广西昭平中学2025-2026学年高二下学期4月测试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 ∂ 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：016Cr52Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.铝土矿是广西重要的优势矿产资源，铝土矿深加工及铝基新材料产业是广西工业发展的重点 领域。下列说法错误的是 A.铝原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p,其基态原子未成对电子数为1 B.电解熔融A12O3制备金属铝时，加人Na3AF6作助熔剂，符合绿色化学理念 C.A13+与F-形成的[AIF:]3-中，A13+提供空轨道，F一提供孤电子对 D.电解制备金属铝时，仅以熔融A1Cl3为电解质，也能制得金属铝 2.下列化学用语表述正确的是 AM如的原子结构示意图： B.基态O的电子排布式：2s22p C,基态B中最高能级电子的电子云轮廓图：球形 D.中子数为20的钙原子：0Ca 3.下列状态的Li原子中，能量最高的是 2p 2p A南团口 尚窗 c的窗幻 出合 2p 4.O2转化为O3的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A.分子极性：O2<O3 B.同等条件下，O3的稳定性比O2强 2o(g) 30g) C.3mol02(g)的键能小于2molO3(g)的键能 D.O2转化为O3的反应为放热反应 反应过程 【高二化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列说法正确的是 A.有规则几何外形的固体一定是晶体 B.p轨道电子的能量不一定大于s轨道电子的能量 C.金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键 D.不同能层中的s轨道，大小、形状均相同 6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）正确且能达到实验目的的是 3滴 1mI,0.1 mol-L 直流电源 0.1 mol.L- CuSO,游液 电 KSCN溶液一 稀硫酸 nSO溶液 热水 1mL0.01mol·LKI溶液 与1ml0.02molL1FeCl,溶液 2mL5%H,0溶液 D.验证CuSO,对 B测定锌与稀硫酸反应 C,证明KI与FeCl的反应 A铁上镀锌 H2O2分解有 的速率 存在一定限度 催化作用 7.M、N、P三种原子形成的晶胞如图，若以N为顶点，则P原子位于晶胞的 oM A棱心 B.面心 P C.体心 D体对角线的一处 8.下列关于HCI的说法错误的是 A.溶于水时仅破坏分子间作用力 B.电子式为H:Ci: C.结构式为H一Cl D.分子中共价键为spc键 9.原子中的电子的自旋方向可用自旋磁量子数m,表示，其取值为士分。则N原子中的电子自 旋磁量子数之和为 A.-1 B.0 C.+2 n+2 10.湖南大学某团队在超分子黏附材料研究中取得重要进展。化合物3在室温下没有黏性，但 放在空气中能迅速吸收空气中的水分，形成高度黏稠的超分子黏附材料，其合成路线如下。 下列说法错误的是 OTf EtP-Pt-OTf HOOC- PEt NH2- EDC,DMAP,DCM DCM 44% 95% HN 2 【高二化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.超分子具有自组装的性能 B.化合物1可识别某种碱金属离子 C,化合物3在生成高度黏稠的超分子过程中形成了化学键 D.化合物2中N原子的杂化轨道类型为sp2、sp 11.三氯蔗糖又称“超甜蔗糖”，其结构如图。下列说法错误的是 HO Ho OH A.可用X射线衍射仪检测其固体是否为晶体 B.分子中含有8个手性碳原子 C.三氯蔗糖中的化学键有极性键、非极性键 D.分子中键能：H一O>C-H 12.对下列实验事实的解释错误的是 选项 实验事实 解释 又 BF,的键角大于NF B原子的半径大于N原子的 B 金刚石的熔点高于金刚砂 C-C键能大于C一Si键能 CF,COOH的酸性强于CC,COOH的 F元素的电负性强于Cl元素的 D CO的沸点高于N2的 CO为极性分子，其分子间作用力比N2大 13.利用如图装置电解饱和食盐水（电极a、b均为惰 性电极，不考虑气体的溶解)。下列说法错误的是 CHOH 02 石墨电极c 石墨电极d A.甲装置中，电极b上发生还原反应 B.电极c上有黄绿色气体生成 电极a 三三子电极6 C.乙装置中收集到0.5mol气体时，甲装置中消 氢氧化钠溶液 饱和食盐水 甲 乙 耗16g02 D.电极a的电极反应式为CH3OH一6e+8OH=CO?+6H2O 14.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释 APH 6 至体积为V,溶液pH随g立的变化关系如图所示。下列叙述正确 的是 A.水的电离程度：a>b 23456g立 V B.酸性：HC>HB>HA C稀释过程中，得品品为减小 D.初始溶液的浓度：c(HA)>c(HB)>c(HC) 【高二化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铁、钴、镍及其化合物在生产、生活中有重要应用。请回答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为 0 (2)Fe+不稳定，很容易被氧化成Fe3+,请从结构角度解释其原因： (3)氯化钴（Ⅲ）的氨配合物有多种，主要有紫红色晶体[Co(NH3)C]CL2、砖红色晶体 [Co(NH3)s(H2O)]Cl、橙黄色晶体[Co(NH)s]Cl,等。 ①上述钴的配合物中，配位数为 ②1mol[Co(NH)sC]C2与足量的AgNO,溶液反应，消耗AgNO3的物质的量为 mol。 ③[Co(NH3)5(H2O)]3+中配体的空间结构分别为 NH, HN- -NH ④已知[Co(NH3)6]3+为正八面体结构（如图1）。若其中两个 HN NH被CI取代，则取代后的结构有 种。 NH (4)(四氨基酞菁)镍()可作为超级电容器材料，其结构如图2。已知 图1 H NH中的配位键可表示为[H一N一H]+,请在图2中标出（四氨基酞菁）镍()中N和 百 Ni之间的配位键。 H2N NH HN NH (四氨基酞菁)镍（Ⅱ） 图2 四氨基酞菁在水中的溶解度比酞菁大，原因是 。 16.(15分)甲醛在医药方面有重要用途。工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，主反应为 CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g),副反应为CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)。 (1)已知：298K时，部分物质的标准摩尔生成焓(298K、标准压力下，由最稳定的单质合成 1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓)如表： 物质 CH,OH(g) HCHO(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol-1) -200.7 -108.6 0 反应CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g)的△H= kJ·mol1,有利于该反应自 发进行的条件是 (填“低温”或“高温”)。 (2)能提高CHOH平衡转化率的措施有 (任写一条)。 (3)向恒温恒容密闭容器中充人一定量CHOH(g)只发生主反应，下列事实能说明该反应 已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 AV正(HCHO)=o逆(H2) B.HCHO(g)和H2(g)的体积分数相等 【高二化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变 (4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醛的部分机理如下： 历程1.CHOH→·H+·CH2OH 历程i.·CH2OH→·H+HCHO 历程m.·CH2OH→3·H+CO 历程iV.·H+·H→H2 一定条件下测得温度对甲醇的转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响如图所示[甲醛的选 泽性的-传宽鹅0 X100%]。650℃~750℃，反应历程Ⅱ的速率 (填“大于”“小于”或“等于”)反应历程Ⅲ的速率，判断的理由为 100r ◆甲醇的转化率(X) 80 ★甲醛的选择性(Y） 60 40 20 500550600650700750800 温度/C (5)向1L恒容密闭容器中充人1 mol CH,OH(g),若只发生主反应，测得甲醇的平衡转化 率随温度变化的曲线如图所示。 1.0 0.9 平0.8 0.4 0.2 300 450.6007507i9001050TK ①T1K下，主反应的平衡常数K= ②向X点的平衡体系中再充人0.1 mol CH,OH(g)和0.1 mol HCHO(g),则此时v正 (填“>”“<”或“=”)V逆。 17.(14分)某实验小组利用废铜制备[Cu(NH3)4]S04·H20。 步骤I:制备CuS04·5H20晶体 称取4.0g废铜，剪碎后放人蒸发皿中，加人适量N2CO3溶液，加热煮沸、冷却后，倾去碱 液，用蒸馏水洗净废铜屑。向洗净的废铜屑中加人20mL3mol·L1H2SO,溶液，再加人 一定量30%H2O2溶液，充分反应后经一系列操作得到CuS04·5H20晶体。 (1)加人碳酸钠溶液煮沸的目的是 (2)铜溶解的离子方程式为 (3)已知CuS04·5H2O晶体的结构如图，试判断加热时先失去的是 (填“1”或“2”) 处的水。 【高二化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 步骤Ⅱ：配制CuSO,溶液，并制备[Cu(NH3),]SO,·H2O 取15 g CuSO4·5H2O溶于20mL水中，得到蓝色溶液（主要含[Cu(H2O),]+),用浓氨水 调节硫酸铜溶液pH为9~10，此时有大量的浅蓝色沉淀出现。继续慢慢加入浓氨水，搅拌， 沉淀逐渐消失，得到透明的蓝色溶液。将硫酸四氨合铜水溶液缀慢加人15L的无水乙醇 中，将烧杯自然静置30min即有深蓝色晶体析出，抽滤，并用乙醇洗涤晶体3~4次，在 60℃左右小心烘干、称量。 (4)NH、H2O、OH结合Cu2+的能力由强到弱的顺序为 (5)写出浅蓝色沉淀溶解的化学方程式： (6)将硫酸四氨合铜蓝色溶液加人无水乙醇中，析出深蓝色晶体的原因为 (7)用乙醇洗涤晶体的优点是 18.(14分)前四周期部分元素的相关信息如下表所示。 元素代号 元素的相关信息 R 其单质在空气中的体积分数最大 到 W L层电子数为次外层电子数的3倍 X M层上的电子数为4 Y 价层电子中有6个未成对电子 2 其单质呈紫红色，导电性良好 回答下列问题： (1)R位于元素周期表中的 区 (2)R、W、X三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 (3)XW2的晶体类型为 (4)单质Y的熔点比单质Z的高，原因为 线 0 (5)RW固体中，微粒间存在的所有作用力有 (6)Y、Z形成的一种晶体的晶胞结构如图。设N为阿伏加德罗常 ● 数的值。 6nm OY ①该晶体的密度为 (填含a、b、Na的代数式)g·cm-3 ●Z ②画出该晶胞的俯视图。 ● a nm anm 【高二化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高二化学参考答案 1.D【解析】A1CL3为共价化合物，熔融A1Cl3不导电，仅以熔融AIC13为电解质，不能制得金 属铝，D项错误。 2.A【解析】基态O的电子排布式为1s22s22p,B项错误；基态B中最高能级电子的电子云轮 廓图为哑铃形，C项错误；中子数为20的钙原子为8C,D项错误。 3.D【解析】略。 4.A【解析】同等条件下，O3的稳定性比O2弱，B项错误；总反应为吸热反应，3molO2(g)的 键能大于2olO3（g)的键能，C项错误；O2转化为O3为吸热反应，D项错误。 5.B【解析】略。 6.B【解析】电镀时镀层金属置于阳极，待镀物品置于阴极，A项不符合题意；F3+过量，滴加 KSCN溶液，溶液一定会变红，无法证明KI与FCL3的反应存在一定限度，B项不符合题意： 加CuSO,溶液的试管同时也加热了，其反应速率加快，不能证明是CuSO,的催化作用，D项 不符合题意。 7.A【解析】略。 8.A【解析】溶于水时也破坏共价键，A项错误。 9.D【解析】略。 10.C【解析】化合物3通过非共价键形成超分子，C项错误。 11.B【解析】三氯蔗糖分子中含有9个手性碳原子，B项错误。 12.A【解析】BF3的键角大于NF3是因为中心原子的杂化方式不同，BF3中硼原子的杂化方 式为sp,键角为120°，NF3中氮原子的杂化方式为sp3且氨原子有1个孤电子对，键角小于 109°28'，A项错误。 13.C【解析】乙装置中收集到0.5mol气体时，转移电子的物质的量为0.5mol,则甲装置中 消耗4gO2,C项错误。 14.A【解析】由图可知，HA的酸性最强，B项错误；稀释过程中c(H)减小，K。不变，则 cHB'CHC增大，C项错误；初始溶液浓度c(HA)<c(HB)<c(HC),D项错误。 c(B)c(C) 15.(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(1分)》 (2)Fe3+的价电子排布式为3d,3d轨道为半充满状态，比Fe2+的3d排布稳定(2分》 (3)①6(2分) ②2(2分) ③三角锥形(1分)；V形(1分)（此两空答案不分先后） ④2(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 (4)HN (2分)；四氨基酞菁中引入的氨基能与水形成分子间氢键 (2分) 【解析】略。 16.(1)+92.1(2分)：高温(1分) (2)提高反应温度或扩大反应容器体积(2分) (3)AC(2分) (4)小于(2分)；由图可知，650℃一750℃，甲醛的选择性减小，甲醇生成甲醛的转化率减 小，即生成的甲醛减少，生成的CO增多，所以反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率（或 其他合理答案，2分) (5)①8.1(2分) ②>(2分) 【解析】(5)①T1K下，CHOH(g)的平衡转化率为90%，根据反应关系列出三段式： CH,OH(g)-HCHO(g)+H2(g) 起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol 0.9 0.9 0.9 平衡物质的量/mol 0.1 0.9 0.9 CHOH(g)、HCHO(g)、H2(g)的平衡浓度分别为0.1mol·L1、0.9mol·L1、 0.9mol·L1,K= 0.9×0.9 0.1 =8.1。 ②向X点的平衡体系中再充入0.1 mol CH,OH(g)和0.1 mol HCHO(g),此时CHOH(g)、 HCH0g),H,(g)的浓度分别为0.2molL1,1molL,0.9mol·L,Q=1X09=4.5 0.2 <8.1,平衡将向正反应方向移动 17.(1)除去废铜表面的油污(2分) (2)H,O2+Cu+2H+2H2O+Cu2+(2分) (3)1(2分) (4)NH3>OH>H2O(2分)》 (5)Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3),](OH)2(2分)》 (6)加入乙醇，降低了溶剂的极性，使[Cu(NH3),门SO,·H2O的溶解度降低(2分) (7)减少晶体的溶解损失，使晶体快速干燥(2分) 【解析】略。 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 18.(1)p(2分) (2)H2O>NH3>SiH(2分) (3)共价晶体(2分)》 (4)铬的价电子中有6个未成对电子，铜仅有1个未成对电子，未成对电子越多，参与形成金 属键的自由电子越多，金属键越强（或其他合理答案，2分） (5)共价键(1分)；分子间作用力或范德华力(1分) 2.32×10 (6)① a2XbXNA (2分) ●(2分)》 【解析】由信息可知R、W、X、Y、Z分别为N、O、Si、Cr、Cu。 (⊙)0根据均难法可知，每个晶胞中含0m原子的个数为8X名+2×号 2,Cr原子的个数为4 ×2-2,根据密度计算公式可知，该晶体的密度为 2(64+52)×10212.32×103 a2X6XNA a2X6XNA (g·cm3)。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】