四川省泸州高级中学校2025-2026学年高二下学期6月期中化学试题

泸州高中2026年春期高2024级期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Br一80Cr一52Sc一45 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 1.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述正确的是 A.电视的显示器的材料液晶属于液态 B.《本草纲目》中“凡坏酸之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸发 C.人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 D.泸州老窖的发酵原理是固体和微生物发酵，温度越高，发酵效果越好 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙炔的实验式：CH B.2,3二甲基丁烷的键线式： C.羟基的电子式：·O:H D.顺2丁烯的分子结构模型： 3.下列叙述正确的是 A.由于O3是非极性分子，因此它在四氯化碳中的溶解度大于水 B.根据对角线规则，Mg(OH2为中强碱，B(O田3也应为中强碱 C.基态A1原子的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比基态Mg原子失去 3s能级电子的高，所以A1的第一电离能小于Mg D.非晶态二氧化硅粉末的X射线衍射图呈现分立的斑点和明锐的衍射峰 4.下列事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 A H0的稳定性强于HS H0分子之间存在氢键 B 生铁硬度大于纯铁 Fe、C原子大小不同，金属原子不能规则的层状排列 C 石墨能导电 未杂化的卫轨道重叠使电子可在所有碳原子内运动 D I2在KI溶液中的溶解度大于水中 I2是非极性分子 第1页共8页 5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.52g基态Cr原子中未成对电子数为4Na B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C一Hσ键的数目为2a C.标准状况下，22.4L氯仿中所含分子数为A D.1 nol CaC2中含有的阴阳离子总数为3Na 6.己知A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为 sp”;A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态 原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A.同周期元素第一电离能小于C的有4种 B.元素电负性大小：A>B>C C.简单氢化物键角：C>B>A D.A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键 7.下列化学方程式书写不正确的是 A.乙块水化法制备乙醛：CH=CH+H,O催化剂)CH,CHO CHCH B.2-甲基-2-丁烯的加聚反应：nC(CH,),=CHCH,熊化剂C一CH CH, C.CuSO4溶液中滴加少量氨水：Cu2++4NH3=[CNH)4]+ D.苯与浓硫酸制备苯磺酸： +H0-S0,H△》 S0,H+H,0 8.他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默病等疾病具有较好治疗效果的药物，其结构如图所示， 下列说法正确的是 COOH A.该有机物是苯的同系物 B.结构中有3种官能团 C.该物质中碳原子的杂化方式有两种 (他米巴罗汀) D.该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 9.一定量的甲苯和KMO4溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲 苯。下列说法错误的是 反应混合物 过滤 滤液 萃取 液体1 无水Na,SO于燥操作L,O 浓盐酸酸化 液体Ⅱ 操作山，② A.过滤步骤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.操作I和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏 C.甲苯、苯甲酸依次由①、②获得 D.苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法 第2页共8页 10.下列实验操作能达到相应实验目的的是 饱和 乙醇 浓硫酸、 石棉 碎瓷片 食盐水 冰醋酸 石蜡油 酸性 饱和碳 电石 KMnO 酸钠溶 Br的 溶液 液 cC4溶液 A.分离苯 D.检验石蜡油分解产生的不 B.检验乙炔的还原性 C.制备并收集乙酸乙酯 与硝基苯 饱和烃 11.近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。工作时，下列说 法错误的是 直流电源 da b M 质子交换膜 CO, N 。·反硝 厌氧菌 ,化细 有机物) C.HjoOg 菌 NO A.导线中电子由b电极流向N极 B.N极的电极反应式为2NO?+10e+12H=N2个+6HO C.当电路中通过4mol电子，理论上有1molC02生成 D.当生成1molN2时，理论上有12 nol Ht通过质子交换膜 12.某有机化合物X经李比希法测得各元素质量比为C:H:0=24:5:8,其核磁共振氢谱峰面积 比为2：3，再通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。下列说法正确的是 质谱 红外光谱 100 核磁共振氢谱 相 80 丰 过 60 收 /% /% 40 度 20 0 烷基C一H醚基C一O 10 30 50 74 400030002000 1000 108 0 质荷比 波数/cm A.X的结构简式为CH3 CH2OCH2CH3 B.由质谱图可以得出实验式 C.由红外光谱可以得出X含有的官能团种类和数目 D.李比希法是依次用KOH浓溶液和浓硫酸吸收生成的CO2和HO 第3页共8页 13.C0用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程及能量变化情况如图所示。下 列说法错误的是 相对能量(E)/kJmo) 100 Zn+N2O+CO TS1 ZnO+N,+CO 81.9 0.00IM 37.5 TS2 IM2 -100 -28.0 -67.7 -87.7 IM3/ -200 -136.22 -300 反应① 反应② Zn+N2+CO2 -400 IM4 42739361.22 反应历程 A.总反应为C0(g)+N0(g)=CO2(g)+N(g) B.总反应的决速步骤为反应① C.该反应催化剂为Znt,ZnO+为中间产物 D.该总反应的△H=427.39kJ·mol-1 14.图甲为锑钾(Sb一K)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的 名，该合全的密度为Pg6m。下 列说法正确的是 OK a pm ● ●Sb .. 甲 A.锑钾合金的熔点比金属钾的高 B.晶胞中与K最近的K原子有12个，与$b最近的Sb原子有6个 C.该合金的摩尔质量为P:V·a3×1021 gmol1 4 D.晶胞中Sb与Sb之间的最短距离和K与K之间的最短距离之比为2√2：V3 15.常温下，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1000mol·L-1的CH3C0OH 溶液，滴定过程中CH3COOH、CH3COO、H、OH浓度的对数值(gc)及滴定分数7 V[NaoH(aq】 (n=7CH,CooH(aq】 )随pH的变化曲 线如图所示。 14 ① 下列说法错误的是 2 A.曲线①表示lgc(CH3COO)随pH的变 ② 化关系 8h.00 P B.CH3COOH的电离平衡常数的数量级为 6 105 4.75 4 C.P点时，存在cNa+cH)>c(OH) ③ +c(CH3COOH) ④ D.7从0到100%的过程中，水的电离程 -14-12-10-8-6-4-20 50%100% 度逐渐增大 lgc 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(14分) 溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题： I.【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下表所示： 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g·cm3 0.88 3.10 1.50 沸，点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 (1)仪器a的名称为 (1分)；d装置的作用是 (2)向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入l0mL液溴，发生有机反 应的方程式 (3)若用分液漏斗代替仪器b,可能会产生的问题是 Ⅱ.【分离提纯】反应充分后，取α装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： →水层① KSCN溶液 粗溴苯 水 →有机层② 水 操作I →有机层①： NaOH溶液 操作Ⅲ 操作Ⅱ L→水层② 水层③← 溴苯 无水CaCL 苯✉操作v有机层④ 操作V 有机层③< (4)操作IⅡ用9%的NaOH洗涤的目的是 (5)操作V是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、 (填写操作名称， 1分)。 (6)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，以下玻 璃仪器在该提纯步骤中必须用到的有 (填标号)。 第5页共8页 (7)经称量，最终得到溴苯6.28g,该实验中溴苯的产率为 (填百分数，保留一位 小数)。 17.(14分) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业 废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪(ScO3)的一种流程如下： NaOH 盐酸 氨水 盐酸 草酸 废酸 萃取 油相 反萃取 滤渣 酸溶 调pH 滤渣 酸溶 沉钪 灼烧 成品 己知： ①Kp[Mm(O2]=1.9×1015,Kp[Fe(OH]=2.6×109，Kp[Sc(OHg]=9.0x1031,当某离 子浓度≤10mol/L时，可认为该离子已沉淀完全： ②K1(H2C,04)=5.9×10-2，Ka2(H2C04)=6.4×10-5: ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 请回答下列问题： (1)钪元素在周期表中的位置为 (1分)。 (2)洗涤“油相”可除去大量的钛离子并氧化F+。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧 水和水按一定比例混合而成。配制该洗涤液实验操作是 (3)常温下，“调pH”时先加入氨水调至pH=3,过滤，滤渣的主要成分是 (填化学式，1分)：再向滤液中加入氨水调至pH=6,此时滤液中Sc3+的浓度为 (4)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式： 反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是 (5)在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为 (6)可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，己知其晶胞的参数为 am,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体密度为 gcm3。 第6页共8页 18.(14分) 将CO2催化加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)是实现碳资源利用的重要途径，具有潜在的工业应 用前景，根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 由CO2、H2制备二甲醚包括三个反应： 反应1：C0,(g)+3H2(g）、≥CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49.0kJ.mol1 反应2：2CH,OH(g)=CH OCH.(g)+H,O(g)△H2=-24.5kJ·mo1 反应3：C02(g)+H2(g)、=CO(g)+H2Og)△H3=+41.2kJ·mol1 (1)反应2C0,(g)+6H2(g)三CH,OCH(g)+3H,O(g)的△H= kJmo1,该反应 在 (选填“高温”“低温”或“任意温度”，1分)下自发。 (2)下列说法正确的有 (填标号)。 A.反应1和反应2都是放热反应，因此生产温度越低越好 B.为了提高CH3OCH3的产率，生产过程中及时分离出CH3OCH3 C.恒温恒压条件下，充入惰性气体不利于CH;OCH3的生成 D.加入反应1的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 (3)研究人员在恒压(3.0MPa)密闭容器中充入4molH和1molC02发生反应，C02的平衡 转化率和CH:OCH3或CO的选择性随温度变化如图所示。【已知：A物质的选择性 =(AxA物质含有的碳原子数】 消耗的n(CO3) 100T (220,80) 880 60 (220,40) 40 20 (220,5) 0 ● 220 260 300 340T/C ①图中表示C02的平衡转化率的曲线是 (填字母)，试解释该曲线的变化趋势： ②220℃时，反应3的K为 (保留2位有效数字)。（飞为用分压表示的平衡常数， 气体的分压=总压×该气体的物质的量分数) (4)利用电解原理，也可将CO2转化为CH:OCH3,其装置如图所示。通过双极膜B的离子是 (1分)，写出阴极的电极方程式 第7页共8页 H+CO, OH .HO+.H<OH CHOH 双极膜 AB 19.（13分) 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品， 为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件 已略去)： 一→苯液溴溴苯 CH 回 A CH.-CH: 苯 回回年a CH=CH, 催化剂 B ② ⑧ E -CH-CH2 ⑤ 一定 条件 已知：R-CH,-CH,C1一定条件→R-CH=CH,+HCI(R为烃基)。 回答下列问题： (1)C的名称是 (1分)： (2)F中官能团的名称是 ;D的结构简式是 (3)写出C与H在Pt作催化剂加热条件下发生加成反应的化学方程式： (4)己知E的分子式为CH3C12,且分子中不含甲基，则E的结构简式是」 (5)反应①~⑥中，属于取代反应的是 (填反应序号)。 (6)芳香族化合物R是E的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则R的结构有 种。 第8页共8页