单位质量的油脂、蛋白质和糖类中，提供能量最多的是油脂，C项正确； D．蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，D项正确； 故选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的结构简式： B. 醛基的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为，A正确； B．醛基的结构简式为，B错误； C．电子式为，C错误； D．的结构示意图中最外层电子数应为8，D错误。 故选A。 5. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 从源头消除工业“三废” B. 快递箱集中回收处理再利用 C. 大量使用杀虫剂，减少虫害 D. 将生活垃圾进行分类处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．从源头消除工业“三废”符合绿色化学“从源头上减少或消除环境污染”的核心要求，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．快递箱集中回收处理再利用可提高资源利用率，减少资源浪费和固体废弃物污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．大量使用杀虫剂会造成土壤、水体污染，还会导致农药残留、破坏生物多样性，不符合绿色化学的环保要求，C符合题意； D．将生活垃圾分类处理便于资源回收和有害垃圾无害化处置，可减少污染、提高资源利用率，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 6. 和在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 A. ②→③过程吸热，③→④过程放热 B. 反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C. 催化剂对和反应速率有加快作用 D. 合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键的断裂过程，需要吸收能量，所以吸热；过程是化学键的形成过程，会释放能量，所以放热，A正确；　 B．反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价键的形成，B错误； C．催化剂能够降低反应的活化能，从而对和反应速率有加快作用，C正确； D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D正确； 故选B。 7. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 点燃小试管中收集的气体，可能有爆鸣声 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】钠投入硫酸亚铁溶液中，首先发生反应，生成的再与​反应，生成氢氧化亚铁白色沉淀。 【详解】A．钠包裹在带孔铜箔内，钠与溶液中的水发生反应：，小试管中收集的可能混有空气，点燃会有爆鸣声，A正确； B．NaOH与反应生成白色絮状沉淀，B正确； C．Cu与NaOH、都不反应，C错误； D．敞口久置的溶液中被氧化为，与NaOH反应会快速出现红褐色沉淀，D正确； 故选C。 8. 化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液(含有大量和)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的操作名称为过滤 B. 滤渣①成分为Fe、Cu，试剂N为稀硫酸 C. 检验腐蚀废液中是否含有可用KSCN溶液 D. 通入时反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废液中含有大量，向废液中加入过量试剂M(Fe)，发生反应，然后过滤，滤液①中含有滤渣①中含有，向滤渣①中加入过量试剂N(稀盐酸)，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液②中含有、HCl，向溶液中通入过量，发生的反应为，从而得到溶液。 【详解】A．步骤Ⅰ分离固体滤渣和液体滤液，操作是过滤，A正确； B．滤渣①成分为、，若试剂N为稀硫酸，会引入杂质，最终无法得到纯净的，N应为稀盐酸，B错误； C．遇溶液会变为血红色，可用检验，C正确； D．氧化生成和，离子方程式为，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证极易溶于水 B．收集NO气体 C．检验有生成 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧瓶中滴入水，瓶内压强减小，导致气球膨胀，证明氨气极易溶于水，A正确； B．NO极易被氧化，不能用排空气法收集，B错误； C．木炭和浓硫酸反应生成和，和均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应，D错误； 故选A。 10. 碱性锌锰电池的总反应为，以KOH溶液为电解质溶液，下列关于该电池的说法正确的是 A. Zn为正极，为负极 B. 工作时电子由Zn经外电路流向 C. 工作时KOH溶液没有发挥作用 D. 每生成，转移 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应可知Zn失去电子，化合价升高，作负极。 【详解】A．得电子，化合价降低，作正极，A错误； B．工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由Zn经外电路流向，B正确； C．电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流，所以KOH溶液起形成内电路的作用，C错误； D．中锰元素化合价从价降低到价，得到一个电子，根据得失电子守恒，每生成2 mol MnO(OH)，转移，D错误； 故选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A. 28 g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有的原子数为 B. 向催化反应器中充入和，充分反应后得到分子数为 C. 4.6 g有机物的分子中含有的C—O键数目一定为 D. 和在光照条件下充分反应生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和环丙烷的最简式都是“”，28 g气体相当于，原子数为，A正确； B．与反应为可逆反应，，不能进行完全，充分反应后得到分子数小于，B错误； C．有两种同分异构体：乙醇，含1个、二甲醚，含2个键，即该有机物中，键数目可能为或，C错误； D．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，产物是、、、的混合物，充分反应后，生成分子数小于，D错误； 故选A。 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取乙烯，化学方程式为，题给方程式原子不守恒，A错误； B．乙烯能与溴发生加成反应生成无色二溴乙烷，二溴乙烷不溶于水但易溶于有机溶剂，故装置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，现象不完全相同，B错误； C．装置丁中酸性溶液氧化乙烯生成，本身被还原为无色的，C正确； D．装置戊中澄清石灰水的作用是检验反应生成的（乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的），不能吸收未反应的乙烯，D 错误； 故答案选C。 13. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，将其转换成如下表(忽略溶液体积的变化)： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法正确的是 A. 反应20 min时，测得的体积为224 mL B. 20~40 min，消耗的平均反应速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. 相同条件下，取100 mL上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应20 min时，过氧化氢的浓度变为，说明分解的过氧化氢的物质的量，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量： 未告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224 mL，A项错误； B．20~40 min，消耗过氧化氢的浓度为，则这段时间内的平均速率，B项错误； C．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，化学反应速率减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C项错误； D．只改变体积，未改变浓度，对化学反应速率无影响，D项正确； 答案选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征显色反应，变为黄色，该现象可以证明鸡蛋清中含有蛋白质，A正确； B．比较非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性；F无正价，不存在最高价含氧酸，且实际非金属性，B错误； C．无水乙醇本身的羟基也可以和金属钠反应生成氢气，产生气泡，不能证明乙醇中含有水，C错误； D．水解液加入了过量，碘单质会和发生反应，即使淀粉未完全水解，碘水也不会变蓝，无法得出淀粉完全水解的结论，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某矿渣主要成分如下：、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为______。 （2）滤液中的溶质为NaOH、______(填化学式)。 （3）“酸溶”时，反应的化学方程式为______。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为______；其中KClO作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）已知的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为放电时，电池的负极反应式为______。 （7）若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1 mol，产物的质量为18.81 g，则的产率为______(产率)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 氧化剂 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） （7）95% 【解析】 【分析】加入过量，酸性氧化物​、两性氧化物与反应溶解，​不与反应，过滤后滤液含过量和反应生成的可溶性钠盐，滤渣为。滤渣加稀硫酸，与硫酸反应生成可溶性硫酸盐。除去，得到含的溶液。碱性条件下将氧化为，最后经过提纯操作得到​晶体。 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0，为价，为价，计算得为价。  【小问2详解】 碱浸时与反应生成​，与反应生成。 【小问3详解】  与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，。 【小问4详解】  碱性条件下，被氧化为，被还原为，离子方程式为；元素化合价从价降为价，得电子，因此作氧化剂。 【小问5详解】  已知​溶解度随温度升高而增大，适合用蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出晶体。 【小问6详解】 放电为原电池反应，负极失电子发生氧化反应，碱性条件下生成，。 【小问7详解】 根据原子守恒，理论生成，理论上生成质量为，代入产率公式得产率为。 16. 铁在生活生产中应用广泛。回答下列问题： Ⅰ、铁能与过量稀硝酸反应。 （1）用浓硝酸配制稀硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______(填字母)等。 （2）铁与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为______；铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应会生成等，将NO通入酸性溶液中，溶液颜色变化为______，反应的离子方程式为______。 Ⅱ、常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液(含浓硝酸)显黄色的原因。 （3）验证溶液显黄色是否是因为。进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN(S为价，N为价)溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 实验a中溶液红色褪去的原因可能是______。 （4）验证溶液显黄色是否是因为溶有。进行实验d、e、f、g，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 无操作 —— e 加热 产生红棕色气体，溶液黄色加深 f 通入 溶液颜色变浅 g 通入 溶液颜色变为无色 ①实验d的作用是______。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因可能是______。 ③对比四组实验，得出的结论为______。 【答案】（1）AE （2） ①. ②. 紫色褪去或变浅 ③. （3）被氧化(合理即可) （4） ①. 对照实验(空白实验等) ②. 能与和水反应生成(合理即可) ③. 溶液呈黄色与有关，含量越多，溶液颜色越深(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 除了玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器是量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，即选AE。 【小问2详解】 铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为。酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，溶液颜色由紫红色变为无色或变浅，离子方程式为。 【小问3详解】 实验a中溶液红色褪去，振荡后产生红棕色气体，向褪色后的溶液中加入溶液产生红褐色沉淀。因为具有还原性，可能被溶液中的氧化性物质氧化，所以溶液红色褪去的原因可能是溶液中的被氧化。 【小问4详解】 ①实验d无操作，其作用是对照实验，通过与其他有操作的实验对比，来判断实验中操作对现象的影响。 ②实验g中通入使溶液颜色变浅且褪色速率更快，原因是能与和水反应生成。 ③对比实验d、e、f、g可知，加热时（浓度增大）溶液颜色加深，通入气体带走（如）或反应消耗（如）时溶液颜色变浅甚至无色，说明溶液呈黄色与溶有有关，且浓度越大颜色越深。 17. 氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： （1）写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：______。 （2）氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是______(填字母)。 A. 过多排放会引起酸雨 B. 属于氮的固定 C. NO、均为红棕色气体 D. 的浓溶液久置于空气中浓度减小 （3）CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入和3 mol CO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为______；0~t min内，CO的平均反应速率为______。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为______(填最简整数比)。 ③平衡后，向容器中再充入，此时______(填“>”“<”或“=”)。 （4）利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO，转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. 50：47 ④. < （4） ①. 负极 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，。 【小问2详解】 A．引起酸雨的是氮氧化物、硫氧化物，是空气主要成分，不会导致产生酸雨，A错误； B．氮的固定定义为将游离态（单质）氮转化为化合态氮，​符合定义，B正确； C．是无色气体，只有为红棕色，C错误； D．浓硝酸易挥发，且见光易分解，久置后溶质​减少，浓度减小，D正确； 因此选。 【小问3详解】 ①时达到平衡，二氧化碳的浓度变化量为，列出三段式：，平均速率。 ②同温同容下，压强之比等于总物质的量之比：起始总物质的量，平衡总物质的量，因此压强比。 ③平衡后充入生成物，生成物浓度增大，平衡逆向移动，因此。 【小问4详解】 ①电极A通入​，中从价升高为价（生成​），失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，故A作负极。 ②中从价降为价（生成​），反应得到电子，因此转移电子的物质的量为。 18. 利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）分馏属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）①的反应类型为______，写出②反应的化学方程式：______。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 a．石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b．B可添加在汽油中作燃料 c．PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D、E中均含有碳碳双键 （4）不含环状结构的C的同分异构体有______种(不含立体异构)，写出任意一种结构简式：______。 （5）实验室制备乙酸乙酯时，饱和溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的乙醇和______。 （6）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为______。 ②写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式 i．______(写离子方程式)。 ii．______(写化学方程式)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 加成反应 ②. （3）b （4） ①. 2 ②. 或 （5）降低乙酸乙酯的溶解度 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】石蜡油加热分解生成A（乙烯），乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇）；乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸（C），乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯和氯气发生加成反应生成D（1，2-二氯乙烷），D在高温高压下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成PVC。 【小问1详解】 分馏是利用混合物中各组分沸点不同分离混合物，过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 反应①是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应；反应②是乙醇在Cu、加热条件下被氧气催化氧化生成乙醛，。 【小问3详解】 a．石蜡油是烃类混合物，仅含C、H两种元素，a错误； b．B为乙醇，可添加在汽油中制成乙醇汽油作燃料，b正确； c．PVC（聚氯乙烯）结构中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c错误； d．D是1，2-二氯乙烷，结构中没有碳碳双键，d错误； 故选b。 【小问4详解】 C为乙酸，分子式，不含环状结构的同分异构体为甲酸甲酯：​、羟基乙醛：，共2种。 【小问5详解】 制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层析出。 【小问6详解】 ①乙酸与发生取代反应，甲基上1个H被Cl取代得到F，结合分子式可得F结构为。 ②根据已知信息，氰基在酸性条件下水解生成羧基，，酸性水解得到丙二酸；随后丙二酸与2分子乙醇发生酯化反应，得到产物丙二酸二乙酯，方程式分别是：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $