精品解析：广西昭平中学2025-2026学年高二下学期5月自主检测练习 化学试题

高二自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Ni：59 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产，广西各地在庆祝活动中可能用到以下的材料。下列说法错误的是 A. 银饰作为一种广受欢迎的装饰品，其主要材质属于金属晶体 B. 米酒具有独特的风味和香气，米酒酿造过程中发生化学反应 C. 铜鼓表面所呈现的铜绿色泽，其主要化学成分是碱式碳酸铜 D. 绣球所用棉、麻线的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．银饰的主要材质是Ag，属于金属晶体，A正确； B．酿酒过程中淀粉发生了复杂的化学反应转化为乙醇，B正确； C．铜鼓表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确； D．淀粉与纤维素的n值不同，不是同分异构体，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的化学名称：2-乙基戊烷 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 氯化氢的电子式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构主链有6个碳原子，命名为3-甲基己烷，A错误； B．乙烯分子为平面分子，该球棍模型正确，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误； D．基态Cr原子有6个价电子，价电子排布为，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 关于物质结构或性质的比较中，错误的是 A. 碱性： B. 键角： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族的碱金属元素，从上往下金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：，A错误； B．的价层电子对数均为：，都含有2对孤对电子，中心原子均是杂化，氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，故的键角大于，B正确； C．Br和位于第族，同族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：，C正确； D．N和P位于第族，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性，热稳定性：，D正确； 故选A。 4. 武鸣沃柑是广西当地的特色水果，富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是 A. 维生素C分子式为 B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D. 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据对该结构分析，可知维生素C的分子式是，A正确； B．分子中含有两个手性碳原子，如图所示，B正确； C．维生素C中含有羟基，可以发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，含有羟基和碳碳双键均可被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．维生素C中含有羟基、碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，D错误； 故选D。 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证苯和液溴发生取代反应 C．定容 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于浓氨水时，既放热促进分解，又增大浓度，促进逸出，该固液不加热装置可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．挥发的溴可与硝酸银反应，不能证明苯与液溴发生取代反应，应增加装置除去挥发的溴，不能达到实验目的，B符合题意； C．定容时，视线应与容量瓶中凹液面最低处相平，能达到实验目的，C不符合题意； D．乙酸和乙醇易挥发会随乙酸乙酯蒸出且易溶于水，通入饱和，且注意防倒吸，故试管导管口放到液面之上，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有碳碳双键的数目为3 B. 一定条件下，和充分反应，转移电子数为6 C. 乙炔中含有键的数目为3 D. 1mol白磷(P4)分子中含有的键数目为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯中不含有碳碳双键，A错误； B．和一定条件下充分反应，反应为可逆反应，进行不完全，实际转移电子数小于，B错误； C．乙炔的物质的量为，1个乙炔分子含3个σ键，故26 g乙炔的键的数目为，C正确； D．白磷分子为正四面体结构，每个分子含6个键，含个键，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量： B. 向甲酸加入氢氧化铜： C. 铅酸蓄电池充电时阳极反应式： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向漂白粉溶液中通入少量的，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，不能拆写成，且甲酸含醛基，与氢氧化铜反应还会发生氧化还原，原离子方程式错误，B错误； C．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，失电子，被氧化为，结合水生成和，电极反应式为，C正确； D．向溶液中加入过量氨水时，生成的沉淀会继续和氨水反应生成络离子，对应的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点： B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z和W同周期，E形成5个共价键，所以E为第ⅤA族元素，Z形成三个共价键，Z和E同主族。所以Z为ⅤA族元素，则Z为N，E为P；W形成两个共价键，所以W为第ⅥA族元素，W为O；Y形成四个共价键，所以Y为第ⅣA族元素，Y为C；X形成一个共价键，所以X为H；可知X、Y、Z、W、E分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．和结构相似，但中存在分子间氢键，沸点：；中平均每个分子含两个氢键，中平均每个分子含一个氢键，简单氢化物沸点：，故A正确； B．同周期从左到右元素的电负性增强，故电负性，而H的电负性小于C，故电负性顺序为，故B错误； C．同周期元素第一电离能从左往右呈增大的趋势，在第ⅡA、ⅤA族出现反常，故第一电离能：，故C正确； D．和的空间结构均为平面三角形，故D正确。 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中6个原子共平面，甲烷中3个原子共平面，单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，A正确； B．丙烯在光照条件下与溴发生取代反应，取代甲基上的氢，所以X的结构简式为，B错误； C．由分子式可知，丙烯转化为Y过程的反应类型为加成反应，C正确； D．丙烯转化为Z过程发生加聚反应：，其链节为，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱 B 将通入滴有酚酞的溶液中，溶液褪色 具有漂白性 C 将溴乙烷和的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和HF溶液的pH，前者大于后者 HClO的酸性弱于HF A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，可说明水中羟基的活性大于乙醇中羟基的活性，A正确； B．通入滴有酚酞的溶液中，溶液褪色是因为作为酸性氧化物与反应，溶液碱性减弱，并非的漂白性导致，B错误； C．溴乙烷与乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明反应生成了乙烯，C错误； D．具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，应使用pH计测定其pH，D错误； 故选A。 11. 某催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 化合物A的化学式为 B. 过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C. 过程Ⅰ到过程Ⅳ反应的化学方程式为 D. 为提高的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析流程可知，过程Ⅴ发生反应，故化合物A的化学式为，A正确； B．过程Ⅰ发生了键断裂和键形成，故涉及了极性键的断裂和非极性键的形成，B正确； C．综合分析过程Ⅰ～Ⅳ可知，反应的化学方程式为，C正确； D．催化剂无法影响反应的平衡，故更换活性更高的催化剂无法提高的平衡产率，D错误； 故选D。 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　） A. 该电池不能在高温下工作 B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+ C. 放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移 D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温条件下微生物体内蛋白质会变性，该电池不能够在高温下工作，故A正确；B、葡萄糖是还原剂，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H＋，故B正确；C、原电池内部阳离子应向正极移动，即H＋通过质子交换膜向电池右侧迁移，故C错误；D、正极反应式为O2+4e－+4H＋═2H2O，联系负极反应，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，故D正确；故选C。 13. 在实施广西关键金属高质量发展工作中，丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是 A. 丁二酮肟中杂化方式为的原子共有2个 B. 该配合物存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 形成该配合物时化合价变为+4价 D. 该配合物的配体数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁二酮肟中双键上、均为杂化，合计4个，A错误； B．氢键不属于化学键，配合物仅含共价键、配位键，B错误； C．配位形成无电子得失，化合价保持，C错误； D．2分子丁二酮肟作配体，每个配体双齿配位，配体数目为2，D正确； 故选D。 14. 室温下，向水溶液加入溶液，其中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如：]。 下列说法错误的是 A. 曲线③代表的物质的量分数随的变化 B. 溶液中： C. 时，溶液中存在 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，由曲线①、②的交点，可计算出；曲线②、③的交点可计算出，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知曲线③代表的物质的量分数随pH的变化，A正确； B．由分析可知，、，硫氢根离子的水解常数为：，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物的浓度大于电离产物，B正确； C．根据溶液中电荷守恒，时，，故，C错误； D．由电离常数可知，溶液为10时，溶液中，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置A用于制备水蒸气，仪器a的名称为___________。 ②控制装置B的温度在60～80℃，装置A生成的水蒸气通入装置B中，向装置B通入水蒸气的作用是___________。 ③硝酸与反应时生成和，和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。 ④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，打开装置E中的活塞K，通入足量气体X，则气体X应为___________(填标号)。 A．氨气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 ⑤实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用是___________。 （2）测定产品的纯度：准确称量产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为。 ①滴定反应原理为___________(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③产品中的质量分数为___________(用含c、m和V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 提供热量，将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ③. ④. C ⑤. 调节溶液的，使转化为沉淀而除去 （2） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】实验先通过蒸馏水制备水蒸气，将水蒸气通入含少量的溶液中，可制得易挥发的，硝酸被吹入C中，与Mn发生氧化还原反应制得，尾气通入NaOH溶液进行处理，据此作答。 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称为圆底烧瓶； ②向B中通入水蒸气，可提供热量，促进与浓硫酸反应生成，同时将生成的硝酸吹入装置C中，使之与Mn反应； ③硝酸与发生氧化还原反应，生成和，和的物质的量之比为，方程式为； ④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，需要加入氧化剂，由此向试剂瓶中通入足量的，即C； ⑤Mn片中含有的Fe在实验中转化为，实验结束后向装置C所得混合液中加入MnO，可调节溶液的pH，使转化为沉淀而除去； 【小问2详解】 ①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为； ②到达滴定终点时，恰好过量，现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色； ③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为 。 16. 是一种重要的蓄电池材料，为贯彻落实习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”指导思想，某工厂从镍锌合金废料(主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属)中回收，其工艺流程图如下所示。 已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。 ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全时()的 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 请回答下列问题： （1）Ni元素在周期表中的位置是___________。 （2）的电子式为___________，在“反应”步骤中加入的作用是___________。 （3）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）向“过滤1”的滤液中通入至饱和除Cu、Zn元素，且控制溶液的，则此时溶液中___________[已知：溶液中；的、；的]。 （5）“沉镍”后经干燥脱水得到，隔绝空气高温煅烧可制得，同时生成体积比为的两种气体，写出高温分解的化学方程式为___________。 （6）镍的氧化物的晶体结构与相似，其晶胞结构及离子半径数据如下： 离子 离子半径 102pm 69pm 181pm 140pm ①已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数用表示，则该晶体的密度为___________。 ②NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. 将氧化为，便于后续除去铁元素 （3）、 （4） （5） （6） ①. ②. 半径小于，半径小于，且中离子所带电荷数多，则离子键的强度：，故熔点： 【解析】 【分析】镍锌合金废料先在稀硫酸和稀硝酸的混合酸中溶解，使Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属转化为相应的离子；加入将氧化为，再用碳酸钙调节，使形成沉淀并过滤除去；向滤液中通入，让、转化为、沉淀而分离；加入溶液沉淀、得到、滤渣；再加入草酸沉镍，得到沉淀；最后将沉淀洗涤、干燥，隔绝空气中煅烧，最终得到。据此分析 【小问1详解】 Ni是28号元素，在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 的结构式为，电子式为；具有氧化性，将氧化为，能形成沉淀并过滤除去； 【小问3详解】 滤液3中加入，、转化为、过滤除去； 【小问4详解】 控制溶液的，则。的两步解离为、，对应的两步解离常数为、，两式相乘有，代入已知数据、、、，所以。由，得。 【小问5详解】 隔绝空气分解，发生氧化还原反应，Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，由于题目要求生成两种混合气体，因此另一种气体为；根据化合价升降守恒进行配平，化合价升高，C化合价升高，C化合价降低，生成、、，配平方程式为：。 【小问6详解】 ①根据公式，经计算晶胞中共有4个，，，计算可得。 ②的晶体结构与相似，都是离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子键的强度有关，离子半径越小且所带电荷越多，离子键越强，则离子键的强度：，故熔点： 17. 是一种清洁能源，也是重要的化工原料气。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，利用与反应制备合成气()，体系中发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①若向体系中通入适量的水蒸气，可减少的生成。发生的反应为 ，其中___________。 ②关于上述反应体系(包含反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ)，下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．反应Ⅰ在低温条件下可自发进行 B．向体系中加入适量的炭粉，可减小正反应速率 C．平衡后适当增大原料气中的浓度，达新平衡时合成气中的值减小 D．若的值不变，则说明各反应已经达到化学平衡状态 （2）利用和可制备，反应的热化学方程式为 。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图1所示： ①___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②曲线b表示与___________(填“p”或“T”)的关系曲线，原因是___________。 ③x、y、z三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数___________(用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）以为燃料通过高温电化学法也可以制备合成气，其装置如图2所示。工作时熔融的氧化物可传导，则负极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 657.1 ②. CD （2） ①. > ②. p ③. 该反应为气体总体积增大的反应，压强增大时平衡向左移动，的转化率减小 ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由反应Ⅰ和Ⅱ(Ⅰ×3-Ⅱ×2)可推得，故根据盖斯定律可得，。 ②A．对于反应Ⅰ要自发进行，需，因该反应，正反应为熵增，，要使，T应为高温，A错误； B．改变固体物质的用量，化学反应速率不变，B错误； C．适当增大的浓度，反应Ⅰ平衡正向移动，产物和按的比例同时增大，因此的值不变；增大的浓度，反应Ⅱ的平衡也会正向移动，导致减小，增大，最终使的值减小，C正确； D．当反应未达平衡时，体系中各物质的含量均为变量，此时的值也为变量，当的值不变时，则可说明各反应已达化学平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，所以压强越大，平衡左移，达平衡时的转化率就越小，因此，曲线b表示在时与p的变化关系，则曲线a表示在时与的变化关系。 ①由上述分析可知，曲线表示在时与的变化关系，温度越高，达平衡时就越大，故。 ②由上述分析可知，曲线表示在时与的变化关系；由化学方程式可知，压强越大，平衡左移，达平衡时就越小。 ③x、y在曲线b上，则说明x、y两点对应的温度均为150℃，x、z在曲线a上，则说明x、z两点对应的压强均为，但点对应的温度(200℃)更高，又因①知该反应，所以，温度越高，达平衡时平衡常数就越大，故答案为：。 ④由图中点对应，根据化学方程式，列三段式计算如下：，所以，达平衡时混合气体总物质的量为：，则。 【小问3详解】 由图分析可知，该装置为原电池装置，通甲烷为负极，通空气为正极，工作时向负极方向移动，负极产物是和，所以，电极反应为：。 18. 有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B→C的试剂和反应条件为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；F含有的官能团名称为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）化合物X是A的同分异构体，与A含有相同官能团的X有___________种(含立体异构)。 （6）有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基()为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是___________(填序号)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯 ②. 水溶液、加热 （2） ①. 氧化反应 ②. 碳溴键、羧基 （3）2+O22+2H2O （4） （5）3 （6） 【解析】 【分析】A→B为A中碳碳双键和溴发生的加成反应，则B为，B发生水解反应，生成C，C→D为醇的催化氧化，则D为，D→E为醛基被氧化为羧基的过程，则为，E和发生取代反应生成F和，结合和的结构简式可知，F和G发生取代反应，生成M，则G为苯甲醇()，以此解题。 【18题详解】 A的化学名称为2-甲基-1-丙烯。B为，结合C的结构简式可知，B→C为卤代烃的水解，需要的试剂和反应条件为水溶液、加热。 【19题详解】 D→E为醛基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应；F含有的官能团名称为碳溴键、羧基。 【20题详解】 C→D为醇的催化氧化，方程式为：。 【21题详解】 根据分析可知，G为苯甲醇，结构简式为：。 【22题详解】 X的结构一共3种：、、。 【23题详解】 为推电子基，为吸电子基团，所以N原子电子云密度，原子电子云密度越大，碱性由强到弱的排序是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二自主检测练习 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Ni：59 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产，广西各地在庆祝活动中可能用到以下的材料。下列说法错误的是 A. 银饰作为一种广受欢迎的装饰品，其主要材质属于金属晶体 B. 米酒具有独特的风味和香气，米酒酿造过程中发生化学反应 C. 铜鼓表面所呈现的铜绿色泽，其主要化学成分是碱式碳酸铜 D. 绣球所用棉、麻线的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的化学名称：2-乙基戊烷 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 氯化氢的电子式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 关于物质结构或性质的比较中，错误的是 A. 碱性： B. 键角： C. 非金属性： D. 热稳定性： 4. 武鸣沃柑是广西当地的特色水果，富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是 A. 维生素C分子式为 B. 维生素C分子中含有2个手性碳原子 C. 维生素C能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D. 维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．验证苯和液溴发生取代反应 C．定容 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有碳碳双键的数目为3 B. 一定条件下，和充分反应，转移电子数为6 C. 乙炔中含有键的数目为3 D. 1mol白磷(P4)分子中含有的键数目为4 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量： B. 向甲酸加入氢氧化铜： C. 铅酸蓄电池充电时阳极反应式： D. 向溶液中加入过量氨水： 8. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点： B. 元素电负性： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 反应2的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 10. 下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱 B 将通入滴有酚酞的溶液中，溶液褪色 具有漂白性 C 将溴乙烷和的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该反应生成了乙烯 D 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为溶液和HF溶液的pH，前者大于后者 HClO的酸性弱于HF A. A B. B C. C D. D 11. 某催化剂可用于低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 化合物A的化学式为 B. 过程Ⅰ涉及了极性键的断裂和非极性键的形成 C. 过程Ⅰ到过程Ⅳ反应的化学方程式为 D. 为提高的平衡产率，需更换活性更高的催化剂 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　） A. 该电池不能在高温下工作 B. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+ C. 放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移 D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L 13. 在实施广西关键金属高质量发展工作中，丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是 A. 丁二酮肟中杂化方式为的原子共有2个 B. 该配合物存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C. 形成该配合物时化合价变为+4价 D. 该配合物的配体数为2 14. 室温下，向水溶液加入溶液，其中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如：]。 下列说法错误的是 A. 曲线③代表的物质的量分数随的变化 B. 溶液中： C. 时，溶液中存在 D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题： （1）制备。 ①装置A用于制备水蒸气，仪器a的名称为___________。 ②控制装置B的温度在60～80℃，装置A生成的水蒸气通入装置B中，向装置B通入水蒸气的作用是___________。 ③硝酸与反应时生成和，和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。 ④尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，打开装置E中的活塞K，通入足量气体X，则气体X应为___________(填标号)。 A．氨气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 ⑤实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用是___________。 （2）测定产品的纯度：准确称量产品，配成溶液，量取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均为。 ①滴定反应原理为___________(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。 ②达到滴定终点的标志是___________。 ③产品中的质量分数为___________(用含c、m和V的代数式表示)。 16. 是一种重要的蓄电池材料，为贯彻落实习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”指导思想，某工厂从镍锌合金废料(主要含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu等金属)中回收，其工艺流程图如下所示。 已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。 ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全时()的 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 请回答下列问题： （1）Ni元素在周期表中的位置是___________。 （2）的电子式为___________，在“反应”步骤中加入的作用是___________。 （3）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （4）向“过滤1”的滤液中通入至饱和除Cu、Zn元素，且控制溶液的，则此时溶液中___________[已知：溶液中；的、；的]。 （5）“沉镍”后经干燥脱水得到，隔绝空气高温煅烧可制得，同时生成体积比为的两种气体，写出高温分解的化学方程式为___________。 （6）镍的氧化物的晶体结构与相似，其晶胞结构及离子半径数据如下： 离子 离子半径 102pm 69pm 181pm 140pm ①已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数用表示，则该晶体的密度为___________。 ②NiO的熔点比NaCl高的原因是___________。 17. 是一种清洁能源，也是重要的化工原料气。回答下列问题： （1）在催化剂作用下，利用与反应制备合成气()，体系中发生反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①若向体系中通入适量的水蒸气，可减少的生成。发生的反应为 ，其中___________。 ②关于上述反应体系(包含反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ)，下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．反应Ⅰ在低温条件下可自发进行 B．向体系中加入适量的炭粉，可减小正反应速率 C．平衡后适当增大原料气中的浓度，达新平衡时合成气中的值减小 D．若的值不变，则说明各反应已经达到化学平衡状态 （2）利用和可制备，反应的热化学方程式为 。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图1所示： ①___________0(填“>”、“<”或“=”)。 ②曲线b表示与___________(填“p”或“T”)的关系曲线，原因是___________。 ③x、y、z三点对应的平衡常数、、的大小关系是___________。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数___________(用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算)。 （3）以为燃料通过高温电化学法也可以制备合成气，其装置如图2所示。工作时熔融的氧化物可传导，则负极反应式为___________。 18. 有机物M在有机化工领域具有十分重要的价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B→C的试剂和反应条件为___________。 （2）D→E的反应类型为___________；F含有的官能团名称为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）化合物X是A的同分异构体，与A含有相同官能团的X有___________种(含立体异构)。 （6）有机分子中氮原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基()为推电子基。下列有机物中碱性由强到弱的排序是___________(填序号)。 a． b． c． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $