第6讲 离子反应与离子方程式-2027年高考化学一轮复习专项训练

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，通过精选名校考题系统覆盖离子共存、方程式正误判断及综合推断，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|2题|指定溶液中离子共存判断|基于复分解、氧化还原等反应条件分析离子间作用规律| |方程式正误判断|10题|结合物质性质与反应条件判断|围绕物质拆分、电荷守恒及反应事实构建书写规则| |综合推断|1题|离子组成推断与反应分析|关联离子性质与实验现象形成推理链|

第6讲　离子反应与离子方程式 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1 [2025金陵中学、海门中学期中联考]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 食盐水中：Fe2+、SO、NH B. 氯化铁溶液中：K＋、I－、NO C. 小苏打溶液中：Ba2+、K＋、OH－ D. “洁厕灵”(含10%HCl)溶液中：CH3COO－、ClO－、Na＋ 2 [2025南通如东期末]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 澄清透明的溶液中：NH、Cu2+、Cl－、SO B. 0.1 mol/L的MgCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、CO C. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：Na＋、S2-、Br－、OH－ D. 与Al反应产生H2的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO 3 [2025常州期中]下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是(　　) A. Al粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2H2O＋2OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑ B. 室温下，用稀硝酸溶解Cu：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C. 室温下，用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 4 [2025连云港期中]下列化学反应表示正确的是(　　) A. Cu、O2和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+：Cu＋O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－ B. CH3CH2OH被O2氧化为CH3CHO： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C. Cu2O中加入稀硫酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O D. 电解精炼铜阴极上电极反应：Cu－2e－===Cu2+ 5 [2025盐城期中]已知：ClO2、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2。下列反应的方程式表示正确的是(　　) A. 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 侯氏制碱法：2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl C. MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D. 制取ClO2：2ClO＋SO2===2ClO2＋SO 6 [2026南通一模]CO可用于合成CH3OH，CH3OH具有较大的燃烧热(726.5 kJ/mol)。下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是(　　) A. 以石墨作电极电解NaOH溶液：2H2O＋OH－＋C2H2↑＋HCO B. CO和H2合成甲醇：CO＋2H2CH3OH C. 用氨水吸收CO2尾气：CO2＋OH－===HCO D. CH3OH燃烧：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ/mol 7 [2025无锡期末]下列化学反应表示不正确的是(　　) A. 制取HClO：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO B. 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C. 用铁粉除去FeCl2中FeCl3：Fe＋Fe3+===2Fe2+ D. 用NaHCO3饱和溶液除去CO2中HCl：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 8 [2026苏州期中]用NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS；H2S与SO2反应可用于工业制高纯度硫黄；银器与空气中H2S接触后会生成黑褐色的Ag2S；H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子。下列反应表示不正确的是(　　) A. H2S与SO2反应制硫黄：2H2S＋SO2===3S＋2H2O B. Na2S溶液显碱性的原因：S2-＋2H2O⥫⥬H2S＋2OH－ C. 银器与空气中H2S接触生成Ag2S：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O D. H2S除去废水中Hg2+：H2S＋Hg2+===HgS↓＋2H＋ 9 [无锡调研]硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，甲硫氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。下列化学反应的离子方程式表示正确的是(　　) A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-＋Hg2+===HgS↓ B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2+＋4H＋＋4SO C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ D.半胱氨酸[HSCH2CH(NH2)COOH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O 10 [2024南通海安中学调研]元素周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化Fe(OH)3制高铁酸盐；Ca(ClO)2溶液可除去SO2；电解NaCl、MgCl2溶液可以制Cl2。下列反应表示正确的是(　　) A. HClO在水中见光分解：HClO＋H2O===O2↑＋H＋＋Cl－ B. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C. NaClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O D. Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 11 [2025镇江期初] C2H6催化还原NOx可消除污染；肼(N2H4)有很强的还原性；含CO(NH2)2的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。下列化学反应表示不正确的是(　　) A. C2H6催化还原氮氧化物的反应：4C2H6＋14NO28CO2＋7N2＋12H2O B. 白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ C. NH3与足量的NaClO溶液反应：2NH3＋ClO－===N2H4＋Cl－＋H2O D. 含CO(NH2)2的废水无害化处理的阳极反应：CO(NH2)2－6e－＋8OH－===N2↑＋CO＋6H2O 12 [2023南通如皋适应性考试]工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A. “沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2+、Fe2+、H＋ B. “氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O＋O2↑ C. “滤渣2”的成分为Fe2O3 D. “操作”为蒸发结晶 二、 非选择题 13 [2025南师附中月考]A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Fe2+、Na＋、Cu2+和NO、SO、Cl－、CO(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1∶1； ②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1) 根据以上实验事实可推断它们的化学式： C____________；D____________。 (2) 写出④中发生反应的离子方程式：_________________________________。 (3) B盐溶液中加入足量稀硝酸酸化，生成NO气体，则反应离子方程式为______________________________________________________________________。 (4) 向C盐溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，边搅拌边实时监测烧杯中溶液导电能力和c(OH－)。忽略水的电离，下图表示正确的是________(填字母)。 A B C D (5) 向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有____ _____________________________________(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)。若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为___________。 1 A　 2 A 3 C　 4 B　 5 D　 6 B 7 C　 8 B　 9 C　 10 C 11 C 12 A 13 (1) CuSO4　Na2CO3　(2) Ba2+＋SO===BaSO4↓ (3) 3Fe2+＋4H＋＋NO===3Fe3+＋NO↑＋2H2O (4) B　(5) Cu2+＋Zn===Cu＋Zn2+、Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe Fe2+、Zn2+ 学科网（北京）股份有限公司 $