湖南长沙市周南中学等校2026届高三下学期5月考前适应性训练 化学试题

2026届高三冲刺压轴适应性训练 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述正确是 A. 华为首款5G手机搭载的“麒麟980”芯片的主要成分为二氧化硅 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 壁虎在天花板上爬行自如，是因为壁虎足上的细毛与天花板之间存在范德华力 D. 人体所需的营养物质糖类、油脂和蛋白质都是常见的有机高分子化合物 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子排布式为： D. 对硝基甲苯的结构简式： 3. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合要求的是 A. 蒸馏实验结束后，先熄灭酒精灯再停止通冷凝水 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 4. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯壁后，析出晶体 B．制备溴苯并验证有产生 C．静置分层后，上、下层液体依次从下口放出 D．反应终止，待冷却后，向试管中加水，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程中，对应离子方程式正确的是 A 向溶液中加入少量固体，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色溶液 B 用过量的热烧碱溶液检验中的 C 通入石灰乳中 D 向溶液中滴加苯酚溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 氮化硅是工业技术特别是尖端技术中不可或缺的结构陶瓷的原料之一，可利用反应制备(中H呈负电性)。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 热稳定性： C. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 D. 生成氢气3.36L(标准状况)时，反应转移电子数为 7. 科学家利用人工智能从超1200万种化合物中筛选出一种新型抗生素，其结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子有4种官能团 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 该抗生素的分子式为 D. 该物质最多与反应 8. 某晶体被广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞是长方体，如图所示，晶胞边长，B原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 与A最近且等距的Br有4个 C. 晶胞中C原子的分数坐标为 D. 此晶体密度为 9. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法正确的是 A. 电极A接电源正极，发生还原反应 B. 电极B发生的反应为 C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 相同条件下，理论上电极A产生的气体体积与电极B消耗的气体体积相等 10. 工业上，可用丙烷催化氧化制备丙酸： 。起始时向某密闭容器中投入和，发生上述反应，保持的平衡转化率固定为0.45、0.50、0.60，温度、压强变化关系如图所示。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数。下列说法正确的是 A. 曲线代表为0.60 B. A、B、C、D点中物质的量分数平衡常数最大的是B C. 恒温恒容下，向平衡体系中再充入，丙烷转化率增大 D. C点对应的 11. 以为原料制备的工艺流程如下所示： 已知：碲元素与硫元素同主族；Te(VI)易与氨水形成可溶性配合物。下列说法错误的是 A. I中加入的浓氨水过量会导致的产率下降 B. II中发生反应的化学方程式为 C. 从绿色化学角度考虑，将II中浓盐酸换成硫酸更好 D. 中煅烧的目的主要是除去残留的 12. 乙酸叔丁酯的水解反应机理如下图1所示[作催化剂，—二氧六环作溶剂，、和不发生后续变化的产物在图示中未画出或不重复画出，TS表示过渡态，各步骤反应物或产物总能量的相对值如图所示，单位是]，下图2是反应中叔丁醇浓度随时间变化的曲线(乙酸叔丁酯的起始浓度为)。 已知：该水解反应的速率方程为，其中。下列说法错误的是 A. 乙酸叔丁酯水解反应的决速步骤为 B. 该水解反应的，适当升高反应温度可提高水解平衡产率 C. 若水解用，反应后只出现在中 D. 该水解反应的 13. 某兴趣小组探究含锌沉淀的转化与溶解平衡。向溶液中加入溶液，充分反应后得悬浊液1，然后进行如下实验： ①向悬浊液1中加入足量溶液，沉淀溶解得溶液2； ②向溶液2中加入少量溶液，立即产生白色沉淀。 已知：，，的平衡常数，忽略溶液混合的体积变化。下列叙述正确的是 A. 悬浊液1中， B. 溶液2中 C. 溶液2中加入少量溶液，反应的平衡常数 D. 若溶液2中，，向其中加入等体积0.1溶液，没有沉淀生成 14. 室温下，总浓度为的水溶液中存在平衡： ； 。溶液中、、的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 在时， C. 若，则 D. 在时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚铁锂电池正极材料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下： I．原料处理与溶解：用热溶液浸泡废铁屑。 Ⅱ．制备硫酸亚铁铵溶液：检查图1装置气密性后装入药品。关闭、打开，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸；一段时间后，进行操作X，使A中制得的溶液进入B装置的溶液中，得到硫酸亚铁铵溶液。 Ⅲ．制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图2三颈烧瓶中(加热装置略)，向三颈烧瓶中滴入饱和溶液；调节pH至1∼2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥。 （1）图2中仪器a的名称为_______。原料预处理中，将废铁屑用热的溶液浸泡的目的是_______。 （2）制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为_______。 （3）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是_______。 （4）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的，羟胺(，在碱性条件下不稳定，在酸性条件下以形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的，同时生成一种无污染气体。写出相关的离子方程式：_______。 Ⅳ．产物分析与计算 （5）取该粗产品溶于稀硫酸中，用的酸性标准溶液进行滴定(杂质不与溶液反应)，消耗标准溶液。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为_______。 （6）在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是_______(填标号)。 A．盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定终点时，俯视滴定管读数 16. 电池级碳酸锂是制造锂离子电池必不可少的原材料。以多金属含锂硫酸盐溶液(杂质离子主要为、、以及微量的、等)为原料制取电池级的工艺流程如下： 已知：①常温下，。 ②福美钠的结构为，与金属离子形成螯合物时，两个原子参与形成配位键。 回答下列问题： （1）Li的原子结构示意图为_______。 （2）“除铅”工序中，与福美钠按物质量的比例形成难溶螯合物，该螯合物结构简式为_______。 （3）“转化”工序是将转化为沉淀除去： ①转化的离子方程式为_______。 ②多金属含锂硫酸盐溶液原料中，转化后溶液中，则溶液中的离子的残留率为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）碳酸氢锂溶液热分解过程中热分解温度和时间对溶液中锂离子质量浓度的影响如图。 结合图像分析：“热分解”的适宜条件为_______；热分解后过滤所得沉淀，并用热水洗涤、干燥获得产品。用热水洗涤的目的是_______。 （5）萃取剂萃取的原理为：。流程中X为_______(填化学式)。 （6）流程中可循环利用的物质除“反萃液”外，还有_______、_______。 17. 甲磺酸帕珠沙星一种广谱抗菌药物，其一种合成路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：①为；Ac为 ②R－CH2CN。 ③ 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是_______。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有_______种，F到G的反应类型为_______。 （3）C生成D的反应方程式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）F到G作用是_______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的一种结构简式：_______。 ①含有手性碳 ②含有 ③含有 ④含有 （7）设计以、、为原料合成：_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 18. 用生物柴油工业副产物甘油()进行水蒸气重整制氢，是实现生物质资源化利用的重要途径。其中涉及的主要反应如下： 反应I． 反应II． 反应III． （1）则的_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）在条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示： ①550℃反应达平衡状态时_______。 ②其他条件不变，在400∼550​℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而减小，请分析原因：_______。 ③550℃反应达平衡状态时，计算反应III的_______(列出计算式即可)。 ④为提高平衡时的产率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．适当升高反应温度 B．向体系中充入过量水蒸气 C．及时移走部分 D．增大体系压强 （3）甘油水蒸气重整制得的合成气可合成和。我国科学家设计了一种双位点电催化剂，用和电化学催化合成甘氨酸，原理如图2，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。已知在溶液中，甲醛转化为，存在平衡。电极上发生的电子转移反应为。 ①写出生成的电极反应方程式：_______。 ②理论上生成，生成标准状况下_______L。 2026届高三冲刺压轴适应性训练 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.本试题卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 O 16 Fe 56 Br 80 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 除去铁屑表面的油污 （2）(关闭分液漏斗活塞)，打开，关闭(写出打开，关闭给分) （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净(没加盐酸给分) （4） （5）(或其他正确答案) （6）AB 【16题答案】 【答案】（1） （2）（或） （3） ①. ②. 0.1% （4） ①. 90℃、90 min ②. 减少的溶解损失 （5） （6） ①. 萃取剂 ②. 【17题答案】 【答案】（1）羧基 （2） ①. 3 ②. 取代反应 （3） （4） （5）引入保护基，保护氨基 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 5：7.2(或25：36) ②. 400∼550℃范围，随温度升高，反应II、III平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小 ③. (或其他正确计算式) ④. ABC （3） ①. (或 或 ) ②. 67.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $