第02讲 离子反应、离子方程式（复习讲义）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应核心模块，覆盖电解质判断、电离方程式书写、离子反应规律及方程式正误判断等高考高频考点，按“概念辨析-原理应用-考向突破”逻辑构建知识框架，通过命题透视、思维建模、考点精讲（含知识解构与考向破译）、真题溯源四环节，系统帮助学生突破电解质分类、与量有关离子方程式书写等难点。 讲义创新采用“双轨教学法”，知识层面用对比表格梳理强弱电解质差异（培养科学思维），方法层面提炼“定少为1法”书写复杂离子方程式（强化模型认知），结合化工流程情境真题训练（落实科学探究与实践），设置基础巩固与能力提升分层练习，助力学生高效掌握解题范式，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供精准教学支持。

第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点 4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其电离 ∣ 考向 2 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点 4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) =命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 电解质及其电离 浙江1月卷T2,2分 浙江1月卷T13,2分 全国卷T7，6分 江西卷T1，3分 甘肃卷T1，3分 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷6月卷T1，2分 离子反应与离子方程式的书写与正误判断 浙江1月卷T8,2分 广西卷T1，3分 浙江卷1月卷T8，2分 浙江卷6月卷T7，2分 广西卷T6，3分 贵州卷T7，3分 北京卷T5，3分 浙江卷6月卷T8，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是高考核心基础考点，选择、填空、综合题均有考查。命题常结合物质推断、实验操作、化工情境设题，重点考查电解质判断、离子方程式书写与正误判断。离子正误判断侧重拆分、守恒、配比、反应先后等易错点。考点综合性强，衔接元素化合物、氧化还原等知识，题型灵活，既是基础得分点，也是后续解题的重要工具，需熟练掌握。 ►复习目标：1.明确电解质、非电解质、强/弱电解质的概念，准确进行分类判断。 2.掌握电离方程式书写规则，理解电离本质。 3.熟练书写离子方程式，能快速判断方程式正误。 4.学会分析与量有关、反应先后顺序类复杂离子反应。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质和非电解质 1.定义与分类 类别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 研究对象 均为化合物 导电本质 自身电离出自由移动的阴、阳离子 不能电离，无自由离子 物质范围 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物 实例 HC1、NaOH、NaCl、Na2O、H2O CO2、SO2、蔗糖、乙醇、甲烷 2. 常见物质归类 （1）强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2(澄清溶液中)、Ba(OH)2 ③盐：绝大多数盐(包括难溶盐，如AgCl、BaSO4,溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、次氯酸等 ②弱碱：NH3·H2O、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等) ③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数弱电解质盐) （3）非电解质 ①非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 ②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类 ③部分非金属氢化物：NH3(液态、纯品不电离) 得分速记 1.化合物分两类型，电解非电解要分清； 2.酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属电解质； 3.有机、非金属氧化物，一般都是非电解质； 4.单质混合都不算，溶融水溶看电离； 5.完全电离为强质，部分电离弱电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离，不可逆 部分电离，可逆，存在电离平衡 溶液中粒子 仅阴、阳离子，无电解质分子 阴、阳离子+大量未电离的电解质分子 电离方程式 用 = 用⇌ 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 导电能力 相同条件下，离子浓度大，导电能力强 相同条件下，离子浓度小，导电能力弱 4.具体物质分类（必背清单） （1）强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO (熔融状态完全电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等 ②弱碱：NH3·H2O 、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等) ③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅) 得分速记 1.强质完全来电离，离子为主无分子； 2.弱质部分才电离，分子离子两相存； 3.强弱不看溶多少，只看电离彻不彻； 4.强酸强碱大多数盐，全部归为强电解； 5.弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。 知识点3 电解质的电离 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。 ③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：Al(OH)3Al3＋＋3OH－、Al(OH)3＋H2OH＋＋Al(OH)4-。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO， 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 3.不同类别物质电离规律总结 物质类别 电离条件 电离特点 强碱、绝大多数盐 水溶液、熔融态均电离 完全电离，离子化合物 强酸 仅水溶液电离，熔融不电离 共价化合物，分子形式存在 活泼金属氧化物 仅熔融态电离 水溶液中先与水反应，不直接电离 弱酸、弱碱、水 仅水溶液电离 部分电离，存在电离平衡 4.高频易错点 （1）电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。 （2）NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。 （3）多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。 （4）混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。 （5）电离过程不是化学反应，只是微粒解离。 得分速记 1.强等弱逆看电离，多元弱酸分步移； 2.强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留； 3.融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记。 知识点4 电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 （1）导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 （2）导电本质：依靠自由移动的阴、阳离子定向移动导电；金属靠自由电子导电，原理不同。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 ③补充：与电解质强弱、物质溶解度无必然对应关系。 3.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 4.电解质电离与导电的关系： 5.不同体系导电情况对比表 物质/体系 存在粒子 能否导电 原因分析 固态离子化合物（NaCl、NaOH） 束缚态离子，无自由离子 不导电 离子不能自由移动 纯酸（液态 HCl、纯H2SO4） 只有分子，无离子 不导电 共价化合物，熔融 / 纯态不电离 纯水 极少量H+、OH- 导电性极弱 水是极弱电解质，电离程度极小 强电解质稀溶液 大量自由离子 导电能力较强 完全电离，离子浓度大 极稀强电解质溶液 离子浓度极低 导电能力很弱 浓度主导，与强弱无关 浓弱电解质溶液 部分电离，离子浓度较高 导电能力可较强 浓度大弥补电离程度不足 难溶强电解质悬浊液（BaSO4） 溶解部分完全电离，离子浓度极小 几乎不导电 溶解度小，离子浓度低 胶体 胶粒+少量离子 导电能力弱 自由离子少 6.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错） （1）强电解质≠导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。 （2）弱电解质≠导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质溶液。 （3）溶解度≠导电能力BaSO4、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。 7.特殊物质导电总结 （1）离子化合物 ①固态：不导电；②水溶液、熔融态：均可电离导电。 （2）共价化合物（酸） ①纯液态/气态：不导电；②仅溶于水电离导电，熔融态不导电。 （3）活泼金属氧化物 ①仅熔融态电离导电；②遇水先反应，不存在氧化物水溶液。 （4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可导电；但本身不属于电解质。 得分速记 1.溶液导电看离子，浓度电荷是根本； 2.强质未必导电强，弱质未必导电弱； 3.固态纯酸不导电，水溶熔融再区分； 4.反应稀释看变化，离子多少定强弱。 考●向●破●译 考向1 考查电解质及其电离的判断 例1（25-26高三下·河北·开学考试）下列对电解质的叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 【答案】C 【解析】A．NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用，A错误；B．水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，不能因导电性差就判定其不是电解质，B错误；C．氯化氢是电解质，溶于水电离出自由移动的离子，因此氯化氢溶液可以导电；液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子，因此不能导电，C正确；D．NaCl是电解质，但NaCl晶体中没有可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，D错误；故选C。 解题妙招 1.分类速判法：单质、混合物直接排除；酸、碱、盐、金属氧化物大概率为电解质，非金属氢化物 / 氧化物多为非电解质。 2.导电陷阱避雷：溶液导电只看离子，NH3、SO2水溶液导电是生成物电离，本身非电解质。 3.电离符号速记：强电解质等号完全电离，弱酸、弱碱可逆号部分电离。做题优先划分物质类别，避开溶于水反应电离的易错物质。 【变式1·变载体】（25-26高三上·江西·期末）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A．水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力 B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在、 C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、 D．NaCl需要在外加电场作用下发生电离 【答案】C 【解析】A．水的空间结构为V形，水分子间存在氢键和范德华力，故A错误；B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中、不能自由移动，故B错误；C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下氯化钠电离形成自由移动的、，故C正确；D．NaCl溶于水或加热熔融发生电离，电离不需要通电，故D错误；选C。 【变式2】【新情境——“铅糖”】（2026高三·全国·月考）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．的“铅糖”溶液中 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”不属于盐类物质 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 【答案】C 【解析】A．的醋酸铅溶液中，醋酸铅为弱电解质，存在电离平衡，故，A不符合题意；B．醋酸铅在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，B不符合题意；C．醋酸铅由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐类物质，C符合题意；D．醋酸铅为弱电解质，溶液中离子浓度较小，可能导电性很弱，D不符合题意；故选C。 【变式3】【新考法】（25-26高三下·河北·开学考试）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为：，A错误；B．是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离，、，B错误；C．氢氧化钡是强电解质，正确电离方程式为，C错误；D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确；故选D。 考向2 考查电解质溶液导电性分析 例2（2026·全国·二模）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 C．a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 D．向澄清石灰水中不断通入溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 【答案】D 【分析】如图所示，氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡和水，BaSO4难溶于水，水中电离出来的离子浓度低，导电性弱，AB段溶液的导电能力下降，B点H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，因此B点导电性几乎为0，处于最低点，继续加入稀硫酸，稀硫酸为强电解质，溶液中H+和离子增加，BC段导电性增加。 【解析】A．BaSO4属于盐，是强电解质，故A错误；B．BC段稀硫酸过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的H+和离子导电，故B错误；C．