第04讲 晶体结构与性质（专项训练）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦晶体结构与性质核心考点，以“基础概念→重难应用→真题实战”递进式设计，强化结构决定性质的化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|16题|聚焦聚集状态、晶型判断等基础概念辨析|从物质聚集状态到晶体类型、熔沸点比较，构建“概念→判断→应用”逻辑链| |重难·创新演练|15题|结合离子液体、新材料等情境，考查杂化、氢键等综合应用|以真实情境为载体，深化微粒间作用力对晶体性质的影响| |真题·实战演练|6题|高考真题再现，强化晶胞分析、晶体类型综合判断|对接高考命题趋势，突出结构与性质关联的科学探究能力|

第04讲 晶体结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查物质的聚集状态 考向2 考查晶体与非晶体区别与联系 考向3 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 考向4 考查晶体熔沸点高低的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查物质的聚集状态 1.（2026·天津南开·二模）离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、(表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．非极性分子易溶解于离子液体 D．等离子体和离子液体聚集状态相同 2.（2026·湖南永州·一模）下列说法错误的是 A．焊锡熔点低，可用作连接电子元器件的材料 B．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 C．S-H键长比O-H的长，故CH3SH的沸点低于CH3OH D．在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体 3.（2026·重庆·三模）离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．阳离子中C—N—C键角小于120° C．该化合物中存在氢键 D．该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 4.（2026·宁夏银川·模拟预测）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B N2H4溶于水显碱性 N2H4可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 考向2 考查晶体与非晶体区别与联系 5.（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 6.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 石英玻璃柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 B 沸点：SbH3>NH3 沸点：H2Te>H2O C 盐酸和NaOH溶液反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液反应是放热反应 D NaBr固体与浓磷酸反应可制备HBr气体 NaI固体与浓磷酸反应可制备HI气体 7.（2026·浙江·二模）根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 组成或结构 性质 A 硫单质能和形成 硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 C 晶体中原子呈周期性有序排列 光学性质表现出各向异性 D 网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠 具有高吸水性和保水性 8.（2026·湖北孝感·三模）下列关于物质结构说法正确的是 A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 考向3 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 9.（2026·山东泰安·二模）已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．共价键键长： C．该晶体中原子均满足8电子结构 D．该晶体具有导电性 10.（2026·浙江金华·三模）下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是 A．俗称金刚砂 B．属于共价晶体 C．抗氧化性强 D．熔点较低 11.（2026·甘肃金昌·模拟预测）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 12.（2026·四川绵阳·模拟预测）与反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为极性分子 B．该晶体类型为分子晶体 C．该晶体中P原子的杂化方式不同 D．该晶体的化学式为 考向4 考查晶体熔沸点高低的比较 13.（25-26高三上·安徽·阶段检测）下列熔、沸点高低的比较不正确的是 A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 C．纯铁＞生铁 D．MgO＞MgCl2 14.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 B 、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 15.（24-25高三下·山东·开学考试）下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是 A．金刚砂(SiC) B．AlCl3 C．NaCl D．石墨 16.（2026·山东青岛·一模）物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 重难·创新演练1．（2026·海南儋州·二模）离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ、    Ⅱ、   下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B．离子液体可用作原电池的电解质 C．与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 2.【新材料与离子液体】（2026·新疆·三模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．离子液体的优点是易挥发 B．该物质中N原子的杂化方式相同 C．1 mol该物质中有2 mol非极性键 D．乙基的引入导致硝酸乙基铵熔点下降 3.【新材料制备与离子液体】（2026·山东菏泽·模拟预测）一种离子液体的制备方法如下，已知-甲基咪唑具有平面环。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．-甲基咪唑的键个数为 B．的空间结构为正八面体形 C．-甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上 D．离子液体有难挥发的优点 4.（2026·陕西西安·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 5.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质属于离子晶体的是 A．氧化钠 B．石墨 C．碳化硅 D．干冰 6.（2026·浙江·二模）氢氧化锂(LiOH)是一种重要的含锂化合物，其晶胞结构(含x轴方向投影图)如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，下列关于LiOH晶体结构的说法不正确的是 A．晶体中与O紧邻的Li有4个 B．一个Li与所有紧邻O形成的配位多面体空间结构为四面体 C．晶体中微粒间的作用力有离子键、极性共价键和氢键 D．该晶体为混合型晶体 7.（2026·重庆永川·二模）（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．可与形成分子间氢键 C．分子中和的杂化方式相同 D．（无机苯）形成的晶体属于分子晶体 8.【新材料与离子晶体】（2026·重庆·模拟预测）常温常压下，和反应生成红棕色且具有高度离子导电性的。由、两层构成，其、层及晶体结构如下图所示。(已知：) 下列说法错误的是 A．的晶体类型为离子晶体 B．每生成，转移电子 C．相邻与间的作用力：层间>层内 D．周围最近且等核间距的数目为6 9.【工业生产与晶体类型】（2026·河南濮阳·模拟预测）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构与相似，可利用反应进行制备。下列说法错误的是 A．分子的电子式为：   B．分子内存在键 C．不是平面分子 D．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 10.【新材料与晶体类型】（2026·甘肃白银·三模）二茂铁[](结构如图1所示)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A．二茂铁属于离子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯()的结构式如图2所示，则环戊二烯分子中所有碳原子均采用杂化 11.（2026·山东枣庄·三模）砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似，其层状三维结构如图所示。下列说法正确的是 A．黑砷与都属于混合型晶体 B．黑砷中As-As键的键能均相同 C．150g单层晶体中含有As-As键的数目为 D．晶体中存在的作用力有非极性键、大π键和范德华力 12.（2026·江苏·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 13.（2026·山东东营·一模）乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A．乙二醛晶体是混合型晶体 B．乙二醛晶体层间依靠范德华力结合 C．单层结构中最小重复单元含有4个乙二醛分子 D．乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 14.（2026·云南·模拟预测）下列有关物质结构或性质的陈述均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 低温石英不具有手性 B 沸点： 氨气分子间氢键的作用力比和中范德华力弱 C 甲烷为正四面体结构 二氯甲烷存在同分异构体 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 15.【新材料与晶体类型】（2026·浙江宁波·二模）如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 （1）区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带__________(填“正电”或“负电”)。 （2）ZnS晶体中旁边最近的有__________个。 （3）已知苹果酸()的，，HF的。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式__________。 （4）四乙基氟硼酸铵是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下： ①在阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出的电子式__________。 ②能不能用代替作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。 ③可用HF与反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。 ④已知在碱性环境化会发生水解，试写出与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。 真题·实战演练 1.（2026·云南卷）我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 2.（2026·河南卷）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 3.(2025·浙江1月卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高 4.(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是( ) A．X中存在π键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为C3N4 D．X中C原子上有1对孤电子对 5.(2024·广西卷)一定条件下，存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是( ) A．c＞0.5a B．半径：r(H-)＞r(H) C．b=d D．LiH晶体为离子晶体 6．(2024·贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是( ) A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 晶体结构与性质（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C A D D B C D D 11 12 13 14 15 16 B B B B B B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C A C A D B C 11 12 13 14 C A B B 15.（1） 负电 （2）12 （3） （4）① ②不能 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而常温下为固体 ③ ④ 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 A B D C C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 晶体结构与性质（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 考查物质的聚集状态 考向2 考查晶体与非晶体区别与联系 考向3 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 考向4 考查晶体熔沸点高低的比较 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 考查物质的聚集状态 1.（2026·天津南开·二模）离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、(表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．非极性分子易溶解于离子液体 D．等离子体和离子液体聚集状态相同 【答案】A 【解析】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，A正确；B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，是电负性最大的元素，故电负性，B错误；C．离子液体属于强极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于离子液体，C错误；D．等离子体是气态带电粒子聚集体，离子液体是液态，二者聚集状态不同，D错误；故选A。 2.（2026·湖南永州·一模）下列说法错误的是 A．焊锡熔点低，可用作连接电子元器件的材料 B．普通玻璃为非晶体，不能自发呈现多面体外形 C．S-H键长比O-H的长，故CH3SH的沸点低于CH3OH D．在蜡烛的火焰里，在极光和雷电里，都能找到等离子体 【答案】C 【解析】A．焊锡属于锡铅合金，合金熔点低于其组成的纯金属，熔点低的特性适合用于焊接连接电子元器件，A正确；B．普通玻璃是典型的非晶体，非晶体不具备晶体的自范性，不能自发呈现规则的多面体外形，B正确；C．沸点高于的本质原因是分子间可形成氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力远强于范德华力；S-H和O-H的键长影响的是共价键稳定性，因果关系错误，C错误；D．等离子体是由带电粒子、中性粒子共同组成的准电中性聚集态，蜡烛火焰、极光、雷电环境中都存在等离子体，D正确；故选C。 3.（2026·重庆·三模）离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐(结构如图所示)兼具催化与电化学特性，是科研领域的绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．阳离子中C—N—C键角小于120° C．该化合物中存在氢键 D．该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 【答案】C 【解析】A．中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形，A正确；B．阳离子咪唑环中的氮原子为sp²杂化，理想键角为120°，但由于五元环结构的限制，环内的C-N-C键角小于120°，B正确；C．氢键的形成需满足：与电负性大的原子相连的H原子与另一个电负性大的原子之间的相互作用。环上的 N-H 与阳离子的正电荷中心距离较近，且作为阴离子，整体带负电，但 F 原子被 B 原子和四个 F 原子的电子云屏蔽，实际形成的氢键非常弱，甚至可以认为不存在有效氢键。离子液体中这种离子间的弱相互作用，不属于典型的氢键范畴，C错误；D．离子液体由阴、阳离子构成，常温下呈液态，离子可自由移动，具有良好的导电性，D正确；故选C。 4.（2026·宁夏银川·模拟预测）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B N2H4溶于水显碱性 N2H4可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 【答案】A 【解析】A．石蜡油流动性比水差说明其粘度更大，分子间作用力比水的更大，A错误；B．中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液显碱性，B正确；C．F的电负性大于O，故中O为+2价显正电性，具有强氧化性，可将中-2价的O氧化，C正确；D．液晶具有各向异性，施加电场时分子长轴取向会发生改变，可调控透光性实现显示功能，因此可用于制造显示器，D正确；故选A。 考向2 考查晶体与非晶体区别与联系 5.（2026·北京大兴·三模）从化学视角认识世界，下列说法不正确的是 A．可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B．用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 C．LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料 【答案】D 【解析】A．乙醇（）含有官能团羟基，二甲醚（）含有官能团醚键，二者化学键、官能团存在差异，红外光谱可检测化学键和官能团信息，可以鉴别乙醇和二甲醚，说法正确，A不符合题意；B．水晶属于晶体，玻璃属于非晶体，X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，可以鉴别二者，说法正确，B不符合题意；C．LED灯发光的原理是原子核外电子吸收能量跃迁至激发态，再从激发态回到低能级时释放能量，能量以可见光形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，说法正确，C不符合题意；D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，说法错误，D符合题意；答案选D。 6.（2026·辽宁沈阳·模拟预测）依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 石英玻璃柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 B 沸点：SbH3>NH3 沸点：H2Te>H2O C 盐酸和NaOH溶液反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液反应是放热反应 D NaBr固体与浓磷酸反应可制备HBr气体 NaI固体与浓磷酸反应可制备HI气体 【答案】D 【解析】A．水晶属于晶体，具有各向异性，因此柱面上石蜡不同方向熔化快慢不同；石英玻璃属于非晶体，具有各向同性，柱面上石蜡不同方向熔化快慢相同，A错误；B．分子间存在氢键，相对分子质量远大于，范德华力更强，故沸点；分子间氢键数目多、强度大，沸点高于，即沸点，B错误；C．盐酸和的中和反应为放热反应，但盐酸与溶液的反应为吸热反应，C错误；D．浓磷酸为高沸点、非氧化性强酸，可利用高沸点酸制低沸点酸的原理制备，同理也可制备（浓磷酸不会氧化），D正确；故选D。 7.（2026·浙江·二模）根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 组成或结构 性质 A 硫单质能和形成 硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 C 晶体中原子呈周期性有序排列 光学性质表现出各向异性 D 网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠 具有高吸水性和保水性 【答案】B 【解析】A．硫单质可与溶液中的反应生成，因此其在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；B．顺-2-丁烯为极性分子，分子间存在偶极-偶极相互作用，分子间作用力强于非极性的反-2-丁烯，因此沸点应为顺-2-丁烯>反-2-丁烯，题给推测错误，B错误；C．晶体中原子呈周期性有序排列，属于晶体，晶体的光学性质表现为各向异性，C正确；D．网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠含有大量亲水基团，且网状结构可锁住水分，因此具有高吸水性和保水性，D正确；故选 B。 8.（2026·湖北孝感·三模）下列关于物质结构说法正确的是 A．等离子体、液晶、离子液体以及常温下的离子晶体均可导电 B．硼、硅、硫、锗单质固体均为共价晶体，熔点都很高 C．铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，金属铅的熔点越低 D．低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，不具有手性 【答案】C 【解析】A．常温下离子晶体中的离子被束缚在晶格中，无法自由移动，不具备导电性，A错误；B．硫单质固体由S8等分子构成，属于分子晶体，熔点较低，不是共价晶体，B错误；C．纳米级金属颗粒存在小尺寸效应，晶粒越小，表面原子占比越高、表面能越大，熔化所需温度越低，铅晶体颗粒小于属于纳米尺度范围，符合该规律，C正确；D．低温石英中硅氧四面体共顶点连接形成螺旋结构，存在左旋和右旋两种手性异构体，具有手性，D错误；故选C。 考向3 考查常见晶体的比较与晶体类型判断 9.（2026·山东泰安·二模）已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．共价键键长： C．该晶体中原子均满足8电子结构 D．该晶体具有导电性 【答案】D 【解析】A．该晶体硬度远大于金刚石，且原子间只以共价单键结合，符合共价晶体的特征，A正确；B．C、N同周期，原子半径，因此共价键键长，B正确；C．C最外层有4个电子，每个C形成4个单键，共个外层电子；N最外层有5个电子，每个N形成3个单键，共个外层电子，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；D．该晶体属于共价晶体，晶体中不存在自由移动的电子或离子，不具有导电性，D错误，故选D。 10.（2026·浙江金华·三模）下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是 A．俗称金刚砂 B．属于共价晶体 C．抗氧化性强 D．熔点较低 【答案】D 【解析】A．碳化硅的俗称是金刚砂，描述正确，A不符合题意；B．碳化硅中Si原子与C原子通过共价键连接形成空间立体网状结构，属于共价晶体，描述正确，B不符合题意；C．碳化硅化学性质稳定，高温下也不易被氧气氧化，抗氧化性强，描述正确，C不符合题意；D．共价晶体熔化需要破坏大量共价键，需要吸收极高能量，因此碳化硅熔点很高，“熔点较低”的描述错误，D符合题意；故答案选D。 11.（2026·甘肃金昌·模拟预测）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 【答案】B 【解析】A．六方氮化硼晶体中，B原子与N原子交替排列形成层状结构，1个B原子为3个六边形共用，每个六边形中有2个B原子与共用B原子等距，距离B原子最近的B原子个数为6，A正确；B．键长取决于成键原子的半径。B原子半径大于C原子半径，N原子半径与C原子半径相差不大，因此B-N键长大于石墨中的C-C键长，B错误；C．六方氮化硼与石墨结构相似，属于混合型晶体，层与层之间依靠范德华力结合，C正确；D．N的电负性大，B、N原子间形成共价键后，电子对偏向N原子，电子在N原子周围，晶体中无自由电子，因此六方氮化硼不能导电，D正确；故答案选B。 12.（2026·四川绵阳·模拟预测）与反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为极性分子 B．该晶体类型为分子晶体 C．该晶体中P原子的杂化方式不同 D．该晶体的化学式为 【答案】B 【解析】A．PCl3中心P原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B．该晶体由和两种离子构成，属于离子晶体，B错误；C．中P原子价层电子对数为4，杂化方式为，中P原子价层电子对数为6，杂化方式为，两种P原子杂化方式不同，C正确；D．根据均摊法，该晶胞中含有1个离子和1个离子，故晶胞中P原子共2个，Cl原子共个，个数比为，晶体化学式为，D正确；故选B。 考向4 考查晶体熔沸点高低的比较 13.（25-26高三上·安徽·阶段检测）下列熔、沸点高低的比较不正确的是 A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸 C．纯铁＞生铁 D．MgO＞MgCl2 【答案】B 【解析】试题分析：A．因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A正确；B．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故B错误；C．生铁是合金，熔点比组分金属纯铁低，故C正确；D．MgO和MgCl2都是离子晶体，但MgO的晶格能大，熔沸点高，故D正确，故答案为B。 14.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 B 、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 【答案】B 【解析】A．石墨中C为杂化，未参与杂化的p轨道形成大π键，电子可在碳原子平面内自由移动，因此具有类似金属的导电性，A解释合理；B．中心N原子价层电子对数为，为杂化，无孤电子对，键角180°；中心N原子价层电子对数为，为杂化，含1对孤电子对，键角小于120°，键角依次减小的主要原因是中心原子杂化类型不同，题干仅提及孤电子对斥力，B解释不合理；C．均为分子晶体，不存在氢键，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，C解释合理；D．邻硝基苯酚形成分子内氢键，削弱分子间作用力，熔点较低；对硝基苯酚形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔点更高，D解释合理；故选B。 15.（24-25高三下·山东·开学考试）下列物质的熔沸点高低不能用对应化学键键能解释的是 A．金刚砂(SiC) B．AlCl3 C．NaCl D．石墨 【答案】B 【解析】A．金刚砂(SiC)晶体为共价晶体，微粒间通过共价键相结合，熔化时断裂共价键，A不符合题意；B．AlCl3晶体为分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力，晶体熔化时，分子组成不变，共价键不发生断裂，改变的是分子间距离，则其熔沸点取决于分子间作用力的大小，与化学键无关，B符合题意；C．NaCl晶体为离子晶体，离子间存在离子键，熔化时需破坏离子键，则其熔沸点的高低取决于离子键强度(晶格能)的大小，C不符合题意；D．石墨为混合型晶体，层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间是共价键，熔化时需要破坏共价键等，其熔沸点高低与化学键能有关，D不符合题意；故选B。 16.（2026·山东青岛·一模）物质的结构决定性质。下列性质与结构无关的是 选项 结构 性质 A 离子键成分的百分数：AlF3>AlCl3 沸点：AlF3>AlCl3 B 水分子间存在氢键 稳定性：H2O>H2S C 为共价晶体，为分子晶体 熔点： D 和分子内正、负电荷重心重合 易溶于 【答案】B 【解析】A．离子键百分数更高，因此沸点，性质与结构有关，A不符合题意；B．稳定性高于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，与水分子间的氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，性质与给出的结构无关，B符合题意；C．是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化仅破坏弱的分子间作用力，因此熔点，性质与结构有关，C不符合题意；D．和均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，因此易溶于，性质与结构有关，D不符合题意；故选B。 重难·创新演练 1．（2026·海南儋州·二模）离子液体是由阴阳离子构成、且熔点较低的盐类物质。两种常见离子液体的结构如下图所示： Ⅰ、    Ⅱ、   下列说法错误的是 A．Ⅰ和Ⅱ的阴离子都含有配位键 B．离子液体可用作原电池的电解质 C．与中碳、硼原子的杂化方式不相同 D．离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 【答案】C 【解析】A．Ⅰ的阴离子为，P有空d轨道可接受的孤电子对形成配位键；Ⅱ的阴离子为，B有空2p轨道可接受的孤电子对形成配位键，二者阴离子都含配位键，A正确；B．离子液体由阴阳离子构成，常温为液态可电离出自由移动的离子，能导电，可用作原电池的电解质，B正确；C．中碳原子形成4个σ键（3个C-H键、1个C-N键），无孤电子对，为杂化；中B原子形成4个σ键，无孤电子对，也为杂化，二者杂化方式相同，C错误；D．离子液体的离子体积较大，电荷分散，离子间静电作用力弱，离子键弱，因此熔点较低，常温下呈液态，D正确；故选C。 2.【新材料与离子液体】（2026·新疆·三模）硝酸乙基铵()是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A．离子液体的优点是易挥发 B．该物质中N原子的杂化方式相同 C．1 mol该物质中有2 mol非极性键 D．乙基的引入导致硝酸乙基铵熔点下降 【答案】D 【解析】A．离子液体由阴、阳离子构成，离子间作用力较强，难挥发，A错误；B．中N原子价层电子对数为4，采取杂化，中N原子价层电子对数为3，采取杂化，N原子杂化方式不同，B错误；C．该物质中只有乙基内的1个键属于非极性键，1 mol该物质中有1 mol非极性键，C错误；D．是高熔点离子晶体，引入有机基团乙基后，破坏了离子晶体的规整结构，削弱了离子间作用力，导致熔点下降，常温下成为离子液体，D正确；故选。 3.【新材料制备与离子液体】（2026·山东菏泽·模拟预测）一种离子液体的制备方法如下，已知-甲基咪唑具有平面环。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．-甲基咪唑的键个数为 B．的空间结构为正八面体形 C．-甲基咪唑分子中，两个原子的孤电子对均位于杂化轨道上 D．离子液体有难挥发的优点 【答案】C 【解析】A．N-甲基咪唑分子内共12个σ键，0.1mol该物质含σ键物质的量为1.2mol，对应数目为，A正确；B．中心P原子价层电子对数为6，无孤电子对，空间结构为正八面体形，B正确；C．N-甲基咪唑环为平面结构，存在共轭大π键，与甲基相连的N原子的孤电子对填充在p轨道参与共轭，并非位于杂化轨道，C错误；D．为离子化合物，粒子间以离子键结合，作用力强，具有难挥发的特点，D正确；故选C。 4.（2026·陕西西安·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．的系统命名：2，2，4-三甲基戊烷 D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 【答案】C 【解析】A． 是共价化合物，电子式为，A错误；B． 中心的价层电子对数为 ，因此VSEPR模型为四面体形，B错误；C． 对该烷烃键线式编号：选取最长碳链（主链共5个碳），从靠近支链一端编号，使取代基位次和最小，得到取代基位置为2位两个甲基、4位一个甲基，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，C正确；D． 晶态二氧化硅的X 射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末 X 射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，题图中将晶态和非晶态标注反了，D错误；故选C 。 5.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质属于离子晶体的是 A．氧化钠 B．石墨 C．碳化硅 D．干冰 【答案】A 【解析】A．氧化钠由和通过离子键结合构成，属于离子晶体，A符合题意；B．石墨属于混合型晶体，不属于离子晶体，B不符合题意；C．碳化硅中C与Si原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于离子晶体，C不符合题意；D．干冰是固态，分子间通过范德华力结合，属于分子晶体，不属于离子晶体，D不符合题意；故选A。 6.（2026·浙江·二模）氢氧化锂(LiOH)是一种重要的含锂化合物，其晶胞结构(含x轴方向投影图)如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，下列关于LiOH晶体结构的说法不正确的是 A．晶体中与O紧邻的Li有4个 B．一个Li与所有紧邻O形成的配位多面体空间结构为四面体 C．晶体中微粒间的作用力有离子键、极性共价键和氢键 D．该晶体为混合型晶体 【答案】C 【分析】据晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构。 【解析】A．结合右侧图可知，在晶胞里，O的位置看，每个O周围最近的Li，一共4个，晶体中与一个O相邻的Li有4个，A正确；B．与一个Li紧邻的O有4个，一个Li原子与周围紧邻的O原子形成的配位多面体，其空间结构为四面体，B正确；C．LiOH晶体中存在与之间的离子键，内部存在O-H极性共价键；由于O无法提供价层孤电子对，且层间距离远，OH-间不能形成氢键，C错误；D．LiOH晶体中同时存在离子键（与之间）和共价键（内部），根据LiOH晶体呈层状结构，层间存在范德华力，故LiOH为混合型晶体，D正确；故选C。 7.（2026·重庆永川·二模）（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．可与形成分子间氢键 C．分子中和的杂化方式相同 D．（无机苯）形成的晶体属于分子晶体 【答案】A 【解析】A．属于分子晶体，熔点由分子间作用力的大小决定，与分子内化学键的键能无关，A错误；B．分子中N原子电负性大，与H成键后存在孤电子对，可与分子形成分子间氢键，B正确；C．结构与苯类似，为平面结构，分子中B和N均采取杂化，杂化方式相同，C正确；D．由分子构成，形成的晶体属于分子晶体，D正确；故选A。 8.【新材料与离子晶体】（2026·重庆·模拟预测）常温常压下，和反应生成红棕色且具有高度离子导电性的。由、两层构成，其、层及晶体结构如下图所示。(已知：) 下列说法错误的是 A．的晶体类型为离子晶体 B．每生成，转移电子 C．相邻与间的作用力：层间>层内 D．周围最近且等核间距的数目为6 【答案】D 【解析】A．由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，A正确；B．反应中Li由0价变为+1价，N由0价变为-3价，生成时，3mol Li失去 3mol电子，故转移 3mol 电子，B正确；C．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：，212.2 pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，C正确；D．结合C分析可知，层间距离更短，则最近且等核间距的Li数目为2，不是6，D错误；故选D。 9.【工业生产与晶体类型】（2026·河南濮阳·模拟预测）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子结构与相似，可利用反应进行制备。下列说法错误的是 A．分子的电子式为：   B．分子内存在键 C．不是平面分子 D．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 【答案】B 【解析】A．分子中每个原子均满足8电子稳定结构，给出的电子式符合成键规律，A正确；B．、成键时成单电子均位于p轨道，二者形成的是键，不存在键，B错误；C．结构与相似，为二面角结构，不是平面分子，C正确；D．制备反应中、、、固态时均为分子晶体，晶体类型完全相同，D正确；故选B。 10.【新材料与晶体类型】（2026·甘肃白银·三模）二茂铁[](结构如图1所示)的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A．二茂铁属于离子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯()的结构式如图2所示，则环戊二烯分子中所有碳原子均采用杂化 【答案】C 【解析】A．根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A错误；B．单键为σ键，双键中为1个σ键和1个π键，由图可知1个中含有10个σ键，B错误；C．在二茂铁中，与Fe2+之间形成化学键时，提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，C正确；D．已知环戊二烯的结构，只有1号碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此有1个碳原子采取sp3杂化，D错误；故选C。 11.（2026·山东枣庄·三模）砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶体结构与石墨类似，其层状三维结构如图所示。下列说法正确的是 A．黑砷与都属于混合型晶体 B．黑砷中As-As键的键能均相同 C．150g单层晶体中含有As-As键的数目为 D．晶体中存在的作用力有非极性键、大π键和范德华力 【答案】C 【解析】A．C60​属于分子晶体，黑砷结构与石墨类似，为混合型晶体，二者晶体类型不同，A错误；B．由图可知黑砷中存在两种键长不同的As-As键（分别为2.15Å、2.49Å），键长不同，键能不同，B错误；C．As的摩尔质量为， As的物质的量为；每个As原子形成3个As-As键，每个共价键被2个As原子共用，因此平均每个As对应个As-As键， As对应 As-As键，数目为，C正确；D．As最外层共5个电子，每个As形成3个σ键后，剩余2个电子成对形成孤对电子，没有单电子形成离域大π键，因此黑砷不存在大π键，D错误；故选C。 12.（2026·江苏·二模）以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径： B．电负性： C．键角： D．MgO为分子晶体 【答案】A 【解析】A．的核外电子排布为 2、8、8，的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此，A正确；B．电负性是原子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右侧，因此，B错误；C．中 N 原子形成3个键，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°），​ 中 N 原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约 109°28′），所以键角：，C错误；D．MgO 由 和 通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误；故答案选A。 13.（2026·山东东营·一模）乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A．乙二醛晶体是混合型晶体 B．乙二醛晶体层间依靠范德华力结合 C．单层结构中最小重复单元含有4个乙二醛分子 D．乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 【答案】B 【解析】A．乙二醛晶体由乙二醛分子构成，层内分子间的氢键属于分子间作用力，层间为范德华力，整体仍属于分子晶体，不是混合型晶体，A错误；B．乙二醛是层状分子晶体，层内分子间通过氢键结合，层与层之间依靠范德华力结合，B正确；C．由图可知，单层结构的最小重复单元为中心平行四边形晶胞，根据均摊法，该最小重复单元含有的乙二醛分子数为个，不是4个，C错误；D．乙二醛结构对称，确实是非极性分子，但乙二醛加氢产物为乙二醇，所有碳原子都连接2个氢原子，不存在连4个不同基团的手性碳原子，D错误；故选B。 14.（2026·云南·模拟预测）下列有关物质结构或性质的陈述均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链 低温石英不具有手性 B 沸点： 氨气分子间氢键的作用力比和中范德华力弱 C 甲烷为正四面体结构 二氯甲烷存在同分异构体 D 活泼性： 碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 【答案】B 【解析】A．低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性，存在左、右型晶体，A错误；B．第ⅤA族氢化物均为分子晶体，沸点与分子间作用力有关，由于和相对分子质量远大于，分子间范德华力更强；的氢键不足以弥补范德华力的差距，故和熔沸点更高，B正确；C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，C错误；D．碳碳双键的键能大于碳碳单键，活泼性：是由于乙烯中π键更容易断裂，D错误；故选B。 15.【新材料与晶体类型】（2026·浙江宁波·二模）如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 （1）区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带__________(填“正电”或“负电”)。 （2）ZnS晶体中旁边最近的有__________个。 （3）已知苹果酸()的，，HF的。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式__________。 （4）四乙基氟硼酸铵是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下： ①在阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出的电子式__________。 ②能不能用代替作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。 ③可用HF与反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。 ④已知在碱性环境化会发生水解，试写出与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。 【答案】（1） 负电 （2）12 （3） （4）① ②不能 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而常温下为固体 ③ ④ 【解析】（1）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中“”由替换，区域B中由替换，按照均摊法，区域B中含3个、1个、个，因为(+2)×3+(+1)×1+(-2)×4=-1，则区域B带负电； （2）ZnS晶体中位于顶点和面心，则ZnS晶体中旁边最近的有12个； （3）结合信息可知，HF的酸性小于苹果酸的一级电离，大于其二级电离，则苹果酸与足量NaF反应后的阴离子为苹果酸氢根离子，其结构式为：； （4）①中N原子的价层电子对数为4，其中心氮(N)原子的杂化方式为：；为1个B结合4个氟离子形成的原子团，其电子式为：； ②是离子晶体，阴阳离子半径小、离子键强，熔点高，常温下难以形成可流动的电解液；而因有机阳离子体积大，离子键较弱，熔点低，易溶于有机溶剂形成稳定电解液，故答案为：不能；拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而常温下为固体； ③结合题给信息可知，可用HF与反应制得，方程式为：； ④在碱性环境化会发生水解，且与足量氢氧化钠溶液加热反应会生成乙烯和三乙基胺生成，相应的离子方程式为：。 真题·实战演练 1.（2026·云南卷）我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A．乙的晶体类型为共价晶体 B．该过程体现了大环对的捕获与释放 C．乙中的与大环之间存在分子间作用力 D．调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 【答案】A 【解析】A．乙由阴阳离子构成，因此乙为离子晶体，A项错误；B．甲与C60结合生成乙，即“捕获C60”，乙在条件下释放C60生成丙，即“释放C60”，明确体现了大环对C60的捕获与释放，B项正确；C．该超分子的核心作用力是分子间作用力（如范德华力、氢键等），C60与大环通过分子间作用力结合，C项正确；D．甲、乙中形成3个化学键，为sp2杂化，丙中形成4个化学键，为sp3杂化，过程中可通过调节pH实现，即调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变，D项正确；故答案为A。 2.（2026·河南卷）物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 【答案】B 【解析】A．金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意；B．苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意；C．分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意；D．基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意；故选B。 3.(2025·浙江1月卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是( ) A．晶体类型为混合晶体 B．NH3与二价铁形成配位健 C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比FeCl2高 【答案】D 【解析】A项，由图可知，Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键、分子间作用力，具有分子晶体和离子晶体的特性，属于混合晶体，A正确；B项，NH3与二价铁通过配位健形成[Fe(NH3)2]2+，B正确；C项，Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确；D项，Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能，Fe(NH3)2Cl2热稳定性小于FeCl2，D错误；故选D。 4.(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是( ) A．X中存在π键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为C3N4 D．X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【解析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为C3N4。A项，C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；B项，晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；C项，晶胞化学式为C3N4，C正确；D项，位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤独电子，D错误；故选C。 5.(2024·广西卷)一定条件下，存在H-缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是( ) A．c＞0.5a B．半径：r(H-)＞r(H) C．b=d D．LiH晶体为离子晶体 【答案】C 【解析】A项，根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此，故A正确；B项，H原子和H-的电子层数均为1，但H-比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此H-的半径较大，故B正确；C项，根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比H-的半径大，因此，故C错误；D项，LiH晶体中含有Li+和H-，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；故选C。 6．(2024·贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是( ) A．富勒烯C60是分子晶体 B．图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 【答案】C 【解析】A项，富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；B项，由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；C项，全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误；D项，锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $