课时分层检测(43)弱电解质的电离平衡-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

11.(2)0.975该反应气体分子数减少，增大压强，a提高。5.0MPa >2.5MPa=p2,所以1=5.0MPa反应物(N2和O2)的起始浓 度（组成）、温度、压强 (4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当1 <tm,k增大对v的提高大于a引起的降低；当t>tm,k增大对v的 提高小于a引起的降低 12.答案(1)减小压强升高温度（或及时移出生成物） (2)a制备的目标产品是C2H4,b、c均为副反应，应加快反应a的 反应速率 解析(1)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1>0,该反应是气 体体积增大的吸热反应，提高乙烷平衡转化率的措施有减小压强、 升高温度或及时移出生成物。 课时分层检测（四十二） 1.C2.C3.D4.D5.D6.D7.D8.C9.D10.D 25.x2 1.答案（1)a（2)=x(3)BD 解析(1)CO和O2的反应是放热反应，当达到平衡后升高温度， CO的转化率降低，所以，b、c、d点表示平衡状态，a点对应的状态 不是平衡状态。(2)令C0起始浓度为amol·L-1。 2C0(g)+02(g)-=2C02(g) 起始浓度(mol·L一1)a 0 转化浓度(mol·L1)ax ax 平衡浓度(mol·L-1)a(1-x)0.04ax c2(C02) 25x2 K=2(C0.:(0,)=·(3)C0和0，的反应是放热反 应，达到平衡后，温度升高，平衡向左移动，平衡常数K减小，A项 错误；观察图像知，B型催化剂作用下CO的转化速率大于α型催 化剂，B项正确；有效碰撞几率与反应速率有关，温度越高，反应速 率越大，有效碰撞几率越高，故在图像中e点有效碰撞几率最高，C 项错误；催化剂需要一定活性温度，转化率出现突变，可能是因温 度高而使催化剂失去活性，D项正确。 12.答案(1)小于降低温度、增大压强97.3%9000 (2)血2 解析(1)随着温度升高，平衡时N(CO)4的体积分数减小，说明 温度升高平衡逆移，因此该反应的△H<0;该反应的正反应是气体 总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于 Ni(CO)4的生成；由上述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向 移动，对应的平衡体系中N(CO)4的体积分数增大，则压强：p4> 3>2>p1,即3对应的压强是1.0MPa。由题图乙可知，p3、 100℃条件下达到平衡时，CO和Ni(CO)4的物质的量分数分别为 0.1、0.9,设初始投入的CO为4mol,反应生成的Ni(CO)4为 xmol,可得三段式： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g) 起始(mol) 4 转化(mol) Ax 平衡(mol) 4-4x 反应后总物质的量为：(4一3x)mol,根据阿伏加德罗定律，其他条 件相同时，气体的体积分数即为其物质的量分数，因此有4一3 0.9,解得z=多9，因此达到手衡时m#化(C0)=4×9m0l,C0的 mol 平衡转化率a=4mol -×100%≈97.3%；气体的分压=总压 强X该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数 K,-PNi(CO)] 0.9×3 0.9×1.0MPa (CO) 0.1X=0.1iX1.0NMPa=90o0 (MPa)-3。 (2)由题给关系式可得e-=[N,当Nmi(C5O4反应 Co[Ni(C16O)] -半时9[Ni(C6O)4]_1 时。NCO言，即e+=2,-4=nz,k4= n2,则t号=ln2 5 课时分层检测（四十三） 1.B2.D3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.C10.C11.B 12.D 13.答案(1)NH3·H20-=NH4+OH √1.8×10-5×0.10mol·L-1 (2)ABC (3)ab 解析(1)NH3·H2O是弱电解质，部分电离，其电离方程式是 NH3·H2O=NH十OH,25℃时，物质的量浓度为0.10 mol·L的氯水中，K=1,8×105=002,c(0H)= √1.8×10-5×0.10mol·L-1,则c(0H)为 √1.8×10-5×0.10mol·L1。(2)A.加水稀释，平衡正向移动， 电离程度增大，故A符合题意；B.电离平衡是吸热过程，微热溶 液，平衡正向移动，电离程度增大，故B符合题意；C.滴加少量浓氢 氧化钠，氢氧根消耗氢离子，氢离子浓度降低，电离平衡正向移动， 电离程度增大，故C符合题意；D.加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓 度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故D不符合题意。 (3)a.pH相等，两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A= B,故a错误；b.pH相等，开始两者速率相等，后来醋酸又电离，醋 酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此生成等量氢气所 需要的时间是醋酸少，即A<B,故b错误；C,pH相等，醋酸的浓度 远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸物质的量远大于盐酸物质 的量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A>B, 故c正确。 课时分层检测（四十四） 1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.C8.C9.D10.C11.D 12.B13.C 14.答案(1)2(2)11(3)11(4)9.7(5)2 解析(1)c(H2SO4)=0.005mol·L1,c(H+)=2×c(H2SO4) =0.01mol·L1,pH=2。(2)c(OH-)=1×10-8mol·L-1, 10-14 (H)mol.L1-10-mol.L-1,pH-11. (3)c(0H)=0.1×1%mol·L-1=10-3mol·L-1,c(H+)= 10-1mol·L-1,pH=-lgc(H)=11。(4)两溶液等体积混合 后，c(0H)=VX10‘yx10mal·L1=191×106 2V 2 10-14 no1·L,c（Hr）=101×10-6 -mol·L-1≈2.0×10-10 mol·L1,pH≈9.7。(5)混合后c(H+)=0.015X2-0.01 2 mol·L-1=0.01mol·L-1,则pH=2。 15.答案(1)10：1(2)a+b=14(3)小于(4)10 解析(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5 mol·L1;pH=4的H2S04溶液，c(H十)=10-4mol·L1;若所得 混合溶液的pH=7,则c(OH)·V(NaOH)=c(Ht)·V(H2SO4)。 故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH):V(H2SO4) =c(H+):c(OH厂)=10：1。(2)100℃时，水的离子积常数Kw =1×10-12.100体积pH=a的某强酸溶液中n(H+)=100× 10amol=102-amol,1体积pH=b的某强碱溶液中n(0H)= 10-12 10。mol=1012m0l。混合后溶液星中性，102-。mol= 100-12mol,2-a=b-12,所以a十b=14。(3)曲线A所对应的温 度是25℃，pH=2的盐酸中c水(H+)=10-12mol·L1;pH=11 的某BOH溶液中c*(H+)=10-11mol·L-1;水电离产生的H+ 的浓度越大，水的电离程度就越大，则a1<a2。(4)混合溶液中 c(0H)=0.02X?-0.02m0l·L1=0.01m0l·L1.由于该 2 温度下水的离子积常数Km=10-12,所以c(H+)=10-10 mol·L1,所得混合溶液的pH=10。 课时分层检测（四十五） 1.B2.B3.D4.B5.C6.B7.B8.C9.C10.D11.B (25.00-7V)×0.1000×32 12.答案浅蓝色至无色 m×1000 -×100% 5课时分层检测（四十三） 1.(2025·安庆宿松一模)根据下列实验不能证明 一元酸HR为弱酸的是 () A.室温下，NaR溶液的pH大于7 B.加热HR溶液时，溶液的pH变大 C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液 的pH变大 D.20℃时，0.01mol·L-1HR溶液的pH =2.8 2.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3十 H2O一→NH3·H2O→NH4十OH-。下列 有关说法正确的是 () A.常温下饱和氨水的pH<7 B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移 动，pH增大 C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向 移动 D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均 逆向移动，有NH3放出 3.(2025·成都七中质检)一定 温度下，冰醋酸稀释过程中 由能力变化傻 示。下列说法不正确的是 0 加水量 A.加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存 在自由移动的离子 B.a、b、c三点对应溶液的c(H+):c<a=b C.a、b、c三点对应溶液CH3COOH的电离程 度：c>b>a D.加入少量Na2CO3固体，可使b点 c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 4.H2S在水溶液中存在电离平衡：H2S一H++ HS和HS一H++S2-。若向H,S溶液中 分别采取下列措施，有关叙述正确的是() A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液 中所有离子浓度都减小 5.已知数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸 可发生如下反应：①NaCN十HNO2一HCN +NaNO2,2 NaCN+HF HCN+NaF, ③NaNO2+HF一HNO2+NaF,由此可判断 下列叙述中不正确的是 39 弱电解质的电离平衡 A.HF的电离平衡常数为7.2×10一4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9X10-10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比 HF小N 6.(2025·湖南部分学校联考)二元弱酸H2X的 电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数 Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错 误的是 () A,升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小 C.该温度下0.1mol·L-1的H2X溶液中 c(H+)≈5×10-3mol·L D.向H,X溶液中加水稀释过程中，cIX) c(H2X) 减小 7.电导率可用于衡量电解质电导率 溶液导电能力的强弱。室 ① 温下，用0.100mol·L-1 ② 氨水滴定10mL浓度均为 0.100mol·L1的HC1和0 10 20■ CH3COOH的混合液，滴 氨水的体积/mL 定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法 正确的是 ( A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L1 B.溶液温度高低为①>③>② C.③点溶液有c(C1-)>c(CH3COO-) D.③点后因离子数目减少使电导率略减小 8.(2025·广西河池一模)亚磷酸(H3PO3)是农业 生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5mol·L1H3PO3溶液中滴加等浓度的 NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质 的量分数（δ）与溶液pOH[pOH= 一lgc(OH一)]的关系如图所示。下列说法错 误的是 81 1.0- 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0456789101112314p0H 7.4 12.6 A.Na2HPO3属于正盐 B.H3PO3的Ka1=1×10-6.6 C.当pH=4时，c(HPO号)=c(HPO3) D.水的电离程度：a>b 9.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列 叙述正确的是 ( “氏区 pH=2的一元酸 TpH=2的一元酸 HA V mL HB V2 mL 0.01mol·L NaOH溶液VmL A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等 于V2 B.若V1>V2,则说明HA为强酸，HB为弱酸 C.若实验①中，V=V1,则混合溶液中c(Na+) =c(A-) D.实验②的混合溶液，可能pH<7 10.分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 CHCOOH HCN H2CO 电离 Ka1=4.4X10-7 常数 1.8×10-54.9×10-10 (25℃) Ka2=4.7X10-1 A.CH2COO-、HCO3、CN-在溶液中可以大 量共存 B.CH3COO+HCN-CH COOH+CN 不能发生 C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生的离子 方程式为2CN-+CO2+H2O-2HCN +CO⅓ D.CH COOH、H2CO3、HCN的电离程度依次 减弱 11.下列关于电解质的说法正确的是 A.向0.1mol·L1 CHCOOH溶液中加入 c(H+) 少量水，溶液中(CH,CO0D减小 B.室温下向10mL0.1mol·L1的氨水中加 水稀释后，溶液中(OH）·NH》不变 c(NH3·H2O) C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和 c(HCO3) NaHCO3溶液混合：c(H,CO3) c(CO号-) c(HCO) D.将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断 稀释过程中，电离平衡常数K,(HF)保持不 变，F始终增大 'c(H+) 399 12.H2C2O4是一种二元弱分布系数 1.0 酸，H2C2O4溶液中各粒 b /HC,O 子浓度在其总浓度中所 0.5 占比值叫其分布系数，常 温下某浓度的H2C2O4 01234567 1.304.30pH 溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所 示，据此分析，下列说法不正确的是() A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O B.常温下0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液显 酸性 C.常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2 =10-4.30 D.pH从1.304.30时 c(HC,O)先增大 c(C2O2-) 后减小 13.(2025·长春八中质检)25℃时，部分物质的电 离常数如下表所示： 化学式 电离常数 CHCOOH K.=1.75X10-5 Ka1=4.5X10-7 H2CO K2=4.7X10-11 HCIO Ka=3.0X10-8 NH3·H2O Kb=1.8×10-5 (1)NH3·H2O的电离方程式是 ,25℃时，物质的 量浓度为0.10mol·L1的氨水中，c(OH-) 为 (列出算式即可)。 (2)下列方法中可以使0.10mol·L1醋酸溶 液中CH COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。 A.加水稀释 B.微热溶液 C.滴加少量浓氢氧化钠 D.加入少量醋酸钠晶体 (3)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A 与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法 不正确的是 (填字母序号)。 a.开始反应时的速率：A<B b.放出等量氢气所需要的时间A=B c.生成氢气的总体积：A>B