a时刻时为图中的B点，此时溶液导电能力几乎为0，说明溶液中离子浓度为0，H+和OH-恰好完全中和生成水，Ba2+和恰好完全生成BaSO4沉淀，溶液中几乎不存在离子，故C错误；D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，先生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，溶液中离子数量降低，导电性下降，完全沉淀后继续通入二氧化碳，生成碳酸氢钙，溶液中离子数量增加，导电性增加，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同，故D正确；故答案为D。 解题妙招 1.导电性只由自由离子浓度、离子所带电荷数决定，与强弱电解质无必然关系。 2.同温同浓度下，强电解质离子浓度大，导电更强；极稀强电解质溶液导电可弱于浓弱电解质。 3.加水稀释，弱电解质电离正向移动，但溶液体积增幅更大，离子浓度整体下降、导电性减弱。 4.牢记：导电强弱≠电离程度，避开“强电解质导电一定强”误区。 【变式1·变载体】（2026·广东·模拟预测）等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是 A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于： D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 【答案】C 【解析】A．由图可知，电导率与硝酸溶液的浓度不呈单调关系，在峰值两侧，同一电导率可能对应两个不同的浓度，所以不能借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数，A错误；B．硝酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸的电离度是100%，B错误； C．纯硝酸电导率不等于零是因为纯硝酸中发生如下反应：，使溶液具有较弱的导电性，C正确；D．由图可知，浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率急剧下降，D错误；故选C。 【变式2·变情境——离子液体】（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B．结构中所有碳原子均共面 C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D．此物质不能溶于苯中 【答案】B 【解析】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确；B．分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共面，B错误；C．由结构，该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-，C正确；D．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确；故选B。 【变式3·变考法】（26-27高三·全国·月考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．自来水原本离子浓度极低，加入固体后电离出大量和，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，A不符合题意；B．100 mL 盐酸中，与恰好完全反应生成强电解质，反应前溶液中离子为和，总浓度约为，反应后溶液中离子为和，总浓度也约为，离子浓度变化极小，导电能力变化最小，B符合题意；C．是弱电解质，原本仅部分电离，离子浓度很低，加入后反应生成强电解质，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，C不符合题意；D．是强电解质，与不反应，加入后溶液中新增和，离子总浓度接近增大一倍，导电能力明显增强，变化大，D不符合题意；故答案选B。 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1.基本概念 （1）离子反应：在水溶液中（或熔融状态），有离子参加或生成的化学反应。 （2）反应本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或离子种类发生改变。 （3）发生环境：主要在水溶液中；部分离子反应可在熔融态进行。 2.离子反应类型及发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质 ②氧化还原反应类型： 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。 得分速记 1.离子反应水溶液，浓度减小是本质； 2.沉淀气体弱电解，氧化还原也发生； 知识点2 离子方程式及书写 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 （2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 1.看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错） 2.看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+） 3.看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等） 4.看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式 5.看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确 6.看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、书写通用方法 1.定少为1法(最常用) （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据反应需求补足配比，产物由少量物质决定。 （2）适用：酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱反应等绝大多数题型。 2.顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应先后顺序(强者先反应)。 （2）适用：连续反应、竞争型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。 3.配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式固有配比，不可随意拆分。 （2）适用：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2等二元型物质。 二、常考类型及书写模板 1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O ； ②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）：2A(OH)4-＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO ＋H2O ； ②NaAlO2不足（CO2过量）：A(OH)4-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足：CO＋H＋===HCO ； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； ②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===A(OH)4-。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：A(OH)4-＋H＋===Al(OH)3↓ ＋H2O； ②强酸过量：A(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ； ②HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ①H＋＋OH－===H2O ②A(OH)4-＋H＋===Al(OH)3↓ ＋H2O ③CO＋H＋===HCO ④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀：HCO+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ； SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。 三、通用书写步骤（答题标准化流程） 1.判主次：找出少量物质、过量物质； 2.定系数：少量物质计量数定为1； 3.拆离子：按拆分规则改写，保留化学式/离子； 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的离子数目； 5.写产物：少量物质耗尽，决定最终产物； 6.查守恒：核对原子、电荷、离子配比。 四、高频易错点警示 1.配比错误：如Ba(OH)2中Ba2+与OH-必为1:2，不可随意删减离子。 2.产物判断错误：酸性氧化物、弱酸根体系：少量得正盐，过量得酸式盐。 3.反应顺序错误：氧化还原、铝三角体系：牢记强者优先反应。 4.符号误用：沉淀标↓、气体标↑，弱电解质、氧化物不拆分。 5.区分“少量”“过量”“足量”“逐滴加入”：逐滴加入=少量逐次反应。 得分速记 1.少量定为一，过量按需配； 2.正盐酸式盐，量变产物随； 3.离子守配比，先后看强弱； 4.六步写完式，守恒再核对。 考●向●破●译 考向1 考查离子方程式的书写 例1（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ （4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，；“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。 【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH （2）K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓ （3）Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ （4）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15 【解析】（1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。 （2）Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，选用K3Fe(CN)6溶液检验滤液1中是否含有Fe2+，反应的离子方程式为K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓； （3）高锰渣中锰以MnO2的形式存在，可知“脱锰”时Mn2+被Na2S2O8氧化为MnO2，反应的离子方程式为Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+； （4）“沉锰I”中， 被氧气氧化成，反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O；当将要开始沉淀时，根据。 解题妙招 1.紧抓拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆离子，沉淀、气体、弱酸、水、氧化物一律保留化学式。 2.优先核对三大守恒：原子、电荷、得失电子守恒。 3.遇少量过量问题，少量物质按组成配比完全反应。 4.微溶物作反应物拆、作生成物写沉淀符号，酸式酸根HCO3-不可拆开。 5.写完回看条件与配比，快速排查漏拆、漏反应等错误。 【变式1·变载体】（2025·江苏南通·一模）根据情境书写指定反应的方程式。 （1）酸性废水中的才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。 （2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ （2）2Zn2++3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2 【解析】（1）根据元素守恒和电荷守恒，在酸性条件下，和Fe3+、以及 水反应生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6，相应的方程式为+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+；（2）根据元素守恒和电荷守恒，溶液中的Zn2+和以及水反应生成Zn(OH)2·ZnCO3沉淀，相应的反应方程式为 2Zn2++3+2H2O=Zn(OH)2·ZnCO3↓+2。 【变式2】【新情境——废催化剂】（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ （4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； “沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。 【答案】（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH （2）K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓ （3）Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ （4）6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 10-2.15 【解析】（1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH。 （2）Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，选用K3Fe(CN)6溶液检验滤液1中是否含有Fe2+，反应的离子方程式为K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓； （3）高锰渣中锰以MnO2的形式存在，可知“脱锰”时Mn2+被Na2S2O8氧化为MnO2，反应的离子方程式为Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+； （4）“沉锰I”中， 被氧气氧化成，反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 当将要开始沉淀时，根据。 【变式3】【新考法——配合物】（2025·上海·三模）取一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀(结构如图所示)。写出反应离子方程式_______。 【答案】 【解析】一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀，则反应为铵根离子、铬离子和在酸性条件下生成沉淀，结合质量守恒反应为：。 考向2 考查离子方程式的正误判断 例2（2026·宁夏银川·三模）化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【解析】A．铁在浓硝酸中钝化是常温下铁表面生成致密氧化膜，阻止反应持续进行，该离子方程式是铁与足量热浓硝酸的反应，A错误；B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确；C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与反应只能生成沉淀，不能生成，正确的离子方程式为：，C错误；D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确的离子方程式为，D错误；故选B。 解题妙招 1.按五步快速排查： 一看拆分，难溶物、弱酸、氧化物不能拆； 二查守恒，电荷、原子、氧化还原电子均守恒； 三盯用量，少量物质系数定为1，过量按需配比； 四辨产物，留意隐含反应与环境酸碱性； 五审符号，沉淀、气体、可逆符号规范。 2.重点规避HCO3-拆分、微溶物误用等高频陷阱。 【变式1·变载体】（2026·湖南·二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①酸性条件下被氧化为，同时被还原为，离子方程式的电荷、原子、得失电子均守恒，A正确；B．反应②是可溶性铜盐与强碱反应生成沉淀，离子方程式拆分和守恒均正确，B正确；C．甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，发生氧化还原反应，（已知甲醛少量）甲醛被氧化为碳酸盐，1 mol 完全氧化时，需要4mol氢氧化铜，并生成2mol氧化亚铜 ，离子方程式为，甲醛少量时不会出现甲酸盐，选项中离子方程式错误，C错误；D．与氨水反应生成配离子，离子方程式的电荷、原子均守恒，D正确；故选C。 【变式2·变情境——流程中的离子方程式书写】（2026·广西百色·二模）以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A．“碱溶”时与NaOH溶液反应： B．“反应Ⅰ”： C．“反应Ⅱ”： D．“反应Ⅲ”： 【答案】D 【分析】铝土矿碱溶时，氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，氧化铁不反应过滤除去。滤液中加入碳酸氢钠，四羟基合铝酸根与碳酸氢根发生反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝灼烧分解为氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。铝与氯气反应生成氯化铝。氯化铝与氢化钠反应生成铝氢化钠和氯化钠。 【解析】A．“碱溶”时与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，A正确；B．“反应Ⅰ”中，四羟基合铝酸根与碳酸氢根反应，碳酸氢根提供氢离子，生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，离子方程式为，B正确；C．“反应Ⅱ”是铝与氯气反应生成氯化铝，化学方程式为，C正确；D．“反应Ⅲ”中，与反应生成和，根据原子守恒配平，正确的化学方程式应为，原方程式未配平，D错误；故选D。 【变式3·变考法——物质制备中的离子方程式书写】（2026·吉林·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去、等，有关离子方程式书写错误的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为： B．加入将转化为： C．不能向溶液中通入过量的氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 【答案】C 【解析】A．与稀硫酸反应，生成可溶性的、水和气体，离子方程式为，A正确；B．加入在酸性条件下氧化，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为，B正确；C．与过量氨水反应，只能生成沉淀，不能生成，正确的离子方程式应为，C错误；D．加入除去，利用沉淀转化原理，溶解度更小的会生成，离子方程式为，D正确；故选C。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·浙江卷）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 【答案】A 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。 2．（2026·浙江卷）是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A．晶体中有氢键和范德华力 B．在水中电离 C．能与乙醇反应 D．可表示为 【答案】B 【解析】A．根据硼酸结构，硼酸中中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，A正确；B．硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的的孤电子对，形成配位键，使得溶液中游离的浓度大于浓度，使溶液呈酸性，电离方程式为，B错误；C．硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯）和水，C正确；D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可表示为，D正确；故答案选B。 3．（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。 4．（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。 5．（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；综上，答案是B。 6．（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。 7．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。 8．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 9．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；本题选D。 10．（2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 ∣ 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 ∣ 知识点4 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质及其电离 ∣ 考向2 电解质溶液导电性分析 考点二 离子反应和离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应 ∣ 知识点2 离子方程式及书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 ∣ 考向2 离子方程式的正误判断 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 =命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 电解质及其电离 浙江1月卷T2,2分 浙江1月卷T13,2分 全国卷T7，6分 江西卷T1，3分 甘肃卷T1，3分 浙江卷1月卷T1，2分 浙江卷6月卷T1，2分 离子反应与离子方程式的书写与正误判断 浙江1月卷T8,2分 广西卷T1，3分 浙江卷1月卷T8，2分 浙江卷6月卷T7，2分 广西卷T6，3分 贵州卷T7，3分 北京卷T5，3分 浙江卷6月卷T8，2分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码：本讲是高考核心基础考点，选择、填空、综合题均有考查。命题常结合物质推断、实验操作、化工情境设题，重点考查电解质判断、离子方程式书写与正误判断。离子正误判断侧重拆分、守恒、配比、反应先后等易错点。考点综合性强，衔接元素化合物、氧化还原等知识，题型灵活，既是基础得分点，也是后续解题的重要工具，需熟练掌握。 ►复习目标：1.明确电解质、非电解质、强/弱电解质的概念，准确进行分类判断。 2.掌握电离方程式书写规则，理解电离本质。 3.熟练书写离子方程式，能快速判断方程式正误。 4.学会分析与量有关、反应先后顺序类复杂离子反应。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质的电离 知●识●解●构 知识点1 电解质和非电解质 1.定义与分类 类别 电解质 非电解质 定义 在 中或 下能够 的化合物 在 中和 下都 的化合物 研究对象 均为 导电本质 电离出自由移动的阴、阳离子 电离， 自由离子 物质范围 酸、碱、盐、 、水 大多数有机物、 、部分非金属氢化物 实例 HC1、NaOH、NaCl、Na2O、H2O CO2、SO2、蔗糖、乙醇、甲烷 2. 常见物质归类 （1）强电解质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 、 、 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2( 中)、 ③盐：绝大多数盐(包括 盐，如 ,溶解部分 ) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、 等 ②弱碱： 、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等) ③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数 ) （3）非电解质 ①非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2 ②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类 ③部分非金属氢化物： (液态、纯品不电离) 得分速记 1.化合物分两类型，电解非电解要分清； 2.酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属电解质； 3.有机、非金属氧化物，一般都是非电解质； 4.单质混合都不算，溶融水溶看电离； 5.完全电离为强质，部分电离弱电解质。 知识点2 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 2.弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 3.强电解质与弱电解质的比较： 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 电离， 电离， ，存在 溶液中粒子 仅阴、阳离子，无电解质分子 阴、阳离子+大量未电离的电解质分子 电离方程式 用 = 用⇌ 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 导电能力 相同条件下，离子浓度大，导电能力强 相同条件下，离子浓度小，导电能力弱 4.具体物质分类（必背清单） （1）强电解质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO (熔融状态完全电离) （2）弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等 ②弱碱：NH3·H2O 、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等) ③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅) 得分速记 1.强质完全来电离，离子为主无分子； 2.弱质部分才电离，分子离子两相存； 3.强弱不看溶多少，只看电离彻不彻； 4.强酸强碱大多数盐，全部归为强电解； 5.弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。 知识点3 电解质的电离 1.电离及其条件 ①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 性。 2.电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“ ”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、 。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为 ； 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。如 。 ③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式： 、 。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如 ， 。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。 ②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 3.不同类别物质电离规律总结 物质类别 电离条件 电离特点 强碱、绝大多数盐 水溶液、熔融态均电离 完全电离，离子化合物 强酸 仅水溶液电离，熔融不电离 共价化合物，分子形式存在 活泼金属氧化物 仅熔融态电离 水溶液中先与水反应，不直接电离 弱酸、弱碱、水 仅水溶液电离 部分电离，存在电离平衡 4.高频易错点 （1）电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。 （2）NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。 （3）多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。 （4）混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。 （5）电离过程不是化学反应，只是微粒解离。 得分速记 1.强等弱逆看电离，多元弱酸分步移； 2.强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留； 3.融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记。 知识点4 电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 （1）导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 （2）导电本质：依靠 导电；金属靠 导电，原理不同。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 ③补充：与电解质 、物质 无必然对应关系。 3.金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 4.电解质电离与导电的关系： 5.不同体系导电情况对比表 物质/体系 存在粒子 能否导电 原因分析 固态离子化合物（NaCl、NaOH） 束缚态离子，无自由离子 不导电 离子不能自由移动 纯酸（液态 HCl、纯H2SO4） 只有分子，无离子 不导电 共价化合物，熔融 / 纯态不电离 纯水 极少量H+、OH- 导电性极弱 水是极弱电解质，电离程度极小 强电解质稀溶液 大量自由离子 导电能力较强 完全电离，离子浓度大 极稀强电解质溶液 离子浓度极低 导电能力很弱 浓度主导，与强弱无关 浓弱电解质溶液 部分电离，离子浓度较高 导电能力可较强 浓度大弥补电离程度不足 难溶强电解质悬浊液（BaSO4） 溶解部分完全电离，离子浓度极小 几乎不导电 溶解度小，离子浓度低 胶体 胶粒+少量离子 导电能力弱 自由离子少 6.强弱电解质与导电能力辨析（高频易错） （1）强电解质≠导电能力一定强例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。 （2）弱电解质≠导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液导电性可超过稀强电解质溶液。 （3）溶解度≠导电能力BaSO4、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但属于强电解质。 7.特殊物质导电总结 （1）离子化合物 ①固态： 导电；②水溶液、熔融态： 可电离导电。 （2）共价化合物（酸） ①纯液态/气态： 导电；②仅溶于水电离 ，熔融态 。 （3）活泼金属氧化物 ①仅熔融态电离 ；②遇水先反应，不存在 水溶液。 （4）混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可 ；但本身不属于 。 得分速记 1.溶液导电看离子，浓度电荷是根本； 2.强质未必导电强，弱质未必导电弱； 3.固态纯酸不导电，水溶熔融再区分； 4.反应稀释看变化，离子多少定强弱。 考●向●破●译 考向1 考查电解质及其电离的判断 例1（25-26高三下·河北·开学考试）下列对电解质的叙述正确的是 A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl− B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 【变式1·变载体】（25-26高三上·江西·期末）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A．水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力 B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在、 C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的、 D．NaCl需要在外加电场作用下发生电离 【变式2】【新情境——“铅糖”】（2026高三·全国·月考）醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．的“铅糖”溶液中 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”不属于盐类物质 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 【变式3】【新考法】（25-26高三下·河北·开学考试）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 考向2 考查电解质溶液导电性分析 例2（2026·全国·二模）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 C．a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 D．向澄清石灰水中不断通入溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 【变式1·变载体】（2026·广东·模拟预测）等温()下不同浓度硝酸溶液的电导率()关系如下图。下列叙述正确的是 A．可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B．与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C．纯硝酸电导率不等于零，源于： D．浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 【变式2·变情境——离子液体】（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B．结构中所有碳原子均共面 C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D．此物质不能溶于苯中 【变式3·变考法】（26-27高三·全国·月考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．溶液 D．溶液 考点二 离子反应和离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应 1.基本概念 （1）离子反应：在水溶液中（或熔融状态），有 参加或生成的化学反应。 （2）反应本质：溶液中某些离子的物质的量的 或离子种类发生 。 （3）发生环境：主要在 中；部分离子反应可在 进行。 2.离子反应类型及发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成 的物质b.生成 的物质c.生成 的物质 ②氧化还原反应类型： 氧化性物质＋ 还原性物质=== 氧化性物质＋ 还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成 电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ⑤电化学反应：实质为 反应，但需要添加电解或通电条件。 得分速记 1.离子反应水溶液，浓度减小是本质； 2.沉淀气体弱电解，氧化还原也发生； 知识点2 离子方程式及书写 1.概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子，所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“ ”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 ：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式， 、难电离、 、单质、 等仍用化学式表示。 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) （1）根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 （2）根据化学方程式改写为离子方程式 得分速记 1）书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。 ③NH与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2）强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 （2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3)特殊情况的处理 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 得分速记 1.看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错） 2.看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+） 3.看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等） 4.看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式 5.看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确 6.看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、书写通用方法 1.定少为1法(最常用) （1）规则：将少量物质的化学计量数定为1,过量物质根据 补足配比，产物由 物质决定。 （2）适用： 反应等绝大多数题型。 2.顺序优先法 （1）规则：多种离子参与反应时，遵循反应 顺序( 先反应)。 （2）适用： 反应、 型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-)。 3.配比守恒法 （1）规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式 ，不可随意拆分。 （2）适用： 等二元型物质。 二、常考类型及书写模板 1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 （1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量（CO2少量）： ； ②碱不足（CO2过量）： 。 （2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐： ①NaAlO2过量（CO2少量）： ； ②NaAlO2不足（CO2过量）： 。 （3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳： ①盐酸不足： ； ②盐酸过量： 。 （4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根： ①铝盐过量（NaOH少量）： ； ②强碱过量（NaOH过量）： 。 （5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子： ①NaAlO2过量： ； ②强酸过量： 。 （6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量： 。 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 （1）非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为： ① ② ③ ④ ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应： （2）氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3 Fe3＋，还原性：I－ Fe2＋ Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2， 先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度， 如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应： 。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例 ，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO的物质的量为1 mol， “多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO、1 mol CO再与1 molCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ； ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO完全沉淀时： 。 三、通用书写步骤（答题标准化流程） 1.判主次：找出 物质、 物质； 2.定系数：少量物质计量数定为1； 3.拆离子：按拆分规则改写，保留 ； 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的 ； 5.写产物： 物质耗尽，决定最终产物； 6.查守恒：核对 配比。 四、高频易错点警示 1.配比错误：如Ba(OH)2中Ba2+与OH-必为 ，不可随意删减 。 2.产物判断错误：酸性氧化物、弱酸根体系：少量得 盐，过量得 盐。 3.反应顺序错误：氧化还原、铝三角体系：牢记 优先反应。 4.符号误用：沉淀标↓、气体标↑，弱电解质、氧化物 。 5.区分“少量”“过量”“足量”“逐滴加入”：逐滴加入=少量 反应。 得分速记 1.少量定为一，过量按需配； 2.正盐酸式盐，量变产物随； 3.离子守配比，先后看强弱； 4.六步写完式，守恒再核对。 考●向●破●译 考向1 考查离子方程式的书写 例1（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ （4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，；“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。 【变式1·变载体】（2025·江苏南通·一模）根据情境书写指定反应的方程式。 （1）酸性废水中的才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀除去。写出该反应的离子方程式：___________。 （2）向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应中无气体生成。写出该反应的离子方程式：___________。 【变式2】【新情境——废催化剂】（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题： （1）向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 （2）某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 （3）从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ （4）一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； “沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。 【变式3】【新考法——配合物】（2025·上海·三模）取一定量固体溶于水，加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀(结构如图所示)。写出反应离子方程式_______。 考向2 考查离子方程式的正误判断 例2（2026·宁夏银川·三模）化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A．铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 【变式1·变载体】（2026·湖南·二模）不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【变式2·变情境——流程中的离子方程式书写】（2026·广西百色·二模）以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A．“碱溶”时与NaOH溶液反应： B．“反应Ⅰ”： C．“反应Ⅱ”： D．“反应Ⅲ”： 【变式3·变考法——物质制备中的离子方程式书写】（2026·吉林·模拟预测）以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去、等，有关离子方程式书写错误的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应之一为： B．加入将转化为： C．不能向溶液中通入过量的氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·浙江卷）下列有关的说法中，不正确的是 A．是弱电解质 B．水溶液呈酸性 C．实验室用于制 D．HCl和反应制 2．（2026·浙江卷）是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是 A．晶体中有氢键和范德华力 B．在水中电离 C．能与乙醇反应 D．可表示为 3．（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 4．（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 5．（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 6．（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 7．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 8．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9．（2024·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 10．（2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $