广西南宁市第三十三中学2025-2026学年高二下学期6月份月考化学试题

南宁市第三十三中学高二下学期6月月考化学试题 全卷满分100分考试用时75分钟。 出题人：彭克珍 审题人：何洁冰 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Br801127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是 A.制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B.山西太钢集团生产了厚度仅为0.02mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 C.制作宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 D.浙江大学开发了完全降解可食用的淀粉水凝胶，淀粉与蔗糖是同系物 2.下列化学用语表述错误的是 A.H的电子式为H时 B.-NH2的电子式： N:H C.熔融状态下NaHSO,的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na*+H+SO D.用电子云轮廓图示意CH2=CH2中ppπ键的形成过程： 8-8-88-8 3.下列事实对应的解释正确且有关联的是 选项 事实 解释 酸性：CH,COOH>CH,CH,COOH O-H键的极性：CH,COOH>CH,CH,COOH 熔点：NaC1>AlCL NaCI的离子键强于AlCl,的离子键 热稳定性：HF>HI HP分子间存在氢键 H,0可以和H+形成配位键 H,O分子的空间结构是V形 A.A B.B C.C D.D 4.柚皮素具有抗炎、抗氧化等性质，其结构简式如图所示。下列有关柚 OH HO 皮素的说法正确的是 OH O 6月月考化学第1页/共8页 A.不与Na,CO3溶液反应 B.含有4种官能团 C分子中存在2个手性碳原子 D.1mol柚皮素最多能与7molH2发生加成反应 5.下列关于实验室制氨气的实验操作正确的是 NH.C和 棉州 无水弑化钙 性一拒影中 A.制备氨气 B.干燥氨气 NH3 NH, 苯 于水 C收集氨气 D.氨气的尾气处理 A.A B.B C.C D.D 6.化学服务生活。下列离子方程式书写正确的是 A.用硫酸酸化的淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?:5I+IO3+6H=3L2+3H20 B焊接铁制品前用盐酸除锈：F,0,+6H+=2Fe2++3H,0 C.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=Si证个+2H,0 D.将漂白粉溶于水后通入足量二氧化碳：Ca2++2C10+C02+H,0=2HCI0+CaC0,↓ 7.中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统的示意图如图所示，该系统实现了O2和H,0等物质 C0, 02 的再生。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 二氧化碳 尿 A.O2分子中含有质子的数目为16NA 收集系统 H,O 尿处理系统 CO, H0,水净化系统 H,O B.18gH,0晶体内氢键的数目为4WA 业 故马蒂尔反应器 水电解系统 H C.电解1molH20可生成22.4LH2 CH D.在萨巴蒂尔反应器中生成8gCH4转移电子的数目为4N 6月月考化学 第2页/共8页 8.司美格鲁肽可抑制胰高血糖素释放，其组成元素W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增 大。W、X、Y、Z的原子核外电子数之和为22，基态X原子s能级上电子数与其价层电子数相等，YZ, 为红棕色气体。下列说法错误的是 A.简单氢化物的键角：Z>X B.第一电离能：X<Z<Y C.电负性：W<X<Z D.沸点：XZ>Y2 9.2-溴乙醇(HOCH,CH,Br)是一种常用的有机溶剂。我国科学家以KBr溶液为介导，在温和条件下将乙 烯(CH2=CH2)转化为2-溴乙醇(HOCH,CH,Br),其装 d直流电源p 置如图所示。下列说法错误的是 含HOCH,CH,Br A.电极b连接电源的负极，发生还原反应 的溶液 离子 交换膜 B.离子交换膜为阳离子交换膜 -KBr溶液 KBr溶液 C.电极a上的总反应式为 +C2H4 电极a 电极6 CH,=CH,+Br-2e+H,O=HOCH,CH,Br+H* D.外电路通过1mol电子时，理论上电极a可得到125 g HOCH,CH,Br 阅读材料：氮的氧化物、CO是典型的大气污染物，多污染物协同催化控制技术的开发是实现大气污染物 高效净化的关键，对于提升环境质量、保护人民身体健康具有重要意义。C0与N2O在催化剂作用下，可 转化为无污染的物质。据此完成以下2个小题。 10.在催化剂作用下，CO与N,O反应历程中的能量变化如图所示，其中M为中间体，TS为过渡态。下 列说法正确的是 相对能量(kJ/mol) 100L 0NOCo TSI ZnO*N,+CO 0.00My81.9 -100L M2/39.3 TS2 -67.7 28.d -87.7 M3/ -200f -136.22 -300 Zn'N,+CO, .400 第阶段 第二阶段 IM4 42139361,22 反应历程 A.总反应的催化剂为ZnO B.第一阶段的反应热△H小于第二阶段的反应热△H2 C.总反应的决速步为M1→M2 D.若第一阶段转化率为50%，第二阶段的转化率为40%，则总反应的转化率为90% 6月月考化学第3页/供8页 11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，下列说法正确的是 A.催化剂的作用是加快反应速率，提高C0和N,O的平衡转化率 B.若升高温度，反应速率加快，再次达到平衡时c(CO)减小 C.若向容器中充入一定量的He,vE增大，化学平衡常数不变 R反应达到平衡时，c(CO):c(N20):c(C02):c(N2)=1:2:1:1,此时再加入1molC0和1mol N2,则平衡不移动 12.金属有机框架MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性，一定条件下，存在空隙的MOF5晶体吸附 了CO2·其立方晶胞结构如图所示。已知： Zn,O(-COO)6和HBDC的摩尔质量分别为 C02 O H2BDC Mg/mol和M,g/mol,设N为阿伏加德罗常数的 ●Zn40(-C006 值。下列说法正确的是 MOF-5 A.与H,BDC紧邻的C02有12个 B.晶胞内CO,和H,BDC的最短距离为 apm 2 M1+M2 C.Zn,O(COO)s位于H,BDC形成的四面体空隙中 D.该晶胞密度P= Va×ax10-ag/cm3 13.为了探究简单配合物的转化过程，进行了如图所示的实验。下列说法正确的是 氨水 过滤 过量浓盐酸 CusO,溶液蓝色沉淀 深蓝色溶液深蓝色沉淀 深蓝色固体 黄绿色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.蓝色沉淀②和深蓝色沉淀④是同一种物质 B.深蓝色沉淀④在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大 C.若将浓盐酸换成稀硫酸，所得溶液⑥的溶质与溶液③的溶质相同 D.上述实验说明配体和Cu+形成配位键的稳定性：NH3>H,O 14.亚砷酸(H3AsO3)为三元弱酸，可用于治疗血液疾病。常温下用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种含 砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 6月月考化学第4页/共8页 1.0 0.8 IV 零0.4 0.2 -b 0 9210 12.2 6 14 pH A.曲线Ⅱ表示HAsO?的物质的量分数变化关系 B.a点时，pH=10.7 C.b点时，溶液中c(Ht)+c(Na*)=c(H,AsO)+5c(HAs0)+c(OH） D.NaH,AsO,溶液中，c(H,As0)>c(HAsO)>c(H,AsO)>c(OHr）>c(H*) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)硒是一种重要的工业原料。某地制酸过程中产生的酸泥中硒含量较高，通过如图所示的工艺 对含硒酸泥[主要含硒化汞HgSe、单质硒(S)、硒化铅PbS)等]进行处理，可回收酸泥中的硒元素。 过量生石灰、水 硫酸 S02 酸泥一→浆化→焙烧→酸浸还原→粗硒 烟气酸浸渣 滤液 已知：①在适宜的焙烧条件下，酸泥中的硒化汞(Hg$)、单质硒(S©)、硒化铅PbS)等与生石灰反应生成亚 硒酸盐，其中Hg挥发进入烟气，实现Hg与Se等元素的分离。 ②常温下，Km(PbS04)=1.8×10-8,Kp(CaS04)=4.9×105。 ③当溶液中某种离子浓度小于等于105mo1/L时即可看作完全沉淀。 回答下列问题： (1)基态硒原子的核外电子排布式为 (2)焙烧前，生石灰在“浆化”步骤中作用是 (3)“焙烧”步骤中，单质硒(S©)转化为亚硒酸钙的化学方程式为 6月月考化学第5页/共8页 (4)酸浸渣中的主要成分为 (填化学式)：酸浸过程中当 % 100 5 铅元素恰好完全转化为沉淀时，酸浸液中c(Ca2+）= 95 880 90 mol/L(保留两位有效数字)。 70 任御 85 (5)经测定，生石灰加入量对固Se率及Hg挥发率的影响如图 65 180 生石灰加入量×100%)为一% 604 40 50607080 90 所示，当投料比（投料比= 投料比/% 酸泥量 (填图中数据)时是最佳实验条件，理由是」 (6)“还原”步骤得到的滤液经处理能生成可循环利用的物质X,则物质X可以进入 步骤二次利用。 16.(14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是便携式消毒除菌卡的主要活性成分。回答下列问题： 1.制备亚氯酸钠 空气 实验室可利用Ci1O2与H,O2NaOH反应来制 一75%硫酸溶液 备NaClO2,实验装置（部分夹持装置省略）如图 所示： 每Na,SO,(s) 硫酸酸化的 已知：1.C10,易溶于水，纯CIO2易分解爆炸； NaCO,溶液 NaOH溶液 D 2.NaClo,在碱性条件下比较稳定。 (1)仪器a的名称是。(2)装置B用于制备C102,其中发生反应的离子方程式为 (3)向装置B中鼓入空气的原因可能是（从安全角度回答）。 (4)装置D中生成NaCIO2的化学方程式为。 (5)装置C的作用是；装置E盛放的液体是 Ⅱ.NaClO2含量的测定 将5.000gNaC102样品溶于水配成250mL溶液，从中取25.00mL溶液，加入足量H,S0,酸化的KI溶液 (杂质不参加反应)，反应时C102被Ir还原为C1;再以淀粉溶液为指示剂，用0.5000mol/LNaS203标 准溶液滴定生成的L2:I2+2,0号=2+S,0%。 (6)判断滴定终点的现象为一· (7)滴定结束，平均消耗0.5000mol/LNa,S203标准溶液的体积为40.00mL,则样品中NaC1O2的质 量分数是 0 6月月考化学第6页/共8页 17.为实现“碳中和”目标，我国正积极构建“可再生能源制氢→合成氨/醇”的绿色能源新体系。回答下列 问题：(1)一种利用新型复合光催化剂实现太阳能分 太阳 解水制氢气的原理如图所示： 880 OH 第1步反应的化学方程式为 第2步 00 m催化剂 (2)可再生资源生产的H2用于合成氨工业可有效降 第1步999p9鼎 低生产成本，主要反应如下：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0。①该反应在 (填“高温”或 “低温)下自发进行。 ②…定温度和压强下，将(N2):n(H2)=1:3的混合气体充入密闭容器中充分发生上述反应，下列能说 明反应一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.3YE(H2)=2y(NH3） B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 (3)利用可再生资源生产的H2和温室气体CO2生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。 反应I(主反应)：C02(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+H,0(g)△H=-49.0kJ/mol; 反应（副反应）：C02(g)+H2(g)≠CO(g)+H2O(g)△H2。 ①已知相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=0 H-H C≡O 0-H 键能E/(kJ/mol) 799 436 1072 463 则△H2= ②一定条件下，将10molC02和20molH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中，发生反应I、Ⅱ。平衡 时CO2的转化率以及CH,OH、CO的选择性(CH,OH的选择性 100 100 a 80 (T,80) 80 生成CH,OH消耗CO,物质的量 反应共消耗C0,物质的量 ×100%,C0的选择性= 典 60 (T,60) 40 b 40郑 生成CO消耗C0,物质的量 20 T,20) 20 反应共消耗CO,物质的量 ×100%)随温度的变化曲线如图所示： c 0300T 900 0 T/K 图中代表平衡时CH,OH的选择性随温度变化的曲线是 (填 6月月考化学第7页/共8页 “ab”或“c):CO2的转化率随温度变化呈现如图所示变化趋势的原因是。当温度为TK时，若起 始压强为P。,主反应的K。= (用含P。的代数式表示，列出计算式即可，K,是以分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数) 负载 (4)一种以甲醇(g)为燃料的熔融碳酸盐电池工作原理如图所示，电 甲 02 , 电极 由极 极a的电极反应式为 。 a 1,■ 没有熔融 碳酸盐的隔膜 C02H,0 18.贝利司他①是一种新型抗癌药物，其合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）： 浓H2S04 E H soClz NaH CioHyOsSNa NH, G 1)NaOH 2)H* NHOH 3NH2OH·HC 知： +(RO)PO Na* 回答下列问题： (1)A的化学名称为；G中官能团的名称为 。（2)A→B的反应类型为 (3)B的结构简式为。(4)F→H过程中加入Na2C03的作用为_。 (5)H→I第一步反应的化学方程式为。 (6)同时满足下列条件的F的芳香族同分异构体有多种，写出其中一种结构简式为 a.含有一个苯环且无其他环状结构 b.红外光谱显示存在醚键和一S0H的吸收峰 c.核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为1：2：6 (7)参照上述合成路线和信息，写出以甲苯和 为有机原料制备某抗菌药物前体1,2-二苯 乙烯 的合成路线流程图（无机试剂任选）： 6月月考化学第8页/共8页