压轴04 工艺流程分析题（压轴题专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦辽宁中考化学压轴工艺流程题，以“考向-方法-典例”三维体系构建系统性突破路径，融合化学观念与科学思维，实现知识逻辑与解题技巧的深度统一。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |粗盐提纯|1例+1变式|试剂顺序原则、滤液滤渣判断模板|从杂质性质到除杂原理，构建“试剂选择-操作顺序-成分分析”逻辑链| |金属回收|1例+1变式|金属活动性应用、滤渣滤液成分推断|基于金属活动性差异，形成“溶解-分离-提纯”操作模型| |矿石冶炼|1例+1变式|反应类型判断、尾气处理规范|结合高温反应与环保要求，建立“原料-反应-产物”转化关系| |溶液提纯|1例+1变式|结晶方式选择、循环物质判断|依据溶解度曲线，推导“浓缩-结晶-分离”工艺原理|

压轴04 工艺流程分析题4大核心考向 命题预测 工艺流程题是辽宁中考化学必考压轴大题，固定位于试卷实验压轴位置，分值6–8分。辽宁命题特点：紧贴工业实际、结合酸碱盐提纯、金属回收、海水化工、矿石冶炼，侧重流程判断、试剂选择、除杂原理、操作名称、误差分析、循环物质判断，综合性极强，是中考满分核心关卡。 高频考法 1. 基础操作判断：过滤、蒸发、搅拌、洗涤、干燥 2. 流程中物质成分推断、化学式书写 3. 除杂试剂选择与过量目的分析 4. 滤液、滤渣成分判断 5. 可循环物质、副产品判断 知识·技法·思维 考向01 粗盐提纯工艺流程 常见杂质 可溶性杂质：CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄；不溶性杂质：泥沙 除杂试剂及作用 1. 过量 BaCl₂：除去硫酸钠杂质 2. 过量 NaOH：除去氯化镁杂质 3. 过量 Na₂CO₃：除去氯化钙和过量的氯化钡 核心操作顺序 溶解→加 BaCl₂→加 Na₂CO₃→加 NaOH→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶 关键解题原则 碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后添加，可除去过量钡离子，杜绝新杂质 滤液滤渣成分 过滤前滤渣：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；过滤后滤液溶质：NaCl、过量 NaOH、Na₂CO₃ 终极除杂操作 过滤后加适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 答题模板 1. 加过量氯化钡目的：除去粗盐中的硫酸钠杂质 2. 加过量碳酸钠目的：除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 3. 加稀盐酸目的：除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 4. 蒸发停止时机：蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 考向02 金属回收工艺流程 常见原料体系 含杂质废金属（废铜、废铁、铜铁合金、锌铜混合粉末等） 核心反应原理 利用金属活动性顺序差异，活泼金属与酸 / 盐溶液反应溶解，不活泼金属不反应，实现分离提纯 标准操作流程 加足量酸 / 盐溶液→搅拌→过滤→洗涤→干燥 滤渣成分判断 不与酸 / 盐溶液反应的不活泼金属（如 Cu、Ag），可能含过量置换金属 滤液成分判断 活泼金属对应的盐溶液（如 FeSO₄、ZnCl₂），可能含过量酸 / 盐溶液 关键易错点 滤渣可能含过量加入的置换金属，需注意试剂用量对成分的影响 答题模板 1. 加稀硫酸 / 稀盐酸目的：除去活泼金属杂质，保留不活泼金属 2. 过滤后滤渣为：不参与反应的金属单质 3. 搅拌的作用：使金属与酸充分反应，加快反应速率 4. 洗涤干燥的目的：除去固体表面可溶性杂质，得到纯净金属 考向03 矿石冶炼流程 常见矿石 石灰石（CaCO₃）、赤铁矿（Fe₂O₃）、菱镁矿等 核心反应类型 高温分解、还原反应、除杂造渣反应 石灰石用途 除去矿石中的 SiO₂等杂质，转化为炉渣 尾气成分及处理 尾气含 CO、CO₂、SO₂等，需处理防止空气污染 产物特点 生铁为铁合金（含碳杂质），生石灰为 CaO，均非纯净物 环保评价考点 尾气处理、脱硫、减少粉尘污染，符合绿色化工要求 答题模板 1. 高温煅烧石灰石的反应：CaCO₃ 高温分解生成 CaO 和 CO₂ 2. 石灰石的作用：将矿石中的杂质转化为炉渣除去 3. 尾气不能直接排放原因：含有毒气体，会污染空气 4. 冶炼优点：原料利用率高、能耗低、绿色环保 考向04 溶液提纯与结晶流程 核心物质 NaCl、KNO₃、MgCl₂、Br₂、I₂ 等 结晶方式选择 NaCl：蒸发结晶；KNO₃：降温结晶 结晶依据 溶解度随温度变化趋势：NaCl 溶解度受温度影响小，KNO₃溶解度随温度升高显著增大 可循环物质判断 某物质既是生成物，又可作反应物，能循环利用 常见操作 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 工业核心目的 制盐、提镁、提溴、提纯化工产品 答题模板 1. 提纯 NaCl 用蒸发结晶：溶解度受温度影响小 2. 提纯 KNO₃ 用降温结晶：溶解度随温度升高显著增大 3. 可循环物质判断：既生成又可重新投入反应的物质 4. 流程优点：节约原料、降低成本、绿色无污染 典例·靶向·突破 考向01 粗盐提纯工艺流程 例1【2026·辽宁沈阳·一模】某化学兴趣小组除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，设计提纯流程如下：粗盐溶解→加过量BaCl₂→加过量Na₂CO₃→加过量NaOH→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。下列说法正确的是（） A. 可将BaCl₂与Na₂CO₃添加顺序互换 B. 过滤后滤液中只有NaCl一种溶质 C. 稀盐酸可除去过量的NaOH和Na₂CO₃ D. 蒸发时需将水分完全蒸干再停止加热 考向解码 辽宁粗盐提纯固定考查试剂顺序、滤液滤渣成分、蒸发操作规范、除杂原理，属于流程题基础必考模型，陷阱集中在试剂顺序与蒸发操作细节。 【变式探究】【2026・辽宁大连・一模】粗盐提纯除去杂质过程中，关于操作与试剂说法错误的是（） A. 加入过量NaOH可除去MgCl₂杂质 B. 加入过量BaCl₂可除去Na₂SO₄杂质 C. 过滤可除去所有可溶性杂质 D. 稀盐酸需在过滤之后加入 考向02 金属回收工艺流程 例2【2026・辽宁鞍山・一模】为回收废旧铜粉（含少量铁粉杂质）中的铜，设计如下流程： 废旧铜粉→加足量稀硫酸、搅拌→过滤→洗涤、干燥→得到纯铜。下列分析正确的是（） A. 搅拌目的是使铜充分反应 B. 过滤后滤渣为铁和铜 C. 滤液中溶质只有硫酸亚铁 D. 该流程无法回收铜 考向解码 金属回收流程核心是利用金属活动性差异除杂，辽宁常考“加酸除活泼金属、过滤分离不活泼金属”模型，重点考查滤渣、滤液成分判断。 【变式探究】【2026・辽宁铁岭一模】回收Zn、Cu混合金属粉末中的铜，下列流程设计合理的是（） A. 加足量蒸馏水、过滤 B. 加足量稀盐酸、充分反应后过滤、洗涤干燥 C. 空气中高温灼烧 D. 加足量硫酸铜溶液、直接蒸发 考向03 矿石制备工艺流程 例 3 【2026・辽宁锦州・一模】工业上煅烧石灰石制备生石灰的简易流程：石灰石→高温煅烧→固体产物→加水溶解→过滤得到澄清石灰水。下列说法不正确的是（） A. 高温煅烧发生分解反应 B. 固体产物主要成分为CaO C. 加水溶解放热 D. 过滤可除去所有杂质离子 考向解码 矿石制备流程侧重工业分解、化合反应，结合溶解放热、物质用途、操作辨析，是辽宁填空压轴常考模型。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）工业炼铁简化流程：铁矿石、焦炭、石灰石→高炉高温反应→生铁。下列说法正确的是（） A. 焦炭只作燃料供热 B. 石灰石用于除去矿石中杂质 C. 炼铁产物生铁为纯铁 D. 高炉尾气无污染可直接排放 考向04 溶液提纯与结晶流程 例 4【2026・辽宁・本溪一模】从硝酸钾和氯化钠混合溶液中提纯硝酸钾，常用流程：加热浓缩→降温结晶→过滤洗涤。下列说法正确的是（） A. 降温结晶适合提纯溶解度随温度变化小的物质 B. 降温后硝酸钾大量析出 C. 氯化钠结晶析出更多 D. 过滤后滤液无溶质 考向解码 辽宁必考结晶方式选择：陡升型（硝酸钾）降温结晶，平缓型（氯化钠）蒸发结晶，常结合流程考查结晶原理与滤液成分。 【变式探究】【2026・辽宁葫芦岛·一模】提纯氯化钠固体（含少量硝酸钾杂质），最佳操作流程是（） A. 溶解、降温结晶、过滤 B. 溶解、蒸发结晶、趁热过滤 C. 溶解、静置、过滤 D. 加热、升华、收集 一、单选题 1．【2026・辽宁抚顺・一模】海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 2．【2026・辽宁辽阳・一模】粗盐提纯过程中包含了溶解-过滤-蒸发三个操作。下列有关说法正确的是 A．溶解过程中利用了氯化钠易溶于水的性质 B．玻璃棒的作用都是搅拌 C．蒸发时有固体析出立即熄灭酒精灯 D．过滤时液面高于滤纸边缘 3．【2026・辽宁铁岭・一模】如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是 A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B．配制一定质量分数的NaCl溶液时，按图2量取蒸馏水，会导致浓度偏低 C．图1B中用到的仪器有铁架台、酒精灯、坩埚、玻璃棒 D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 4．【2026・辽宁朝阳・一模】“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 5．【2026・辽宁葫芦岛・一模】如图所示是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是 A．步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响 B．步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同 C．步骤⑦出现较多固体就应该停止加热 D．步骤⑤会用到两次，若两次都将物品和砝码放反对结果一定有影响 6．【2026・辽宁沈阳・二模】宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 7．【2026・辽宁大连・二模】某金属加工厂有大量铝、铁、铜的混合物粉末。为分离和回收金属，化学兴趣小组设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A．磁铁能够将铝、铜吸引 B．铜与稀盐酸发生反应 C．加入稀盐酸有气泡产生 D．操作X的名称是蒸发 8．【2026・辽宁鞍山・二模】用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni）的一种流程如图（化合物中镍元素的化合价为+2价）下列说法错误的是 A．“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： NiSO4和FeSO4、Fe2(SO4)3 B．“氧化”时该反应需在冰水浴中进行，原因是减缓H2O2在较高温度下分解 C．“除铁”过程中，反应的化学方程式 D．由该流程可知Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu 9．【2026・辽宁锦州・二模】从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入足量的稀硫酸，搅拌，发现无明显现象。下列说法错误的是 A．滤渣中一定含有Cu，一定没有Fe B．滤液中一定含有和 C．充分反应后溶液的质量减小 D．回收金属的原理为金属活动性： 10．【2026・辽宁本溪・二模】金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 下列说法不正确的是 A．浅绿色溶液中的溶质是 B．加入的铁屑是过量的 C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法 D．回收废旧金属有利于保护金属资源 11．【2026・辽宁丹东・二模】钼(元素符号是 Mo)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为制备金属钼的流程图，请据图判断下列说法不正确的是 A．反应①产生的尾气容易造成酸雨，需要进行尾气处理 B．操作1为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．反应③的化学方程式为 D．反应①常将钼矿石粉碎，目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 12．【2026・辽宁抚顺・二模】大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于冶炼铝的是 A．赤铁矿（主要成分是） B．软锰矿（主要成分是） C．赤铜矿（主要成分是） D．铝土矿（主要成分是） 13．【2026・辽宁辽阳・二模】孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，高温煅烧分解生成氧化铜、水和二氧化碳。孔雀石和木炭混合可以冶炼金属铜(如下图所示)，下列说法错误的是 A．若将孔雀石换成赤铁矿，利用此方法也可以冶炼金属铁 B．是与空气中的、反应得到的产物 C．“封盖并保留细小通气孔”的目的是排出反应生成的气体，防止容器内压强过大 D．“共同装入土制球形容器”前碾成粉末可使反应更充分 14．【2026・辽宁・模拟】下列冶炼金属的方法错误的是 A．加热分解HgO制金属Hg B．高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C．电解氯化镁溶液制金属镁 D．Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 15．【2026・辽宁锦州・一模】我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 16．【2026・辽宁沈阳・一模】一种回收含铜废料的流程如下(灼烧后得到的残留物不溶于水和稀硫酸)，下列分析、推理正确的一项是 A．反应1中溶液颜色无变化 B．反应1中各元素化合价均未改变 C．操作1是结晶 D．固体X不需处理，即可得到纯铜 17．【2026・辽宁大连・一模】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是 A．流程I依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及四种基本反应类型 D．流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 18．【2026・辽宁鞍山・一模】硫酸锰()是制备新能源汽车电池的重要原料。菱锰矿(主要成分为、、)制备硫酸锰()的流程及的溶解度曲线图如下： (已知：、都具有碳酸盐的一些基本化学性质；难溶于水，不与稀反应) 下列说法正确的是 A．溶液1所含的溶质为、 B．的溶解度为90 g C．等质量的和分别与足量稀硫酸反应，前者生成的质量大于后者 D．根据的溶解度曲线图，宜采用冷却热饱和溶液法结晶获得 19．【2026・辽宁铁岭・二模】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是    A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及三种基本反应类型 D．流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 20．【2026・辽宁朝阳・二模】海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 二、综合应用题 21．【2026・辽宁沈阳・二模】工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 (1)已知X的为CO2，同时生成NiCO3·2Ni(OH)2，反应器1中发生的化学反应方程式为_______。 (2)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是_______。 (3)反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该气体是_______。 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O】组成，某小组设计了如图实验装置： 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 (4)实验结束前需鼓入空气的目的是_______，装置E的作用是_______。 (5)相关实验数据如右表，计算3.77 g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O】中镍元素的质量是_______g。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 (6)实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是_______。 A．70.08% B．75.88% C．78.67% D．79.58% 22．【2026・辽宁大连・二模】镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O ③MgCl2Mg+Cl2↑ (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是_____(填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于_____(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为_____(选填“大于”“小于”“相等”之一)。 (4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入72.2 g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH的溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)，此时烧杯中溶液质量为_____g。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量_____。(计算结果精确至0.1g) 23．【2026・辽宁丹东・一模】）回答下列问题：(1)硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 ①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是______。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为______。 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为______(填化学式)，绿矾的制作原理为______(化学方程式)。 (2)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究;出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①气体C的化学式是_____。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____ (填写离子符号)。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：______。 ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为_____(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_____(填写化学式)，还不能肯定是否存在的物质是_____(填写化学式)。 24．【2026・辽宁鞍山・二模】酸、碱、盐之间的相互反应是中学化学重要的知识，请回答下列问题 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为____（填字母代号）。 a.纯碱    b.烧碱    c.苏打    d.小苏打 (2)如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②该过程发生反应的化学方程式为________ ③滴入溶液体积为时，溶液中含有的微粒________。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了如图2方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ②写出加入溶液时反应的化学方程式__________。（提示：微溶物不形成沉淀） ③上述过程中发生复分解反应的个数为__________ ④加入溶液过量的目的是__________ (4)用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 25．【2026・辽宁鞍山・二模】深圳是一座美丽的沿海城市，有漫长的海岸线，在遥远的历史长河中，深圳地区曾经是中国南方重要的海盐中心之一。海水中除了氯化钠以外，还含有氯化镁等物质，工业上常从海水中提取镁，主要流程如下图： (1)从海水中获得粗盐是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。 (2)结晶后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式______。 (4)生产得到Mg的质量为12 kg，试计算电解的氯化镁的质量。 26．【2026・辽宁沈阳・二模】龋齿被世卫列为人类重点防治的三大慢性非传染性疾病之一。 项目一  寻因——龋齿成因 (1)口腔细菌分解糖分产生乳酸（C3H6O3），腐蚀牙釉质引发蛀牙。乳酸（C3H6O3）属于_______（填“无机物”或“有机物”）。 项目二  析材——补牙材料 磷酸锌[]常用作补牙粘合剂，实验室用锌灰（含ZnO、CuO、SiO2等）为原料制备的流程如下： (2)写出CuO和稀硫酸反应的化学方程式_______。 (3)物质A是_______。 项目三  明策——科学护牙 (4)碳酸的化学性质与乳酸相似，长期饮用碳酸饮料会加速牙釉质疏松。写出饮料中CO2与水反应的化学方程式：_______。 (5)结合以上信息，写出一条保护牙齿的方法_______。 27．【2026·辽宁铁岭·二模】生产、生活、国防建设中都蕴含着丰富的化学知识。 (1)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是___________。 (2)黑火药是中国的四大发明之一，爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+___________↑。 (3)中国兵马俑是世界第八大奇迹，彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和氧元素的质量比为___________。 (4)文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母序号)有相似之处。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (5)《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今不变色的原因是___________。 (6)制造高铁钢轨使用了锰钢，锰钢是一种铁、锰、碳组成的合金。合金与组成它的纯金属相比，优良性能是___________(写一点即可)。 (7)甲醇()是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图。 甲醇常用作燃料，充分燃烧生成水和二氧化碳。写出甲醇燃烧的化学方程式___________。 (8)变换炉中发生反应，化合价发生变化的元素是___________。 (9)吸收塔中被吸收的物质是___________。 (10)根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自___________。 28．【2026·辽宁辽阳·二模】回答下列问题： (1)化工生产进行综合开发共有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合利用开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题： ①海水晒盐主要采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源(填物质名称)。 ②粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去_____(填化学式)；该工艺流程中循环利用的物质是______(填化学式)。 ③固体X的化学式为______。 ④过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____。 (2)已知氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。 ①A点溶液中的溶质有______(填化学式，不考虑溶解的杂质)。 ②请计算除湿剂中CaCl2的质量分数______(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。 29．【2026·辽宁铁岭·模拟预测】高纯度碳酸钙，广泛用于医药、食品、电子陶瓷、高端橡塑、日化及科研等领域，是多行业高端材料与功能添加剂的核心原料。 I.碳酸钙的实验室用途。实验小组利用如图所示自制装置进行CO2的制备、物质性质的探究，回答下列问题(说明：鸡蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。 (1)小组同学通过讨论得出，实验室制取气体的一般思路是：确定化学反应原理→设计制取气体的(补充完整)→进行实验并验证所得气体。小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如图所示实验装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是______。 (2)打开图乙的弹簧夹后，烧杯中的______(填“高处”或“低处”)蜡烛先熄灭，此现象______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳的密度比空气的密度大。请写出检验二氧化碳的化学方程式______。 Ⅱ.鸡蛋壳是一种天然的钙源。小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”。 (3)溶液X的溶质是______(填化学式)，请写出溶液X与Na2CO3发生反应的化学方程式______。 (4)废液Y中溶质的成分可能是：①NaOH；②NaOH和Ca(OH)2；③______(填化学式)。 30．【2026·辽宁大连·二模】我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 (1)对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 (2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。 Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 (3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。 (4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。 (5)依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。 (6)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 工艺流程分析题4大核心考向 命题预测 工艺流程题是辽宁中考化学必考压轴大题，固定位于试卷实验压轴位置，分值6–8分。辽宁命题特点：紧贴工业实际、结合酸碱盐提纯、金属回收、海水化工、矿石冶炼，侧重流程判断、试剂选择、除杂原理、操作名称、误差分析、循环物质判断，综合性极强，是中考满分核心关卡。 高频考法 1. 基础操作判断：过滤、蒸发、搅拌、洗涤、干燥 2. 流程中物质成分推断、化学式书写 3. 除杂试剂选择与过量目的分析 4. 滤液、滤渣成分判断 5. 可循环物质、副产品判断 知识·技法·思维 考向01 粗盐提纯工艺流程 常见杂质 可溶性杂质：CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄；不溶性杂质：泥沙 除杂试剂及作用 1. 过量 BaCl₂：除去硫酸钠杂质 2. 过量 NaOH：除去氯化镁杂质 3. 过量 Na₂CO₃：除去氯化钙和过量的氯化钡 核心操作顺序 溶解→加 BaCl₂→加 Na₂CO₃→加 NaOH→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶 关键解题原则 碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后添加，可除去过量钡离子，杜绝新杂质 滤液滤渣成分 过滤前滤渣：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；过滤后滤液溶质：NaCl、过量 NaOH、Na₂CO₃ 终极除杂操作 过滤后加适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 答题模板 1. 加过量氯化钡目的：除去粗盐中的硫酸钠杂质 2. 加过量碳酸钠目的：除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 3. 加稀盐酸目的：除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 4. 蒸发停止时机：蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 考向02 金属回收工艺流程 常见原料体系 含杂质废金属（废铜、废铁、铜铁合金、锌铜混合粉末等） 核心反应原理 利用金属活动性顺序差异，活泼金属与酸 / 盐溶液反应溶解，不活泼金属不反应，实现分离提纯 标准操作流程 加足量酸 / 盐溶液→搅拌→过滤→洗涤→干燥 滤渣成分判断 不与酸 / 盐溶液反应的不活泼金属（如 Cu、Ag），可能含过量置换金属 滤液成分判断 活泼金属对应的盐溶液（如 FeSO₄、ZnCl₂），可能含过量酸 / 盐溶液 关键易错点 滤渣可能含过量加入的置换金属，需注意试剂用量对成分的影响 答题模板 1. 加稀硫酸 / 稀盐酸目的：除去活泼金属杂质，保留不活泼金属 2. 过滤后滤渣为：不参与反应的金属单质 3. 搅拌的作用：使金属与酸充分反应，加快反应速率 4. 洗涤干燥的目的：除去固体表面可溶性杂质，得到纯净金属 考向03 矿石冶炼流程 常见矿石 石灰石（CaCO₃）、赤铁矿（Fe₂O₃）、菱镁矿等 核心反应类型 高温分解、还原反应、除杂造渣反应 石灰石用途 除去矿石中的 SiO₂等杂质，转化为炉渣 尾气成分及处理 尾气含 CO、CO₂、SO₂等，需处理防止空气污染 产物特点 生铁为铁合金（含碳杂质），生石灰为 CaO，均非纯净物 环保评价考点 尾气处理、脱硫、减少粉尘污染，符合绿色化工要求 答题模板 1. 高温煅烧石灰石的反应：CaCO₃ 高温分解生成 CaO 和 CO₂ 2. 石灰石的作用：将矿石中的杂质转化为炉渣除去 3. 尾气不能直接排放原因：含有毒气体，会污染空气 4. 冶炼优点：原料利用率高、能耗低、绿色环保 考向04 溶液提纯与结晶流程 核心物质 NaCl、KNO₃、MgCl₂、Br₂、I₂ 等 结晶方式选择 NaCl：蒸发结晶；KNO₃：降温结晶 结晶依据 溶解度随温度变化趋势：NaCl 溶解度受温度影响小，KNO₃溶解度随温度升高显著增大 可循环物质判断 某物质既是生成物，又可作反应物，能循环利用 常见操作 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 工业核心目的 制盐、提镁、提溴、提纯化工产品 答题模板 1. 提纯 NaCl 用蒸发结晶：溶解度受温度影响小 2. 提纯 KNO₃ 用降温结晶：溶解度随温度升高显著增大 3. 可循环物质判断：既生成又可重新投入反应的物质 4. 流程优点：节约原料、降低成本、绿色无污染 典例·靶向·突破 考向01 粗盐提纯工艺流程 例1【2026·辽宁沈阳·一模】某化学兴趣小组除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，设计提纯流程如下：粗盐溶解→加过量BaCl₂→加过量Na₂CO₃→加过量NaOH→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。下列说法正确的是（） A. 可将BaCl₂与Na₂CO₃添加顺序互换 B. 过滤后滤液中只有NaCl一种溶质 C. 稀盐酸可除去过量的NaOH和Na₂CO₃ D. 蒸发时需将水分完全蒸干再停止加热 【答案】C 【详解】A. 碳酸钠必须在氯化钡之后加入，才能除去过量的钡离子，顺序不可互换；B. 过滤后滤液中含有NaCl、过量NaOH、Na₂CO₃多种溶质；C. 稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应，可除去过量杂质试剂，正确；D. 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。 考向解码 辽宁粗盐提纯固定考查试剂顺序、滤液滤渣成分、蒸发操作规范、除杂原理，属于流程题基础必考模型，陷阱集中在试剂顺序与蒸发操作细节。 【变式探究】【2026・辽宁大连・一模】粗盐提纯除去杂质过程中，关于操作与试剂说法错误的是（） A. 加入过量NaOH可除去MgCl₂杂质 B. 加入过量BaCl₂可除去Na₂SO₄杂质 C. 过滤可除去所有可溶性杂质 D. 稀盐酸需在过滤之后加入 【答案】C 【详解】过滤只能除去不溶性固体杂质，无法除去溶液中的可溶性杂质离子；酸碱盐可溶性杂质需通过化学反应转化为沉淀或气体除去，C说法错误，其余选项均正确。 考向02 金属回收工艺流程 例2【2026・辽宁鞍山・一模】为回收废旧铜粉（含少量铁粉杂质）中的铜，设计如下流程： 废旧铜粉→加足量稀硫酸、搅拌→过滤→洗涤、干燥→得到纯铜。下列分析正确的是（） A. 搅拌目的是使铜充分反应 B. 过滤后滤渣为铁和铜 C. 滤液中溶质只有硫酸亚铁 D. 该流程无法回收铜 【答案】C 【详解】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应；搅拌目的是加快铁的反应速率；过滤后滤渣为纯铜，滤液溶质为硫酸亚铁；该流程可有效分离铁杂质，提纯铜。 考向解码 金属回收流程核心是利用金属活动性差异除杂，辽宁常考“加酸除活泼金属、过滤分离不活泼金属”模型，重点考查滤渣、滤液成分判断。 【变式探究】【2026・辽宁铁岭一模】回收Zn、Cu混合金属粉末中的铜，下列流程设计合理的是（） A. 加足量蒸馏水、过滤 B. 加足量稀盐酸、充分反应后过滤、洗涤干燥 C. 空气中高温灼烧 D. 加足量硫酸铜溶液、直接蒸发 【答案】B 【详解】锌能与稀盐酸反应溶解，铜不反应，过滤可得到固体铜，洗涤干燥后得到纯铜；A金属均不溶于水无法除杂；D蒸发无法分离固体，方案不合理。 考向03 矿石制备工艺流程 例 3 【2026・辽宁锦州・一模】工业上煅烧石灰石制备生石灰的简易流程：石灰石→高温煅烧→固体产物→加水溶解→过滤得到澄清石灰水。下列说法不正确的是（） A. 高温煅烧发生分解反应 B. 固体产物主要成分为CaO C. 加水溶解放热 D. 过滤可除去所有杂质离子 【答案】D 【详解】石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙溶于水放热；过滤仅能除去不溶性固体，无法除去可溶性杂质离子，D错误。 考向解码 矿石制备流程侧重工业分解、化合反应，结合溶解放热、物质用途、操作辨析，是辽宁填空压轴常考模型。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）工业炼铁简化流程：铁矿石、焦炭、石灰石→高炉高温反应→生铁。下列说法正确的是（） A. 焦炭只作燃料供热 B. 石灰石用于除去矿石中杂质 C. 炼铁产物生铁为纯铁 D. 高炉尾气无污染可直接排放 【答案】B 【详解】焦炭既供热又生成还原剂CO；石灰石在高炉中除去矿石中的二氧化硅杂质；生铁是铁合金含碳杂质；尾气含CO有毒气体，不可直接排放。 考向04 溶液提纯与结晶流程 例 4【2026・辽宁・本溪一模】从硝酸钾和氯化钠混合溶液中提纯硝酸钾，常用流程：加热浓缩→降温结晶→过滤洗涤。下列说法正确的是（） A. 降温结晶适合提纯溶解度随温度变化小的物质 B. 降温后硝酸钾大量析出 C. 氯化钠结晶析出更多 D. 过滤后滤液无溶质 【答案】B 【详解】硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降温溶解度骤减，大量晶体析出；氯化钠溶解度受温度影响小，几乎不析出；过滤后滤液仍为硝酸钾饱和溶液，含有溶质。 考向解码 辽宁必考结晶方式选择：陡升型（硝酸钾）降温结晶，平缓型（氯化钠）蒸发结晶，常结合流程考查结晶原理与滤液成分。 【变式探究】【2026・辽宁葫芦岛·一模】提纯氯化钠固体（含少量硝酸钾杂质），最佳操作流程是（） A. 溶解、降温结晶、过滤 B. 溶解、蒸发结晶、趁热过滤 C. 溶解、静置、过滤 D. 加热、升华、收集 【答案】B 【详解】氯化钠溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶；少量硝酸钾留在热溶液中，趁热过滤可得到纯净氯化钠晶体，避免降温析出硝酸钾杂质。 一、单选题 1．【2026・辽宁抚顺・一模】海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 【答案】B 【分析】本题考查粗盐提纯的除杂规则，核心除杂要求是：过量必须加在之前，保证过量的能被除去，的添加顺序不固定，只要满足上述规则即可。逐一分析选项： 【详解】A.加入过量，转化为沉淀，微溶于水，因此会析出少量，沉淀a的描述正确，故A不符合题意； B.原顺序为：加（操作Ⅱ）→加（操作Ⅲ）→加（操作Ⅳ），若互换操作Ⅱ和操作Ⅲ，顺序变为：加→加→加，依然满足在之前，过量可以被除去，因此二者顺序可以互换，故B符合题意； C.静置后向上层清液滴加，若溶液不变浑浊，说明溶液中已经没有，证明沉淀完全，操作正确，故C不符合题意； D.溶液C中含有过量的（引入）和过量的（引入），加盐酸调节为中性/微酸性，可以除去这两种离子，故D不符合题意； 故选B。 2．【2026・辽宁辽阳・一模】粗盐提纯过程中包含了溶解-过滤-蒸发三个操作。下列有关说法正确的是 A．溶解过程中利用了氯化钠易溶于水的性质 B．玻璃棒的作用都是搅拌 C．蒸发时有固体析出立即熄灭酒精灯 D．过滤时液面高于滤纸边缘 【答案】A 【详解】A、溶解操作利用氯化钠易溶于水的性质，使氯化钠溶解而与不溶性杂质分离，选项正确。 B、玻璃棒在溶解和蒸发中用于搅拌，过滤中用于引流，防止液体溅出，溶解中用于搅拌，加速溶解，蒸发中用于搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅，选项错误。 C、蒸发时有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是有固体析出就立即熄灭酒精灯，选项错误。 D、过滤时液面必须低于滤纸边缘，否则杂质会进入滤液，选项错误。 故选A。 3．【2026・辽宁铁岭・一模】如图是粗盐提纯和配制溶液的部分装置，下列有关实验操作说法正确的是 A．如图1中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，操作顺序为A→B→C B．配制一定质量分数的NaCl溶液时，按图2量取蒸馏水，会导致浓度偏低 C．图1B中用到的仪器有铁架台、酒精灯、坩埚、玻璃棒 D．对食盐水进行蒸发操作时，待全部水分蒸干停止加热 【答案】B 【详解】A、粗盐中难溶性杂质去除的操作顺序为溶解、过滤、蒸发，对应图1的顺序为A→C→B，因此A错误。 B、量取蒸馏水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，根据，会导致所得溶液浓度偏低，因此B正确。 C、图1B为蒸发操作，所用盛装液体的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，因此C错误。 D、蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若全部水分蒸干再停止加热会导致固体飞溅，因此D错误。 故选B。 4．【2026・辽宁朝阳・一模】“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法错误。 B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变、溶液质量减小，氯化钠的质量分数会逐渐增大，直至溶液饱和后才保持不变，并非一定不变，说法错误。 C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“盐田法”晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶析出，说法正确。 D、溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，且还需要蒸发操作才能得到氯化钠固体，不能得到纯净的氯化钠，说法错误。 故选C。 5．【2026・辽宁葫芦岛・一模】如图所示是粗盐提纯的部分步骤，下列说法不正确的是 A．步骤③中量取水俯视读数对于计算提纯粗盐的产率没有影响 B．步骤④⑥⑦都用到玻璃棒，但是作用各不相同 C．步骤⑦出现较多固体就应该停止加热 D．步骤⑤会用到两次，若两次都将物品和砝码放反对结果一定有影响 【答案】D 【详解】A、在实验操作中，只要加入的水能将粗盐中的氯化钠完全溶解，量取水的体积存在误差对最终计算的产率没有影响，该项正确； B、步骤④⑥⑦分别是溶解、过滤、蒸发操作，都用到玻璃棒，但是作用各不相同，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该项正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，该项正确； D、若两次都不需要使用游码，则对结果没有影响，但是若使用游码对结果将有影响，该项错误；故选D。 6．【2026・辽宁沈阳・二模】宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 A．操作①是溶解 B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度 C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤 【答案】C 【详解】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确； B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确； C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。 故选C。 7．【2026・辽宁大连・二模】某金属加工厂有大量铝、铁、铜的混合物粉末。为分离和回收金属，化学兴趣小组设计了如下实验方案。下列说法正确的是 A．磁铁能够将铝、铜吸引 B．铜与稀盐酸发生反应 C．加入稀盐酸有气泡产生 D．操作X的名称是蒸发 【答案】C 【详解】A. 磁铁仅能吸引铁、钴、镍类金属，无法吸引铝和铜，A错误。 B. 金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，B错误。 C. 铝位于氢之前，可与稀盐酸反应：，反应生成氢气，因此加入稀盐酸有气泡产生，C正确。 D. 操作X是分离不溶性固体铜和溶液，该操作为过滤，不是蒸发，D错误。 8．【2026・辽宁鞍山・二模】用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni）的一种流程如图（化合物中镍元素的化合价为+2价）下列说法错误的是 A．“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有： NiSO4和FeSO4、Fe2(SO4)3 B．“氧化”时该反应需在冰水浴中进行，原因是减缓H2O2在较高温度下分解 C．“除铁”过程中，反应的化学方程式 D．由该流程可知Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu 【答案】A 【详解】A.酸浸时加入的是过量稀硫酸，因此反应后溶液中的溶质除了NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3外，还存在过量的H2SO4，A表述错误； B.H2O2受热易分解，冰水浴温度较低，可减缓H2O2的分解，B表述正确； C.除铁过程中，硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，给出的化学方程式配平、产物、沉淀符号均正确，C表述正确； D.滤液Ⅱ中含有NiSO4，加入铁粉可置换出Ni，说明金属活动性Fe>Ni；酸浸时Ni能和稀硫酸反应、Cu不能反应，说明Ni>Cu，因此活动性顺序为Fe>Ni>Cu，D表述正确。 9．【2026・辽宁锦州・二模】从含有浓度相近的和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入足量的稀硫酸，搅拌，发现无明显现象。下列说法错误的是 A．滤渣中一定含有Cu，一定没有Fe B．滤液中一定含有和 C．充分反应后溶液的质量减小 D．回收金属的原理为金属活动性： 【答案】B 【详解】A、向废水中加入铁粉，发生反应：。向滤渣加稀硫酸无明显现象，说明滤渣中无铁粉（铁与稀硫酸反应会产生气泡），因此铁粉未过量，可能不足或刚好完全反应。滤渣中一定含Cu（置换出的铜），不含Fe，A正确。 B、滤液中一定含FeSO4，但CuSO4可能被完全消耗（铁粉刚好时），故B错误。 C、据化学方程式，每56份质量的铁置换64份质量的铜，因此反应中溶液质量减小，C正确。 D、铁和硫酸铜反应能置换出铜和硫酸亚铁，因此回收原理基于金属活动性，D正确。 故选B。 10．【2026・辽宁本溪・二模】金属较广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线、电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方案如下： 下列说法不正确的是 A．浅绿色溶液中的溶质是 B．加入的铁屑是过量的 C．从Fe和Cu的混合物中分离出Cu只能通过物理方法 D．回收废旧金属有利于保护金属资源 【答案】C 【详解】A、铜加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则浅绿色溶液中的溶质是FeSO4，该选项说法正确； B、由流程可知，固体中含有铁和铜，则说明加入的铁屑过量，该选项说法正确； C、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则可将铁和铜的混合物加入足量的硫酸中，该方法为化学方法，该选项说法不正确； D、回收废旧金属有利于保护金属资源，该选项说法正确。 故选C。 11．【2026・辽宁丹东・二模】钼(元素符号是 Mo)是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为制备金属钼的流程图，请据图判断下列说法不正确的是 A．反应①产生的尾气容易造成酸雨，需要进行尾气处理 B．操作1为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．反应③的化学方程式为 D．反应①常将钼矿石粉碎，目的是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 【答案】C 【详解】A、反应①产生的尾气是SO2，SO2是造成酸雨的主要气体之一，因此需要进行尾气处理，该说法正确。 B、操作1是将固体杂质与钼酸铵溶液分离，属于过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，该说法正确。 C、反应③是氢气在高温下还原MoO3生成钼和水，正确的化学方程式为：题目中的方程式未标注反应条件 “高温”，该说法错误。 D、将钼矿石粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分，该说法正确。 故选C。 12．【2026・辽宁抚顺・二模】大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于冶炼铝的是 A．赤铁矿（主要成分是） B．软锰矿（主要成分是） C．赤铜矿（主要成分是） D．铝土矿（主要成分是） 【答案】D 【详解】A、赤铁矿中不含有铝元素，不可用于冶炼铝，该选项不符合题意； B、软锰矿中不含铝元素，不可用于冶炼铝，该选项不符合题意； C、赤铜矿中不含铝元素，不可用于冶炼铝，该选项不符合题意； D、铝土矿中含有铝元素，可用于冶炼铝，该选项符合题意。 故选D。 13．【2026・辽宁辽阳・二模】孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，高温煅烧分解生成氧化铜、水和二氧化碳。孔雀石和木炭混合可以冶炼金属铜(如下图所示)，下列说法错误的是 A．若将孔雀石换成赤铁矿，利用此方法也可以冶炼金属铁 B．是与空气中的、反应得到的产物 C．“封盖并保留细小通气孔”的目的是排出反应生成的气体，防止容器内压强过大 D．“共同装入土制球形容器”前碾成粉末可使反应更充分 【答案】B 【详解】A. 赤铁矿主要成分为，木炭具有还原性，高温下可还原得到铁，因此用此方法可冶炼铁，正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，含有碳元素，因此反应物必须有含碳元素的参与，仅、、无法得到该物质，错误。 C. 反应过程中有二氧化碳等气体生成，保留通气孔可排出气体，防止容器内压强过大，说法正确。 D. 固体碾成粉末可增大反应物接触面积，使反应更充分，说法正确。 14．【2026・辽宁・模拟】下列冶炼金属的方法错误的是 A．加热分解HgO制金属Hg B．高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C．电解氯化镁溶液制金属镁 D．Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 【答案】C 【详解】A.Hg为不活泼金属，加热HgO可分解制Hg，该项正确； B.CO还原赤铁矿（Fe2O3）是工业炼铁方法，该项正确； C.镁是活泼金属，电解氯化镁溶液得不到金属镁，应电解熔融氯化镁，该项错误； D.Fe置换CuSO4中的铜是湿法炼铜，该项正确； 故选C。 15．【2026・辽宁锦州・一模】我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 【答案】B 【详解】A、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、煤的主要成分是碳，碳酸锌和碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少气体符号，符合题意； C、冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷却后凝结成固态锌，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌更难被冶炼，不符合题意。 故选B。 16．【2026・辽宁沈阳・一模】一种回收含铜废料的流程如下(灼烧后得到的残留物不溶于水和稀硫酸)，下列分析、推理正确的一项是 A．反应1中溶液颜色无变化 B．反应1中各元素化合价均未改变 C．操作1是结晶 D．固体X不需处理，即可得到纯铜 【答案】B 【分析】含铜废料灼烧时，铜和氧气反应生成黑色的； 反应1为和稀硫酸的反应：；过滤除去不溶残留物后得到硫酸铜溶液，加入过量铁屑发生置换反应：，操作1为过滤，得到的固体X是铜和剩余铁的混合物。 【详解】A.反应前稀硫酸为无色，反应后生成的硫酸铜溶液为蓝色，溶液颜色发生变化，错误。 B.反应1属于复分解反应，反应前后所有元素的化合价均未改变，正确。 C.操作1是将固体和液体分离，应为过滤，不是结晶，错误。 D.加入的铁屑过量，固体X是铜和铁的混合物，需要除去铁后才能得到纯铜，错误。 17．【2026・辽宁大连・一模】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是 A．流程I依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及四种基本反应类型 D．流程Ⅱ中，相同温度下的溶解度小于先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠加入粗盐水中能够形成氢氧化物沉淀和碳酸盐沉淀，过滤后加入盐酸，除去多量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，达到除杂的目的，正确； B、氨气在水中的溶解性更大，能够使溶液呈碱性，吸收更多二氧化碳，保证产率，正确； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化镁电解生成镁和氯气，这两个反应都是一种物质生成多种物质，属于分解反应； 酸碱盐之间的反应，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 氨气与水反应生成一水合氨，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 置换反应是单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，流程中没有涉及置换反应，错误； D、碳酸氢钠在溶液中先析出，说明剩余溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中至少含有碳酸氢钠和未析出的氯化铵，正确。 故选：C。 18．【2026・辽宁鞍山・一模】硫酸锰()是制备新能源汽车电池的重要原料。菱锰矿(主要成分为、、)制备硫酸锰()的流程及的溶解度曲线图如下： (已知：、都具有碳酸盐的一些基本化学性质；难溶于水，不与稀反应) 下列说法正确的是 A．溶液1所含的溶质为、 B．的溶解度为90 g C．等质量的和分别与足量稀硫酸反应，前者生成的质量大于后者 D．根据的溶解度曲线图，宜采用冷却热饱和溶液法结晶获得 【答案】C 【详解】A、加入的稀硫酸过量，因此溶液1的溶质除反应生成的、外，还有剩余的，A错误。 B、描述溶解度必须指明对应温度，90g仅为40℃时的溶解度，未注明温度的表述无效，B错误。 C、的相对分子质量为，的相对分子质量为。碳酸盐和足量稀硫酸反应时，1个碳酸盐分子生成1个分子，设两种碳酸盐质量都为m，生成质量分别为：，，所以等质量时，生成的大于生成的，C正确。 D、由溶解度曲线可知，温度高于40℃以后，溶解度随温度降低而增大，冷却热饱和溶液时，溶解度升高，不会析出晶体，不适合用冷却热饱和法结晶，D错误。 19．【2026・辽宁铁岭・二模】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图，下列说法错误的是    A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B．流程Ⅱ先吸氨气是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及三种基本反应类型 D．流程Ⅱ中，相同温度下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，先结晶析出，析出晶体后剩余溶液中溶质不止一种 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后加入的盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项说法正确； B、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则更有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确； C、流程Ⅰ中：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，这些反应都符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；流程Ⅱ中氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应不属于基本反应类型；流程Ⅲ：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；流程Ⅳ：氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应属于复分解反应；流程Ⅴ：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应；流程Ⅵ：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故共涉及2种基本反应类型，该选项说法错误； D、流程Ⅱ中，碳酸氢钠的溶解度较小，则从溶液中先结晶析出，且剩余溶液中的溶质有氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠，该选项说法正确。 故选C。 20．【2026・辽宁朝阳・二模】海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用蒸发结晶的方法，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响小 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 【答案】D 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A说法正确。 B、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B说法正确。 C、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的NaOH（除去镁离子剩余）和Na2​CO3​（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C说法正确。 D、粗盐除杂的核心要求：Na2​CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，因为过量的Ba2+（来自BaCl2除硫酸根）需要用Na2​CO3除去；若按D选项顺序，BaCl2在最后，过量的Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D说法错误。 故选D。 二、综合应用题 21．【2026・辽宁沈阳・二模】工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 (1)已知X的为CO2，同时生成NiCO3·2Ni(OH)2，反应器1中发生的化学反应方程式为_______。 (2)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是_______。 (3)反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该气体是_______。 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O】组成，某小组设计了如图实验装置： 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 (4)实验结束前需鼓入空气的目的是_______，装置E的作用是_______。 (5)相关实验数据如右表，计算3.77 g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O】中镍元素的质量是_______g。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 (6)实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是_______。 A．70.08% B．75.88% C．78.67% D．79.58% 【答案】(1)3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2CO2↑ (2)BaCl2溶液/Ba(NO3)2溶液 (3)N2 (4) 使B中生成的H2O、CO2分别被C、D装置完全吸收，减小误差 防止空气中的H2O、CO2被D装置吸收，减小误差 (5)1.77 (6)B 【详解】（1）根据反应物、和已知生成物，结合原子守恒配平即可。 （2）沉淀表面吸附杂质离子，用盐酸酸化的溶液检验洗涤液，无白色沉淀则洗净。 （3）反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成单质。 （4）鼓入空气：将装置 B 中残留的分解产物（水蒸气、二氧化碳）全部赶入 C、D 中，被浓硫酸和碱石灰完全吸收，避免残留气体导致数据偏小。 装置 E：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入 D 装置，使测得的质量偏大。 （5）先算生成的水和二氧化碳的质量，装置 C（浓硫酸）增重，就是反应生成的水的质量： 201.08 g−200.00 g=1.08 g 。装置 D（碱石灰）增重，就是反应生成的二氧化碳的质量： 180.44 g−180.00 g=0.44 g 。根据质量守恒定律，碱式碳酸镍分解后，除了水和二氧化碳，剩下的固体都是镍的氧化物（NiO），因此 NiO 的总质量为： 3.77 g−1.08 g−0.44 g=2.25 g 。计算 NiO 中镍元素的质量分数： 镍的相对原子质量≈59，氧≈16，因此 NiO 的相对分子质量 = 59+16=75 ，镍元素的质量分数 ，晶体中的镍元素全部进入 NiO 中，因此镍元素的质量 =  2.25 g×78.7%≈1.77 g。 （6）计算两种纯净物中镍的质量分数： NiO 中镍的质量分数：78.7%，Ni2O3中镍的质量分数： 题目中温度过高，部分 NiO 被氧化成了 Ni2O3，因此残留固体是NiO 和 Ni2O3的混合物，镍元素的质量分数一定在 71.1% 和 78.7% 之间。 22．【2026・辽宁大连・二模】镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O ③MgCl2Mg+Cl2↑ (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是_____(填写化学式)。 (2)过程②所发生的反应属于_____(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (3)理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为_____(选填“大于”“小于”“相等”之一)。 (4)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入72.2 g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH的溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)，此时烧杯中溶液质量为_____g。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量_____。(计算结果精确至0.1g) 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)复分解 (3)相等 (4) NaCl、NaOH 196.4 参与NaOH反应质量：80g×10%=8.0g 设MgCl2质量为x。 = 答：样品中MgCl2的质量为9.5g。 【详解】（1）石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为氢氧化钙； （2）反应②是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征； （3）根据质量守恒定律，①②过程中镁元素无损失，全部从初始氯化镁转移到生成的氯化镁中，因此二者质量相等； （4）①A点（80g NaOH溶液）时恰好完全反应，B点NaOH过量，反应生成NaCl，原样品含NaCl杂质，因此溶质为NaCl和NaOH； 80g 10% NaOH溶液中溶质质量为， 设生成氢氧化镁沉淀质量为x， ， 解得。 溶液总质量为； ②计算过程见答案。 23．【2026・辽宁丹东・一模】）回答下列问题：(1)硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 ①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是______。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为______。 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为______(填化学式)，绿矾的制作原理为______(化学方程式)。 (2)实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究;出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①气体C的化学式是_____。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____ (填写离子符号)。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：______。 ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为_____(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_____(填写化学式)，还不能肯定是否存在的物质是_____(填写化学式)。 【答案】(1) 能与碱（氢氧化钙）发生反应 溶液由紫色变红 (2) 、 、 【详解】（1）① 石灰是氢氧化钙，属于碱，“遇石灰则性缓”说明该酸可以和碱发生反应，符合酸的通性。 ② 酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此现象为溶液变红。 ③ 硝酸钡能和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，和盐酸不反应，因此该酸为硫酸；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，。 （2）①能使紫色石蕊试液变蓝的碱性气体只有，说明A中一定有，和铵盐反应生成氨气。沉淀E为白色，说明B中一定不含黑色不溶物；沉淀E加稀硝酸部分溶解，说明E是不溶于酸的和 可溶于酸的的混合物，因此A中一定有（提供生成），B中一定有（提供生成、提供生成），发生反应、。滤液D中一定存在NaCl，故加入后生成白色沉淀，发生反应，故溶液F中一定有；已经来自A中的，因此无法证明B中含；和都能和NaOH反应生成氨气，因此二者都无法确定是否存在。 ②由上述分析可知步骤④中只有Mg(OH)2和稀硝酸反应，其方程式为。 ③由上述分析可知无色溶液A中一定有NaOH、BaCl2；固体B中一定存在MgSO4，不能肯定是否存在的是NH4Cl、NH4NO3。 24．【2026・辽宁鞍山・二模】酸、碱、盐之间的相互反应是中学化学重要的知识，请回答下列问题 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为____（填字母代号）。 a.纯碱    b.烧碱    c.苏打    d.小苏打 (2)如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②该过程发生反应的化学方程式为________ ③滴入溶液体积为时，溶液中含有的微粒________。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了如图2方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ②写出加入溶液时反应的化学方程式__________。（提示：微溶物不形成沉淀） ③上述过程中发生复分解反应的个数为__________ ④加入溶液过量的目的是__________ (4)用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】(1)d (2) 硫酸 Na+、、H+、H2O (3) 漏斗 5（或五） 完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡（合理即可 ） (4)解：设理论上能够吸收的质量为x。 答：理论上能够吸收的质量为66t。 【详解】（1）碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选d。 （2）①开始pH值大于7，溶液显碱性，滴加试剂的过程中，pH在变小，最终小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； ②略； ③滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸，故溶液中含有的微粒是Na+、、H+、H2O。 （3）①过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还应有漏斗； ②加入Ba (OH) 2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式为； ③上述过程中发生复分解反应的有：氢氧化钡与硫酸镁、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠与氢氧化钡、盐酸与碳酸钠、盐酸与氢氧化钠，共5个。 ④因为碳酸钠可以和钙离子、钡离子生成沉淀，所以为了完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，需加入过量的碳酸钠溶液。 （4）详解见答案。 25．【2026・辽宁鞍山・二模】深圳是一座美丽的沿海城市，有漫长的海岸线，在遥远的历史长河中，深圳地区曾经是中国南方重要的海盐中心之一。海水中除了氯化钠以外，还含有氯化镁等物质，工业上常从海水中提取镁，主要流程如下图： (1)从海水中获得粗盐是通过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。 (2)结晶后的母液中______（填“含”或“不含”）氯化钠。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式______。 (4)生产得到Mg的质量为12 kg，试计算电解的氯化镁的质量。 【答案】(1) 蒸发结晶 (2) 含 (3) (4) 设电解的氯化镁质量为， ， 。 答：电解的氯化镁的质量为47.5kg。 【详解】（1）氯化钠溶解度受温度变化影响极小，适合通过蒸发溶剂的蒸发结晶方法从海水中析出。 （2）结晶后的母液是氯化钠的饱和溶液，仍溶解有未析出的氯化钠。 （3）步骤①是母液中氯化镁和石灰乳的主要成分氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 （4）详见答案。 26．【2026・辽宁沈阳・二模】龋齿被世卫列为人类重点防治的三大慢性非传染性疾病之一。 项目一  寻因——龋齿成因 (1)口腔细菌分解糖分产生乳酸（C3H6O3），腐蚀牙釉质引发蛀牙。乳酸（C3H6O3）属于_______（填“无机物”或“有机物”）。 项目二  析材——补牙材料 磷酸锌[]常用作补牙粘合剂，实验室用锌灰（含ZnO、CuO、SiO2等）为原料制备的流程如下： (2)写出CuO和稀硫酸反应的化学方程式_______。 (3)物质A是_______。 项目三  明策——科学护牙 (4)碳酸的化学性质与乳酸相似，长期饮用碳酸饮料会加速牙釉质疏松。写出饮料中CO2与水反应的化学方程式：_______。 (5)结合以上信息，写出一条保护牙齿的方法_______。 【答案】(1)有机物 (2) (3)Zn (4) (5)少喝碳酸饮料（合理即可） 【详解】（1）有机物定义：含碳元素的化合物（、、碳酸盐等除外）；乳酸含有碳元素，因此属于有机物。 （2）是金属氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水。 （3）溶液溶质为、，要除去，只得到溶液，依据金属活动性 ，加入单质，置换出铜，不引入新杂质，故为。 （4），碳酸呈酸性，腐蚀牙釉质，因此碳酸饮料伤牙。 （5）乳酸、碳酸都会腐蚀牙釉质，因此保护牙齿：少喝碳酸饮料、少吃含糖食物、饭后刷牙（合理即可）。 27．【2026·辽宁铁岭·二模】生产、生活、国防建设中都蕴含着丰富的化学知识。 (1)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是___________。 (2)黑火药是中国的四大发明之一，爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+___________↑。 (3)中国兵马俑是世界第八大奇迹，彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和氧元素的质量比为___________。 (4)文房四宝包括笔、墨、纸、砚。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母序号)有相似之处。 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (5)《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今不变色的原因是___________。 (6)制造高铁钢轨使用了锰钢，锰钢是一种铁、锰、碳组成的合金。合金与组成它的纯金属相比，优良性能是___________(写一点即可)。 (7)甲醇()是一种重要的化工原料，工业上以煤、空气、水等为原料制备甲醇，主要工艺流程如图。 甲醇常用作燃料，充分燃烧生成水和二氧化碳。写出甲醇燃烧的化学方程式___________。 (8)变换炉中发生反应，化合价发生变化的元素是___________。 (9)吸收塔中被吸收的物质是___________。 (10)根据生产甲醇的工艺流程图分析，甲醇中的碳元素来自___________。 【答案】(1) 降低温度到可燃物的着火点以下 (2) N2 (3) 2:3 (4)B (5) 常温下碳的化学性质不活泼（稳定） (6) 硬度大（或抗腐蚀性强、熔点低等，合理即可） (7) 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O (8) 碳（C）、氢（H）元素 (9) 二氧化碳（CO2） (10) 煤 【详解】（1）高压水枪喷出的水蒸发吸热，使可燃物温度降至其着火点以下，达到灭火目的。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有2个N原子，因此空缺物质为N2。 （3）硅酸铜钡()中铜元素和氧元素的质量比为 m(Cu):m(O)=(64):(16×6)=2:3。 （4）过滤是将难溶性固体与液体分离的操作，竹帘捞纸是将纸浆（固体）和水分离，与过滤原理一致。 （5）墨的主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作可长久保存不变色。 （6）合金相比组成它的纯金属，通常具有硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低的优良性能，任选一点作答即可。 （7）甲醇燃烧反应物为甲醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，该方程式为2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O。 （8）反应中C元素化合价由+2价变为+4价，H元素化合价由+1价变为0价，O元素化合价始终为-2价，因此化合价发生变化的是C、H元素。 （9）吸收塔入口气体为CO、H2、CO2，出口气体为CO、H2，因此被吸收的物质是CO2。 （10）根据元素守恒，反应前后元素种类不变，原料中只有煤含有碳元素，因此甲醇中的碳元素来自煤。 28．【2026·辽宁辽阳·二模】回答下列问题： (1)化工生产进行综合开发共有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合利用开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题： ①海水晒盐主要采用______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得______资源(填物质名称)。 ②粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去_____(填化学式)；该工艺流程中循环利用的物质是______(填化学式)。 ③固体X的化学式为______。 ④过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为_____。 (2)已知氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。 ①A点溶液中的溶质有______(填化学式，不考虑溶解的杂质)。 ②请计算除湿剂中CaCl2的质量分数______(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。 【答案】(1) 蒸发结晶 水/淡水 (2) 解：根据质量守恒，生成碳酸钙沉淀的质量：，设除湿剂中的质量为x， 则的质量分数：。 【详解】（1）①氯化钠的溶解度受温度影响小，因此海水晒盐采用蒸发结晶；晒盐过程中水蒸发冷凝回收可得到淡水/水资源。 ②粗盐中可与反应生成沉淀，因此用于除去；流程中电解熔融氯化钠得到氯气，氯气又用于与氧化镁的反应，因此氯气可循环利用。 ③苦卤水中含有镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）后，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，因此固体X为。 ④Y是常见有毒气体，反应中碳作还原剂，被氧化生成有毒的一氧化碳，配平后得到上述方程式。 （2）①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点加入的碳酸钠已经过量，因此溶质为生成的和过量的。 ②先根据质量守恒计算出生成碳酸钙沉淀的质量，根据氯化钙与碳酸钙的质量比关系计算出氯化钙的质量，结合除湿剂的质量计算出氯化钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 29．【2026·辽宁铁岭·模拟预测】高纯度碳酸钙，广泛用于医药、食品、电子陶瓷、高端橡塑、日化及科研等领域，是多行业高端材料与功能添加剂的核心原料。 I.碳酸钙的实验室用途。实验小组利用如图所示自制装置进行CO2的制备、物质性质的探究，回答下列问题(说明：鸡蛋壳主要含CaCO3，不考虑其他成分的影响)。 (1)小组同学通过讨论得出，实验室制取气体的一般思路是：确定化学反应原理→设计制取气体的(补充完整)→进行实验并验证所得气体。小组同学根据实验室制取二氧化碳的原理，利用家庭常见的用品，设计了如图所示实验装置。比较甲、乙装置，甲装置的优点是______。 (2)打开图乙的弹簧夹后，烧杯中的______(填“高处”或“低处”)蜡烛先熄灭，此现象______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳的密度比空气的密度大。请写出检验二氧化碳的化学方程式______。 Ⅱ.鸡蛋壳是一种天然的钙源。小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”。 (3)溶液X的溶质是______(填化学式)，请写出溶液X与Na2CO3发生反应的化学方程式______。 (4)废液Y中溶质的成分可能是：①NaOH；②NaOH和Ca(OH)2；③______(填化学式)。 【答案】(1)装置可控制反应的发生和停止 (2) 低处 不能 (3) (4)、 【详解】（1）甲装置中，底部有小孔的塑料瓶可上下移动，提起时固液分离，反应停止；放下时固液接触，反应开始，因此能控制反应的发生与停止； （2）二氧化碳密度比空气大，会先在烧杯底部聚集，因此低处蜡烛先熄灭； 本实验中二氧化碳是通过导管直接通入烧杯底部，会从下往上逐渐充满烧杯，因此低处的蜡烛先熄灭，无法证明其密度大于空气（即使密度小，直接通到下方也会先熄灭低处蜡烛）； 检验二氧化碳用澄清石灰水，生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式见答案； （3）鸡蛋壳煅烧生成，与水反应生成，因此溶液X的溶质是； 与发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案； （4）与反应，溶质成分有三种可能：①恰好完全反应：只有；②过量：和；③过量：和； 30．【2026·辽宁大连·二模】我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。 Ⅰ.用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。 (1)对应A点，黑色固体对应_________点。A→B的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 (2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现B→D的转化，化学方程式为_________。 Ⅱ.《大冶赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。 (3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_________。 (4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的_________（填“强”或“弱”）。 (5)依据流程分析，若要将中的铜元素全部转化为铜单质，除和Fe外，还需补充_________。 (6)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以_________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是_________。 【答案】(1) B 分解 (2) (3) (4)强 (5)H2SO4 (6) 降低 锡片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸锡溶液；或稀盐酸、锡片、铜片等合理组合均可） 【详解】（1）如图所示，B点是+2价的氧化物，氧化铜中铜元素为+2价且氧化铜是黑色固体，因此黑色固体位于B点； A→B是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应特点为“一变多”，符合分解反应的定义，因此该反应属于分解反应； （2）B为+2价铜的氧化物CuO，D为铜单质Cu，反应是木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。配平即可得到化学方程式。 （3）焙烧”时Cu2S与O2反应，生成氧化铜（黑色固体）和二氧化硫SO2，配平即可得化学方程式； （4）“铁浸”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜强； （5）从流程可知，SO2转化为 H2SO4需要O2和H2O，而CuO转化为CuSO4需要硫酸，后续铁浸也需要硫酸参与反应。已知提供H2O、O2和Fe，因此还需要补充硫酸；从流程可知，“酸溶”步骤将转化为需要消耗硫酸。根据铜元素守恒，～ 分子个数比为1:2，Cu2S～分子个数比为1:1，从而 得出～SO2分子完全个数比为2:1，故需要额外补充硫酸。 （6）合金的熔点通常低于其组成成分金属的熔点，因此青铜（铜锡合金）的熔点比纯铜低，加入锡可以降低熔铸时所需的温度； 验证锡和铜的金属活动性，可选择的试剂组合有：将锡片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色物质析出；或将铜片放入硫酸锡（或氯化锡）溶液中，观察是否发生反应；也可选择稀盐酸（或稀硫酸）分别与锡、铜反应，观察是否有气泡产生。合理即可。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴04 工艺流程分析题4大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 粗盐提纯工艺流程 例1【答案】C 【变式探究】【答案】C 考向02 金属回收工艺流程 例2【答案】C 【变式探究】【答案】B 考向03 矿石制备工艺流程 例 3 【答案】D 【变式探究】【答案】B 考向04 溶液提纯与结晶流程 例 4【答案】B 【变式探究】【答案】B 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C D C C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C B B C C C D 二、综合题 21．(1)3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2CO2↑ (2)BaCl2溶液/Ba(NO3)2溶液 (3)N2 (4) 使B中生成的H2O、CO2分别被C、D装置完全吸收，减小误差 防止空气中的H2O、CO2被D装置吸收，减小误差 (5)1.77 (6)B 22．(1)Ca(OH)2 (2)复分解 (3)相等 (4) NaCl、NaOH 196.4 参与NaOH反应质量：80g×10%=8.0g 设MgCl2质量为x。 = 答：样品中MgCl2的质量为9.5g。 23．(1) 能与碱（氢氧化钙）发生反应 溶液由紫色变红 (2) 、 、 24．(1)d (2) 硫酸 Na+、、H+、H2O (3) 漏斗 5（或五） 完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡（合理即可 ） (4)解：设理论上能够吸收的质量为x。 答：理论上能够吸收的质量为66t。 25．(1) 蒸发结晶 (2) 含 (3) (4) 设电解的氯化镁质量为， ， 。 答：电解的氯化镁的质量为47.5kg。 26．(1)有机物 (2) (3)Zn (4) (5)少喝碳酸饮料（合理即可） 27．(1) 降低温度到可燃物的着火点以下 (2) N2 (3) 2:3 (4)B (5) 常温下碳的化学性质不活泼（稳定） (6) 硬度大（或抗腐蚀性强、熔点低等，合理即可） (7) 2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O (8) 碳（C）、氢（H）元素 (9) 二氧化碳（CO2） (10) 煤 28．(1) 蒸发结晶 水/淡水 (2) 解：根据质量守恒，生成碳酸钙沉淀的质量：，设除湿剂中的质量为x， 则的质量分数：。 29．(1)装置可控制反应的发生和停止 (2) 低处 不能 (3) (4)、 30．(1) B 分解 (2) (3) (4)强 (5)H2SO4 (6) 降低 锡片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸锡溶液；或稀盐酸、锡片、铜片等合理组合均可） / 学科网（北京）股份有限公司 $