精品解析：湖南株洲市南方中学2026届高三下学期5月考前学情自测 化学试题

株洲市南方中学2026届高三5月第三次全真模拟考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每小题3分，14小题，共42分) 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中，所含键总数可能为 B. 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 3. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 B 晶粒大小为的金属铅的熔点比100 nm的低 主要原因是的金属铅的表面积较小 C 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 晶体具有各向异性 D 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性 A. A B. B C. C D. D 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 5. 下列实验装置(夹持仪器未画出)及试剂能达到相应实验目的的是 A. 装置①用于实验室制备乙炔 B. 装置②用于色谱法，可确定有机物的结构 C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可蒸馏提纯硝基苯 6. 以异丁醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 过程中有生成 D. 用溴水可鉴别和 7. 根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液 溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 向酸性溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 将等量酚酞试液分别滴入等体积和溶液 溶液中红色更深 酸性： D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A. Q为Fe B. 配合物中的Y原子均采取杂化 C. 第一电离能： D. X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 9. 某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应： 实验 试剂 滴加试剂3 ml 现象 Ⅰ 新制镀 有相同 面积的 银镜试管 溶液 5 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊 Ⅱ 溶液 11 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑浊 Ⅲ 溶液 5 s后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A. 取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的 B. 实验Ⅱ的化学方程式为： C. 实验Ⅲ的溶液中不变 D. 某些阴离子会影响与的反应 10. 电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确的是 A. b与外接电源的正极相连 B. Pb电极的电极反应式： Pb-2e-= Pb2+ C. 电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 D. 理论上每生成1mol ，电路中转移4mole- 11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，其中错误的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是 B. “浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 C. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的单质转化为 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 12. 常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 是体心立方最密堆积 B. 晶胞中，填充了晶胞中一半四面体空隙 C. 晶胞中，配位数为8 D. 晶胞的密度为 13. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 14. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 表示随变化的关系 C. 常温下， D. 时有： 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN2合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： （1）实验前先检查装置气密性，操作为：①在F中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。 （2）检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_______(填字母)，打开K2。 A．FeS固体+浓硫酸    B．FeS固体+稀硝酸   C．FeS固体+稀盐酸 装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，目的是_______。 （3）撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。 （4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、的离子方程式为_______。 ②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 16. 锆()具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。一种以锆英砂粗品(含、、、、)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知： ①时，；；；。 ②电脱氧：作阴极，Pt作阳极，熔融盐为电解质；过程中不产生。回答下列问题： （1）的价电子排布式___________；实验室中“碱熔”应在___________(填仪器名称)中进行。 （2）“碱熔”中转化为的化学反应方程式为___________；滤渣2主要成分为___________。 （3）流程中能循环使用的物质有___________；当、在水相中浓度均为，通入恰好分离两者时，水相中___________(保留两位有效数字)。 （4）电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为___________；与镁热还原法相比，该方法的优点是___________(填一条即可)。 17. 化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图： （1）B的名称为___________；C的分子式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）写出的化学方程式___________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体___________。 ①遇溶液显色； ②含有一个手性碳原子； ③核磁共振氢谱峰面积比为。 物质是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示： （5）物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐()头部是亲水端，从结构上分析物质H属于___________(选填“阳离子”或“阴离子”)型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是___________。 （6）根据图中信息，以甲苯和(过氧化叔丁醇)为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市南方中学2026届高三5月第三次全真模拟考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题(每小题3分，14小题，共42分) 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中，所含键总数可能为 B. 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是0.1mol，其可能表示环丙烷或丙烯，若表示丙烯，所含键总数为，若表示环丙烷，所含键总数为，A正确； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算个氢氧化铁胶体粒子的质量，B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，C错误； D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选A。 3. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎 橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 B 晶粒大小为的金属铅的熔点比100 nm的低 主要原因是的金属铅的表面积较小 C 用一根红热的铁针刺中在水晶柱面上凝固的石蜡，石蜡熔出一个椭圆形状 晶体具有各向异性 D 等离子体可用作制造显示器 等离子体中含带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，显著增强橡胶的强度和韧性，所以具有高强度的硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎，A正确； B． 晶粒大小为5nm的金属铅的熔点比100nm的低，主要是因为晶体的表面积增大，表面原子所占比例增加，原子间的作用力减弱，熔点降低，B错误； C．水晶属于共价晶体，具有各向异性，不同方向的导热性能不同，所以红热铁针刺后石蜡熔化呈椭圆形，C正确； D．等离子体中含有可自由运动的带电粒子，具备良好的导电性和流动性，可用于制造显示器，D正确； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性和酸性（含有强氧化性的），、会被氧化，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，、、、之间不发生反应，也不与酸性条件下的反应，能大量共存，B正确； C．的溶液中，与结合生成弱电解质，与发生双水解反应生成沉淀，且酸性条件下与会反应生成，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置(夹持仪器未画出)及试剂能达到相应实验目的的是 A. 装置①用于实验室制备乙炔 B. 装置②用于色谱法，可确定有机物的结构 C. 装置③用于实验室制硝基苯 D. 装置④可蒸馏提纯硝基苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石与水反应剧烈，且电石遇水会变成糊状，无法卡在多孔隔板上，不能用启普发生器类装置控制反应，同时需用饱和食盐水代替蒸馏水减缓反应速率，A错误； B．装置②为柱色谱法，仅用于分离提纯有机物，无法确定有机物的结构，确定结构需用红外光谱、核磁共振氢谱等仪器分析方法，B错误； C．实验室制硝基苯，需将苯、浓硝酸、浓硫酸的混合液置于试管中，在50~60℃水浴加热条件下反应，装置③中水浴加热、温度计测量水浴温度，符合实验要求，C正确； D．蒸馏提纯硝基苯时，冷凝管中冷却水应下进上出，以保证冷凝效果，装置④中冷却水方向错误，且蒸馏时温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口下沿保持相平，D错误； 故选C。 6. 以异丁醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法错误的是 A. M系统命名为2-甲基丙醛 B. 若原子利用率为100%，则X是甲醛 C. 过程中有生成 D. 用溴水可鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁醛M的结构为，选取含醛基的最长碳链（3个碳）为主链，醛基为1号位，2位连甲基，系统命名为2-甲基丙醛，A不符合题意； B．原子利用率100%说明反应为加成反应，M分子式为，N分子式为，二者分子式差为，正好是甲醛的组成，因此X为甲醛，B不符合题意； C．P中含有两个乙酯基，碱性条件下水解生成羧酸盐和乙醇，因此过程中一定会生成，C不符合题意； D．N中含有醛基，可被溴水氧化，使溴水褪色；Q中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，也能使溴水褪色，现象相同，无法用溴水鉴别N和Q，D符合题意； 故选D。 7. 根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液 溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 向酸性溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 将等量酚酞试液分别滴入等体积和溶液 溶液中红色更深 酸性： D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业盐酸的亮黄色来自配离子，加入硝酸银后，与结合生成AgCl沉淀，促使配离子解离生成了Fe3+，反应符合给出的离子方程式，现象匹配，A正确； B．对甲基苯酚中的酚羟基也具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，无法证明褪色是侧链甲基被氧化导致，B错误； C．NaClO水解生成的HClO具有漂白性，会漂白变红的酚酞，无法通过酚酞颜色深浅比较两种盐的水解程度，实际酸性，C错误； D．液溴易挥发，挥发的溴蒸气遇湿润pH试纸也会反应生成酸性物质使试纸变红，不能证明反应生成了HBr，D错误； 故答案为A。 8. X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A. Q为Fe B. 配合物中的Y原子均采取杂化 C. 第一电离能： D. X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子序数在这些元素中最小，在化合物中形成1根键且会形成氢键，X为H；结构中含有是常见的甲基类取代基，推测Y是C，Z可以形成3根共价键和1根配位键，则Z是N。基态X(H)、Y(C)、Z(N)原子的未成对电子数分别为1、2、3，其总和为 1 + 2 + 3 = 6 ，基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和，基态Q原子的3d电子数为6，故Q为26号元素Fe。W原子序数介于Z和Q之间，W和X形成氢键且可以形成2根共价键，则W为O。验证整体原子序数：X(H)<Y(C)<Z(N)<W(O)<Q(Fe)，符合题目顺序。 【详解】A．根据上述推断，Q的3d电子数为6，对应Fe元素，选项A正确； B．Y为C，在结构中位于环上形成一个碳氮双键的碳原子采取杂化，而在甲基中形成四个单键的碳原子采取杂化。 C．同周期元素第一电离能呈现增大趋势，但是N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为，选项C正确； D．X为H，与Y(C)形成，电子总数为，与Z(N)形成，电子总数为，与W(O)形成，电子总数为，均为10电子分子，选项D正确； 故答案选择B。 9. 某兴趣小组探究不同铁盐溶液与的反应： 实验 试剂 滴加试剂3 ml 现象 Ⅰ 新制镀 有相同 面积的 银镜试管 溶液 5 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略微浑浊 Ⅱ 溶液 11 s后银镜消失，溶液棕黄色变浅，溶液变浑浊 Ⅲ 溶液 5 s后银镜消失，溶液颜色不变 下列说法错误的是 A. 取实验Ⅰ的溶液，滴加溶液，可检测溶液中的 B. 实验Ⅱ的化学方程式为： C. 实验Ⅲ的溶液中不变 D. 某些阴离子会影响与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应会生成特征蓝色沉淀，可用于检验，A正确； B．实验Ⅱ中被还原为（棕黄色变浅），被氧化为后与结合生成沉淀（浑浊），离子方程式书写正确，B正确； C．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下具有氧化性，可氧化，自身被还原为低价含氮化合物，因此减小，C错误； D．三组实验阴离子种类不同，反应现象、速率均存在差异，说明某些阴离子会影响与的反应，D正确； 故选C。 10. 电有机合成是一种应用广泛的新型有机合成方法。某种3-氯-4-氨基苯酚的电有机合成装置如图所示，下列说法正确的是 A. b与外接电源的正极相连 B. Pb电极的电极反应式： Pb-2e-= Pb2+ C. 电解一段时间后，阴阳两极室中电解质溶液的质量均增大 D. 理论上每生成1mol ，电路中转移4mole- 【答案】D 【解析】 【分析】b电极发生还原反应生成，可知a是b是阴极，a是阳极。 【详解】A．b是阴极，b与外接电源的负极相连，故A错误； B．a是阳极，Pb电极的电极反应式： Pb-2e-+ = PbSO4↓，故B错误； C．转移2mol电子，阳极室有1mol 转化为PbSO4沉淀，同时有2molH+移入阴极室，电解一段时间后，阳两极室中电解质溶液的质量减小，故C错误； D．阴极发生反应+4e-+4H+=+H2O，理论上每生成1mol ，电路中转移4mole-，故D正确； 选D。 11. 精炼铜产生的铜阳极泥富含、、等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示，其中错误的是 A. “浸出液1”中含有的金属离子主要是 B. “浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 C. “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的单质转化为 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣1含有Ag、Au等，再向滤渣1中加入盐酸和得到和，向中加入得到，电解得到Ag，向中加入发生氧化还原反应生成和Au。 【详解】A．根据分析“浸出液1”中含有的金属离子主要是，A正确； B．“浸取2”步骤中，在、作用下转化为的化学方程式为，B正确； C．根据分析可知，“浸渣2”中的转化为，而不是Ag单质，C错误； D．还原剂中N的化合价由-2升高至0价，由+3价降至0价，得失电子守恒 ，“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，D正确； 故选C。 12. 常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。的晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 是体心立方最密堆积 B. 晶胞中，填充了晶胞中一半四面体空隙 C. 晶胞中，配位数为8 D. 晶胞的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心，为面心立方最密堆积，故A错误； B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，故B错误； C． CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4，故C错误； D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=，故D正确； 答案选D。 13. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察整个催化循环，化合物VI在反应起始阶段与反应物I结合，得到中间体 II，在反应的最后一步（水解），化合物VI又被完整地释放出来参与下一次循环，它符合“参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此它是该反应的催化剂，A正确； B．在循环的第一步，化合物I与化合物VI发生缩合反应，生成中间体 II 和一分子水，因此X为H2O， 顺着循环往下看，在最后一步，加合物IV发生水解反应，重新释放出最终产物V和催化剂VI，这个水解过程刚好需要消耗水，X在第一步生成，在最后一步被消耗，在整个闭环体系中可以循环参与反应，B正确； C．根据反应机理总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅲ中间的 C2-C3 是单键， 当它与中间体 II发生 Diels-Alder 环加成反应转化为化合物IV 时，旧的两个双键断裂，电子发生重排，在 C2 和 C3 之间形成了一个新的双键，键长变短，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 表示随变化的关系 C. 常温下， D. 时有： 【答案】D 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入Na2S2O3溶液时，先生成，则一开始，>，<，故L3表示随变化的关系，表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．根据图中b点可知、；d点、，，C正确； D．时，由图可知L4的纵坐标小于L3，即，则，根据物料守恒，，可知是溶液中所有含银微粒浓度之和，故最大，故溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与CaCN2合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。 已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： （1）实验前先检查装置气密性，操作为：①在F中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。 （2）检查气密性后加入药品，装置A中的试剂最佳组合是_______(填字母)，打开K2。 A．FeS固体+浓硫酸    B．FeS固体+稀硝酸   C．FeS固体+稀盐酸 装置B中盛装的试剂为_______。待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，目的是_______。 （3）撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。 （4）将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。测定粗产品中硫脲纯度：称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol⋅L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、的离子方程式为_______。 ②样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。 【答案】（1）关闭开关K1、K2、K3 （2） ①. C ②. 饱和硫氢化钠溶液 ③. 将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化 （3） ①. 受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】实验通过A制备H2S，装置B是为了除去H2S中HCl，盛装饱和硫氢化钠溶液，C装置防倒吸，装置D先通入H2S与石灰乳中制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2。 【小问1详解】 实验前先检查装置的气密性，在F中加水至浸没导管末端，关闭K1、K2、K3形成一个封闭体系，微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，F处导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 装置A是制备H2S气体，稀硝酸和浓硫酸会氧化H2S气体，所以不能用浓硫酸或硝酸与FeS反应制备H2S；故最佳组合是FeS固体＋稀盐酸，选C； 反应生成硫化氢气体含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的实际为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体； 由于H2S、CS(NH2)2易被氧化，待A中反应结束后关闭K2，打开K1通N2一段时间，将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D并排净装置中的空气，防止产品被氧化。 【小问3详解】 撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。受热时部分发生异构化生成NH4SCN，为防止受热时部分发生异构化生成NH4SCN，所以控制温度在80℃；D处与CaCN2合成和氢氧化钙，合成硫脲的化学方程式为。 【小问4详解】 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； ②根据，可得关系式为5CS(NH2)2~14，可得样品中硫脲的质量分数为。 16. 锆()具有优异的核性能、耐蚀性和加工性能，被称为原子时代的头号金属。一种以锆英砂粗品(含、、、、)为原料生产金属锆的工艺流程如图所示： 已知： ①时，；；；。 ②电脱氧：作阴极，Pt作阳极，熔融盐为电解质；过程中不产生。回答下列问题： （1）的价电子排布式___________；实验室中“碱熔”应在___________(填仪器名称)中进行。 （2）“碱熔”中转化为的化学反应方程式为___________；滤渣2主要成分为___________。 （3）流程中能循环使用的物质有___________；当、在水相中浓度均为，通入恰好分离两者时，水相中___________(保留两位有效数字)。 （4）电脱氧法制备金属锆，阴极反应式为___________；与镁热还原法相比，该方法的优点是___________(填一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. 铁坩埚 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 流程简洁且不使用污染性气体，得到产品纯度更高 【解析】 【分析】该流程以含ZrSiO4等杂质的锆英砂粗品为原料，先经粉碎增大接触面积，再在高温下与NaOH、O2碱熔，将Zr、Hf、Al等转化为可溶性钠盐，水浸后除去Fe、Ti等杂质形成滤渣1；浸液加盐酸酸化，硅杂质生成H2SiO3沉淀被除去，Zr、Hf、Al转化为可溶性氯化物；利用萃取剂TBP对Zr4+的选择性萃取，将其与Hf4+、Al3+分离，反萃取后向含Zr4+的溶液中加氨水沉淀出Zr(OH)4，煅烧得到ZrO2，最后通过熔融盐体系电脱氧，以ZrO2为阴极直接还原制得金属锆；据此作答。 【小问1详解】 位于第五周期ⅣB族，核外电子排布为，价电子排布式为 ；高温下会与瓷坩埚中的反应，因此碱熔应在铁坩埚中进行。 【小问2详解】 碱熔时与高温反应生成、和水，化学方程式为：；水浸后浸液中的​酸化时与反应生成硅酸沉淀，因此滤渣2主要为。 【小问3详解】 流程中萃取剂反萃取后可回收循环，此外，电脱氧时会生成氧气可以回到碱熔步骤循环使用，因此可循环物质为、；恰好分离时沉淀完全[一般认为]，由得：，，此时未沉淀，完全沉淀生成，结合得： 。 【小问4详解】 阴极得电子生成和，阴极反应式为：；和镁热还原法相比，该方法省略了氯化、镁还原等步骤，流程简洁且不使用污染性气体，得到产品纯度更高。 17. 化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图： （1）B的名称为___________；C的分子式为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）写出的化学方程式___________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体___________。 ①遇溶液显色； ②含有一个手性碳原子； ③核磁共振氢谱峰面积比为。 物质是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示： （5）物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐()头部是亲水端，从结构上分析物质H属于___________(选填“阳离子”或“阴离子”)型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是___________。 （6）根据图中信息，以甲苯和(过氧化叔丁醇)为原料，设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 乙酸苯（酚）酯 ②. C13H16O3 （2）取代反应 （3）+mKHCO3+m+mKBr+mH2O+mCO2↑或+m+mHBr （4） （5） ①. 阳离子 ②. 烷氧基侧链与水分子形成氢键/氧原子与水分子形成氢键 （6） 【解析】 【分析】苯酚与乙酸发生取代反应，生成，根据C的结构简式可知，C4H9COCl的结构简式为：CH3CH2CH2CH2COCl，与B发生取代反应生成C，再经还原、水解、酸化后得D：，与发生缩聚反应生成E，为酸酐可与羟基发生取代反应生成F，据此分析； 【小问1详解】 B为苯酚与乙酸发生的取代反应，故B的名称为：②乙酸苯（酚）酯；C的分子式为C13H16O3； 【小问2详解】 为酸酐可与羟基发生取代反应生成F，故的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 与发生缩聚反应生成E，其方程式为：+m+mHBr；碳酸氢钾可与HBr反应，促进反应发生，故方程式也可写为：+mKHCO3+m+mKBr+mH2O+mCO2↑； 【小问4详解】 D的结构简式为：，遇溶液显色，则含有酚羟基，含有一个手性碳原子，故碳原子上连接4个不同的原子或原子团，核磁共振氢谱峰面积比为，则含有两个相同甲基，其结构简式为：； 【小问5详解】 H的复杂阳离子中，季铵盐头部是亲水端，故其属于阳离子型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，烷氧基侧链的氧原子与水分子可形成氢键增加其在水中的溶解性，故其亲水的原因为：烷氧基侧链与水分子形成氢键/氧原子与水分子形成氢键； 【小问6详解】 可由与反应制得，故其合成的流程为：。 18. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素_______乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知 则_______。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则_______，平衡常数_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. +44.4 ②. AC ③. 降温冷凝后收集气体 （3） ①. 乙酸选择性最大且反应速率较快 ②. 产物1 ③. 36:5 ④. 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生： A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； 【小问3详解】 ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，各组分的分压之比=各组分的物质的量之比，故0.72：0.1=36：5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $