江苏扬州大学附属中学2025-2026学年度第二学期高二年级阶段练习2 化学试题

2025~2026学年度第二学期高二年级化学阶段练习2 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Zn 65 As 75 Cd 112 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1．北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机高分子材料 D．复合材料 2．反应可用于工业合成尿素。下列说法正确的是 A．基态O的电子排布式：1s22s22p2 B．CO(NH2)2的结构简式： C．H2O的电子式： D．N的原子结构示意图： 3．下列实验装置的使用正确且能达到实验目的的是 A．中和滴定 B．干燥CO2 C．观察钾的焰色试验 D．制备次氯酸钠溶液 4．MgCl2·6H2O和CaSO4·2H2O都可用于食品工业。下列说法正确的是 A．半径： B．碱性： C．电负性： D．热稳定性： 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的氢化物是重要的化工原料。NH3在纯氧中燃烧生成N2，在催化下被O2氧化为NO。NO与O2反应生成NO2，NO2与水可生成HNO2[]和HNO3。肼（N2H4）具有还原性，可用于燃料电池。 5．下列有关反应的说法正确的是 A．NH3中N原子轨道的杂化类型为sp3 B．反应的（E表示键能） C．其他条件相同，增大，H2的平衡转化率下降 D．使用催化剂，可以提高NH3的平衡产率 6．下列说法正确的是 A．的空间构型为三角锥型 B．的键角比的大 C．N2H4分子中有键和键 D．HNO3和HNO2的酸性不同与键的极性强弱相关 7．下列化学反应表示正确的是 A．NH3在纯氧中燃烧： B．NaOH溶液吸收NO2： C．稀硝酸洗去银镜： D．N2H4燃料电池的正极反应： 8．分支酸可用于生化研究，结构简式如题8图所示。下列关于分支酸的叙述正确的是 A．分支酸分子中无手性碳原子 B．分支酸中碳原子的杂化方式只有1种 C．1 mol分支酸最多能与3 mol H2反应 D．既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应 9．以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如题9图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．电极a上发生氧化反应生成O2 B．H+通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D．外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2 10．Fenton试剂（含Fe2+和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基（·OH）能有效氧化去除水中的有机污染物，·OH的产生机理如题10图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D．用Fe3+代替Fe2+，也能形成类似Fenton试剂的体系 11．室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 Fe2+的还原性比的强 B 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 12．室温下，通过下列实验探究草酸（H2C2O4）及其盐的性质。已知：，；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至。 实验2：往20 mL 0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2产生沉淀的反应： D．实验3所得溶液中存在： 13．甲烷—水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 还会产生少量积碳（覆盖于催化剂表面的碳）： 在密闭容器中，、时，反应达平衡后，随着温度升高而减小。反应Ⅰ的平衡常数（KⅠ）和反应Ⅱ的平衡常数（KⅡ）随温度变化如题13图所示。下列说法不正确的是 A．， B．升高反应温度，可能减小 C．适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量 D．反应达平衡时，加入少量CaO固体能增加n(H2) 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（18分）镍是重要战略金属资源。 （1）制备Ni(OH)2。从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等）中制备Cu、Ni(OH)2的过程如下： ①Ni原子基态电子电子排布式为 ▲ 。 ②滤渣有S和 ▲ （写化学式）。 ③“氧压浸出”时，通入O2可以提高Cu2+的浸出率的原因是 ▲ 。 ④“沉铁”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ⑤已知：，“沉镍”时控制pH为8.50，“滤液”中，此时Ni2+的沉淀率为 ▲ 。 （2）制备Ni。将制得的Ni(OH)2加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备Ni的示意图如题14图-1所示，实验中阴极液pH与镍产率间的关系如题14图-2所示。 ①X电极为 ▲ （填“正极”或“负极”）。 ②时，镍回收率最高的原因是 ▲ 。 （3）制备固体电解质材料 ①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如题14图-3所示，该材料的化学式为 ▲ 。 ②真实的晶体中存在氧空位缺陷，若该材料的化学式为NiMnLa2O5.6时，则晶体中+3价与+4价La原子个数比为 ▲ 。 15．（10分）化合物G是合成药物的关键中间体，其一种合成路线如下： 已知：为的简写 （1）化合物A ▲ （填“存在”或“不存在”）手性异构体，其分子式为 ▲ 。 （2）化合物E分子中含氧官能团的名称 ▲ 。 （3）的反应类型是 ▲ 。 （4）化合物X分子式为C4H11N，X的结构简式是 ▲ 。 16．（15分）化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 已知：①；② （1）A中的碳原子杂化方式为 ▲ 。 （2）化合物M的结构简式为 ▲ 。 （3）的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应；②在核磁共振氢谱上峰面积比为。 （5）写出以CH3CHO和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 17．（18分）CO2、CO资源化利用具有重要意义。 （1）CO2的捕集。 ①常温下，用一定量的氨水捕集过量的CO2，该反应的离子方程式为 ▲ 。 ②单乙醇胺（HOCH2CH2NH2）中氨基具有碱性，也能吸收CO2。氨基的电子式为 ▲ 。 （2）电催化CO2制取甲烷。 ①酸性条件下，向阴极通入CO2，反应生成CH4的电极反应式为 ▲ 。 ②实际电解时，需控制pH约为7。当其他条件相同时，pH减小，CH4的产率降低，可能的原因是 ▲ 。 （3）CO2催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 3.0 MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得CH3OH产率随温度的变化如题17图-1所示。 ①240℃时，若，反应管出口处检测到0.6 mol CO2，则CH3OH的选择性= ▲ 。 （CH3OH的选择性） ②温度高于260℃，CH3OH产率下降的可能原因是 ▲ 。 ③研究发现，CH3OH可由HCOO*（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）转化生成，与H*或OH*作用生成HCOO*的相对能量变化如题17图-2所示。在催化剂表面修饰羟基的优点是 ▲ 。 （4）把ZnZrOx附着在分子筛SSZ-13上，可催化CO、H2生成CH3OH及碳氢化合物，部分反应机理如题17图-3所示。催化剂中、CO转化率、烃的选择性关系如题17图-4所示。 ①大于1后，CO转化率降低的可能原因为 ▲ 。 ②随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $