江苏省连云港市海州区名校协作体2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

**基本信息** 聚焦碳纳米材料、锂电池等科技前沿，融合实验探究与工业流程，考查化学观念与科学思维 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13/39|碳纳米材料分类、锂电池正极材料修复、双极膜电解原理|结合丹参醇合成考查有机结构与性质（科学思维）| |非选择题|4/61|分金渣提银流程、Cr(Ⅵ)废水处理、CO₂制甲醇|分金渣提银中平衡常数计算与pH控制（科学探究），废水处理方案设计（科学态度与责任）|

2025-2026学年度高二第二学期6月学业水平质量监测 化学参考答案 2 3 5 6 7 8 9 10 C B D C D B A c C C 11 12 13 C C 14.(1)2FeCl,+Ag,S=2FeCl,+S+2AgCI (2)1.8×101.32 (3) 89 pH8-9时SO浓度较大，有利于AgCl与SO反应生成[Ag(S0)] (4)4Ag(NH,2+N2H4H,O=4Ag↓+N2个+4NH3个+4NH+H,O (5)①滴入最后半滴NHSCN标准溶液时，溶液变为红色，且3Os内不褪色 ②已知Ag+sCN=AgSCN(伯色)，则n(Ag=n(SCN上24.00×10L×0.1000molL× 100mL .6×103mol×108g/mo =9.6×103mol,则样品中银的质量分数为 -=96.0% 25mL 1.0800g 15.(1硝基 2)N (3)A (5) NH 答案第1页，共2项 16.(1) 2HCr04≌Cr,O2+H,0 BaCO,与H反应，溶液中H浓度减小，使 2CrO+2H三Cr,O号+H,0的平衡逆向移动，CrO浓度增大，有利于C()完全转化为 BaCrO4沉淀 (2) 0.25 形成Fe-Cu原电池，加快了反应速率 (3) 在酸性条件下，CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，而Cr,O带负电荷， 更易吸附到催化剂表面 CuS被C(I)氧化为S和Cu2+,使溶液中Cu+浓度增大；反应 过程中消耗H+,使溶液pH增大，Cu2+水解加剧，又使Cu+浓度减小 (4)根据所给信息进行计算，30mL湿树脂最多吸收Cr(V①的质量： m=1.45molL×30mL×103L·mL×52gmol×103mgg=2262mg,通废水20h湿 树脂需吸收Cr(V)的质量：m2=2.0Lh'×20h×60mgL=2400mg,m<m2,故该树脂 达到摩尔交换总容量，2Oh时达到吸收饱和； 17.(1)1.0×1010 (2)随着O2含量增加，过量的O2将电极表面的Cu*氧化为Cu+,失去催化能力 (3)H2流速增加，解离成H浓度增大，催化剂上形成的氧空位增多，合成甲醇的速率加快 H2流速过快，会带走CO2,使合成甲醇的速率减慢 (4) 电负性：O>C,a、b处碳带部分正电荷，甲基是供电子基，b处碳带正电荷少，因此孤电 子对更容易进攻a处碳原子 答案第2页，共2项2025-2026学年度高二第二学期6月学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为5分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请务必将自已的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定 位置. 3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题（共13小题满分39分） 1.碳纳米材料因其独特的结构和优异的物理、化学性质在众多领域展现出巨大的应用潜力。 碳纳米材料属于 A.有机材料 B.金属材料 C.无机非金属材料D.复合材料 2反应LH+AN乙LAH,+LC可制备AH,下列说法正确的是 H A.基态Li的核外电子排布式为：1sB.AIH的电子式：[H:A1:H川 C.乙醚的结构简式：CH,OCH, D.C1的结构示意图： 3.某兴趣小组利用废铁屑制备F(OH),胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 FeCl溶液 稀盐酸 NaOH溶液 aOH溶浅 废铁 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A.用装置甲制备FeCl,溶液 B.用装置乙分离FeCl,溶液中不溶性杂质 C.用装置丙制备FeCl,溶液 D.用装置丁制备Fe(OH),胶体 4.硫氰铝镁[MgA1(SCN)]可作为C,H,聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A.电负性：x(C)>x(N) B.原子半径：r(Mg)<r(S) C.电离能：I(N)>I,(S) D.碱性：Mg(OH),<AI(OH) 高二化学试题第1页共8页 阅读以下材料，完成下面小题： LNiO、LiCo0、LiFePO,.都可用于锂电池正极材料，常用？0等作电解质的溶剂. 使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。LiNO2为层状结构（层间以范德华力结合）， 充电时表面可能产生Li,CO,同时部分LiNiO2转化为NiO(晶体结构与NaCl相似)导致容 量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是850°C下空气中焙烧将Li,CO,、NO转化为 LiNiO2;二是NaS,Og(S为+6价)与NaOH混合溶液可将NiO转化为NiOOH,NiOOH再 与LiOH反应实现修复。用LiCoO,作正极材料衰减产生CoO,可在Li2SO,溶液中进行电解 修复。LiFePO,作正极材料衰减产生FePO4,可在含Li的N,H4溶液中浸泡后过滤实现修复。 5.下列说法正确的是 A.C0}中0-C-0键角大于CO, B.80属于非极性分子 C.基态Ni2+的电子排布式为3d D.LiNiO,的硬度小于NiO 6.下列化学反应的表示正确的是 850C A.NiO高温焙烧修复的化学方程式：2NiO+Li,CO,+O,=2 LiNiO2+CO, B.Ni0与Na,S,Og反应的离子方程式：2Ni0+S,O?+2OH=2SO}+2 NiOOH C.Co0电解修复的电极反应式：H,0+Co0+Li计+e=LiCoO,+2H D.利用N,H,修复FePO,的离子方程式：4Fe3++N,H4=4Fe2++N,个+4H 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaS,Og中含0-0键，NazS,Os具有强氧化性 B. 心0密度大于水，C80可用作锂电池中的溶剂 C.N,H,分子间易形成氢键，N,H,可用作还原剂 D.Li,SO,焰色为紫红色，LiSO,溶于水用作电解液 8.双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH，,并分别 向两极移动。一种用双极膜电解法制取NaBrO,和丁二酸的装置如下图所示。 a极 双极膜 b极 HOOCCH-CHCOOH OH HOOCCH>CH-COOH BrO Na+ 下列说法正确的是 A.b极应与直流电源的负极相连 B.a极上的电极反应为HOOCCH=CHCOOH+2H-2 e =HOOCCH,CH,COOH C.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离 D.电解一段时间后，若溶液中Br不足，则b极处可能有H,产生 高二化学试题第2页共8页 9.丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 1)CH MgBr 0 2)H3O HO X 丹参醇 下列说法正确的是 A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.Y与Br,发生加成反应最多可生成3种有机产物 C.丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应 D.Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 电离H能力： 向Ca(CIO)2溶液中通入少量C02,有白色沉淀生成 HCO,HCIO 向溶有sO2的BaCL,溶液中加入Fe(NO,),溶液，有白色 B Fe3+可将SO,氧化生成SO 沉淀生成 向0.1mol·LCH,C0OH溶液中加入1~2滴石蕊试液， C 溶液变红色，再向其中加入少量CH,COONa固体，溶 CH,COOH是弱电解质 液红色变浅 向各盛有2mL5%H,02溶液的两支试管中，分别加入 1mL浓度均为0.1molL的FeCl,溶液和CuSO4溶液， Fe3+对H,O,分解反应的催化效 D 加入FeCl,溶液的试管中产生气泡速率比加入CuSO, 果比Cu2+好 溶液的快 11.探究含银化合物性质的实验如下： 步骤丨向洁净的试管中加入2L2%AgNO,溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶 解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤‖向一份银氨溶液中滴加2滴0.lmol.LNaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol.L NaCli溶液，无明显现象，继续加入稀硝酸， 产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的沉淀为[Ag(NH2]OH B.步骤I产生黄色沉淀的反应为Ag+I=AgI↓ C.步骤II产生白色沉淀是由于H结合NH,促进「Ag(NH,),解离出Ag,生成AgCl D.由步骤I和步骤IIl,可得到：K,(AgCI)<K(AgI) 高二化学试题第3页共8页 l2.实验室用废旧钴基合金的处理液（住要成分为CoS04、CS0,)制备CoCO3的过程如下： 0.1mol-L 0.1mol-L-1 NaF溶液 Na2CO3溶液 处理液 沉钙 沉钻 +CoCO3 滤渣 滤液 室温下：K(HF)=102、Kn(CaF)=101o4、K1(H,C0,)=103、K2(H,C0,)=1010。 下列说法正确的是 A.0.1 mol.L Na,C0,溶液中：c(Na*)c(HC0)c(Co）-c(H,C0,)>0.1molL B.浓度均为0.1molL的NaF与Na,CO溶液中：c(F)<c(CO) C.若“沉钙”后的溶液中c(HF)=c(Ca2+)=1x105molL,则此时溶液的pH为5.5 D.“沉钴”后的溶液中：c(Na)+c()=c(OH)+c(F)+c(HCO)+2c(CO) 13.100kPa下，在密闭容器中加入H2(g)和MgC0,(s)各1mol发生反应。反应如下： 反应IMgC0,(s)=Mg0(s)+C0(g)△H,=+101 kJ.mol 反应ⅡC02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g)△H2=-166 kJ.mol 反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H3=+41 kJ.mol (温度高于450°℃，反应I完全进行) H,的平衡转化率和CH4、CO,的平衡选择性随温度变化关系如图所示。 100 H转化率 80 60 40 CH,惐c0,)的平衡选择性=nCH,)或n(C0,x10o% n反应(MgCO3) 20 150200300400500600 温度/C 下列说法不正确的是 A.图中曲线X表示CO,的选择性 B.高于450C时，温度升高C0的选择性增大 C.500°C时，增大平衡衡体系压强反应l进行程度不变 D.600℃时，CO,和H,的平衡转化率接近相等 高二化学试题第4项共8页 二、非选择题（共4大题满分61分） 14.从分金渣（主要成分：AgC1、AgS、PbSO4、BaSO)中获取高纯银的流程如图所示： FeCl Na,SO 盐酸 氨水 NH4·HO 分金渣→ 预处理 分银 沉银 溶解 还原 >银 滤液 分银渣 沉银液 N2、NH 已知：在上述反应的温度下，Km(AgC)=1.8×100,Kn(AgS)=6.38×100 (1)预处理'加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl,反应的化学方程式为 (2)已知：Ag+2S0号=[Ag(S0,)2]广，K=1.0x108s。“分银时，AgCI与Na,S0反应生 成[Ag(SO,2]，该反应的平衡常数K为 ③)“分银时，「Ag(S0,)的浓度与溶液pH的关系如图1；含硫微粒物质的量分数a随溶 液pH变化的关系如图2. “分银时，终点pH需控制的范围为 原因是 25 1.0 」20 0.8 15 HSO 0.6 10 0.4 H,SO 0.2 0 5 45678910 pH pH 图1 图2 (④“还原时发生反应的离子方程式为 (⑤)已知Ag+SCN=AgSCN↓（白色），测定银样品纯度的过程为（杂质不参与反应： i准确称取银样品1.0800g,加适量稀硝酸溶解，定容至100mL容量瓶中； i.准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH,Fe(SO4),溶液作指示剂，再用 0.1000mol·LNH,SCN标准溶液滴定。 ii.重复②的操作ii数次，所用NH,SCN标准溶液的平均体积为24.00mL。 ①滴定终点的现象为 ②计算样品中银的质量分数（写出计算过程） 高二化学试题第5页共8页 15.阿福特罗是一种药物，其合成路线如下： OH OH Br Br 1)PtO2,H2 K,C03 BnO 2)HCOOH.Ac,O BnO 产BnO THF H A B NH2 H CH OCH NaBH3CN CH OCH OCH. D E OH OH H Pd/C Bno OCH, OCH 阿福特罗 注：Bm代表CH, (1)A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和 (2)DE中生成一种分子式为C,HgNO的中间体（分子中N原子轨道杂化类型为sp),其结 构简式为 (3)E平过程中使用(S)-扁桃酸分离得到F和另一物质H(C1,H2,NO),F和H的关系是 A.对映异构体B.顺反异构体C.同系物 (④)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式： 能与FCL,溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族化合 物X,X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。 Br (5)写出以 NH2 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.水体中的Cr,O?、HCO、CO子是高毒性的重金属离子，可用C)表示。可以采用 还原沉淀法、吸附法等处理含C()废水。 ()钡盐沉淀法： ①HCO,部分转化为Cr,O?的离子方程式为 高二化学试题第6页共8页 ②向含C(V0的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCrO,沉淀，其他条件一定，使 用等物质的量的BaCL,或BaCO,反应足够长的时间，使用BaCO,时Cr(V0的沉铬率要优于 使用BaCl,的原因是 (2)纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中C(W0还原为Cr3+,再通过调节溶液pH转化为Cr(OH),沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH,溶液，可制得纳米 铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H,0=Fe↓+2B(OH),+7H2个，反应每转移4mol 电子，被Fe2+氧化的NaBH4的物质的量为 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁铜粉分别处理pH=5的 含CV0废水，废水中C(V0的去除率随时间的变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含CV) 废水的效果更好，原因是 100 一 00 so. 50 16 80 Cu2+ CrVI) CuS ●】 40 ■一铁铜粉 Cr(II) TiO O-铁粉 20 5 104 06 20406080100120 Cr(VI) 0 306090120150180 时间/min 图2 t/min 图3 (3)还原吸附法： CuS-TiO,吸附并部分还原C(V0,原理如图2所示。实验控制在pH<6弱酸性条件下进行。 ①CuS-TO,在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在pH>6的水溶液中表面带负电荷。在弱 酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 ②起始pH=4时，溶液中C(V0和Cu+的浓度随时间的变化如图3所示。Cu2+浓度先增大 后减小的原因是 ()离子交换法： 阴离子交换树脂去除酸性废水中C(V0的原理为2ROH+Cr,O?三R,Cr,O,+2OH,某树脂 的Cr(V)摩尔交换总容量为1.45mol.L,即每升湿树脂最多吸收1.45 mol Cr(V0.现将CrV0 含量为60mg·L的废水以2.0L·h1的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算 说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和 。[CrVD均以铬元素 计，写出计算过程] 高二化学试题第7页共8页 17、将C02转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点. 1.C02制乙烯。 (1)光催化制乙烯：CO2、H0、三乙胺在催化剂作用下，光照一段时间可制得C,H4。 催化剂中含LaP04,常温下，将0.10mol·LLa(NO3),溶液和0.10mol·LNa,HP0,溶液混合 制备LaP04已知：Km(LaP04)=1.0x102、K2(H,P04)=1.0x108、K,(H,P04)=1.0x101。 反应La3+(aq)+HPo}(aq)=LaPO,(s)+H*(aq)的平衡常数K的数值为 。 (2)电化学还原制乙烯。 图一1为相应的电化学装置，研究发现，铜电极对于C0,的还原有较好的效果，实验中常在 C0,气体中混入一定量的0，以改变铜电极的表面状态，生成物的情况如图-2所示，分析图 像右半部分C,H,含量降低的原因 60 -0-Ga-0-Zn +2H ·CH, 电源 C,H 氧空位 C02 401 CH,OH CO2 C2H 0-Ga☐Zm 30 CO. 是20 -In Cu C,H 10 C02 CH 离子交换膜 Cu -H 图-1 氧气合大一 l.C02制甲醇 CO,催化加氢合成甲醇（反应i)中伴随反应i的发生： 反应i:CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) 反应i:C02(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H,O(g) (3)在催化剂ZnGaO,作用下，C02加氢制备甲醇的可能机理如图-4所示： 向装有催化剂ZnGO,的反应管中持续通入H2和C02(见图-5)，控制CO,的流速一定，随 着通入H,流速的增加，CO,合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是 ⊙ CH,OH检测仪 CO- H 催化C0,加氢反应器 图-5 图-6 l.CO,与环氧化合物反应 (④C0,与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图-6所示，X的分子式 是C,H,O,是一种五元环状化合物。X的结构简式为；N原子上的孤电子对主要进 攻甲基环氧乙烷上的碳原子，而不是碳原子b,结合电负性解释原因 。 高二化学试题第8页共8项 2025-2026学年度高二第二学期6月学业水平质量监测 化学试题 注意事项 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 一、单项选择题（共13小题 满分39分） 1．碳纳米材料因其独特的结构和优异的物理、化学性质在众多领域展现出巨大的应用潜力。碳纳米材料属于 A．有机材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 2．反应可制备，下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为： B．的电子式： C．乙醚的结构简式： D．的结构示意图： 3．某兴趣小组利用废铁屑制备胶体，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备溶液 B．用装置乙分离溶液中不溶性杂质 C．用装置丙制备溶液 D．用装置丁制备胶体 4．硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．电离能： D．碱性： 阅读以下材料，完成下面小题： 、、都可用于锂电池正极材料，常用等作电解质的溶剂，使用后正极材料发生变化导致电池容量衰减。为层状结构（层间以范德华力结合），充电时表面可能产生，同时部分转化为（晶体结构与相似）导致容量衰减。衰减后可用两种方法进行修复，一是下空气中焙烧将、转化为；二是（S为+6价）与混合溶液可将转化为，再与反应实现修复。用作正极材料衰减产生，可在溶液中进行电解修复。作正极材料衰减产生，可在含的溶液中浸泡后过滤实现修复。 5．下列说法正确的是 A．中键角大于 B．属于非极性分子 C．基态的电子排布式为 D．的硬度小于 6．下列化学反应的表示正确的是 A．高温焙烧修复的化学方程式： B．与反应的离子方程式： C．电解修复的电极反应式： D．利用修复的离子方程式： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．中含键，具有强氧化性 B．密度大于水，可用作锂电池中的溶剂 C．分子间易形成氢键，可用作还原剂 D．焰色为紫红色，溶于水用作电解液 8．双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极移动。一种用双极膜电解法制取和丁二酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A．b极应与直流电源的负极相连 B．a极上的电极反应为 C．外电路中每转移1电子，双极膜中有1水解离 D．电解一段时间后，若溶液中不足，则b极处可能有产生 9．丹参醇是存在于丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y与发生加成反应最多可生成3种有机产物 C．丹参醇能发生加成、取代、氧化和消去反应 D．Y与丹参醇分子中均含有1个手性碳原子 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力： B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成 C 向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 11．探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的沉淀为 B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 12．实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．浓度均为的NaF与溶液中： C．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D．“沉钴”后的溶液中： 13．下，在密闭容器中加入和各发生反应。反应如下： 反应I   反应II   反应III   （温度高于，反应I完全进行） 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如图所示。 （或）的平衡选择性 下列说法不正确的是 A．图中曲线表示的选择性 B．高于时，温度升高的选择性增大 C．500°C时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D．时，和的平衡转化率接近相等 二、非选择题（共4大题 满分61分） 14．从分金渣(主要成分：、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应的温度下，， (1)“预处理”加入溶液将转化为，反应的化学方程式为___________。 (2)已知：，。“分银”时，与反应生成，该反应的平衡常数为___________。 (3)“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；含硫微粒物质的量分数随溶液pH变化的关系如图2. “分银”时，终点pH需控制的范围为___________，原因是___________。 (4)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知(白色)，测定银样品纯度的过程为(杂质不参与反应)： ⅰ.准确称取银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容至100mL容量瓶中； ⅱ.准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定。 ⅲ.重复②的操作ⅱ数次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。 ①滴定终点的现象为___________ ②计算样品中银的质量分数(写出计算过程)___________。 15．阿福特罗是一种药物，其合成路线如下： 注：Bn代表 (1)A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和_______。 (2)D→E中生成一种分子式为的中间体(分子中N原子轨道杂化类型为)，其结构简式为_______。 (3)E→F过程中使用(S)-扁桃酸分离得到F和另一物质，F和H的关系是_______。 A．对映异构体    B．顺反异构体    C．同系物 (4)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式：_______。 能与FeCl₃溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族化合物X，X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。 (5)写出以、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含Cr(Ⅵ)废水。 (1)钡盐沉淀法： ①部分转化为的离子方程式为___________。 ②向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是___________。 (2)纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为，再通过调节溶液pH转化为沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，反应每转移4 mol电子，被氧化的的物质的量为___________。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间的变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是___________。 (3)还原吸附法： 吸附并部分还原Cr(Ⅵ)，原理如图2所示。实验控制在弱酸性条件下进行。 ①在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。 ②起始时，溶液中Cr(Ⅵ)和的浓度随时间的变化如图3所示。浓度先增大后减小的原因是___________。 (4)离子交换法： 阴离子交换树脂去除酸性废水中Cr(Ⅵ)的原理为。某树脂的Cr(Ⅵ)摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收1.45 mol Cr(Ⅵ)。现将Cr(Ⅵ)含量为的废水以的流量通过填充有30 mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20 h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和___________。[Cr(Ⅵ)均以铬元素计，写出计算过程] 17．将转化为高附加值化学品已成为绿色化学和可持续能源领域的研究热点。 Ⅰ．制乙烯。 (1)光催化制乙烯：、、三乙胺在催化剂作用下，光照一段时间可制得。 催化剂中含，常温下，将溶液和溶液混合制备。已知：、、。反应的平衡常数的数值为______。 (2)电化学还原制乙烯。 图－1为相应的电化学装置，研究发现，铜电极对于的还原有较好的效果，实验中常在气体中混入一定量的以改变铜电极的表面状态，生成物的情况如图－2所示，分析图像右半部分含量降低的原因______。 Ⅱ．制甲醇 催化加氢合成甲醇（反应ⅰ）中伴随反应ⅱ的发生： 反应ⅰ： 反应ⅱ： (3)在催化剂作用下，加氢制备甲醇的可能机理如图－4所示： 向装有催化剂的反应管中持续通入和（见图－5），控制的流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是______。 Ⅲ．与环氧化合物反应 (4)与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图－6所示，X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子，而不是碳原子，结合电负性解释原因______。 高二化学试题 第1页 共3页 高二化学试题 第1页 共3页 学科网（北京）股份有限公司 $